华师大版科学九上期末专题复习： 根据化学方程式的简单计算（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九上期末专题复习： 根据化学方程式的简单计算（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1010.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 11:36:15 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
华师大版九上期末专题复习： 根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A＋BC＋2D B．A＋2BC＋2D
C．2A＋B2C＋D D．A＋BC＋D
2．把含质量相等的镁元素的下列物质，投入到足量且等质量等质最分数的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
3．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙、丙都是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
4．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为ωg。下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O）
A．m1=m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
C．21m1=25m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1：1
5．高锰酸钾制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
6．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
7．已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。现有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 g。
8．金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答：
（1）曲线 一定错误。
（2）表示Cu与CuO质量关系的曲线是 。
9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 。
三、实验探究题
10．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。
图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填甲乙丙），该装置中发生反应的化学方程式为 。
【活动二】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是 kg。
四、解答题
11．国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
12．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是： 。
（2）表格中m的数值为 。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
13．为测定石灰岩中碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅属于 。（填“盐”、“金属氧化物”或“非金属氧化物”）
（2）根据实验室测量的数据、电子天平示数，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量。
14．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
15．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m= 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
16．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，为了测定硫酸铜的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下表所示：
烧杯质量 原混合溶液的质量 加入的铁片质量 反应后烧杯和烧杯内物质的总质量 剩余铁片质量 析出铜质量
40克 50克 10克 99.9克 1.6克 6.4克
（1）实验中产生氢气的质量为 克；
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
17．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入 g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测得该NaOH溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
18．向盛有25g石灰石样品的烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。若石灰石中所含杂质既不溶于水也不参加反应，反应生成的气体全部逸出，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
19．草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，对分子质量为146）受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
（1）0℃～t0℃时，固体质量不变的原因是 。
（2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，则29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为g。
（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是 。
（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）
20．对某盐酸和氯化钙的混合溶液，小明进行了如下实验：取100克该混合溶液于烧杯中，然后将240克碳酸钠溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 135.6 171.2 204 234 264 304
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
（1）m的数值为 。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图
21．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为____ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是____（填字母编号）。
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3的溶质质量为 g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数 。
22．在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
23．一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应)。
求：
（1）混合物中CaCO3的质量。(写出计算过程)
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
24．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。
（3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳(含水)混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后(不计损失)，则可制得氢氧化钠晶体的质量(写出计算过程)。
25．生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc═Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
26． 某项目化学习小组在调查当地燃料的来源和使用情况后，画出了当地的燃料使用的发展历程（括号内为燃料的主要成分），如图所示。
（1） 用天然替代蜂煤的优点是 (写出1点即可)。
（2） 上述CO、H2、CH4等气体能够用做燃料，是因为它们具有性 ，在燃料燃烧过程中涉及的能量转化是 。
（3） 在“碳中和”的背景下，科学家提出了碳捕集合成甲烷的方法，利用二氧化碳和氢气绿色合成甲烷(CO2+4H2=CH4+2H2O)。杭州市每个月二氧化碳排放量约为220万吨，假设总量80%的二氧化碳可被捕获消纳，则每个月可生产甲烷 万吨。
27． 某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)，取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入。每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1） 第 次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为 g。
（2） 第(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
28．纯碱产品中常含有少量氯化钠（都可溶于水）。现取纯碱样品50g于烧杯中，加水将其配成200g溶液，然后分次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，实验数据如表所示。（注：加盐酸时首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑＋H2O）请根据题目所给信息和表中数据，回答下列问题：
加入稀盐酸的质量（g） 0 73 74 146 147
烧杯中溶液的质量（g） 200 273 273.76 328.4 329.4
（1）此过程最多产生二氧化碳 g。
（2）在坐标图中画出产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）。
（3）计算50g纯碱样品中各成分的质量。
29．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）写出CO2捕捉室中发生的化学方程式 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）捕捉储存的CO2可作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。秉承“绿色亚运”的理念，此次杭州亚运会主火炬燃料就是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的绿色低碳甲醇（CH3OH），也叫零碳甲醇，化学方程式“CO2+3H2CH3OH+H2O”进行反应，实现了二氧化碳的资源化利用。杭州亚运会的火炬点火是零碳甲醇在亚洲级综合赛事火炬仪式的首次应用。若每年用捕捉的CO2生产11万吨甲醇，直接减排二氧化碳万吨（结果取整）。
30．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
（1）所用盐酸的溶质质量分数为 （精确到0.1%）
（2）第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为 。（精确到1%）
31．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2，固体为原料，制备500g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 。
（2）500g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少
32 13g锌与148.4g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
33．小科同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热（化学方程式为CaCo3CaO+CO2↑杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量 g；
（2）列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少
34．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为 。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
35．氯化钙和氯化钠的混合物共9.2克，加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。
（1）产生沉淀的质量为 克。
（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．B
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应前后物质的质量关系，确定该反应为A和B生成C和D，由所给物质质量及反应前后物质质量总和不变，确定参加反应的各物质质量，再由物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，计算出分子个数比，由此确定反应方程式分析。
有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，B为16克，生成C的质量为11克，由质量守恒定律可知，生成D的质量为9克， 若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18， 则A、B、C、D分子个数比为，方程式为 A＋2BC＋2D 。
故选B。
2．C
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：根据含质量相等的镁元素的镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁与足量稀盐酸反应，产生相等质量的氯化镁，生成水越多则溶剂质量越多，所得溶液中溶质质量分数越小分析。
【解答】由方程式中镁、氯化氢、氯化镁的质量关系及镁元素质量守恒可知，
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 73 95
MgO+ 2HCl=MgCl2+ H2O
40 73 95
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+ 2H2O
58 73 95
MgCO3 + 2HCl=MgCl2+CO2↑+ H2O
84 73 95
含质量相等的镁元素的镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，投入到足量且等质量等质最分数的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量的质量相等，其中氢氧化镁与盐酸反应时生成水最多，则氢氧化镁与盐酸反应所得溶液中溶剂质量最大，则氯化镁质量分数最小。
故答案为：C。
3．B
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：
（1）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
（2）多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
（3）一定条件下乙烯和水反应生成乙醇；
（4）反应前后原子种类不变。
【解答】
A.丙是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不是氧化物，故A错误；
B.反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，故B正确；
C.一定条件下乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式：，该反应中参加反应的甲和乙质量比为14：9，故C错误；
D.反应前后原子种类不变，故D错误。
故选B。
4．C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据化学方程式计算， CaCO3和KHCO3 的相对分子质量均为100， MgCO3和NaHCO3 的相对分子质量均为84
【解答】A. A粉末发生的反应质量关系式为：，解得m1=
B粉末发生的反应质量关系式为：，解得m2=，故m1不等于m2，A错误
B. CaCO3和KHCO3 的相对分子质量相同，所以无论CaCO3和KHCO3 按什么比例混合，混合后混合物的平均相对分子质量均为100，不会影响关系式，因此CaCO3和KHCO3 可以按任意比例混合，B错误
C. 根据A选项可得，可解得21m1=25m2，C正确
D. MgCO3和NaHCO3的相对分子质量相同，所以无论MgCO3和NaHCO3按什么比例混合，混合后混合物的平均相对分子质量均为84，不会影响关系式，因此MgCO3和NaHCO3可以按任意比例混合，D错误
故答案为C
5．C
知识点：制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：高锰酸钾受热分解是需要达到一定的反应温度才会进行的，不会马上进行反应。
【解答】A.从反应方程式中可以看出，该反应生成了二氧化锰，所以二氧化锰的质量会增加，A错误
B.高锰酸钾受热分解是需要达到一定的反应温度才会进行的，所以不会马上产生氧气，且一开始的氧气应为0g，B错误
C.高锰酸钾达到反应温度后会分解，质量逐渐减少， 高锰酸钾完全反后质量减少为0，C正确
D.反应产生了锰酸钾，因此锰酸钾的质量会增加，D错误
故答案为：C
6．A
知识点：制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
解析：a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
7．10.6
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应过程中固体的质量关系确定反应前后固体质量确定增重质量为与碳酸钠反应的氢氧化钙中比氧化钙所多出的水的质量，然后由方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，由反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，第一个反应每生成74份质量的氢氧化钙，增加18份质量的水，第二个反应每反应74份质量的氢氧化钙，减少18份质量的水，第三外反应中没有水的参与，最终反应后固体增加29g-27.2g=1.8g，增重质量即为与氧化钙反应的水的质量，设与碳酸钠反应的氢氧化钙质量为x
CaO+H2O= Ca(OH)2
18 74
1.8g x
18：74=1.8g：x
x=7.4g
设原混合物中碳酸钠质量为y
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
74 106
7.4g y
74：106＝7.4g：y
y=10.6g
故答案为：10.6。
8．（1）A
（2）B
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据铜与氧化铜的质量关系分析。
【解答】（1）金属与氧气反应生成金属氧化物质量大于金属质量，而A图像金属质量大于金属氧化物质量，所以错误；
（2）铜与氧气反应方程式为2Cu＋O2＝2CuO，铜与氧化铜质量比为4：5，所以为B图像；
故答案为：（1）A；（2）B。
9．NH4Cl；4：21
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等分析；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，写出碳酸氢钠分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系计算出氢氧化钠的质量，再用混合物质量减去它得到碳酸钠质量，最后作比即可。【解答】（1）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个氮原子、1个碳原子和2个氧原子；反应后有：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X中含有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，即X的化学式为NH4Cl；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，即10g-6.9g=3.1g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ H2O和CO2的质量
2×84 18 44 18+44
x 3.1g；
解得：x=8.4g；
则原混合物中碳酸钠的质量：10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比：1.6g：8.4g=4：21。
10．30；丙；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；H2；23
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：【活动一】①根据对控制变量法的原则来分析；
②根据烧瓶内气压变化大小确定捕捉能力大小；根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水写出对应的化学方程式。
【活动二】①根据质量守恒定律来推测R的组成即可；
②根据化学方程式找出二氧化碳和乙醇的质量比，由二氧化碳质量求出乙醇质量即可。【解答】【活动一】①根据控制变量法的要求可知，探究不同的物质对二氧化碳的捕捉能力时，需要控制其它因素相同，只改变物质种类，则甲、乙、丙注射器内水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的体积应该相同，则X的数值为30；
②根据图2可知，丙中气压最小，说明捕捉二氧化碳其它最多，则捕捉二氧化碳效果最好的是丙。即氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【活动二】①根据化学方程式2CO2+6RC2H5OH+3H2O得到：2C+4O+6R=2C+4O+12H，解得：6R=12H，即R=H2，则R的化学式为H2；
②设生成乙醇的质量为x，
2CO2+6RC2H5OH+3H2O
88 46
44kg x
；
解得：x=23kg。
11．解：设需要氧化铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
x 11200t
x=16000t
则需要赤铁矿的质量为：
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应后生成铁的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量，从而计算赤铁矿质量分析。
12．（1）铁锈先和稀硫酸反应
（2）0.6
（3）解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数是：。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析解答；
（2）根据表格数据找到稀硫酸与铁反应的质量关系，据此推算m的数值即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，根据氢气质量计算参加反应的硫酸溶质质量，最后与硫酸溶液质量做比即可。【解答】（1）第1次实验没有气体产生，其理由是铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（2）由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则第5次实验时产生氢气的质量为：0.5g+0.2g=0.7g。但是第6次实验时生成氢气的质量0.6g就小于0.7g，这说明第5次实验时铁已经完全反应，则最终生成氢气的质量m=0.6g；
13．（1）非金属氧化物
（2）解：由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：112.00g-108.70g=3.3g，
设石灰岩样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
解析：（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）写出碳酸钙与稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。【解答】（1）石灰岩样品中的二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于非金属氧化物。
14．（1）氢氧化钠溶液
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10＝12克
设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 12克
x＝12.72克
∴Na2CO3%＝12.72克/15克＝84.8％
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（2）根据表中所给数据确定每10克样品溶液完全反应产生2克沉淀，则60克样品溶液完全反应产生12克碳酸钙，由碳酸钙质量及方程式中碳酸钙、碳酸钠质量比计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，要通过乙装置吸收二氧化碳后增加质量计算碳酸钠质量分数，则试剂X应为能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） 84.8％ 。
15．（1）16
（2）64.78
（3）解：解：由表格数据可知，1.5g样品中碳酸钠和稀盐酸完全反应产生CO2的质
=50g+20g-69.78g=0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y。
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 73
x y 0.22g
= 解得x=0.53g
= 解得y=0.365g
样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈35.3%
（4）解：解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
=
解得z=0.8g
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，与稀盐酸反应，都会生成氯化钠。当pH=7时，说明二者和加入的稀盐酸恰好完全反应，此时溶质只有反应产物氯化钠，据此分析判断；
（2）将第16次和21次的数据进行比较，计算出m的值。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量，即可根据第21次数据计算出生成二氧化碳的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的质量，最后根据计算出碳酸钠的质量分数；
（4）在第16次实验时，消耗了15g稀盐酸，用其溶质质量减去与碳酸钠反应的溶质质量得到与氢氧化钠反应的溶质质量，再根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据表格可知，在第16次测量时，溶液的pH=7时，此时碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时只有一种溶质即氯化钠。
（2）第16次时恰好完全反应，则第21次时溶液总质量的增加量等于多加入的稀盐酸的质量。二者比较，多加入稀盐酸的质量：20g-15g=5g，则m=69.78g-5g=64.78g。
16．（1）0.1
（2）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
160 64
x 6.4g
160：64=x：6.4g
x=16g
则原混合溶液中硫酸铜的质量分数为.
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）实验中产生氢气质量为40g+50g+10g-99.9g=0.1g；
（2）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
160 64
x 6.4g
160：64=x：6.4g
x=16g
则原混合溶液中硫酸铜的质量分数为.
故答案为：（1）0.1；（2）32%。
17．（1）375
（2）
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
36.5 58.5
200g×7.3% x
36.5：58.5=(200g×7.3%)：x
X=23.4g
答： 所得溶液中溶质的质量23.4g。
（3）不变
知识点：误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所加水的质量即为两溶液差值分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析；
（3）根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠和盐酸反应与氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析。
【解答】（1） 用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸， 所Et 29.2%%的溶液质量为，则需加水质量为500g-125g=375g.
（3） 若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长， 已经变质，由氢氧化钠和碳酸钠的转化及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应的质量关系
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
80 106
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
可知，氢氧化钠变质对氢氧化钠溶液的溶质质量分数不影响。
故答案为：（1）375；（2）23.4g；（3）不变。
18．（1）8.8
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：先由质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为25g+100g-116.2g=8.8g。
故答案为：（1）8.8；（2） 80% 。
19．（1）温度未达到草酸钙晶体的分解温度
（2）3.6
（3）一氧化碳
（4）解：加热至t4℃时，CaCO3开始分解， X即为氧化钙的质量
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
20g x
100：56=20g：x
x=11.2g
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据温度未达到 草酸钙晶体的分解温度固体质量不变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析。
【解答】（1） 0℃～t0℃时，固体质量不变是由于温度未达到草酸钙晶体的分解温度 。
（2）由表中所给数据及质量守恒定律可知， 29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为 29.2g-25.6g=3.6g。
（3） 加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体是一氧化碳。
故答案为：（1） 温度未达到草酸钙晶体的分解温度 ；（2）3.6；（3）一氧化碳；（4）11.2.
20．（1）10
（2）设参与反应的HCl质量为x
由表得，共产生二氧化碳11g
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X 11g
X=18.25g
原溶液HCl的质量分数=18.25g/100g=18.25%
（3）
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系，计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据反应过程中氯离子个数不变，氢离子和钙离子减少，钠离子增加，由所给个数及反应关系确定减少和增加的离子个数关系分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，第4次加入40克碳酸钠溶液，没有气体产生，反应后溶液质量为264，则产生沉淀m＝204+40－234＝10.
（3）加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 第3次加入碳酸钠溶液充分反应后氢离子全部反应，且反应的氢离子与生成的钠离子个数比为1：1，第3次加入40克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第4次产生10克碳酸钙，第5次产生10克碳酸钙，则第3次加入碳酸钠后溶液中钙离子数量为，即减少钙离子数量为，反应的钙离子数量与生成钠离子数量比为1：2，由此画出各离子数量图示即可。
21．（1）C
（2）21.2g；设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×10%=2.12g；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 1712.12g x；解得：x=3.42g；Ba(OH)2溶液溶质质量分数：。
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）①首先用溶液质量×溶质质量分数得到碳酸钠质量，再用溶液质量减去碳酸钠质量得到水的质量，并计算出水的体积，据此选择合适量筒；
②根据标签上的内容书写规范来回答；
（2）①根据图象确定消耗碳酸钠溶液的质量；
②根据Na2CO3的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH）2的质量，从而求出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．【解答】（1）①配制30g 10%的Na2CO3溶液需碳酸钠的质量：30g×10%=3g，
需要水的质量为：30g-3g=27g，则需要水的体积为27mL，
那么量取水时应选用规格为50mL的量筒；
②标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）①根据图像可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g。
22．等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据接触面积越大反应速率越快，等质量碳酸钙和碳酸钠与盐酸完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多分析。
【解答】块状碳酸钙与盐酸接触面积小于粉末状碳酸钠，反应速率块状碳酸钙小于粉末状碳酸钠，即相同时间，块状碳酸钙产生二氧化碳质量小于粉末状碳酸钠，由方程式
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
可知，相等质量的碳酸钠和碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙产生气体质量大于碳酸钠，由此绘制出图像即可。
故答案为：等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
。
23．（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
(12g-10g+11.1g)/(12g+100g-4.4g)×100%=12.2%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据图示中数据确定生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳质量，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出生成氯化钙溶液质量，从而计算生成溶液溶质质量分数分析。
24．（1）碳酸钙
（2）加快溶解
（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x
x＝8g
知识点：影响溶解快慢的因素；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据可回收利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成分析；
（2）根据增大接触面积可加快溶解分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量（即碳酸钠溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系，计算出生成氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 生产工艺中碳酸钙既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可回收再利用。
（2） 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎是为了增大接触面积，加速溶解。
故答案为：（1）碳酸钙；（2）加快溶解；（3）8g。
25．（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
（2）0.11
（3）解： 通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克 ，则生成二氧化碳总质量为0.22g
设鱼骨中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2 HAc = Ca(Ac)2 +H2O+ CO2↑
100 44
20gx 0.22g
100：44=20gx：0.22g
x=2.5%
答： 鱼骨中碳酸钙的质量分数为2.5%。
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据反应后装置内减小质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应后装置内减小质量及 反应前后锥形瓶质量差值计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据图像中反应时间与反应过程分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 该实验中浓硫酸作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）反应后装置内减小质量即为生成二氧化碳质量，则生成的二氧化碳的质量为 820－819.89＝0.11g.
（3）由图乙可知， 用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长，所以这种做法不科学。
故答案为：（3）2.5%；（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长。
26．（1）环保节能
（2）燃性；化学能转化为内能
（3）64
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据燃料的燃烧产物分析；
（2）根据物质燃料的的性质和能量转化的知识分析；
（3）写成反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的甲烷的质量即可。【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。煤炭不充分燃烧会生成一氧化碳，煤炭燃烧过程还可能生成二氧化硫等有害气体，因此用天然气替代蜂煤的优点是环保节能；
（2）上述CO、H2、CH4等气体能够用做燃料，是因为它们具有可燃性，在燃料燃烧过程中涉及的能量转化是化学能转化为内能；
（3）参加反应的二氧化碳的质量为220万吨×80%=176万吨，
设生成甲烷的质量为x，
CO2+4H2═CH4+2H2O
44 16
176万吨 x解得：x=64万吨。
27．（1）4、5；1.76
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律计算每10g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量，据此推算第4次时产生二氧化碳的质量，并与第5次进行比较即可；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后再与样品作比计算碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀盐酸生成1.76g二氧化碳，第5次加入稀盐酸没有生成二氧化碳，说明第4次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为1.76g。
28．（1）17.6
（2）
（3）解：设50克纯碱样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 17.6g
106：44=x：17.6g
x=42.4g
则氯化钠质量为50g-42.4g=7.6g
答： 50g纯碱样品中碳酸钠质量为42.4克，氯化钠质量为7.6克。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据反应后烧杯中减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据表中所给数据确定加入稀盐酸与产生二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠质量和氯化钠质量分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 此过程最多产生二氧化碳200+147－329.4＝17.6g。
（2）由表中数据可知，盐酸加入73克之间无二氧化碳产生，之后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，至加入盐酸146克时二氧化碳生成17.6克，反应结束，二氧化碳质量保持不变，由此画出图像即可。
29．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH、CaO
（3）解：设减排二氧化碳质量为x
CO2 +3H2 CH3OH+ +H2O
44 32
x 11万吨
44：32＝x：11万吨
x=15万吨
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（2）根据可循环利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物分析；
（3）由甲醇质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
【解答】（1） CO2捕捉室中发生的是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（2） 上述反应流程中， NaOH、CaO既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环利用。
30．（1）14.6%
（2）5%
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）比较第一次和第二次实验数据，找到恰好完全反应时稀盐酸的质量和碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸的溶质质量分数即可；
（2）将样品质量与剩余固体质量相减得到参加反应的碳酸钙的质量，写成反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，用样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后计算氯化钙的溶质质量分数即可。
【解答】（1）由表中第一次和第二次数据可知，20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量是：12g-8g=4g。
设所用盐酸的溶质质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20gx
；
解得：x=14.6%。
（2）参加反应的碳酸钙质量是：12g-2g=10g。
设最终生成氯化钙质量是y，生成二氧化碳质量是z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y z
；
解得：y=11.1g，z=4.4g；
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为：。
31．（1）腐蚀性
（2）50；450
（3）解：设称取Na2CO3的质量为x， Ca（OH）2 的质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 50g
；
解得：x=66.25g，y=46.25g。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据碱的化学性质解答；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，水的质量=溶液质量-溶质质量。
（3）写成反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量分别计算出参加反应的碳酸钠和氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。
（2）500g溶液中溶质质量为：500g×10%=50g，其中水的质量为：500g-50g=450g。
32．（1）设产生氢气质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g y x
x=0.4g，y=32.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
33．（1）2.2
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44＝x：2.2g
x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：5g÷5.55g×100%≈90.1%。
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%.
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应后固体减少质量即为生成二氧化碳质量，从而计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，完全反应产生二氧化碳质量为5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为：（1）2.2；（2）90.1%。
34．（1）3
（2）18.25%
（3）87.5%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中数据确定10克稀盐酸反应的碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由所给数据可知，每加入10克稀盐酸反应的碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M＝5.5－2.5＝3.
（2）设实验所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
2.5g 10gx
100：73＝2.5g：10gx
x=18.25%
（3）8克样品中杂质为1.0克，则碳酸钙质量分数为.
故答案为：（1）3；（2）18.25%；（3）87.5%。
35．（1）5
（2）解：设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是x，生成氯化钠质量为y，氯化钙质量为z
CaCl2+Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 50gx 5g y
106：100=50gx：5g 100：117＝5g：y 111：100=z：5g
x=10.6% y=5.85g z=5.55g
（3）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据图示中数据分析；
（2）根据产生碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，由反应后溶液中溶质质量为生成氯化钠和原固体混合物中氯化钠之和计算反应后溶液质量分数分析。
【解答】（1）由图示可知，产生沉淀的质量为5克。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：236分
分值分布 客观题（占比） 12.0(5.1%)
主观题（占比） 224.0(94.9%)
题量分布 客观题（占比） 6(17.1%)
主观题（占比） 29(82.9%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 6(17.1%) 12.0(5.1%)
填空题 3(8.6%) 8.0(3.4%)
解答题 25(71.4%) 206.0(87.3%)
实验探究题 1(2.9%) 10.0(4.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (51.4%)
2 困难 (48.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 236.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35
2 溶质的质量分数及相关计算 47.0(19.9%) 2,23,31,34,35
3 制取氧气的原理 4.0(1.7%) 5,6
4 质量守恒定律及其应用 98.0(41.5%) 1,3,4,5,8,9,10,16,18,19,20,25,28,32,33
5 二氧化碳的化学性质 13.0(5.5%) 14,29
6 常见物质的分类 6.0(2.5%) 13
7 化合反应和分解反应 2.0(0.8%) 3
8 一定溶质质量分数的溶液的配制 11.0(4.7%) 17,21
9 影响溶解快慢的因素 15.0(6.4%) 24
10 误差分析 7.0(3.0%) 17
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
华师大版九上期末专题复习： 根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A＋BC＋2D B．A＋2BC＋2D
C．2A＋B2C＋D D．A＋BC＋D
2．把含质量相等的镁元素的下列物质，投入到足量且等质量等质最分数的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（ ）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
3．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙、丙都是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
4．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为ωg。下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O）
A．m1=m2
B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
C．21m1=25m2
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1：1
5．高锰酸钾制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
6．a和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
7．已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。现有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是 g。
8．金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答：
（1）曲线 一定错误。
（2）表示Cu与CuO质量关系的曲线是 。
9．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 。
三、实验探究题
10．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图一所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图二所示。
图一中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 mL；分析图二可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填甲乙丙），该装置中发生反应的化学方程式为 。
【活动二】计算碳转化
基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6RC2H5OH+3H2O，其中R的化学式为 。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，则生成乙醇的质量是 kg。
四、解答题
11．国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
12．为防止食品腐败，某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某兴小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
样品质量/克 30 30 30 30 30 30
稀硫酸质量/克 30 60 90 120 150 180
产生气体质量/克 0 0.1 0.3 0.5 m 0.6
（1）第1次实验没有气体产生，其理由是： 。
（2）表格中m的数值为 。
（3）请计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数。
13．为测定石灰岩中碳酸钙的质量分数，采取以下的方法：取该石灰岩样品10g，加入足量的稀盐酸，充分地进行反应。测量反应前后的电子天平示数、数据如图（已知石灰岩样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：
（1）石灰岩样品中的二氧化硅属于 。（填“盐”、“金属氧化物”或“非金属氧化物”）
（2）根据实验室测量的数据、电子天平示数，求出石灰岩样品中碳酸钙的质量。
14．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
15．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50 g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m= 。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
16．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，为了测定硫酸铜的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：取混合溶液于烧杯中，向其中加入铁片至完全反应。反应前后，有关数据如下表所示：
烧杯质量 原混合溶液的质量 加入的铁片质量 反应后烧杯和烧杯内物质的总质量 剩余铁片质量 析出铜质量
40克 50克 10克 99.9克 1.6克 6.4克
（1）实验中产生氢气的质量为 克；
（2）请根据实验数据计算原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
17．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
（1）需要加入 g水来配得上述稀盐酸。
（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测得该NaOH溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”）。
18．向盛有25g石灰石样品的烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。反应后，烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。若石灰石中所含杂质既不溶于水也不参加反应，反应生成的气体全部逸出，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
19．草酸钙晶体（CaC2O4 H2O，对分子质量为146）受热易分解。小组同学利用热分析仪对29.2g草酸钙晶体进行热分解，测得固体质量随温度的变化如图所示。
（1）0℃～t0℃时，固体质量不变的原因是 。
（2）温度为t1℃时，草酸钙晶体失去全部结晶水，则29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为g。
（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，该气体是 。
（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值。（写出计算过程）
20．对某盐酸和氯化钙的混合溶液，小明进行了如下实验：取100克该混合溶液于烧杯中，然后将240克碳酸钠溶液平均分6次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 135.6 171.2 204 234 264 304
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
（1）m的数值为 。
（2）原混合溶液中HCl的质量分数？
（3）图1表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图2中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图
21．兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你一起完成实验并回答有关问题：
（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为____ml（填“10”、“50”或“100”）的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是____（填字母编号）。
A．30g B．10% C．Na2CO3溶液
（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3的溶质质量为 g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数 。
22．在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
23．一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应)。
求：
（1）混合物中CaCO3的质量。(写出计算过程)
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。(写出计算过程)
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
24．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是 。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。
（3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳(含水)混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后(不计损失)，则可制得氢氧化钠晶体的质量(写出计算过程)。
25．生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3＋2HAc═Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
26． 某项目化学习小组在调查当地燃料的来源和使用情况后，画出了当地的燃料使用的发展历程（括号内为燃料的主要成分），如图所示。
（1） 用天然替代蜂煤的优点是 (写出1点即可)。
（2） 上述CO、H2、CH4等气体能够用做燃料，是因为它们具有性 ，在燃料燃烧过程中涉及的能量转化是 。
（3） 在“碳中和”的背景下，科学家提出了碳捕集合成甲烷的方法，利用二氧化碳和氢气绿色合成甲烷(CO2+4H2=CH4+2H2O)。杭州市每个月二氧化碳排放量约为220万吨，假设总量80%的二氧化碳可被捕获消纳，则每个月可生产甲烷 万吨。
27． 某科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)，取6g样品置于质量为10g的烧杯中，再将50g稀盐酸分5次加入。每次加入后，待反应充分进行，对烧杯总质量进行称量，实验结果如下表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的总质量（g） 10 20 30 40 50
烧杯总质量（g） 25.56 35.12 44.68 54.24 64.24
（1） 第 次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为 g。
（2） 第(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
28．纯碱产品中常含有少量氯化钠（都可溶于水）。现取纯碱样品50g于烧杯中，加水将其配成200g溶液，然后分次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，实验数据如表所示。（注：加盐酸时首先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑＋H2O）请根据题目所给信息和表中数据，回答下列问题：
加入稀盐酸的质量（g） 0 73 74 146 147
烧杯中溶液的质量（g） 200 273 273.76 328.4 329.4
（1）此过程最多产生二氧化碳 g。
（2）在坐标图中画出产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）。
（3）计算50g纯碱样品中各成分的质量。
29．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）写出CO2捕捉室中发生的化学方程式 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）捕捉储存的CO2可作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。秉承“绿色亚运”的理念，此次杭州亚运会主火炬燃料就是利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的绿色低碳甲醇（CH3OH），也叫零碳甲醇，化学方程式“CO2+3H2CH3OH+H2O”进行反应，实现了二氧化碳的资源化利用。杭州亚运会的火炬点火是零碳甲醇在亚洲级综合赛事火炬仪式的首次应用。若每年用捕捉的CO2生产11万吨甲醇，直接减排二氧化碳万吨（结果取整）。
30．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8 4 2 2
（1）所用盐酸的溶质质量分数为 （精确到0.1%）
（2）第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为 。（精确到1%）
31．古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。小宁模仿古法，以实验室中的Na2CO3、Ca（OH）2，固体为原料，制备500g溶质质量分数为10%的NaOH溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的 。
（2）500g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，含NaOH的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取Na2CO3、Ca（OH）2的质量各为多少
32 13g锌与148.4g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
33．小科同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热（化学方程式为CaCo3CaO+CO2↑杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
请计算：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量 g；
（2）列式求解汉白玉中碳酸钙的质量分数为多少
34．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为 。
（2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
35．氯化钙和氯化钠的混合物共9.2克，加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。
（1）产生沉淀的质量为 克。
（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析部分
1．B
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应前后物质的质量关系，确定该反应为A和B生成C和D，由所给物质质量及反应前后物质质量总和不变，确定参加反应的各物质质量，再由物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，计算出分子个数比，由此确定反应方程式分析。
有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，B为16克，生成C的质量为11克，由质量守恒定律可知，生成D的质量为9克， 若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18， 则A、B、C、D分子个数比为，方程式为 A＋2BC＋2D 。
故选B。
2．C
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：根据含质量相等的镁元素的镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁与足量稀盐酸反应，产生相等质量的氯化镁，生成水越多则溶剂质量越多，所得溶液中溶质质量分数越小分析。
【解答】由方程式中镁、氯化氢、氯化镁的质量关系及镁元素质量守恒可知，
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 73 95
MgO+ 2HCl=MgCl2+ H2O
40 73 95
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+ 2H2O
58 73 95
MgCO3 + 2HCl=MgCl2+CO2↑+ H2O
84 73 95
含质量相等的镁元素的镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁，投入到足量且等质量等质最分数的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量的质量相等，其中氢氧化镁与盐酸反应时生成水最多，则氢氧化镁与盐酸反应所得溶液中溶剂质量最大，则氯化镁质量分数最小。
故答案为：C。
3．B
知识点：化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：
（1）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；
（2）多种物质生成一种物质的反应是化合反应；
（3）一定条件下乙烯和水反应生成乙醇；
（4）反应前后原子种类不变。
【解答】
A.丙是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不是氧化物，故A错误；
B.反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，故B正确；
C.一定条件下乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式：，该反应中参加反应的甲和乙质量比为14：9，故C错误；
D.反应前后原子种类不变，故D错误。
故选B。
4．C
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据化学方程式计算， CaCO3和KHCO3 的相对分子质量均为100， MgCO3和NaHCO3 的相对分子质量均为84
【解答】A. A粉末发生的反应质量关系式为：，解得m1=
B粉末发生的反应质量关系式为：，解得m2=，故m1不等于m2，A错误
B. CaCO3和KHCO3 的相对分子质量相同，所以无论CaCO3和KHCO3 按什么比例混合，混合后混合物的平均相对分子质量均为100，不会影响关系式，因此CaCO3和KHCO3 可以按任意比例混合，B错误
C. 根据A选项可得，可解得21m1=25m2，C正确
D. MgCO3和NaHCO3的相对分子质量相同，所以无论MgCO3和NaHCO3按什么比例混合，混合后混合物的平均相对分子质量均为84，不会影响关系式，因此MgCO3和NaHCO3可以按任意比例混合，D错误
故答案为C
5．C
知识点：制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：高锰酸钾受热分解是需要达到一定的反应温度才会进行的，不会马上进行反应。
【解答】A.从反应方程式中可以看出，该反应生成了二氧化锰，所以二氧化锰的质量会增加，A错误
B.高锰酸钾受热分解是需要达到一定的反应温度才会进行的，所以不会马上产生氧气，且一开始的氧气应为0g，B错误
C.高锰酸钾达到反应温度后会分解，质量逐渐减少， 高锰酸钾完全反后质量减少为0，C正确
D.反应产生了锰酸钾，因此锰酸钾的质量会增加，D错误
故答案为：C
6．A
知识点：制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
解析：a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，因而a产生的氧气比b多，b中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而a却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而b反应用的时间比a短。用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，但高锰酸钾不是氯酸钾制氧气的催化剂，是高锰酸钾在较低的温度下分解生成的二氧化锰对氯酸钾起了催化作用。
【解答】A、分析图象可知a产生的氧气多，b反应用的时间短，故A正确；
B、分析图象可知ab反应产生的氧气一样多，a反应用的时间短，故B错误；
C、分析图象可知ab产生的氧气一样多，b反应用的时间短，故C错误；
D、分析图象可知b反应产生的氧气多，a反应用的时间短，故D错误。
故答案为：A
7．10.6
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应过程中固体的质量关系确定反应前后固体质量确定增重质量为与碳酸钠反应的氢氧化钙中比氧化钙所多出的水的质量，然后由方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙、氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，由反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2、 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，第一个反应每生成74份质量的氢氧化钙，增加18份质量的水，第二个反应每反应74份质量的氢氧化钙，减少18份质量的水，第三外反应中没有水的参与，最终反应后固体增加29g-27.2g=1.8g，增重质量即为与氧化钙反应的水的质量，设与碳酸钠反应的氢氧化钙质量为x
CaO+H2O= Ca(OH)2
18 74
1.8g x
18：74=1.8g：x
x=7.4g
设原混合物中碳酸钠质量为y
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
74 106
7.4g y
74：106＝7.4g：y
y=10.6g
故答案为：10.6。
8．（1）A
（2）B
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据铜与氧化铜的质量关系分析。
【解答】（1）金属与氧气反应生成金属氧化物质量大于金属质量，而A图像金属质量大于金属氧化物质量，所以错误；
（2）铜与氧气反应方程式为2Cu＋O2＝2CuO，铜与氧化铜质量比为4：5，所以为B图像；
故答案为：（1）A；（2）B。
9．NH4Cl；4：21
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目相等分析；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，写出碳酸氢钠分解的化学方程式，利用质量之间的比例关系计算出氢氧化钠的质量，再用混合物质量减去它得到碳酸钠质量，最后作比即可。【解答】（1）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、1个氮原子、1个碳原子和2个氧原子；反应后有：1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X中含有1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，即X的化学式为NH4Cl；
（2）根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即为H2O和CO2的质量，即10g-6.9g=3.1g；
设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ H2O和CO2的质量
2×84 18 44 18+44
x 3.1g；
解得：x=8.4g；
则原混合物中碳酸钠的质量：10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比：1.6g：8.4g=4：21。
10．30；丙；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；H2；23
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：【活动一】①根据对控制变量法的原则来分析；
②根据烧瓶内气压变化大小确定捕捉能力大小；根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水写出对应的化学方程式。
【活动二】①根据质量守恒定律来推测R的组成即可；
②根据化学方程式找出二氧化碳和乙醇的质量比，由二氧化碳质量求出乙醇质量即可。【解答】【活动一】①根据控制变量法的要求可知，探究不同的物质对二氧化碳的捕捉能力时，需要控制其它因素相同，只改变物质种类，则甲、乙、丙注射器内水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液的体积应该相同，则X的数值为30；
②根据图2可知，丙中气压最小，说明捕捉二氧化碳其它最多，则捕捉二氧化碳效果最好的是丙。即氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【活动二】①根据化学方程式2CO2+6RC2H5OH+3H2O得到：2C+4O+6R=2C+4O+12H，解得：6R=12H，即R=H2，则R的化学式为H2；
②设生成乙醇的质量为x，
2CO2+6RC2H5OH+3H2O
88 46
44kg x
；
解得：x=23kg。
11．解：设需要氧化铁的质量为x
3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
x 11200t
x=16000t
则需要赤铁矿的质量为：
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应后生成铁的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铁质量，从而计算赤铁矿质量分析。
12．（1）铁锈先和稀硫酸反应
（2）0.6
（3）解：设30g稀硫酸中硫酸质量是x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
；
解得：x=9.8g；
该实验中稀硫酸的溶质质量分数是：。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水分析解答；
（2）根据表格数据找到稀硫酸与铁反应的质量关系，据此推算m的数值即可；
（3）写出铁和稀硫酸反应的化学方程式，根据氢气质量计算参加反应的硫酸溶质质量，最后与硫酸溶液质量做比即可。【解答】（1）第1次实验没有气体产生，其理由是铁锈先和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
（2）由表中数据可知，30g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则第5次实验时产生氢气的质量为：0.5g+0.2g=0.7g。但是第6次实验时生成氢气的质量0.6g就小于0.7g，这说明第5次实验时铁已经完全反应，则最终生成氢气的质量m=0.6g；
13．（1）非金属氧化物
（2）解：由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：112.00g-108.70g=3.3g，
设石灰岩样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
；
解得：x=7.5g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见物质的分类
解析：（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）写出碳酸钙与稀硫酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量即可。【解答】（1）石灰岩样品中的二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于非金属氧化物。
14．（1）氢氧化钠溶液
（2）解：分析表中数据可知，15克样品完全反应生成沉淀的量：2克×60/10＝12克
设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 12克
x＝12.72克
∴Na2CO3%＝12.72克/15克＝84.8％
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳分析；
（2）根据表中所给数据确定每10克样品溶液完全反应产生2克沉淀，则60克样品溶液完全反应产生12克碳酸钙，由碳酸钙质量及方程式中碳酸钙、碳酸钠质量比计算碳酸钠质量及质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，要通过乙装置吸收二氧化碳后增加质量计算碳酸钠质量分数，则试剂X应为能吸收二氧化碳的氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2） 84.8％ 。
15．（1）16
（2）64.78
（3）解：解：由表格数据可知，1.5g样品中碳酸钠和稀盐酸完全反应产生CO2的质
=50g+20g-69.78g=0.22g
设1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y。
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 73
x y 0.22g
= 解得x=0.53g
= 解得y=0.365g
样品中碳酸钠的质量分数= ×100%≈35.3%
（4）解：解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设1.5g样品中氢氧化钠的质量为z。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 0.73g
=
解得z=0.8g
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，与稀盐酸反应，都会生成氯化钠。当pH=7时，说明二者和加入的稀盐酸恰好完全反应，此时溶质只有反应产物氯化钠，据此分析判断；
（2）将第16次和21次的数据进行比较，计算出m的值。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量，即可根据第21次数据计算出生成二氧化碳的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的质量，最后根据计算出碳酸钠的质量分数；
（4）在第16次实验时，消耗了15g稀盐酸，用其溶质质量减去与碳酸钠反应的溶质质量得到与氢氧化钠反应的溶质质量，再根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算出氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据表格可知，在第16次测量时，溶液的pH=7时，此时碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时只有一种溶质即氯化钠。
（2）第16次时恰好完全反应，则第21次时溶液总质量的增加量等于多加入的稀盐酸的质量。二者比较，多加入稀盐酸的质量：20g-15g=5g，则m=69.78g-5g=64.78g。
16．（1）0.1
（2）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
160 64
x 6.4g
160：64=x：6.4g
x=16g
则原混合溶液中硫酸铜的质量分数为.
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
【解答】（1）实验中产生氢气质量为40g+50g+10g-99.9g=0.1g；
（2）解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
160 64
x 6.4g
160：64=x：6.4g
x=16g
则原混合溶液中硫酸铜的质量分数为.
故答案为：（1）0.1；（2）32%。
17．（1）375
（2）
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
36.5 58.5
200g×7.3% x
36.5：58.5=(200g×7.3%)：x
X=23.4g
答： 所得溶液中溶质的质量23.4g。
（3）不变
知识点：误差分析；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶液稀释时所加水的质量即为两溶液差值分析；
（2）根据反应的盐酸的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析；
（3）根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠和盐酸反应与氢氧化钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等分析。
【解答】（1） 用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸， 所Et 29.2%%的溶液质量为，则需加水质量为500g-125g=375g.
（3） 若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长， 已经变质，由氢氧化钠和碳酸钠的转化及氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应的质量关系
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
80 106
NaOH + HCl= NaCl+ H2O
40 36.5
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
可知，氢氧化钠变质对氢氧化钠溶液的溶质质量分数不影响。
故答案为：（1）375；（2）23.4g；（3）不变。
18．（1）8.8
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：先由质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算反应碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，反应后减少质量即为生成二氧化碳质量，则生成二氧化碳质量为25g+100g-116.2g=8.8g。
故答案为：（1）8.8；（2） 80% 。
19．（1）温度未达到草酸钙晶体的分解温度
（2）3.6
（3）一氧化碳
（4）解：加热至t4℃时，CaCO3开始分解， X即为氧化钙的质量
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
20g x
100：56=20g：x
x=11.2g
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据温度未达到 草酸钙晶体的分解温度固体质量不变分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析。
【解答】（1） 0℃～t0℃时，固体质量不变是由于温度未达到草酸钙晶体的分解温度 。
（2）由表中所给数据及质量守恒定律可知， 29.2g草酸钙晶体中结晶水的质量为 29.2g-25.6g=3.6g。
（3） 加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3和一种有毒气体，由反应前后元素种类不变可知，该气体是一氧化碳。
故答案为：（1） 温度未达到草酸钙晶体的分解温度 ；（2）3.6；（3）一氧化碳；（4）11.2.
20．（1）10
（2）设参与反应的HCl质量为x
由表得，共产生二氧化碳11g
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
X 11g
X=18.25g
原溶液HCl的质量分数=18.25g/100g=18.25%
（3）
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质质量关系，计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析；
（3）根据反应过程中氯离子个数不变，氢离子和钙离子减少，钠离子增加，由所给个数及反应关系确定减少和增加的离子个数关系分析。
【解答】（1）由表中所给数据可知，第4次加入40克碳酸钠溶液，没有气体产生，反应后溶液质量为264，则产生沉淀m＝204+40－234＝10.
（3）加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠， 第3次加入碳酸钠溶液充分反应后氢离子全部反应，且反应的氢离子与生成的钠离子个数比为1：1，第3次加入40克碳酸钠溶液产生5克碳酸钙，第4次产生10克碳酸钙，第5次产生10克碳酸钙，则第3次加入碳酸钠后溶液中钙离子数量为，即减少钙离子数量为，反应的钙离子数量与生成钠离子数量比为1：2，由此画出各离子数量图示即可。
21．（1）C
（2）21.2g；设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×10%=2.12g；Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 1712.12g x；解得：x=3.42g；Ba(OH)2溶液溶质质量分数：。
知识点：一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）①首先用溶液质量×溶质质量分数得到碳酸钠质量，再用溶液质量减去碳酸钠质量得到水的质量，并计算出水的体积，据此选择合适量筒；
②根据标签上的内容书写规范来回答；
（2）①根据图象确定消耗碳酸钠溶液的质量；
②根据Na2CO3的质量，利用化学方程式，求出Ba（OH）2的质量，从而求出Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．【解答】（1）①配制30g 10%的Na2CO3溶液需碳酸钠的质量：30g×10%=3g，
需要水的质量为：30g-3g=27g，则需要水的体积为27mL，
那么量取水时应选用规格为50mL的量筒；
②标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；
（2）①根据图像可知，恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g。
22．等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：根据接触面积越大反应速率越快，等质量碳酸钙和碳酸钠与盐酸完全反应，碳酸钙产生二氧化碳质量多分析。
【解答】块状碳酸钙与盐酸接触面积小于粉末状碳酸钠，反应速率块状碳酸钙小于粉末状碳酸钠，即相同时间，块状碳酸钙产生二氧化碳质量小于粉末状碳酸钠，由方程式
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
可知，相等质量的碳酸钠和碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙产生气体质量大于碳酸钠，由此绘制出图像即可。
故答案为：等质量块状碳酸钙与盐酸反应比粉末着碳酸钠与盐酸反应速率慢，但完全反应后产生二氧化碳多，图像为
。
23．（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为7.3g/100g×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
(12g-10g+11.1g)/(12g+100g-4.4g)×100%=12.2%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据图示中数据确定生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钙质量分析；
（2）根据二氧化碳质量，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算稀盐酸中溶质质量分数分析；
（3）根据二氧化碳质量代入方程式中，计算出生成氯化钙质量，再由质量守恒定律计算出生成氯化钙溶液质量，从而计算生成溶液溶质质量分数分析。
24．（1）碳酸钙
（2）加快溶解
（3）设生成氢氧化钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 80 100
53g×20% x
x＝8g
知识点：影响溶解快慢的因素；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据可回收利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成分析；
（2）根据增大接触面积可加快溶解分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量（即碳酸钠溶液中溶质质量）及方程式中物质间质量关系，计算出生成氢氧化钠质量分析。
【解答】（1） 生产工艺中碳酸钙既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可回收再利用。
（2） 由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎是为了增大接触面积，加速溶解。
故答案为：（1）碳酸钙；（2）加快溶解；（3）8g。
25．（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
（2）0.11
（3）解： 通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克 ，则生成二氧化碳总质量为0.22g
设鱼骨中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2 HAc = Ca(Ac)2 +H2O+ CO2↑
100 44
20gx 0.22g
100：44=20gx：0.22g
x=2.5%
答： 鱼骨中碳酸钙的质量分数为2.5%。
（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（2）根据反应后装置内减小质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应后装置内减小质量及 反应前后锥形瓶质量差值计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据图像中反应时间与反应过程分析。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 该实验中浓硫酸作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
（2）反应后装置内减小质量即为生成二氧化碳质量，则生成的二氧化碳的质量为 820－819.89＝0.11g.
（3）由图乙可知， 用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长，所以这种做法不科学。
故答案为：（3）2.5%；（4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺需要时间太长。
26．（1）环保节能
（2）燃性；化学能转化为内能
（3）64
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据燃料的燃烧产物分析；
（2）根据物质燃料的的性质和能量转化的知识分析；
（3）写成反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的甲烷的质量即可。【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水。煤炭不充分燃烧会生成一氧化碳，煤炭燃烧过程还可能生成二氧化硫等有害气体，因此用天然气替代蜂煤的优点是环保节能；
（2）上述CO、H2、CH4等气体能够用做燃料，是因为它们具有可燃性，在燃料燃烧过程中涉及的能量转化是化学能转化为内能；
（3）参加反应的二氧化碳的质量为220万吨×80%=176万吨，
设生成甲烷的质量为x，
CO2+4H2═CH4+2H2O
44 16
176万吨 x解得：x=64万吨。
27．（1）4、5；1.76
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
；
解得：x=4g；
则石灰石样品中CaCO3的质量分数为：。
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律计算每10g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量，据此推算第4次时产生二氧化碳的质量，并与第5次进行比较即可；
（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后再与样品作比计算碳酸钙的质量分数即可。
【解答】（1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成6g+10g+10g-25.56g=0.44g二氧化碳，第4次加入40g稀盐酸生成1.76g二氧化碳，第5次加入稀盐酸没有生成二氧化碳，说明第4次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为1.76g。
28．（1）17.6
（2）
（3）解：设50克纯碱样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 17.6g
106：44=x：17.6g
x=42.4g
则氯化钠质量为50g-42.4g=7.6g
答： 50g纯碱样品中碳酸钠质量为42.4克，氯化钠质量为7.6克。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据反应后烧杯中减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（2）根据表中所给数据确定加入稀盐酸与产生二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠质量和氯化钠质量分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 此过程最多产生二氧化碳200+147－329.4＝17.6g。
（2）由表中数据可知，盐酸加入73克之间无二氧化碳产生，之后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，至加入盐酸146克时二氧化碳生成17.6克，反应结束，二氧化碳质量保持不变，由此画出图像即可。
29．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH、CaO
（3）解：设减排二氧化碳质量为x
CO2 +3H2 CH3OH+ +H2O
44 32
x 11万吨
44：32＝x：11万吨
x=15万吨
知识点：根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水分析；
（2）根据可循环利用的物质既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物分析；
（3）由甲醇质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析。
【解答】（1） CO2捕捉室中发生的是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
（2） 上述反应流程中， NaOH、CaO既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可循环利用。
30．（1）14.6%
（2）5%
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：（1）比较第一次和第二次实验数据，找到恰好完全反应时稀盐酸的质量和碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸的溶质质量分数即可；
（2）将样品质量与剩余固体质量相减得到参加反应的碳酸钙的质量，写成反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，用样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后计算氯化钙的溶质质量分数即可。
【解答】（1）由表中第一次和第二次数据可知，20g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙质量是：12g-8g=4g。
设所用盐酸的溶质质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20gx
；
解得：x=14.6%。
（2）参加反应的碳酸钙质量是：12g-2g=10g。
设最终生成氯化钙质量是y，生成二氧化碳质量是z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g y z
；
解得：y=11.1g，z=4.4g；
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为：。
31．（1）腐蚀性
（2）50；450
（3）解：设称取Na2CO3的质量为x， Ca（OH）2 的质量为y，
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
106 74 80
x y 50g
；
解得：x=66.25g，y=46.25g。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据碱的化学性质解答；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，水的质量=溶液质量-溶质质量。
（3）写成反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量分别计算出参加反应的碳酸钠和氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）制作叶脉书签时，用NaOH溶液去除叶肉，是利用了NaOH的腐蚀性。
（2）500g溶液中溶质质量为：500g×10%=50g，其中水的质量为：500g-50g=450g。
32．（1）设产生氢气质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g y x
x=0.4g，y=32.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
33．（1）2.2
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44＝x：2.2g
x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：5g÷5.55g×100%≈90.1%。
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%.
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：根据反应后固体减少质量即为生成二氧化碳质量，从而计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，完全反应产生二氧化碳质量为5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为：（1）2.2；（2）90.1%。
34．（1）3
（2）18.25%
（3）87.5%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据表中数据确定10克稀盐酸反应的碳酸钙质量分析；
（2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量及质量分数分析；
（3）根据反应结束后剩余固体为杂质，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析。
【解答】（1）由所给数据可知，每加入10克稀盐酸反应的碳酸钙质量为8g-5.5g=2.5g，则M＝5.5－2.5＝3.
（2）设实验所用稀盐酸质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73
2.5g 10gx
100：73＝2.5g：10gx
x=18.25%
（3）8克样品中杂质为1.0克，则碳酸钙质量分数为.
故答案为：（1）3；（2）18.25%；（3）87.5%。
35．（1）5
（2）解：设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是x，生成氯化钠质量为y，氯化钙质量为z
CaCl2+Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
z 50gx 5g y
106：100=50gx：5g 100：117＝5g：y 111：100=z：5g
x=10.6% y=5.85g z=5.55g
（3）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据图示中数据分析；
（2）根据产生碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量，由反应后溶液中溶质质量为生成氯化钠和原固体混合物中氯化钠之和计算反应后溶液质量分数分析。
【解答】（1）由图示可知，产生沉淀的质量为5克。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：236分
分值分布 客观题（占比） 12.0(5.1%)
主观题（占比） 224.0(94.9%)
题量分布 客观题（占比） 6(17.1%)
主观题（占比） 29(82.9%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 6(17.1%) 12.0(5.1%)
填空题 3(8.6%) 8.0(3.4%)
解答题 25(71.4%) 206.0(87.3%)
实验探究题 1(2.9%) 10.0(4.2%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (51.4%)
2 困难 (48.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 236.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35
2 溶质的质量分数及相关计算 47.0(19.9%) 2,23,31,34,35
3 制取氧气的原理 4.0(1.7%) 5,6
4 质量守恒定律及其应用 98.0(41.5%) 1,3,4,5,8,9,10,16,18,19,20,25,28,32,33
5 二氧化碳的化学性质 13.0(5.5%) 14,29
6 常见物质的分类 6.0(2.5%) 13
7 化合反应和分解反应 2.0(0.8%) 3
8 一定溶质质量分数的溶液的配制 11.0(4.7%) 17,21
9 影响溶解快慢的因素 15.0(6.4%) 24
10 误差分析 7.0(3.0%) 17
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录