高二化学阶段性检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 I 127
一、本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。在四个选项中，只有一项符合要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．在相同条件下，白口铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更耐腐蚀
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀
C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
H
H : N : H Cl
H
A．钾的原子结构示意图为 B．NH4Cl的电子式：
C． 违背了泡利原理 D．Br 的电子排布式： Ar 3d10 4s2 4p6
3. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）
A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂
B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度
C. 常温下，在c H c OH 10 26的溶液中：Na 、Fe2 NO 、 、Cl 3 能共存 水 水
D. 在铁制钥匙上镀铜，铁制钥匙作阴极材料，可用 CuSO4溶液作电镀液
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 反应 3C(s) + CaO(s) = CaC2(s) + CO(g) 常温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH <0
B. 使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变
C. S（g）+O2（g）= SO2（g） △H1 ，S（s）+O2（g）= SO2（g） △H2，则△H1<△H2
D. HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比同浓度 NaCN 溶液的 pH 大
5. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 一定条件下，可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通
入一定量 NO2，则再次达到平衡时 NO2 的百分含量减小
1
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B. 一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应A s 2B g C g D g ，当混合气体
的压强不变时，则表明该反应已达平衡
C. 有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
D. 反应：CaCO3 s CaO s CO2 g 达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小
一半，则达到新平衡时 CO2（g）的浓度将变大
6.某酸性废水中含有大量CuSO4和少量FeSO4 ，利用该废水为原料制备纳米级CuO的流程如
下：
下列说法错误的是（ ）
2 3
A．通O2发生的反应：4Fe O2 4H =4Fe 2H2O
B．流程中Cu OH 可用Cu2 OH CO2 3替代 2
C．开始向滤液 1 中加入NH4HCO3时，观察到有少量气泡产生，该气体为NH3
D． NH4 SO2 4中阴、阳离子的空间结构均为正四面体
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．常温下pH 2的 HA 溶液与pH 12的 BOH 溶液等体积混合，溶液pH 7，则 BOH
为强碱
B．向某Na2S溶液中加入少量CuSO4晶体，所得溶液中S
2 水解程度增大，pH 增大
c OH
C．向0.1mol L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大
c NH3 H2O
0.2 mol L 1D． CH 13COOH溶液与0.1 mol L NaOH溶液等体积混合后存在：
2c H+ +c CH - -3COOH =c CH3COO +2c OH
2
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8 原子序数依次增大的 X、Y、Z、W 四种元素形成化合物 Z3[W(XY)6]，其中 X、Y、Z 为主
族元素。X 最外层电子数是内层电子数的两倍，Y 的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红，W3+
的 3d 轨道.电子数为半满。下列说法正确的是（ ） A. Z 和 W 一定位于同周期 B 原子半径：Z>X>Y C. 四种元素基态原子中未成对电子数最多 是 Y D. 该化合物中含有的化学键类型有：离子键、极性键和非极性键
9. 中科院最新研发出的以 KOH 溶液为电解液， CoP 和 Ni2P 纳米片为催化电极材料，电催化
合成苯胺的装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阳极区溶液的 pH 不断增大
B. Ni2P 极的电势低于 CoP 极
C. 若用铅蓄电池作为电源，Ni2P 极应连接铅蓄电池的 Pb 极
D. CoP 极的电极反应式为 C6H5NO2+ 6e- + 4H2O = C6H5NH2+ 6OH-
－
10. 在三个容积均为 1 L 的密闭容器中，起始时 H2 浓度均为 1.0 mol·L 1，以不同的氢碳比
n(H2 )
充入 H2和 CO2，一定条件下发生反应 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，
n(CO2 )
CO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
3
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A. 该反应的 ΔH >0
B. 在氢碳比为 2.0 时，Q 点：v(正)< v(逆)
C. 氢碳比：① < ②
－
D. P 点对应温度的平衡常数为 512 (mol·L 1)-3
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选
对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1 所示，反应过程
中能量变化情况如图 2 所示。下列说法错误的是（ ）
A. 总反应为 CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g)
B. 总反应的决速步为反应②
C. 该反应催化剂为 Zn+，ZnO+为中间产物
D. 该总反应的 ΔH =－361.22 kJ mol 1
实验操作 解释或结论
A． 用标准醋酸溶液滴定 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂 NaOH 溶液浓度测定值偏高
B． 向盛有 2mL 0.1mol L 1 AgNO3溶液的试管中先滴加几 Ksp AgCl Ksp AgI
滴0.1mol L 1 NaCl溶液，再滴加 2mL 0.1mol L 1 KI
溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
4
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C． 向 KSCN 与 FeCl3 的混合溶液中加入 KCl 溶液，溶液颜色 增大生成物浓度，平衡逆向移
变浅 动
D． 向Ca ClO 溶液中通入SO2 气体，有沉淀生成 酸性H2SO3 HClO2
12. 表中实验结论正确的是（ ）
13．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z
原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是（ ）。
A．X、Y、Z 杂化方式都为 sp3杂化 B．基态 X 原子有 4 种空间运动状态的电子
C．第二周期中，第一电离能大于 W 的元素有 5 种 D．该化合物中所有元素都分布在 p 区
14. 常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 ＋c 水(H )与 NaOH 溶液的体
积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A. E 点对应溶液 pH=11
B. G 点对应溶液： ＋ － － －c(Na )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )>c(H
＋
)
C. 常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液 pH 减小
、 点对应溶液中都存在： ＋ － －D. F H c(Na )=c(Cl )＋c(ClO )
15. 目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采
用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH3)4NOH（M=91g/mol），工作原理如图。下列说
法正确的是（ ）
5
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A. 光伏并网发电装置中 N 型半导体 负极
B. c 阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜
C. b 极电极方程式为 2H2O-4e-=O +2↑+4H
D. 制备 182g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6L 气体(标准状况)
三、非选择题，本题共 5个小题，共 60分。
16．（14 分）在 29 种生命必需的元素中，常为量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题： (1)胞嘧啶( )是核酸(DNA 和 RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的
电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。1 mol 分子中含有 键的数目为 。
(2) PH3与NH3分子结构相似，键角PH3 NH3，熔沸点PH3 NH3 (填“>”“<”或
“=”)。
(3)锰在人体代谢、骨骼的形成和维生素 C 的合成过程中必不可少；钒能降低血液中胆固醇的
3
含量，还具有胰岛素的作用。VO4 的空间结构为 。Mn 最高价氧化物的化学式是
__________。（4）第四周期 ds 区元素中，与基态 Cr 原子最外层电子数目相同的元素的元素符
号为_______。
17. （14 分）盐类物质在日常生活中用处广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，下列五种溶液中c NH4 由大到小的顺序是___ _。（填序号）
6
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① 0.1mol L 1 NH Cl 溶液 ② 0.1mol L 14 CH3COONH4 溶液③ 0.1mol L
1 NH4HSO4 溶液④
0.1mol L 1氨水⑤NH 4Al SO4 溶液 2
（2）判断常温下 NH4 SO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”)，判断依据2
5 2
是 。(已知：NH3 H2O的Kb =1.8 10 ；H2SO3的Kal =1.3 10 ；
K 8a2 6.3 10 )
（3）图为常温下 H - 2-2S、HS 、S 在水溶液中物质的量分数随 pH 变化的分布曲线，回答问题：
NaHS溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：___________。
（4）氧化还原法处理含硫废水：向 pH≈8 的含硫废水中加入一定浓度的 Na2SO3溶液，加适量
酸，溶液产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式是__________________。
（5）电解 NaHS 溶液脱硫是高效去除废水中硫化物的方法，碱性条件下，HS-首先被氧化生成
2- 2- 2-
中间产物 S ，S 容易被继续氧化而生成硫单质。阳极 HS-氧化为 S 的电极反应式
n n n
为 。
18. （14 分）(1)工业上用 CO2 加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进
行：
第一步：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-12 2 2
第二步：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为 。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，
7
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可以采取的措施是 (填字母)。
A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将 CO2和 H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在 10L 恒容密闭容器
中投入 1molCO2和 3 molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件
下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
① 能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母 )。
a.c(H2)：c(CH3OH)=3：1 b.容器内氢气的体积分数不再改变
c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变 e. 3v(H2)正=v(CH3OH)逆
② 图中压强 P1 P2(填“>”或“<”)。
9
③ 经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 ，则 Q 点 H2的转化率为 。
10
(3)工业生产中应用：COS 的水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0。某温度
时，用活性 α—Al2O3 作催化剂，在恒容密闭容器中 COS(g)的平衡转化率随不同投料比
n(H2O)
[ ]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内 COS 的
n(COS)
水解转化率如图乙所示：
8
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① 该反应的最佳条件为： 。
② P 点对应的平衡常数为 。(保留小数点后 2 位)
19.（8 分）碱式硫酸铁 Fe OH SO 4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用
废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe OH Fe OH Al OH
3 2 3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
（1） Fe 元素在元素周期表中的位置_______
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节 pH 在_____范围内，使溶液中的 沉淀（写离子符号）。
（3）反应 II 中加入 NaNO2 的目的是 ，写出反应的离子方程式 。
（4）为测定含Fe2 和Fe3 溶液中铁元系的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于
带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ，调节pH 2，加热除去过量H2O2 ；加入过量KI充分反应
后，再用0.1000mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。
2Fe3 2I 2Fe2 I 2S O2 I 2I S O2 已知： 2 ； 2 3 2 4 6 ，则溶液中铁元素的总含量为_____
g L 1。
20.（10 分）酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。
Ⅰ.某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
9
{#{QQABKYAUggAAABJAARgCAQ2aCEOQkACCAIoGwEAIMAABARFABAA=}#}
（1）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______，排气泡时，应选
择下图中的_______(填字母)。
a. b. c. d.
（2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_______。
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50
a.碱式滴定管用蒸馏水洗净后装入待测液
b.接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下
c.滴定结束时，仰视读数
d.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
Ⅱ.为了测定草酸( H2C2O4 )溶液的浓度，进行如下实验：取 25.00mL 草酸溶液于锥
形瓶内，加入适量稀H2SO4 ，用0.0100mol L
1KMnO4 溶液滴定。
（3）滴定时应将KMnO4 溶液加入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，图中滴
定管液面读数为 。
（4）滴定终点时的现象：____ ___。
Ⅲ.莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中Cl 的浓度。已知常
温下Ksp 数值如下表。回答下列问题：
AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN AgCl
颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
Ksp 1 10 13 1 10 17 1 10 12 1.0 10 12 1.0 10 10
0.1000mol L 1用 AgNO3 溶液滴定50.0mL0.0500mol L
1Cl 溶液的滴定曲线如图所示。
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{#{QQABKYAUggAAABJAARgCAQ2aCEOQkACCAIoGwEAIMAABARFABAA=}#}
（5）该方法应该选用_______做指示剂。
A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN
（6）相同实验条件下，若改为0.0400mol L 1Cl ，反应终点 c 点(25，5)移到_______点(用横
纵坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为0.0500mol L 1Br ，反应终点 c 点
(25，5)移到_______点。
11
{#{QQABKYAUggAAABJAARgCAQ2aCEOQkACCAIoGwEAIMAABARFABAA=}#}临淄中学高二化学月考试题参考答案 2024.01
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4)①当南办最万半商叫炫皮时，惟形瓶中溶？
由无色麦为浅紧九色，且分钟不专色，
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