华师大版科学九上期末专题复习： 化合反应和分解反应（含答案）

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华师大版九上期末专题复习： 化合反应和分解反应
一、单选题
1．下列与Na2O+H2O=2NaOH属于同一基本反应类型的是（　　）
A．H2O+CO2=H2CO3 B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2H2O2 2H2O+O2↑
2．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（ ）
A．分解反应的产物一定是单质 B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物 D．化合反应的产物只有一种
3．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4 B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分 D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
4．以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是（　　）
A．反应前后分子种类不发生改变 B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．反应前两种分子的个数比是1：2 D．该反应的基本类型是化合反应
5．在“绿色化学工艺”中，反应物的原子全部转化为欲制得的产物，即理想状态：原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）与其他物质合成2—甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲符合绿色化学，还需要的其他反应物是（　　）
A．CO2和H2 B．CO2和CH3OH C．CH3OH D．H2和CO
6．已知木块A与固定在容器底部的铜质弹簧相连，容器中加入足量的稀盐酸，使木块A完全浸没在稀盐酸中，木块处于静止状态，如图所示。现向稀盐酸中缓慢加入适量的铁粉，充分反应后，不计溶液体积的变化，木块A始终浸没在溶液中。则下列相关实验现象分析错误的是（　　）
A．溶液由无色变为浅绿色
B．加入铁粉会产生气泡
C．木块A受到的浮力变小
D．弹簧最后比放入铁粉之前会略有变长一些
7．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（　　）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．每1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，反应生成1个二氧化碳和2个水
C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下反应生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．每lgCH4和2gO2在点燃条件下，反应生成1gCO2和2gH2O
8．有关化学方程式2H2+O22H2O的叙述，其中错误的是（　　）
A．每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水
B．每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子
C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D．每4份质量氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水
9．关于化学方程式CO2+C 2CO的叙述中，正确的是（　　）
A．二氧化碳和碳等于一氧化碳
B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳
C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳
D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳
10．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．B点表示氢气与氧气恰好反应 B．氧气的起始体积为2mL
C．AB间，容器中剩余气体为氢气 D．C点对应纵坐标为(x-4)
11．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（　　）
A．2H2+O22H2O、 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2CO+O2. 2CO2 D．H2+Cl22HCl
13．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
14．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．分解过氧化氢 B．电解水
C．硫在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧
15．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．纯净物与混合物属于交叉关系
B．化合物与氧化物属于并列关系
C．化合反应与分解反应属于交叉关系
D．非金属元素和稀有气体元素属于包含关系
16．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C．生成的有毒气体是Cl2
D．生成的有毒气体是ClO
17．图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．物质①属于单质，物质④属于化合物
B．物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C．参加反应的物质①和②的分子个数比为1：2
D．该化学反应属于化合反应
18．次氯酸钠是含氯消毒剂的有效成分之一，它见光容易发生反应：2NaClO 2NaCl+O2↑。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
19．已知 分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示可知该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
20．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验(操作规范)来测定水的组成。假设生成的水完全被丁中碱石灰所吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
二、填空题
21． 火力发电厂产生的废气中含有大量二化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。生成甲醇（CH3OH）的步骤如下：
①“捕捉”二氧化碳：高压条件下将废气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是　 　（填化学式）。
②生产甲醇：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和一种氧化物（H2+CO2→CH3OH+X）：下列说法正确的是　 　（填字母序号）
A.X为水分子 B.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C.反应前后分子数目不发生改变 D.该反应为氧化还原反应
22．写出除去下列括号中杂质所需的化学反应方程式：
（1）CaO（CaCO3）　 　.
（2）NaCl（Na2CO3）　 　.
23．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：
（1）a对应物质的类别是　 　；c点对应物质的化学式为　 　。
（2）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：
Na2S2O3+　 　═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。
24．请写出下列反应的化学方程式：
（1）澄清石灰水敞口久置变浑浊：　 　；
（2）铜在酒精灯火焰上加热变黑：　 　。
25．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式　 　。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是　 　。
26．小金分别将锌、氢氧化钠、硝酸银等固体药品加入到三支盛有稀盐酸的试管中。如图为加入某固体后，溶液中主要离子种类及个数比变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系，则“○”表示　 　(填离子符号)，加入的固体可以是　 　(选填“锌"或“氢氧化钠”或“硝酸银”)
27．实验室用棕色的试剂瓶盛硝酸，是因为硝酸不稳定见光易分解。硝酸见光可发生反应：
。据此回答：
（1）反应的基本类型属于　 　反应。
（2）X的化学式为　 　。
28．目前有科学家利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气和氧气实现“制氢”；在“储氢”领域，可以将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水，实现二氧化碳的再利用和“储氢”。回答下列问题：
（1）上述“制氢”过程中用激光使水分解的反应，属于基本反应类型中的　 　。
（2）上述“储氢”过程中发生反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题
29．科学兴趣小组设计实验鉴别氢气、一氧化碳、甲烷利用如图装置鉴别三种物质。
（1）若该气体是甲烷，得出此结论的依据是　 　；
（2）甲烷（CH4）完全反应生成二氧化碳与水最简质量比为　 　；
（3）装置C作用是　 　。
30．无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2
Cu2S＋O2 CuO＋SO2(没配平)
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：　 　。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是　 　。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：　 　。
实验步骤三：　 　。
31．某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍.他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件：
（1）【査阅资料】【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧化物。请完成“铜绿”分解的化学方程式：
Cu2(OH)2CO3 CuO+CO2+　 　
（2）【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和査阅的资料判断，铜绿可能是铜与　 　作用而形成的。
（3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验.小刚设计了“钢片锈蚀条件的探究”实验。实验如图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：实验较长时间后。发现　 　试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
（4）【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)　 　。
（5）【拓展与应用】小红从不同地点收集到的两个铜器，一个是纯铜做的、一个是青铜(铜合金)做的，发现纯铜器的铜绿比青铜器的少，也据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面 请你说明理由　 　。
四、解答题
32．完成下列化学方程式。
（1）MgO+　 　——MgSO4+　 　。
（2）Na2CO3+　 　——NaOH+　 　
（3）NaOH+　 　——Fe(OH)3↓+　 　
（4）Cu+　 　——2Ag+　 　
（5）K2SO4+　 　——KCl+　 　
（6）H2SO4+　 　——Fe2(SO4)3+　 　
33．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。其化学方程式为：　 　。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是　 　。
（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。
答案解析部分
1．A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
Na2O+H2O=2NaOH为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
B、该反应为置换反应，不符合题意；
C、该反应为复分解反应，不符合题意；
D、该反应为分解反应，不符合题意；
故选A。
2．A
知识点：化合反应和分解反应
解析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应.
【解答】A、分解反应的产物不一定是单质，例如双氧水分解反应，产物为水和氧气，水不是单质；
B、化合反应的反应物可能有两种 ，例如二氧化碳与水反应生成碳酸；
CD、根据分解反应和化合反应的定义即可判断说法正确 。
故答案为：A。
3．C
知识点：燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
解析：A、根据甲烷的化学式书写分收入
B、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳分析；
C、根据甲烷是天然气主要成分分析；
D、根据易燃气体与空气混合点燃都可能发生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷燃烧生成水和二氧化碳 ，不符合题意；
C、 甲烷是天然气的主要成分 ，符合题意；
D、 甲烷为易燃气体，与空气的混合物，被点燃时可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选C。
4．D
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据微观图中各微粒的种类及个数进行分析。
【解答】A、反应前后分子种类发生了改变，不符合题意；
B、反应前后原子的种类与数目没有发生改变，不符合题意；
C、反应前两种分子的个数比是1：3，不符合题意；
D、该反应由两种物质生成一种物质，基本类型是化合反应，符合题意；
故答案为：D。
5．D
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据2—甲基丙烯酸甲酯、丙炔中碳、氢、氧原子个数比及绿色化学的要求分析。
【解答】A、2—甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧原子个数比为5：8：2 ，丙炔中碳、氢原子个数比为3：4，在用丙炔（C3H4）与其他物质合成2—甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲符合绿色化学，则碳、氢、氧原子个数比为2：4：2＝1：2：1， CO2和H2 中碳和氧原子个数比为为1：2，不符合题意；
B、 CO2和CH3OH中碳和氧原子个数比在1：2－1：1之间，不符合题意；
C、 CH3OH中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，不符合题意；
D、 H2和CO中碳、氢、氧原子个数比可以为1：2：1，符合题意；
故选D。
6．C
知识点：浮力的变化；质量守恒定律及其应用
解析：根据铁与盐酸反应溶液质量增加，密度增大，木块向上移动，木块A始终浸没在溶液中，所受浮力与重力相等分析。
【解答】A、向稀盐酸中缓慢加入适量的铁粉，铁与盐酸反应产生氯化亚铁，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
B、 加入铁粉，铁与盐酸反应产生氢气，会产生气泡 ，不符合题意；
C、 加入铁后，木块A始终浸没在溶液中，所受浮力与重力相等，受到浮力不变，符合题意；
D、 铁与盐酸反应溶液质量增加，密度增大，木块向上移动，弹簧最后比放入铁粉之前会略有变长一些 ，不符合题意；
故选C。
7．C
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据方程式的含义分析，化学式前系数为分子个数比，物质质量关系为相对分子质量×分子个数。
【解答】A、该方程式定性表示为：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 ，不符合题意；
B、该方程式可表示为每1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下，反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 ，不符合题意；
C、该方程式表示每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下反应生成1个CO2分子和2个H2O分子 ，符合题意；
D、由方程式中物质质量关系可知，该方程式表示为 每l6gCH4和64gO2在点燃条件下，反应生成44gCO2和36gH2O ，不符合题意；
故选C。
8．A
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据化学方程式的意义分析判断。
【解答】A.根据方程式可知：
2H2+O22H2O ；
4 32 36
每4份质量的氢气和32份质量的氧气通过点燃生成36份质量的水，故A错误符合题意，D正确不合题意；
根据化学式前面的系数可知，每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子，故B正确不合题意；
根据方程式可知，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，故C正确不合题意。
故选A。
9．C
知识点：化学方程式的概念、读法和含义
解析：根据方程式表示的含义分析。
【解答】该方程式可表示为二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳 ，或每1个二氧化碳分子和1个碳原子高温下反应生成2个一氧化碳分子，或每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成56份质量的一氧化碳；
故选C。
10．C
知识点：化学方程式的配平
解析：根据图像确定AB段为氧气剩余，BC段为氢气剩余，结合氢气和氧气反应的体积比为2：1分析。
【解答】A、B点无剩余气体，说明氢气和氧气恰好完全反应，不符合题意；
B、 由图示可知，剩余体积为1.5毫升时，氢气通入1毫升，因氧气和氢气反应的体积比为1：2，即1毫升氢气反应的氧气体积为0.5毫升，则氧气的起始体积为2mL ，不符合题意；
C、AB间容器中剩余气体为氧气，符合题意；
D、 C点对应横坐标为x，因氢气通入4毫升时反应即已结束，即BC段为氢气剩余，则C点纵坐标为(x-4) ，不符合题意；
故选C。
11．C
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：书写化学方程式的原则：1.以客观事实为依据写出反应物和生成物 2.要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。3.说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中 发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化 学式旁边用“↓ ”号表示。
【解答】A.反应条件应该是通直流电，A错误；
B.生成物应该是Fe3O4，B错误；
C.符合化学方程式书写规则，C正确；
D.生成物有气体，反应物无气体，则在气体的化学式旁边用“↑ ”号表示，D错误；
故答案为：C。
12．C
知识点：构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
解析：根据图示反应物和生成物的分子构成、分子个数比及各选项中所给方程式中反应物和生成物的分子构成及分子个数比分析。
【解答】A.所给图示中反应物为一种化合物和一种单质，氢气在氧气中燃烧反应物都是单质，不符合题意；
B.该反应为化合反应，电解水是分解反应，不符合题意；
C.所给反应物中一种单质和一种化合物，生成物一个分子由三个原子构成，分子个数比为2：1：2，所给方程式符合微观图示，符合题意；
D.图示中反应的分子个数比为2：1：2，氢气在氯气中燃烧分子个数比为1：1：2，不符合题意；
故答案为：C。
13．D
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：根据反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物，反应前后质量差即为参加反应或生成的质量，反应前后质量不变可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应分析。
【解答】A、由反应后质量减少的为反应物， 质量增加的为生成物可知，该反应为甲+乙丁，为化合反应，不符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，不符合题意；
C、 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为（6g－1g）：（8g-1g）=5：7 ，不符合题意；
D、 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为（4g－2g）：（8g-1g）=2：7，符合题意；
故选D。
14．C
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据化合反应为多种物质生成一种物质的反应分析。
【解答】A、 分解过氧化氢是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
B、电解水是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧是两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
D、蜡烛燃烧反应物和生成物都是两种物质，不是化合反应，不符合题意；
故选C。
15．D
知识点：元素的种类与分布；化合反应和分解反应；常见物质的分类
解析：A、根据纯净物和混合物为物质的不同分类分析；
B、根据化合物包含氧化物分析；
C、根据化合和分解反应的关列关系分析；
D、根据非金属元素包含稀有气体元素分析。
【解答】A、 纯净物与混合物属于并列关系 ，不符合题意；
B、 化合物包含氧化物，二者属于包含关系 ，不符合题意；
C、 化合反应与分解反应属于并列关系，不符合题意；
D、 非金属元素包含稀有气体元素，二者属于包含关系 ，符合题意；
故选D。
16．C
知识点：化合反应和分解反应；常见物质的分类
解析：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。
质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变。
氧化物：是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，另一种可为金属或非金属元素。
【解答】A.由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；
B. 反应物和生成物中，属于氧化物 只有H2O，1种。
C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl2，正确；
D.有毒气体是Cl2，错误。
故选C。
17．C
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
解析：对于一个化学反应来说符合质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、原子的种类、元素的种类、原子的质量、物质的质量都是保持不变的；由同种元素组成的纯净物为单质；不同种元素组成的纯净物为化合物；化合反应为多个变一个的反应。
【解答】A、 右图可知：物质①是由碳元素和氧元素组成的，属于化合物，故不符合题意；
B、物质③是由分子构成的，而不是直接由原子构成的，应该改为一个③分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；
C、根据反应前后质量守恒去配平化学方程式，2CO+4H2C2OH6+H2O，故CO和H2分子个数比为1：2；
D、2CO+4H2C2OH6+H2O，此反应反应物两种，生成物两种，故不符合化合反应的条件。
故答案为：C。
18．C
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据“一变多”的反应属于分解反应分析。
【解答】由方程式可知，该反应是一种物质变成两种物质，属于分解反应；
故选C。
19．A
知识点：化合反应和分解反应
解析：根据“多变一”的反应属于化合反应分析。
【解答】由图示可知，该反应为+→，属于化合反应；
故选A。
20．B
知识点：质量守恒定律及其应用
解析：根据玻璃管中固体减少质量即为水中氧元素质量，水的质量去掉氧元素质量即为氢元素质量进行分析。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B.因该实验中利用反应的氧化铜中氧元素质量及水的质量计算水中氢、氧元素的组成，所以丙中氧化铜不完全反应，不影响实验结果，符合题意；
C.因空气中水及二氧化碳会干扰实验的结果，所以应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管，不符合题意；
D.实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能确定氧元素及生成水的质量，即能确定氧元素与氢元素质量，达到测定水的组成的目的，不符合题意；
故答案为：B。
21．CO2；BD
知识点：化学式的书写及意义；化学方程式的概念、读法和含义
解析：①根据描述确定溶质的名称，写出对应的化学式；
②A.根据质量守恒定律推测X的化学式；
B.有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
C.根据反应的化学方程式判断；
D.反应前后元素化合价发生改变的反应为氧化还原反应。
【解答】①废气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液，那么溶质为二氧化碳，化学式为CO2；
②A.由于得到的不是反应的化学方程式，因此无法确定X的化学式，故A错误；
B.反应前氢气和二氧化碳为无机物，而反应后甲醇为有机物，故B正确；
C.由于没有反应的化学方程式，那么无法判断分子个数是否改变，故C错误；
D.反应前氢元素的化合价为0，反应后为+1，即化合价升高；反应前碳元素的化合价为+4，反应后为-2，即化合价降低，那么为氧化还原反应，故D正确。
故选BD。
22．（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
知识点：质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）除杂时不能引入新的杂质；（2）除杂时不能将需要的物质除去.
【解答】（1）除去CaO中含有的杂质CaCO3最好的方法是高温煅烧使CaCO3分解，得到CaO，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；（2）除去NaCl中含有的Na2CO3可用HCl，生物成为NaCl、水和二氧化碳气体，过量的HCl在蒸发结晶时也能除去，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaCO3 CaO+CO2↑
23．（1）氧化物；H2SO3
（2）H2SO4
知识点：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）①只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
②根据C点的物质种类和硫元素的化合价写成对应的化学式。
（2）根据质量守恒定律以及物质的性质来分析。
【解答】（1）①根据图片可知，a点对应的物质有SO3，三氧化硫是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该物质属于氧化物；
②c点所示物质是一种酸，其中硫元素显+4价，所以该物质的化学式为H2SO3；
（2）b点所示物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是SO2，由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个硫原子和3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7个氧原子和2个氢原子，由质量守恒定律可知，方框处应有：2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则该物质的化学式为H2SO4。
24．（1）
（2）
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：书写化学方程式的原则：1.以客观事实为依据写出反应物和生成物 2.要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。3.说明反应条件和生成物的状态。如果一个反应在特定的条件下 进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中 发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化 学式旁边用“↓ ”号表示。
【解答】（1） 澄清石灰水 溶质为氢氧化钠， 变浑浊是产生了碳酸钙，化学方程式为；
（2）铜在酒精灯火焰上加热会产生黑色的氧化铜，故化学方程式为：
25．（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2）Na+
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）氢氧化钠和反应后的溶质中都含有钠离子，因此那个相同的符号就是钠离子。
【解答】（1） NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2；
（2）根据示意图可知，实心黑点在氢氧化钠和亚硫酸钠中都有，因此它表示的微粒是Na+。
26．Cl-；锌
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：写出反应的化学方程式，根据反应物和生成物的分子个数之比分析解答。
【解答】锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3.
根据图片可知，生成物中两种原子的个数之比为1：2，
则生成物应该为ZnCl2，即为锌离子，而为Cl-。
则加入的固体可以是锌。
27．（1）分解
（2）O2
知识点：化学式的书写及意义；化合反应和分解反应
解析：（1）根据生成物和反应物的种类和种数确定反应的基本类型；
（2）根据质量守恒定律确定X的化学式。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，反应物只有一种，则该反应为分解反应；
（2）根据方程式 得到：4H+4N+12O=4N+10O+4H+X，解得：x=2O=O2。
28．（1）分解反应
（2）
知识点：化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
解析：（1）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的类型；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，“制氢”过程中水分解生成氢气和氧气，即反应物只有一种，则为分解反应。
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，则反应的方程式为： 。
29．（1）A中无水硫酸铜变蓝色、B 中澄清石灰水变浑浊
（2）11：9
（3）吸收空气中CO2，以免影响实验
知识点：化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳的化学性质
解析：（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳气体，而无色硫酸铜粉末吸收水变成蓝色，澄清的石灰水吸收二氧化碳后生成沉淀。
（2）根据反应的化学方程式计算生成二氧化碳和水的质量之比；
（3）装置C中的氢氧化钠溶液将B与空气分开，防止空气中的二氧化碳气体对B中二氧化碳的检验产生影响。
【解答】（1）若该气体是甲烷，得出此结论的依据是：中无水硫酸铜变蓝色、B 中澄清石灰水变浑浊。
（2）甲烷燃烧的化学方程式如下：
；
44 36
由此而知，生成二氧化碳和水的最简质量比为：44：36=11：9。
30．（1）Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2；不再产生有刺激性气味的气体
（2）将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧；冷却至室温后称量其剩余固体的质量
知识点：化学方程式的配平
解析：（1）在配平前后，原子的个数要保持相等，据此完成方程式的配平。硫化亚铜在空气中燃烧生成了有刺激性的二氧化硫气体，如果反应结束，那么就没有这种气体生成了；
（2）根据反应的化学方程式可知，相同质量的硫化铜和硫化亚铜，反应生成二氧化硫的质量是不同的，那么剩余的氧化铜固体的质量也会不同，只要测出反应前后固体物质的质量，就能推算出黑色固体是哪种物质，据此设计实验步骤即可。
【解答】（1）根据 Cu2S＋O2 CuO＋SO2 可知，左边有2个Cu，右边有1个Cu，可以先给右边的CuO前面写上2。这时左边有2个O，右边有4个O，可以给左边O2前面写上2。检查发现，此时方程式已经配平，那么方程式应该是： Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2 ；
（2）他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
后两个实验步骤：
实验步骤二：将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧。
实验步骤三：冷却至室温后称量其剩余固体的质量。
31．（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
（2）O2、CO2、H2O
（3）D
（4）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验
（5）不全面，地点不同，环境不同，所以无法比较
知识点：科学探究的基本环节；化学方程式的配平
解析：（1）化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，可据此对化学方程式进行配平；（2）根据铜绿的化学式和分解的产物可判断铜绿形成的因素；（3）根据锈蚀的条件可判断，满足条件的最先生锈；（4）D装置中的空气中含有O2、CO2、水蒸气等，通过以上A-F实验的对照无法得出蒸馏水的作用。需要设计一个盛有干燥空气的试管做对照。（5）两者比较时除了纯铜和表铜不同，其余的变量要相同，题中没有控制其他变量相同。
【解答】（1）分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；（2）根据铜绿的化学式及分解的产物猜想铜绿可能是：铜与O2、CO2、H2O作用形成的；（3）在A—F实验设计中D实验满足铜生锈的条件，所以D试管中铜片最先生锈；（4）D装置中的空气中含有O2、CO2、水蒸气等，通过以上A-F实验的对照无法得出蒸馏水的作用。需要设计一个盛有干燥空气的试管做对照。要补充的一个实验是：把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验；（5）两者比较时除了纯铜和表铜不同，其余的变量要相同，题中没有控制其他变量相同。所以小明的分析不全面，理由是：地点不同，环境不同，所以无法比较。
故答案为：（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；（2）O2、CO2、H2O；（3）D；（4）把铜片放在一个盛有干燥空气的试管中，形成对比实验；（5）不全面，地点不同，环境不同，所以无法比较
32．（1）H2SO4；H2O
（2）Ca(OH)2；CaCO3↓
（3）FeCl3；3NaCl
（4）2AgNO3；Cu(NO3)2
（5）BaCl2；BaSO4↓
（6）Fe2O3；3H2O
知识点：书写化学方程式、文字表达式
解析：根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】（1）由氧化镁的性质及反应前后所给部分物质可知，该反应为氧化镁与硫酸的反应，方程式为 MgO+ H2SO4 ＝MgSO4+H2O 。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，方程式为 Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝2NaOH+ CaCO3↓ 。
（3）氢氧化钠与氯化铁反应可生成氢氧化铁，方程式为 3NaOH+ FeCl3 ＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl 。
（4）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，方程式为 Cu+ 2AgNO3 ＝ 2Ag+ Cu(NO3)2 。
（5）硫酸钾与氯化钡反应可生成氯化钾，方程式为 K2SO4+ BaCl2＝ 2KCl+BaSO4↓ 。
（6）硫酸与氧化铁反应可生成硫酸铁，方程式为3H2SO4+ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O 。
故答案为：（1） H2SO4 ； H2O ；（2） Ca(OH)2 ； CaCO3↓ ；（3） FeCl3 ； 3NaCl ；（4） 2AgNO3 ； Cu(NO3)2 ；（5） BaCl2 ； BaSO4↓ ；（6） Fe2O3 ； 3H2O 。
33．（1）2Mg+O2 2MgO
（2）吸收氯气，但不吸收氧气
（3）a+d=b+c (或a+d=m、b+c=m)
知识点：质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
解析： 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律 ；质量守恒定律的微观解释：原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变，质量一定守恒。宏观解释：元素的种类不变，元素的质量不变，反应物和生成物的质量总和不变。
【解答】（1）化学方程式为：2Mg+O2 2MgO；
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是吸收氯气，但不吸收氧气；
（3）在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律 ；所以等式为：a+d=b+c (或a+d=m、b+c=m)
故答案为：（1）2Mg+O2 2MgO（2） 吸收氯气，但不吸收氧气 (3) a+d=b+c (或a+d=m、b+c=m)
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：92分
分值分布 客观题（占比） 40.0(43.5%)
主观题（占比） 52.0(56.5%)
题量分布 客观题（占比） 20(60.6%)
主观题（占比） 13(39.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 8(24.2%) 21.0(22.8%)
解答题 2(6.1%) 19.0(20.7%)
实验探究题 3(9.1%) 12.0(13.0%)
单选题 20(60.6%) 40.0(43.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (87.9%)
2 容易 (6.1%)
3 困难 (6.1%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 质量守恒定律及其应用 23.0(25.0%) 3,4,5,6,13,17,20,22,33
2 二氧化碳的化学性质 3.0(3.3%) 29
3 常见物质的分类 4.0(4.3%) 15,16
4 化合反应和分解反应 22.0(23.9%) 1,2,13,14,15,16,17,18,19,27,28
5 燃烧与灭火 2.0(2.2%) 3
6 书写化学方程式、文字表达式 38.0(41.3%) 11,12,22,23,24,25,26,28,32,33
7 元素的种类与分布 2.0(2.2%) 15
8 化学式的书写及意义 9.0(9.8%) 21,23,27
9 浮力的变化 2.0(2.2%) 6
10 化学方程式的配平 13.0(14.1%) 10,22,30,31
11 构成物质的粒子模型 2.0(2.2%) 12
12 化学方程式的概念、读法和含义 13.0(14.1%) 7,8,9,21,29
13 科学探究的基本环节 5.0(5.4%) 31
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