第三章铁金属材料 单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1
文档属性
| 名称 | 第三章铁金属材料 单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 420.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 21:13:53 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 单元同步练习题
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCO
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑
D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：
B．Fe与少量稀硝酸的反应：
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
D．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：
3．某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂X可能为盐酸 B．a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应
C．b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D．d→Fe过程一定为置换反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为
B．1.8gH2O含有个电子
C．常温常压下，个CO2分子占有的体积为22.4L
D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na个数为
5．下列方程式书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸：
B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
C．向NaOH溶液中通入过量：
D．铝和氢氧化钠溶液反应：
6．工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为
B．试剂A的目的是将过量氧化为
C．试剂B可以是MnO或MnCO3
D．滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3
7．下列关于铁及其化合物的说法，正确的是
A．Fe具有氧化性 B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN溶液来检验Fe3+ D．用铁桶盛放CuSO4溶液
8．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
9．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
10．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
11．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁是一种银白色金属
B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
12．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 将铁丝插入浓硝酸中 开始产生红棕色气体后无明显现象 铁与浓不反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A．钟乳石的形成 B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈 D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
14．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是
A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL
D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2
二、非选择题
15．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。
(1)下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。
A．Fe B． C． D．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。
①以上事实说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A． B． C． D．()
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(3)高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式： 。
_______________=_______________
16．铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是 。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式 。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是 。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为 g。
(5)为了除去中的杂质，应选择 （“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式 。
17．胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解
II．固体易升华
实验：取5mL实验室制备胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(1)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主砷酸浓度较高时以反应为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(2)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
(3)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。
18．我国古代就已经开始研究金属，《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述了古代炼铜的原理。现对其中的原理作出进一步研究。
【实验探究】
实验操作 实验现象
步骤一：向 CuSO4溶液中加入足量的铁片
步骤二：向 FeSO4溶液中加入足量的铜片 实验无明显现象
【实验结论】铁可以置换出铜，铜不可以置换出铁。
(1)写出步骤一对应的实验现象 。
(2)写出步骤一发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移 。
(3)金属活动性顺序表反应了金属性质的递变规律，根据金属活动性顺序表判断，下列金属还原性最强的是 (填标号)，其对应的金属离子氧化性最强的是 (填标号)。
A．Ag B．K C．Mg D．Cu
(4)经实验测得 Hg2+的氧化性与 Fe3+的氧化性近似相同，请你预测Fe与Fe3+ (填“能”或“不能”)发生氧化还原反应，如果能，请分别写出该反应的氧化产物和还原产物的离子符号：氧化产物 ，还原产物 ；如果不能，请说明理由 。
(5)向含有 AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中同时加入 ag 铁粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣 M 和滤液N。向滤液N中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列判断中，错误的是_______ (填标号)
A．滤液 N 中一定含有和 Cu2+ B．滤渣 M 的质量一定小于ag
C．滤液 N 中一定含有Fe2+和Mg2+ D．滤渣 M 中一定是混合物
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．醋酸属于弱电解质，不拆成离子；碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应，生成醋酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑，故C正确；
D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡完全反应，即Ba2+与OH-按照1：2参加反应，离子方程式为2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
答案选C。
2．C
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆开书写，故为，故A错误；
B．Fe与少量稀硝酸生成Fe2+，故为，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确；
D．偏铝酸钠和过量的盐酸生成氯化铝，故为，故D错误；
故选C。
3．C
【分析】氧化铁和铝粉混合物，加入试剂X，铝和氧化铁分离，说明试剂X能溶解铝，盐酸和氧化铁、铝都反应，试剂X只能是强碱溶液，a为偏铝酸盐溶液。d为氧化铁，氧化铁被还原剂Z（Al或CO或C等）还原为铁。偏铝酸盐和二氧化碳反应，生成b：Al（OH）3，b受热分解为a：氧化铝，最后电解制得铝。
【详解】A．经过分析可知试剂X只能是强碱溶液，A项错误；
B．a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误；
C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；
D．试剂Z可以为CO，D项错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，此时氯气不足量，则1mol氯气参加反应可以得到2mol电子，转移的电子数为，A错误；
B．1.8g水的物质的量为0.1mol，其中含有0.1×(2+8)mol=1mol电子，数目为个，B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则无法计算此时的气体的物质的量，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，铵根会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．向NaOH溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，C正确；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑，D错误；
故选C。
6．D
【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4 H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。
【详解】A．酸浸时的主要目的是将MnO2还原为Mn2+，因此反应的离子方程式为，A正确；
B．试剂A的目的是将过量Fe2+氧化为Fe3+，利于后续除杂，B正确；
C．酸浸时，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，SiO2不反应，因此滤渣1为SiO2；为除杂而不引入杂质，可加入MnO或调节溶液pH，使、分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，C正确，
D．由分析可知，滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．Fe可以失电子，不能得电子，具有还原性，不具有氧化性，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，故B错误；
C．KSCN溶液与Fe3+作用溶液变红，故C正确；
D．Fe与CuSO4溶液会发生置换反应，不能用铁桶盛放CuSO4溶液，故D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变，A错误；
B．锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符，B错误；
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸，溶液由碱性变为酸性，C正确；
D．三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快，反应速率应该为镁>铝>铁；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，金属完全反应、酸过量，则生成的氢气质量由大到小的是 Al>Mg>Fe，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B． 向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故B错误；
C． 将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故C错误
D． 浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．Fe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，A符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，B不符合题意；
C．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，C不符合题意；
D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，D不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A．纯铁具有金属的通性，为银白色金属，硬度不大，A正确；
B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在常温下与水不反应，B正确；
C．常温下，Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，C错误；
D．氯气具有强氧化性，铁与氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水形成的溶液呈棕黄色，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，B正确；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，该现象不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，C错误；
D．常温下将铁丝放入浓硝酸中，无明显变化，铁和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．氢气在氯气中燃烧时，与反应产生了，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及氧化还原反应，B项错误；
C．菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物，、元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C项错误；
D．在高锰酸钾制氯气反应中，、元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D项错误；
故选：A。
14．D
【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0 A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH) 3；B C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠；
【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH) 3，故A正确；
B．A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正确；
C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH) 2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH) 2)=0.02mol， A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03 0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+离子和Cl 离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl )=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为V= =0.13L=130mL，故C正确；
D．由C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D错误；
故选D。
15．(1)A
(2) 氧化性 C 还原性
(3)
【详解】（1）A．Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B．中铁化合价为+2价，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符合题意；D．中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。
（2）①把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化剂，因此说明具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此不能实现上述转化的物质是C；故答案为：氧化性；C。
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案为：还原性。
（3）氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到，故答案为：。
16．(1) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)4
(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
(4) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 5.4
(5) NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【详解】（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；FeSO4和NaOH反应生成的Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）标准状况下，44.8L H2的物质的量为2mol，铁粉和水蒸气的反应中，每生成1个H2分子转移2个电子，则生成2mol H2转移2mol×2=4mol电子。
（3）Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Fe3+遇KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3血红色络合物，因此可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子。
（4）铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；若生成标况下6.72L(0.3mol)H2，则消耗铝的质量为。
（5）除去Fe2O3中的Al2O3杂质，应选择NaOH溶液，Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶解，再经过滤可达到除杂的目的，该除杂过程中，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
17．(1)
(2)时，胶体溶解
(3)
【详解】（1）根据资料Ⅱ，可知固体易升华，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有；
（2）已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；
（3）胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，化学方程式是。
18．(1)铁片表面附着红色铜，蓝色溶液变成绿色
(2)
(3) B A
(4) 能 Fe2+ Fe2+ 不填
(5)BD
【分析】(5)金属活动性：Mg>Fe，氧化性：Cu2+【详解】（1）向 CuSO4溶液中加入足量的铁片，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可观察到的现象为：铁片表面附着红色铜，蓝色溶液变成绿色。
（2）步骤一发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，用单线桥表示电子转移为。
（3）根据金属活动性顺序表可知，还原性：K>Mg>Cu>Ag，即金属还原性最强的是K，故选B；金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，则氧化性：K+（4）根据金属活动性顺序表可知，Fe比Hg活泼，则Fe能和Hg2+发生置换反应，实验测得 Hg2+的氧化性与 Fe3+的氧化性近似相同，所以Fe能与Fe3+发生氧化还原反应；Fe与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，该反应中Fe2+既是氧化产物又是还原产物。
（5）A．由以上分析知，滤液N中含剩余的AgNO3，未反应的Cu(NO3)2，即滤液 N 中一定含有和 Cu2+，A项正确；
B．由以上分析知，Mg、Fe反应完全转化为Ag，离子方程式分别为：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag、Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，每24g Mg反应生成216g Ag，每56g Fe反应生成216g Ag，故滤渣 M 中只有Ag，且质量一定大于ag，B项错误；
C．由以上分析知，滤液N中含反应生成的Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，即滤液 N 中一定含有Fe2+和Mg2+，C项正确；
D．由以上分析知，Mg、Fe反应完全转化为Ag，故滤渣 M 中只有Ag，为纯净物，D项错误；
故选BD。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应：CO+H+=HCO
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑
D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：
B．Fe与少量稀硝酸的反应：
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
D．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：
3．某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂X可能为盐酸 B．a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应
C．b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D．d→Fe过程一定为置换反应
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为
B．1.8gH2O含有个电子
C．常温常压下，个CO2分子占有的体积为22.4L
D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na个数为
5．下列方程式书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸：
B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
C．向NaOH溶液中通入过量：
D．铝和氢氧化钠溶液反应：
6．工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为
B．试剂A的目的是将过量氧化为
C．试剂B可以是MnO或MnCO3
D．滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3
7．下列关于铁及其化合物的说法，正确的是
A．Fe具有氧化性 B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN溶液来检验Fe3+ D．用铁桶盛放CuSO4溶液
8．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
9．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀
C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液
D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象
10．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
A．Cl2 B．盐酸 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
11．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁是一种银白色金属
B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
C．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸均不反应
D．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色
12．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 将铁丝插入浓硝酸中 开始产生红棕色气体后无明显现象 铁与浓不反应
A．A B．B C．C D．D
13．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是
A．钟乳石的形成 B．氢气在氯气中燃烧
C．菜刀在潮湿的空气中生锈 D．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气
14．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00 mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是
A．1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2，B点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
B．A点到B点发生反应的离子方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
C．C点时，加入HCl溶液的总体积为130 mL
D．原混合物中MgCl2和AlCl3的物质的量之比为1：2
二、非选择题
15．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。
(1)下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)。
A．Fe B． C． D．
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。
①以上事实说明具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A． B． C． D．()
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(3)高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠()有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式： 。
_______________=_______________
16．铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)向溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是 。写出该过程涉及的氧化还原反应方程式 。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为 ，检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子的试剂是 。
(4)铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式 ，若生成气体（标准状况），则消耗铝的质量为 g。
(5)为了除去中的杂质，应选择 （“NaOH溶液”或“氨水”），写出除杂的化学方程式 。
17．胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解
II．固体易升华
实验：取5mL实验室制备胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(1)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主砷酸浓度较高时以反应为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(2)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
(3)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。
18．我国古代就已经开始研究金属，《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述了古代炼铜的原理。现对其中的原理作出进一步研究。
【实验探究】
实验操作 实验现象
步骤一：向 CuSO4溶液中加入足量的铁片
步骤二：向 FeSO4溶液中加入足量的铜片 实验无明显现象
【实验结论】铁可以置换出铜，铜不可以置换出铁。
(1)写出步骤一对应的实验现象 。
(2)写出步骤一发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移 。
(3)金属活动性顺序表反应了金属性质的递变规律，根据金属活动性顺序表判断，下列金属还原性最强的是 (填标号)，其对应的金属离子氧化性最强的是 (填标号)。
A．Ag B．K C．Mg D．Cu
(4)经实验测得 Hg2+的氧化性与 Fe3+的氧化性近似相同，请你预测Fe与Fe3+ (填“能”或“不能”)发生氧化还原反应，如果能，请分别写出该反应的氧化产物和还原产物的离子符号：氧化产物 ，还原产物 ；如果不能，请说明理由 。
(5)向含有 AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中同时加入 ag 铁粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣 M 和滤液N。向滤液N中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列判断中，错误的是_______ (填标号)
A．滤液 N 中一定含有和 Cu2+ B．滤渣 M 的质量一定小于ag
C．滤液 N 中一定含有Fe2+和Mg2+ D．滤渣 M 中一定是混合物
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．醋酸属于弱电解质，不拆成离子；碳酸钠溶液与少量醋酸溶液反应，生成醋酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)+3H2↑，故C正确；
D．过量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡完全反应，即Ba2+与OH-按照1：2参加反应，离子方程式为2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
答案选C。
2．C
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆开书写，故为，故A错误；
B．Fe与少量稀硝酸生成Fe2+，故为，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确；
D．偏铝酸钠和过量的盐酸生成氯化铝，故为，故D错误；
故选C。
3．C
【分析】氧化铁和铝粉混合物，加入试剂X，铝和氧化铁分离，说明试剂X能溶解铝，盐酸和氧化铁、铝都反应，试剂X只能是强碱溶液，a为偏铝酸盐溶液。d为氧化铁，氧化铁被还原剂Z（Al或CO或C等）还原为铁。偏铝酸盐和二氧化碳反应，生成b：Al（OH）3，b受热分解为a：氧化铝，最后电解制得铝。
【详解】A．经过分析可知试剂X只能是强碱溶液，A项错误；
B．a为偏铝酸盐溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，B项错误；
C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，氧化铝电解，C项正确；
D．试剂Z可以为CO，D项错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，此时氯气不足量，则1mol氯气参加反应可以得到2mol电子，转移的电子数为，A错误；
B．1.8g水的物质的量为0.1mol，其中含有0.1×(2+8)mol=1mol电子，数目为个，B正确；
C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则无法计算此时的气体的物质的量，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，铵根会参加反应，离子方程式为：，B错误；
C．向NaOH溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，C正确；
D．铝和氢氧化钠溶液反应生成生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+3H2↑，D错误；
故选C。
6．D
【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4 H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。
【详解】A．酸浸时的主要目的是将MnO2还原为Mn2+，因此反应的离子方程式为，A正确；
B．试剂A的目的是将过量Fe2+氧化为Fe3+，利于后续除杂，B正确；
C．酸浸时，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，SiO2不反应，因此滤渣1为SiO2；为除杂而不引入杂质，可加入MnO或调节溶液pH，使、分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，C正确，
D．由分析可知，滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．Fe可以失电子，不能得电子，具有还原性，不具有氧化性，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，故B错误；
C．KSCN溶液与Fe3+作用溶液变红，故C正确；
D．Fe与CuSO4溶液会发生置换反应，不能用铁桶盛放CuSO4溶液，故D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变，A错误；
B．锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符，B错误；
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸，溶液由碱性变为酸性，C正确；
D．三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快，反应速率应该为镁>铝>铁；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，金属完全反应、酸过量，则生成的氢气质量由大到小的是 Al>Mg>Fe，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A． 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B． 向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故B错误；
C． 将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故C错误
D． 浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．Fe与Cl2反应生成氯化铁，其溶液与KSCN溶液作用使溶液变红色，A符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，B不符合题意；
C．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，C不符合题意；
D．Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4溶液，与KSCN溶液作用使溶液不变红色，D不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A．纯铁具有金属的通性，为银白色金属，硬度不大，A正确；
B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在常温下与水不反应，B正确；
C．常温下，Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，C错误；
D．氯气具有强氧化性，铁与氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水形成的溶液呈棕黄色，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，B正确；
C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，Fe3+可能被Fe还原为Fe2+，该现象不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，C错误；
D．常温下将铁丝放入浓硝酸中，无明显变化，铁和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．氢气在氯气中燃烧时，与反应产生了，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应中涉及氧化还原反应，B项错误；
C．菜刀生锈是铁单质转化为铁的化合物，、元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C项错误；
D．在高锰酸钾制氯气反应中，、元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D项错误；
故选：A。
14．D
【分析】向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0 A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为；B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH) 3；B C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠；
【详解】A．有分析可知，A点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2，故1.16 g白色沉淀为Mg(OH)2；B点的沉淀物的化学式为Mg(OH)2和Al(OH) 3，故A正确；
B．A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故B正确；
C．A点沉淀的是氢氧化镁，则n(Mg(OH) 2)==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH) 2)=0.02mol， A B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为，根据HCl的体积知，n()=n(HCl)=1mol/L×(0.03 0.01)L=0.02mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02mol，由Na+离子和Cl 离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl )=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol， C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸的体积为V= =0.13L=130mL，故C正确；
D．由C项分析可知，原混合物中MgCl2和AlCl3物质的量之比为1：1，故D错误；
故选D。
15．(1)A
(2) 氧化性 C 还原性
(3)
【详解】（1）A．Fe化合价只能升高，因此只具有还原性，故A符合题意；B．中铁化合价为+2价，既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；C．中铁化合价只能降低，只具有氧化性，故C不符合题意；D．中铁处于高价态，只能降低，只具有氧化性，故D不符合题意；综上所述，答案为A。
（2）①把人体内的转化为而失去与结合的能力，说明铁化合价升高，作还原剂，则亚硝酸钠作氧化剂，因此说明具有氧化性，氯气、氧气、酸性高锰酸钾都能氧化亚铁离子，而铁离子不能氧化亚铁离子，因此不能实现上述转化的物质是C；故答案为：氧化性；C。
②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况即将铁离子还原为亚铁离子，则说明维生素C具有还原性；故答案为：还原性。
（3）氯气化合价降低变为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，1mol铁离子变为高铁酸根，失去3mol电子，根据得失电子守恒，因此氯气配系数为3，铁离子配系数为2，再根据守恒得到，故答案为：。
16．(1) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)4
(3) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ KSCN溶液
(4) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 5.4
(5) NaOH溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【详解】（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；FeSO4和NaOH反应生成的Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（2）标准状况下，44.8L H2的物质的量为2mol，铁粉和水蒸气的反应中，每生成1个H2分子转移2个电子，则生成2mol H2转移2mol×2=4mol电子。
（3）Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Fe3+遇KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3血红色络合物，因此可用KSCN溶液检验反应后的溶液中是否还有三价铁离子。
（4）铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；若生成标况下6.72L(0.3mol)H2，则消耗铝的质量为。
（5）除去Fe2O3中的Al2O3杂质，应选择NaOH溶液，Al2O3为两性氧化物，能溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶解，再经过滤可达到除杂的目的，该除杂过程中，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
17．(1)
(2)时，胶体溶解
(3)
【详解】（1）根据资料Ⅱ，可知固体易升华，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有；
（2）已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低；
（3）胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，化学方程式是。
18．(1)铁片表面附着红色铜，蓝色溶液变成绿色
(2)
(3) B A
(4) 能 Fe2+ Fe2+ 不填
(5)BD
【分析】(5)金属活动性：Mg>Fe，氧化性：Cu2+
（2）步骤一发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，用单线桥表示电子转移为。
（3）根据金属活动性顺序表可知，还原性：K>Mg>Cu>Ag，即金属还原性最强的是K，故选B；金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，则氧化性：K+
（5）A．由以上分析知，滤液N中含剩余的AgNO3，未反应的Cu(NO3)2，即滤液 N 中一定含有和 Cu2+，A项正确；
B．由以上分析知，Mg、Fe反应完全转化为Ag，离子方程式分别为：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag、Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，每24g Mg反应生成216g Ag，每56g Fe反应生成216g Ag，故滤渣 M 中只有Ag，且质量一定大于ag，B项错误；
C．由以上分析知，滤液N中含反应生成的Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，即滤液 N 中一定含有Fe2+和Mg2+，C项正确；
D．由以上分析知，Mg、Fe反应完全转化为Ag，故滤渣 M 中只有Ag，为纯净物，D项错误；
故选BD。
答案第1页，共2页
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