3.1 铁及其化合物 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 186.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-03 21:43:49 | ||
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文档简介
3.1铁及其化合物
同步练习
1．为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡
B 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
C 分离和的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 检验溶液中是否混有 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是
A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
3．.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；
④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列氧化物属于酸性氧化物的是
A．NO B． C．CO D．
5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu
6．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．食品包装袋中常放入小袋的活性铁粉，目的是防止食品氧化变质
B．氧化铁可以用于红色油漆和涂料
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒
D．城市空气质量报告中，指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
7．含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是
A．KSCN溶液 B．澄清石灰水
C．淀粉KI溶液 D．醋酸溶液
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铁粉：
B．硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝：
C．84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气：
D．将10滴盐酸逐滴滴入溶液中：
9．下列关于金属的叙述不正确的是
A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B．在点燃镁条之前应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
C．铁粉和硫粉混合加热，生成
D．铁在氧气中燃烧生成的氧化物，主要是
10．下表中由方程式得出的结论不合理的是
方程式 结论
A Fe+ Cu2＋= Fe2＋+ Cu 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
B 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O 具有强氧化性和酸性
C Al3＋+3NH3·H2O(过量)=Al(OH)3↓+ 3NH4＋ Al(OH)3不溶于碱
D Al2O3+6H＋= 2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O Al2O3是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A．仅有 B．有和
C．仅有和 D．仅有和
12．下列说法正确的是
A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
C．铁制容器可以贮运稀硝酸
D．雷电为自然界固氮提供了条件
13．唐代《职贡图》描绘了唐太宗时期，婆利国和罗刹国千里迢迢前来朝贡的情景，其中红色来自赭石颜料[主要成分是Fe2O3]。下列说法错误的是
A．保存《职贡图》需要控制温度和湿度 B．赭石颜料不易被空气氧化
C．赭石颜料耐酸碱 D．Fe3O4中铁的质量分数高于Fe2O3
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
15．某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中一定不正确的是（ ）
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．A 一定为无氧酸盐FeBr2
C．B可为AgBr D．滤液中有Fe3+
16．回答下列问题：
(1)0.2mol分子中所含氢原子数与 个分子中所含氢原子数相等。
(2)在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为 。
(3)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)如图
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。
②写出上述过程中A→B的化学方程式 。
③描述C放在空气中的颜色变化 ，写出它的化学方程式， 。
④写出B加入氯水的离子方程式 。
17．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （化学式）。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是： ；该反应的离子方程式为： 。
（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为 ，请写出反应的化学方程式 。
18．写出下列反应的离子方程式：
①醋酸除水垢(碳酸钙) ；
②氢氧化钡与硫酸铜 ；
③CO2的检验 ；
④过氧化钠与水 ；
⑤Cl2的尾气处理 ；
⑥氯气溶于水 ；
⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应 ；
⑧Fe3O4与盐酸 ；
⑨碳酸氢钠与氢氧化钠 。
19．向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：
(1)OA段反应的离子方程式为 ；AB段反应的离子方程式为 ；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是 。
(2)原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为
(3)B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为 mol L-1；的物质的量浓度为 mol·L-1。
20．将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） ．
21．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。求：
(1)剩余固体是 ；
(2)原固体混合物中铜的质量是 g；
(3)反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)= mol。
参考答案：
1．D2．D3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．C10．C11．D12．D13．C14．C15．B
16．(1)
(2)30g/mol
(3) 同素异形体 非氧化还原反应
(4) 变为红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17． 1-100 Fe3O4 FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
18． CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO- Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O Cl2+H2OH++Cl-+HClO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O +OH-=H2O+
19． 4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ HNO3大于Fe3+ 2：1 6 4
20． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
21． Cu 12.4 0.75
同步练习
1．为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是
选项 实验目的 实验设计或操作
A 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡
B 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
C 分离和的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 检验溶液中是否混有 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
2．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是
A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
3．.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；
④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列氧化物属于酸性氧化物的是
A．NO B． C．CO D．
5．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气 B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu
6．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．食品包装袋中常放入小袋的活性铁粉，目的是防止食品氧化变质
B．氧化铁可以用于红色油漆和涂料
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒
D．城市空气质量报告中，指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
7．含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是
A．KSCN溶液 B．澄清石灰水
C．淀粉KI溶液 D．醋酸溶液
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铁粉：
B．硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝：
C．84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气：
D．将10滴盐酸逐滴滴入溶液中：
9．下列关于金属的叙述不正确的是
A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
B．在点燃镁条之前应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
C．铁粉和硫粉混合加热，生成
D．铁在氧气中燃烧生成的氧化物，主要是
10．下表中由方程式得出的结论不合理的是
方程式 结论
A Fe+ Cu2＋= Fe2＋+ Cu 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
B 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O 具有强氧化性和酸性
C Al3＋+3NH3·H2O(过量)=Al(OH)3↓+ 3NH4＋ Al(OH)3不溶于碱
D Al2O3+6H＋= 2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O Al2O3是两性氧化物
A．A B．B C．C D．D
11．在和的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是
A．仅有 B．有和
C．仅有和 D．仅有和
12．下列说法正确的是
A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
C．铁制容器可以贮运稀硝酸
D．雷电为自然界固氮提供了条件
13．唐代《职贡图》描绘了唐太宗时期，婆利国和罗刹国千里迢迢前来朝贡的情景，其中红色来自赭石颜料[主要成分是Fe2O3]。下列说法错误的是
A．保存《职贡图》需要控制温度和湿度 B．赭石颜料不易被空气氧化
C．赭石颜料耐酸碱 D．Fe3O4中铁的质量分数高于Fe2O3
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
15．某同学设计下列方案对A 盐的水溶液进行鉴定：
由此得出的结论中一定不正确的是（ ）
A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．A 一定为无氧酸盐FeBr2
C．B可为AgBr D．滤液中有Fe3+
16．回答下列问题：
(1)0.2mol分子中所含氢原子数与 个分子中所含氢原子数相等。
(2)在25℃、101KPa的条件下，同质量的和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为 。
(3)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)如图
①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 。
②写出上述过程中A→B的化学方程式 。
③描述C放在空气中的颜色变化 ，写出它的化学方程式， 。
④写出B加入氯水的离子方程式 。
17．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是 nm。
（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （化学式）。
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。
（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是： ；该反应的离子方程式为： 。
（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为 ，请写出反应的化学方程式 。
18．写出下列反应的离子方程式：
①醋酸除水垢(碳酸钙) ；
②氢氧化钡与硫酸铜 ；
③CO2的检验 ；
④过氧化钠与水 ；
⑤Cl2的尾气处理 ；
⑥氯气溶于水 ；
⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应 ；
⑧Fe3O4与盐酸 ；
⑨碳酸氢钠与氢氧化钠 。
19．向100mL稀硫酸和硝酸铁的混合溶液中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示(不考虑溶液体积的变化)：
(1)OA段反应的离子方程式为 ；AB段反应的离子方程式为 ；由此推出混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是 。
(2)原溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为
(3)B点对应溶液中Fe2+物质的量浓度为 mol L-1；的物质的量浓度为 mol·L-1。
20．将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） ．
21．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。求：
(1)剩余固体是 ；
(2)原固体混合物中铜的质量是 g；
(3)反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)= mol。
参考答案：
1．D2．D3．C4．B5．C6．C7．A8．C9．C10．C11．D12．D13．C14．C15．B
16．(1)
(2)30g/mol
(3) 同素异形体 非氧化还原反应
(4) 变为红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17． 1-100 Fe3O4 FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ 加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
18． CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO- Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O Cl2+H2OH++Cl-+HClO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O +OH-=H2O+
19． 4H+++Fe=Fe3++NO↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ HNO3大于Fe3+ 2：1 6 4
20． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
21． Cu 12.4 0.75