第四章物质结构元素周期律 （含解析） 单元同步练习题-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步练习题
一、单选题
1．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是
A．H的氧化物对应水化物都是强酸
B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G
C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．气态氢化物的稳定性：
2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项 A B C D
物质 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，下列说法正确的是
A．X、Y、Z元素最高正化合价依次升高
B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
C．只有原子核外最外层达到8电子结构才是稳定结构
D．W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素的某种单质在空气中的体积分数约为，Y、M同主族，Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>M>Q B．简单氢化物的稳定性：Y>Q>M
C．Y、Z形成的化合物中不可能含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X
5．下列说法正确的是
A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键
B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象
C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4
D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu
6．下列离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的氨水：
B．向溶液中通入等物质的量的：
C．溶液与足量溶液反应：
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
7．下列说法正确的是
A．的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键
B．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物
8．X Y Z R M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物只含极性共价键
B．简单离子半径比较：
C．含氧酸酸性比较可能存在：
D．X与Z M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键
10．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。
下列说法不正确的是
A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应
B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液
C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质
11．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释
③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．、、都属于氢元素
B．标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为
C．，该反应中生成氢气转移的电子数目为
D．的结构示意图为
13．短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图，其中X的单质在标准状态下的密度为。下列说法正确的是
X Z
Y M
A．Y的原子半径比M的小 B．M的氧化物对应水化物为强酸
C．X元素在地壳中含量最多 D．M元素的非金属性比Z的弱
14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
B．、两种元素气态氢化物的稳定性：
C．简单离子的半径：
D．、两种元素形成的化合物属于离子化合物
二、非选择题
15．宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
I.
(1)下表为部分元素的原子结构示意图：
元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯
原子结构示意图
①表中硫元素的核电荷数x= 。
②R3+离子与氖原子的核外电子排布相同，则R元素为 元素(填元素名称)。
③一个水分子中所含电子总数为 。
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是 。
(2)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观模型如图所示。

①该反应的生成物中，属于氧化物的是 (填化学式)
②每个甲分子是由 构成的。
③参加反应的甲和乙分子个数比为 。
(3)如图是稀硫酸与甲溶液发生复分解反应的微观模型，请写出一种符合图示的a微粒的符号： 。

II.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

(4)请在表中内填写对应的元素符号 。
(5)Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种；写出其中最活泼的金属与稀盐酸反应的化学方程式 。
16．化学物质与人类的生产、生活密切相关。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 。
(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 。
(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 作用。
(5)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。

①P点的含义是 。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：bac
C．析出晶体质量最多的是a
17．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)请补全汞的原子结构示意图 。

(2)自然界的水银内含7种核素：、、、、、和，其中，和的中子数之比为 。
(3)硫磺可用于制作黑火药，爆炸时的反应为：。
①用电子式表示的形成过程 ；
②烟花爆竹的成分中除了加火药，常加入一些金属元素，若燃放烟花的火焰呈现黄色，则烟花中可能含有 元素(填名称)。
(4)氮、磷、砷都是第VA族元素，下列说法正确的是 (填字母)。
a．非金属性，所以氮气最活泼
b．与性质相似，能与溶液反应
c．As的最高价氧化物对应的水化物是强酸
d．形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强
18．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现：发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型)，与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。

(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似 (填写路径编号)路径穿越金箔的；
(2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 (填写路径编号)；
(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。(元素符号不变)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】由题干信息可知，设E的核外电子数为x，则G为x+8，H为x+7，J为x+6+18=x+24，故E、H、J的核外电子总数之和为58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，则E为O、G为S、H为P、J为As，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，H为P，H的氧化物对应水化物即H3PO3、H3PO4都不是强酸，A错误；
B．由分析可知，E为O，G为S，E、G气态氢化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子间氢键，故沸点前者更高，与非金属性无关，故不能得出非金属性：E＞G，B错误；
C．由分析可知，E为O，H为P，由于O无最高正价，故E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强，C错误；
D．由分析可知，J为As，与N位于同一主族，非金属性N＞As，故气态氢化物的稳定性AsH3＜NH3即，D正确；
故答案为：D。
2．B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解题。
【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；
B．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；
C．H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误；
故答案为：B。
3．D
【分析】由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，则可推知A为，B为OH-，C为H2O，D为NH3，即X为H、Y为N、Z为O，W为P，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H、Y为N、Z为O，X、Y元素最高正化合价依次为+1、+5，而O无正价，A错误；
B．由分析可知，X为H、Y为N、Z为O，W为P，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径大小：P＞N＞O＞H，即原子半径大小：W＞Y＞Z＞X，B错误；
C．H原子核外最外层电子达到2电子即达到稳定结构，C错误；
D．由分析可知，Y为N、Z为O，W为P，已知非金属性：O＞N＞P，则W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性PH3＜NH3＜H2O，D正确；
故答案为D。
4．C
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C或S，Y元素的某种单质在空气中的体积分数约为，则Y为O；X的原子序数比Y小，则X为C；Y、M同主族，则M为S，Q的原子序数大于M，则Q为Cl；Q的原子序数是X与Z的原子序数之和，则Z的原子序数为17-6=11，则Z为Na，综合以上分析，X、Y、Z、M、Q分别为C、O、Na、S、Cl，据此分析解答。
【详解】A．同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>S>Cl，故A正确；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>Cl>S，稳定性：H2O>HCl>H2S，故B正确；
C．Y、Z可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故D正确；
答案选C。
5．C
【详解】A．Na2O和NaOH均为离子化合物，但是NaOH中氢氧根离子中含有氢氧共价键，A错误；
B．NaHCO3溶解吸收热量，碳酸钠溶解放热，B错误；
C．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；FeO不稳定，在空气中受热得到的产物也为Fe3O4，故C正确；
D．Na金属性很强，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以Na不会置换出CuSO4溶液中的Cu，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．明矾中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，，故A错误；
B．还原性，向溶液中通入等物质的量的，，故B错误；
C．溶液与足量溶液反应：，故C错误；
D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：，故D正确；
故答案为D。
7．D
【详解】A．的沸点比高，原因是水分子间存在氢键；但比稳定是由于水中氢氧键键能大，A错误；
B．虽溶于水能电离出和，但是硫酸是共价化合物，B错误；
C．磷原子最外层有5个电子，即中磷原子最外层不满足8电子稳定结构，C错误；
D．离子化合物中不一定含有金属元素，例硝酸铵全部是由非金属元素形成的离子化合物；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例氯化铝属于共价化合物，D正确；
故选D。
8．A
【分析】R半径最大，且最外层电子数为1，则R为Na，X的半径最小，则X为H，Y最外层为4个电子，则Y为C，Z为N，M为S，以此分析；
【详解】A．X为H、Y为C，若形成烯烃，则既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误；
B．R为Na、Z为N，则，B正确；
C．Z为N，M为S，若S形成的是H2SO3弱酸，HNO3为强酸，则酸性HNO3＞H2SO3，C正确；
D．X为H、Z为N、M为S，若形成(NH4)2S，含有离子键则为离子化合物，D正确；
故答案为：A。
9．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，W与X同主族，为硫元素，Y最外层只有1个电子，为钠元素，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，为铝元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，A错误；
B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B正确；
C．氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，C错误；
D．氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，存在有离子键或离子键和非极性共价键，不存在极性键，D错误。
故选B。
10．B
【分析】根据反应装置分析，澄清石灰水用于检验CO2气体，CuO用于检验CO气体，则该物质必含的一种元素为C，结合(YW4)2X2Z4·W2Z结构特点，该物质为含结晶水的盐类物质，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素，则X、Y、Z三种元素分别为C、N、O，而W的原子序数为22-6-7-8=1，为H，则该物质为，据此解答。
【详解】A．属于弱酸的铵盐，既可以与酸反应又可以与碱反应，故A正确；
B．装置B中盛装的试剂是浓硫酸，干燥气体，故B错误；
C．反应开始前通入N2，可以排出空气，避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确；
D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质CO2、CO，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】①过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，正确；
②非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Si，酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，能用元素周期律解释，错误；
③离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期简单离子半径最小的元素是铝元素，错误；
④排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但由于氟气极易和水反应生成氢氟酸和氧气，所以氟气除外，错误；
⑤过渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金属元素构成，可在金属与非金属分界线处的元素中寻找半导体材料，错误；
⑥氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，正确；
⑦ⅠA族元素中H是非金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列，错误；
故选C。
12．B
【详解】A．、、质子数都是1，都属于氢元素，故A正确；
B．标准状况下水是液体， 的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，生成氢气转移1mol电子，故C正确；
D．核外有2个电子，的结构示意图为，故D正确；
选B。
13．D
【分析】X的单质在标准状态下的密度为1.25g L 1，则X单质的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，为氮气，则X为氮元素，根据元素周期表的结构可知，Y为Si元素，M为S元素，Z为F元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增多，原子半径减小，所以Y的原子半径比M的大，故A错误；
B．M为S，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，为弱酸，故B错误；
C．X为N，在空气中含量最多，在地壳中含量最多的是O，故C错误；
D．Z的原子半径比M小，对核外电子的束缚力比M大，所以非金属性M比Z弱，故D正确；
故选D。
14．D
【分析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z > M，故A正确；
B．氟、氯两种元素属于同一主族元素，且氟的非金属性大于氯，所以 Y、R两种元素气态氢化物的稳定性HF > HCl，故B正确；
C．离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：X > Z > M，故C正确；
D．X、N 两种元素组成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故D错误；
答案选D。
15．(1) 16 铝 10 元素原子的最外层电子数相同
(2) H2O 一个碳原子和两个氧原子 1:3
(3)Cl-或
(4)Fe
(5) 3 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）①硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16；
②氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数=10+3=13，则R元素为铝元素；
③一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10；
④硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是：元素原子的最外层电子数相同。
（2）①氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应的生成物中，属于氧化物的是H2O；
②每个甲分子是由一个碳原子和两个氧原子；
③该反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3。
（3）该微观模型表示的是Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，a是阴离子且不与H+反应，可以为Cl-或。
（4）由金属活动性顺序表可知，表中内填写对应的元素符号为Fe。
（5）金属活动性顺序表中只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属中，Mg、Sn、Pb排在H前面，因此能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn、Pb共3种，最活泼的是Mg，与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
16．(1)离子
(2)乙醇
(3)碳原子排列方式不同
(4)乳化
(5) t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g 蒸发结晶 BC
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：离子；
（2）碘酒是单质碘溶液乙醇形成的，故溶剂是乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质互为同素异形体，其物理性质有很大的差异的原因是：碳原子排列方式不同；
（4）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；
（5）①根据图中曲线可知，P点的含义是t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g；
②由图像可知，a物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，b物质的溶解度随温度的增加变化较小，故b中混有少量的a时，可用蒸发结晶的方法提纯b；
③A．c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，A错误；
B．a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在坦t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是bac，B正确；
C．析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，C正确；
故答案为：BC。
17．(1)
(2)
(3) 钠
(4)bd
【详解】（1）汞的原子结构示意图为 。
（2）的中子数为199-80=119，的中子数为204-80=124，故和的中子数之比为。
（3）①为离子化合物，故形成过程为 ；
②钠的焰色试验为黄色，故烟花中可能含有钠元素。
（4）a．虽然非金属性，但是氮气中为氮氮三键，所以氮气不活泼，错误；
b．与反应生成氯化钠和氨水，也能与溶液反应，正确；
c．非金属性，对应最高价氧化物的水化物的酸性减弱，故As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，错误；
d．非金属性，形成的简单氢化物的还原性随着原子序数递增而增强，正确；
故选bd。
18．(1)b
(2)a
(3) 负 正 H-
【详解】（1）发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，故绝大多数α粒子是按照上图中类似b路径穿越金箔的；
（2）α粒子(即氦原子核)带正电荷，原子核带正电荷，故会相互排斥而不是吸引，故不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是a；
（3）①氢原子中含有一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后形成带负电荷的离子，H-。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页