华师大版科学八上期末专题复习： 粒子与元素（含答案）

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华师大版八上期末专题复习： 粒子与元素
一、单选题
1．如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“O”“●”分别表示氢原子和氧原子）分析示意图，可作出的正确判断是（　　）
A．常温常压下水可以分解
B．氢原子在该变化过程中不可再分
C．1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子
D．电解水的最终产物是氢、氧原子
2．为了探究水电解的微观过程，王玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能表示构成水的微粒的是（　　）
A． B． C． D．
3．若用" "表示氢原子，用“ "表示氧原子，则水分子的模型可表示为（　　）。
A． B． C． D．
4．下列物质的分子模型可用“ ”表示的是（　　）
A．氮分子 B．氯分子 C．氯化氢分子 D．甲烷分子
5．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
6．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子大，原子小
B．分子在化学反应中可以再分，而原子不能
C．分子能构成物质，而原子不能
D．构成物质的分子之间有作用力，而原子没有
7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子很小，所以没有质量
C．分子、原子、离子都可以构成物质
D．在化学反应中，分子可以再分，原子也可以再分
8．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
9．下列排序正确的是（　　）
A．地壳中元素的含量：
B．硫元素的化合价：
C．空气中物质的质量：
D．原子序数排列：
10．生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（　　）
A．原子 B．离子 C．元素 D．分子
11．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
12．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．N B．Mg C．O2 D．H
13．国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（　　）
A．Ni B．NI C．n D．Na
14．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g
C．铷元素的元素符号为Rb D．铷原子核内有37个中子
15．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝
16．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．34
17．以下关于相对原子质量的叙述正确的是（　　）
①相对原子质量就是一个原子质量
②相对原子质量就是一个碳原子质量
③相对原子质量的单位是“千克”
④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和
⑤一般所指的是相对原子质量的近似值
A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤
18．C-12原子的实际质量为M克，则实际质量为2M克的一种元素的原子相对原子质量为（　　）
A．24M B．24 C．2 M D．2
19．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（　　）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．氧原子的质量与碳12原子质量的 的比值是16
D．碳12原子质量比氧原子质量大
二、填空题
20．保持水的化学性质的最小微粒是　 　 。
21．小科通过微信公号“胜哥课程”观看了《水的电解》科学视频后，对相关知识有了一定的理解。
水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。
图1．水的电解 图2．电解水的微观示意图
（1）图1是电解水的实验，试管1中产生的气体是　 　, 试管1、2中的气体体积比约　 　,这个实验说明水是由　 　,电解水的文字表达式为　 　。
（2）请在图2中用“ ”、“ ”表示反应后的生成物。　 　
22．近期，考古专家发现了唐开元前后的独木舟，为我国独木舟发展的历史研究提供了重要实物资料。
（1）如图是茎的结构示意图，制作独木舟主要取材于茎中结构a，a为　 　。
（2）确定独木舟建造于唐开元前后，是利用碳—14测定的。碳—14原子核中有8个中子，6个质子，则其核外有　 　个电子。
（3）若独木舟漂浮在河面上，排开水的体积为1.2米3了，则其受到水的浮力为　 　牛。(河水密度取1.0×103千克/米)
23．已知R原子的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　．（用含x、m的代数式表示）
24．物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带　 　电，另一种是电子，带　 　电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量　 　，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
25．根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是　 　；分布在海水中的是　 　；分布在地壳中的是　 　。
26．空气中含量最多的元素为　 　，地壳中含量最多的元素为　 　，地核中含量最多的元素为　 　，太阳中含量最多的元素为　 　，海水中含量最多的元素为　 　；人体中含量最多的元素为　 　。(均填元素符号)
27．成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十　 　，拾　 　不昧，
雪中送　 　，叶落　 　根，
　 　石心肠，火树　 　花。
28．如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的　 　位置 (填图乙中的序号)。
（2）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种物质的化学式：　 　。
29．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了贡献，请写出其中一位科学家的名字：　 　。
（2）查出碳的相对原子质量是　 　，写出16号元素的元素符号　 　。
（3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是　 　。
三、实验探究题
30．探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
⑵金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
⑶荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明______________。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的　 　。
答案解析部分
1．B
知识点：构成物质的粒子模型
解析：A、根据水通电发生分解反应分析；
B、根据原子化学变化中不能改变分析；
C、根据水分子由氢、氧原子构成分析；
D、根据电解水的生成物分析。
A、水需在通电作用下分解，不符合题意；
B、氢原子在该变化过程中不可再分，只是重新组合 ，符合题意；
C、 1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子 ，不符合题意；
D、 电解水的最终产物是氢分子和氧分子，不符合题意；
故选B。
2．C
知识点：构成物质的粒子模型
解析：根据对水分子结构的认识判断。
根据化学式H2O可知，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．D
知识点：构成物质的粒子模型
解析：根据一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成分析。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水分子的模型为；
故选D。
4．C
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：根据分子模型确定组成原子的种类和个数，然后对各个选项进行判断即可。
根据分子模型 可知，该分子由两种原子构成，且每种原子只有一个。
A.氮分子N2由两个氮原子构成，故A不合题意；
B.氯分子Cl2由两个氯原子构成，故B不合题意；
C.氯化氢分子HCl由一个H原子和一个Cl原子构成，故C符合题意；
D.甲烷分子CH4由一个C原子和4个氢原子构成，故D不合题意。
故选C。
5．B
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：根据物质组成的知识分析即可。
①分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故①错误；
②分子由原子构成，故②正确；
③金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；
⑥分子在不停的运动，故⑥正确。
因此上述观点中存在明显不足的是①③。
故选B。
6．B
知识点：分子和原子的区别和联系
解析：根据对分子和原子的认识分析判断。
A.分子由原子构成，但是不同原子的大小不同，因此分子不一定比原子大，故A错误；
B.分子在化学反应中可以再分，而原子不能，故B正确；
C.分子和原子都是构成物质的基本微粒，故C错误；
D.分子之间存在作用力，原子之间也存在作用力，故D错误。
故选B。
7．C
知识点：分子和原子的区别和联系
解析：根据对分子、原子和离子的认识分析判断。
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A错误；
B.分子很小，但是却有质量，故B错误；
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故C正确；
D.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，因此原子是化学变化中的最小微粒，故D错误。
故选C。
8．D
知识点：原子的构成与探索过程
解析：原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
9．B
知识点：元素的种类与分布
解析：A、根据地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据空气中各成分体积含量分析；
D、根据原子序数分析。
A、地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁，不符合题意；
B、SO2中硫元素化合价为+4价，S中硫元素为0价，H2S中硫元素为－2价，符合题意；
C、空气中物质体积由多到少为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，不符合题意；
D、原子序数由小到大为碳、氮、氧，不符合题意；
故选B。
10．C
知识点：元素的种类与分布
解析：根据食品中各成分为元素的成分而与存在形态无关分析。
生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“碘”、“氟”、“铁”指的是元素；
故选C。
11．A
知识点：元素的种类与分布
解析：A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据金属与金属元素分析；
C、根据稀有气体元素的种类分析；
D、根据必需的微量元素种类分析。
A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
故选A。
12．B
知识点：元素的符号及其意义
解析：分析各个选项中符号的意义即可。
A.N的意义：①氮元素；②一个氮原子，但是氮气用N2表示，故A错误；
B.Mg的意义：①镁元素；②一个镁原子；③单质镁，故B正确；
C.O2的意义：①一个氧分子；②氧气，但是不能表示氧原子，故C错误；
D.H的意义：①一个氢原子；②氢元素，但是不能表示氢气（H2），故D错误。
故选B。
13．A
知识点：元素的符号及其意义
解析：根据元素符号“一大二小”的书写原则分析。
镍的元素符号为 Ni，A正确。
故选A。
14．C
知识点：元素周期表
解析：（1）如果元素名字中含有金字旁，则为金属元素；否则为非金属元素；
（2）（2）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，正下方的数字为相对原子质量，左上角的字母为元素符号。
A.铷中含有金字旁，则铷元素属于金属元素，故A错误；
B.铷原子的相对原子质量为85.47，故B错误；
C.铷元素的元素符号为Rb，故C正确；
D.铷原子序数为37，而质子数等于原子序数，那么质子数为37，故D错误。
故选C。
15．D
知识点：元素周期表
解析：从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、硼为非金属元素，不符合题意；
B、 碳的原子序数是6，不符合题意；
C、 铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝 ，符合题意；
故选D。
16．A
知识点：相对原子质量
解析：原子内部的微粒包括电子、质子和中子；质子数等于核外电子数；中子不带电，据此分析计算。
因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子，
那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。
因为质子数和核外电子数相等，
所以质子数为：26÷2=13。
因为相对原子质量=质子数+中子数，
所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。
故选A。
17．B
知识点：相对原子质量
解析：根据相对原子质量定义分析。
①相对原子质量是一个原子质量与碳原子质量的1/12之比，错误；②相对原子质量是一个原子质量与碳原子质量的1/12之比，错误；③相对原子质量的单位是“1”，错误；④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确；⑤一般所指的是相对原子质量的近似值，正确；
故选B。
18．B
知识点：相对原子质量
解析：根据相对原子质量定义分析。
实际质量为2M克的一种元素的原子相对原子质量为；
故答案为：B。
19．C
知识点：相对原子质量
解析：A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，进行解答；B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，进行解答；C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个 碳-12原子质量的 的质量，进行解答；D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，进行解答．本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量。
解：A、根据原子大小主要跟原子电子层数有关，原子十分微小，不能说碳12原子象西瓜一样大；故A错误；
B、根据图示可知氧原子质量是碳12原子的 倍，故B错误；
C、根据图示可知：一个氧原子的质量相当于16个碳-12原子质量的 的质量，所以氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16；故C正确；
D、根据图示可知：碳12原子质量小于氧原子质量，故D错误。
故答案为：C
20．水分子
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：根据分子的性质解答。
保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
21．（1）氢气；2：1；氢元素和氧元素组成；水氢气+氧气 （2）、
知识点：水的组成和主要性质；分子的定义与分子的特性
解析：（1）根据电解水的现象及结论分析；
（2）根据氢分子和氧分子的构成分析。
（1） 图1试管1中产生的气体体积多，为氢气， 试管1、2中的气体体积比约 2：1；该实验说明水由氢元素和氧元素组成的，电解水的方字表达式为水氢气+氧气；
（2）水通电生成氢气和氧气，每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，微粒结构图为、；
故答案为：（1）氢气；2：1；氢元素和氧元素组成；水氢气+氧气；（2）、。
22．（1）木质部 （2）6 （3）12000
知识点：茎的形态结构；浮力大小的计算；分子和原子的区别和联系
解析：木质茎从外向内分为树皮，韧皮部，形成层，木质部，髓；原子电中性，质子带正电，核外电子带负电，中子不带电；F浮=ρ液gV排；
（1）a是木质部；
（2）原子电中性，质子带正电，核外电子带负电，中子不带电，所以其 则其核外有6个电子。
（3） 若独木舟漂浮在河面上，排开水的体积为1.2米3了，则其受到水的浮力为12000牛。
F浮=ρ液gV排 = 1.0×103千克/米×10N/kg×1.2米3 =12000N；
故答案为：（1）木质部（2）6（3）12000
23．m﹣x﹣2
知识点：原子的构成与探索过程
解析：在原子中，质子数=电子数=核电荷数，据此分析解答。
R2+是R原子失去2个电子得到的，则R原子核外电子数为：x+2。根据“质子数=核外电子数”可知，R原子的质子数为x+2，那么中子数为：m-（x+2）=m-x-2。
24．正；负；相等
知识点：原子的构成与探索过程
解析：根据原子结构的知识分析解答。
物体内有两种不同的带电粒子，一种是质子，带正电，另一种是电子，带负电。因为通常情况下带正电的质子的数量与带负电的电子的数量相等，正负电荷能相互抵消，所以整个物体没有体现带电性。
25．丙；乙；甲
知识点：元素的种类与分布
解析：根据人体、地壳、海水中元素的含量分析。
人体中氧元素含量最高，其次是碳元素，故丙为人体中元素的分布图，海水中氧最高，然后是氢，故为乙图，地壳中最高元素为氧，其次是硅，故为甲图；
故答案为：丙；乙；甲。
26．N；O；Fe；H；O；o
知识点：元素的符号及其意义
解析：根据空气、地壳、地核、海水、人体中含量最多的元素分析。
空气中含量最多的元素为氮元素，符号为N； 地壳中含量最多的元素为氧，符号为O； 地核中含量最多的元素为铁，符号为Fe； 太阳中含量最多的元素氢，符号为H；海水中含量最多的元素为氧，符号为O；人体中含量最多的元素为氧，符号为O；
故答案为：N；O；Fe；H；O ；O。
27．Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
知识点：元素的符号及其意义
解析：根据各元素符号书写方法分析。
镁的元素符号为Mg，金的元素符号为 Au ，碳的元素符号为C，硅的元素符号为Si，铁的元素符号为Fe，银的符号为Ag；
故答案为：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。
28．（1）③
（2）SO2或SO3
知识点：元素周期表
解析：（1）在元素周期表中，左上角的数字就是原子序数，也就是它在元素周期表中的位置；
（2）根据图片确定元素⑥的名称，再确定它和氧元素组成化合物的名字和化学式。
（1）根据甲图可知，左上角的数字为8，即氧元素的原子序数为8，第一行有2种元素，那么它应该在周期表第二行的第6个位置，故选③；
（2）根据图片可知，元素⑥为硫元素，它和氧元素可以生成二氧化硫或三氧化硫气体，写作SO2或SO3。
29．（1）门捷列夫
（2）12.01；S
（3）从左到右依次增大
知识点：元素周期表
解析：（1）根据门捷列夫编制元素周期表分析；
（2）根据元素周期表中最下方数字为相对原子质量分析；
（3）根据元素周期表信息中左上角数字为原子序数分析。
（1） 门捷列夫编制元素周期表；
（2）碳的相对原子质量为12.01，16号元素为硫元素，符号为S；
（3）由表中所给信息可知，每一周期元素原子序数从左到右依次增大；
故答案为：（1） 门捷列夫 ；12.01；S；（3）从左到右依次增大。
30．（1）不会；原子核
（2）B （3）C
知识点：原子的构成与探索过程
解析：（1）原子分布均匀，则α粒子受到的排斥力大小几乎相同，那么它们的偏转角度相同，就不会有发生大角度散射的情况。原子核在原子中心，体积很小但是质量很大。
（2）α粒子的运动方向不变，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子内部大部分都是空的，据此分析解答；
（3）根据原子结构的特点判断。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明：原子内部绝大部分空间是空的，故选B。
（3）原子中心为原子核，质量很大体积很小，周围是绕核高速运动的电子，原子内部大部分都是空的，故选C。
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