第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题（含解析）--2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
2．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌饮用水属于电解质
B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为
C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含
D．若该饮用水中、、均为，则为
3．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。
下列说法中错误的是
A．母液中的溶质只含有
B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
D．生成悬浊液的离子方程式为
4．下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3
B 区别NaHCO3和Na2CO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在NaCl
D 证明活泼性：Na>Cu 将绿豆大的金属钠投入CuSO4溶液中，观察现象 观察到有红色固体析出，则说明活泼性：Na>Cu
A．A B．B C．C D．D
5．“侯氏制碱法”反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数目为0.5NA
B．4.4gCO2含有的原子数目为0.3NA
C．1.0mol L-1Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA
D．58.5gNaCl固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1.0mol L-1
6．已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是
A．A、C、E一定含有同种元素 B．B与H2反应，条件不同，现象不同
C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．电解饱和食盐水也可以生成A和B
7．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；下列有关氯碱工业的说法不正确的是
A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B．每生成1个Cl2转移电子数为2
C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
9．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是
A．HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性
B．要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂
C．反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应
D．氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是
A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
11．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲：验证和水反应是否为放热反应
B．图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢
C．图丙：观察的焰色试验
D．图丁比较、的热稳定性
12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体
13．下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)
下列说法不正确的是
A．甲装置不需要加热即可以产生氯气，说明氧化性
B．丙和丁中均会发生反应：
C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于
D．若取反应后丙中紫色溶液加入稀硫酸产生，可以证明具有氧化性
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①所含电子数为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为
⑧的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①②⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑥⑨ D．③④⑤⑧
二、非选择题
15．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是__________。
A．“84消毒液的有效成分是NaClO
B．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”混用效果更好
C．检验该消毒液中是否含有的原理为：
D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。（保留一位小数）
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
(4)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上 。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(5)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液 D．定容时，仰视溶液的凹液面
16．实验室配制溶液，步骤如下：
①计算配制所需固体的质量并称量。
②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤把称量的固体放入饶杯中，再向烧杯中加入蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。
请回答下列问题：
(1)步骤①称量的固体质量为 g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，上述操作步骤正确顺序为 (填序号)。
(2)下列操作对配置溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面
③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(3)取测定未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为 。
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
25.10 25.00 24.90 27.00
17．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。
(1)化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物 ②新制氮水 ③Mg ④胶体 ⑤硫酸 ⑥熔融 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸 以上物质属于纯净物的是 (填序号，下同)；能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；上述物质中弱电解质的电离方程式： 。
(2)某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。
A．该反应属于氧化还原反应 B．和HClO都是弱电解质
C．氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D．氯水中存在氯化氢分子
(3)适合用如图装置进行分离的是________。
A．分离苯和氯化钠溶液
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．分离中的
D．分离碳酸钡和氯化钡溶液
18．某实验小组同学在配制100mL0.5mol/LNa2CO3（相对分子质量为106）溶液时，进行如下实验操作：
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入_______中。
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入100容量瓶中，并轻轻摇匀。
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
(1)实验中需称量 gNa2CO3·10H2O固体。
(2)实验步骤中②、④需使用的仪器名称分别为 、 。
(3)所配溶液取出50mL，取出的溶液Na+物质的量浓度是 ，加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为 ，取出溶液中溶质的质量为 。
(4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。
A． B． C． D．
(6)为验证Na2CO3中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．某酸性溶液中，CH3COO-能与H+反应转化为CH3COOH，A不符合题意；
B．含有大量的溶液中，OH-不能大量存在，另外，与OH-也不能大量共存，B不符合题意；
C．某透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-相互间不发生化学反应，都可能大量共存，C符合题意；
D．少量某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以不能证明该溶液中含有，D不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该矿泉水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．由该品牌饮用矿物质水中镁离子含量为0.1~4.8 mg/L，最大值为c(Mg2+)=，B错误；
C．因为矿泉水中含有硫酸根离子，取一定量的水于试管中滴加硝酸银溶液，产生Ag2SO4白色沉淀，没加硝酸酸化，所以不能确定含有Cl-，C错误；
D．若该饮用水中、、均为，由电荷守恒：，则为，D正确；
故选D。
3．A
【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
【详解】A．母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、，A错误；
B．第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；
C．NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确；
D．由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性Na2CO3大于NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3固体溶解总过程吸热，分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化，温度升高的Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体，故B正确；
C．取少量待测液于试管中，应加入足量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察现象，故C错误；
D．将绿豆大的金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，得不到红色的固体，故D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．标准状况下，水为液体，无法根据体积计算物质的量，A错误；
B．，则0.1molCO2的原子数为0.3mol原子，B正确；
C．没有给出溶液的体积，无法根据浓度计算溶质的物质的量，C错误；
D．没有给出溶液体积，水的体积不等于溶液体积，则无法计算物质的量浓度，D错误；
故答案为：B。
6．D
【分析】氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，据此分析解答。
【详解】由上述分析可知A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2，则
A．A为Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na元素，故A正确；
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，光照H2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；
C．C为NaOH、D为FeCl3，二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，不能生成Na，故D错误；
故选：D。
7．D
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸，故A正确；
B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中氯元素化合价-1价升高到0价，生成1个Cl2电子转移2个，故B正确；
C．化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，氯碱工业生成了氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度小，工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D错误；
故选：D。
8．D
【详解】A．Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，C元素的化合价降低，二氧化碳具有氧化性，故A错误；
B．过氧化钠在空气中久置后变质生成碳酸钠，但过氧化钠及碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，故由冒气泡的现象不能说明是否变质，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应放出等量的二氧化碳，84g碳酸氢钠反应放出1mol二氧化碳，106g碳酸钠反应放出1mol二氧化碳，则等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．HCl中氯元素化合价可以升高，被氧化，体现还原性，另外氢离子化合价降低，可以体现氧化性，故A错误；
B．Cl2和水、NaOH、Ca（OH）2反应可实现转化，并没有加入氧化剂，故B错误；
C．有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应，反应⑦没有元素化合价发生变化，故C错误；
D．Cl元素最高正化合价为+7，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都具有弱碱性，可以用作食用碱，故A正确；
B．碳酸钠水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误；
C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．氯气与烧碱溶液可以得到NaClO，与石灰乳反应都能得到Ca(ClO)2，二者都是含氯消毒剂，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，B正确；
C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的总质量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，也就可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原Na2CO3及NaHCO3与NaOH反应生成的Na2CO3的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，D符合题意；
故选D。
13．D
【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气；装置乙中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置丙中，氯气和氢氧化钾、氢氧化铁反应生成；装置丁为尾气处理装置。
【详解】A．和浓盐酸需在加热的条件下发生生成氯气，而甲装置不需要加热即可以产生氯气，说明氧化性，A项正确；
B．装置丙和丁中均含有碱，氯气能和碱发生反应，离子方程式为，B项正确；
C．丙中产生紫色固体，碱性条件下，氯气能和氢氧化铁反应生成，氯气作氧化剂，是氧化产物，则说明碱性条件下，氧化性强于，C项正确；
D．若取反应后丙中紫色溶液加入稀硫酸产生，说明酸性条件下，可氧化氯离子，但在碱性条件下，氧化性强于，所以该现象可证明酸性越强，的氧化性越强，D项错误；
答案选D。
14．B
【详解】①所含电子数为10NA，故①错误；
②在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为，故②错误；
③常温常压下，O2、O3的混合物中只含O原子，与的混合气体所含原子数为 ，故③正确；
④同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，故④正确；
⑤若两种物质都是气体，两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，故⑤错误；
⑥过氧化钠由Na+、构成，固体中含有阴离子的数目为0.5NA，故⑥错误；
⑦的物质的量为0.1mol，足量的浓盐酸与在加热条件下反应，被氧化的为，故⑦正确；
⑧没有明确溶液体积，不能计算的溶液中离子的数目，故⑧错误；
⑨Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中H元素化合价降低，水表现出氧化性，故⑨正确；
正确的是③④⑦⑨，选B。
15．(1)B
(2)4.0
(3)玻璃棒、500mL容量瓶
(4)AFEDCB
(5)BD
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行，切不可将固体或液体溶质直接放在容量瓶内溶解。
【详解】（1）A. “84消毒液的有效成分是NaClO，A正确；
B. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”不能混用：，B错误；
C. 检验该消毒液中是否含有的原理为：，C正确；
D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效，因为空气中二氧化碳溶于溶液后较强酸制较弱酸生成次氯酸，次氯酸不稳定容易分解，D正确；
故选B；
（2）；
（3）配制一定物质的量浓度的上述消毒液，实验室没有480mL的容量瓶，需选择500mL的容量瓶，且转移溶液时需使用玻璃棒，所以除需要选用图中的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，则操作顺序为：A．用托盘天平称取NaClO固体、F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全、E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶、D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀、C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线、B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签；所以各操作按正确的顺序为AFEDCB；
（5）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不产生误差，A不符合题意；
B．洗涤液未转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B符合题意；
C．未经冷却立即转液，则定容后冷却到室温，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，C不符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，D符合题意；
故选BD。
16．(1) 4.0 100mL容量瓶 ①⑤④③②
(2) 偏高 偏低 偏低
(3)1.25
【详解】（1）配制100mL1mol/L的NaOH，NaOH的物质的量为0.1mol，需要NaOH 4.0g。本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。配制100mL1mol/L的NaOH溶液，先计算并称量需要NaOH的质量，然后将称量的NaOH固体溶于烧杯中，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加直至液面与刻度线相切，盖上瓶塞摇匀，最后将配置好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签，故正确的顺序为①⑤④③②；
（2）①定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水的量偏少，NaOH溶液浓度偏高。②移液时有溶液流到容量瓶外面，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低；
（3）第4次数据与前三次数据的偏差较大舍去，根据前三次数据得到消耗NaOH的体积为25.00mL，NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗的NaOH物质的量为25.00mL×1mol/L=0.025mol，则盐酸的浓度为0.025mol÷20mL=1.25mol/L。
17．(1) ①③⑤⑥⑧ ②③④⑥⑨ ⑧ ⑤⑥
(2)D
(3)C
【详解】（1）纯净物是指同种化学物质组成的一类物质，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能导电的是金属单质、电解质溶液或者熔融态的离子化合物包括②③④⑥⑨，非电解质是在溶液中和熔融态下都不能导电的化合物有⑧，强电解质包括强酸强碱、大部分盐、活泼金属氧化物有⑤⑥，其中弱电解质是水电离方程式为，故答案为: ①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；
（2）该反应中有化合价升降属于氧化还原反应，A正确；能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，HClO在水溶液中能微弱的电离出氢离子和次氯酸根离子，都是弱电解质，B正确；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白，C正确；HCl是强酸，在水溶液中以离子形式存在，D错误，故答案为：D；
（3）A. 分离苯和氯化钠溶液，二者互不相溶，利用分液分离，不符合题意；
B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，氯化铵受热易分解，直接加热即可分离，不符合题意；
C. 分离中的，二者沸点不同，利用蒸馏分离，符合题意；
D. 分离碳酸钡和氯化钡溶液，碳酸钡难溶，利用过滤分离，不符合题意；
故答案为：C。
18．(1)5.3
(2) 100ml容量瓶 胶头滴管
(3) 1mol/L 0.1mol/L 2.65
(4)偏高
(5)CD
(6)取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质氯化钠
【详解】（1）实验室欲配制100mL 0.5mol/L的碳酸钠溶液，需要的固体质量m=n·M=c·V·M=0.5mol/L×0.1L×106g/mol=5.3g；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶，步骤②为100ml容量瓶，步骤④为胶头滴管；
（3）0.5mol/L的碳酸钠溶液的Na+的物质的量浓度为1mol/L，50mL溶液加水稀释至250mL，所得溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L。取出溶液中溶质的质量为0.5mol/L0.05L106g/mol=2.65g。
（4）定容时俯视刻度线，加水的体积减小，故所配溶液的浓度偏高。
（5）A容量瓶震荡时应该盖上瓶塞，故错误；B眼睛应该与液体的凹液面相平，故错误；C玻璃棒引流定容，正确；D上下倒转摇匀，正确；故选CD。
（6）纯碱中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成白色的碳酸沉淀，为防止碳酸根离子干扰氯离子检验，实验时应加入过量的稀硝酸排出碳酸根离子的干扰，简单的检验方案为取少量试样溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明纯碱中含有杂质氯化钠。
答案第1页，共2页
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