华师大版科学九上期末专题复习：酸与碱（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九上期末专题复习：酸与碱（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 755.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 11:40:41 | ||
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文档简介
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华师大版九上期末专题复习：酸与碱
一、单选题
1．现代人越来越追求健康饮食生活，很多人选择饮用鲜榨蔬果汁，下列四种饮料呈弱酸性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3) B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6) D．玉米汁(pH：7~8)
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
3．小科在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
6．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（ ）
A．ab B．bd C．de D．bc
7．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10，过量)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进人小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH范围 <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（ ）
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．H2还原氧化铜 D．除去CO2中少量HCl气体
10．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热
11．化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）
A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间
B．如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C．浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。
D．向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。
12．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
13．下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
14．如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氯化钠
15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
16．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
二、填空题
17．构建知识网络是重要的学习方法。小科在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
18．小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b溶液呈无色..............2 2a ▲ .................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
19．食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪。
（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氢原子个数比为 ；
（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为 色。
20． 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
21． 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为 。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式： 。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程： 。
22．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
（2）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸条变红色。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（3）由（2）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成盐酸的微观示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
23． 运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 （填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 （填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
24．如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 。
25．科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
26．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 。
（2）可用来干燥食品的是 。
27．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 ；
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
三、实验探究题
28．某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
29．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。
⑶实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 。
30．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH值 处理时间（秒） 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法 。
（2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是 。
31．某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。
②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。
③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。
④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。
（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因： 。
（3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下面 图。
32．工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是 。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
33．一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究：
【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液，②硝酸钠溶液，③碳酸钠溶液，④氢氧化钠溶液。
【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想 不成立。
（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到 （填现象），猜想③成立。
（3）【反思评价】
有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的 溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。
34．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
35．小科设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小科对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是 。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小科又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小科根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。
四、解答题
36． 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 ；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
37．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．C
知识点：pH值的测量及方法
解析： pH值在0至4内可视为为强酸，ph值在7到8.5之间则视为弱碱性。
弱酸性的ph值一般是4到7之间 ，图中西瓜汁最接近弱酸性，故答案为：C。
2．D
知识点：酸、碱的概念
解析：根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
3．B
知识点：酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
解析：根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
4．D
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：根据所给调味品的酸碱性分析。
紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
5．B
知识点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液，结合所给各物质的溶液的酸碱性分析。
由表中所给信息可知， 能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液。
A、氯化钠溶液呈中性，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
故选B。
6．B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析： 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀 盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
根据题意可知，当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是从大于7至等于7或小于7，即范围是bd。
故选B。
7．C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
解析：紫色石蕊试剂遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色，仍为紫色；无色酚酞试液遇酸性物质不变色，遇中性物质不变色，与碱性物质变红色；
A.氢氧化钠溶液的pH=10，紫包菜汁在pH=10时呈绿色，A说法正确。
B. 氯化氢气体溶于水得到盐酸，向小药瓶中推入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，刚开始盐酸过量，随着推入液体增多，小药瓶中溶液pH由小于7逐渐增大至接近10，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，B说法正确。
C. 液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液pH小于6.5，呈酸性，溶液中的溶质为HCl和NaCl，C说法错误。
D. 紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用作酸碱指示剂，D说法正确。
故答案为：C.
8．D
知识点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质
解析：物质的鉴别需要根据两种物质的不同点去鉴别酸都能使石蕊变红，酚酞不变色，pH<7。稀盐酸和稀硫酸的区别在于两者的酸根离子，氯离子和硫酸根离子。
A.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，不能鉴别，故A错误；
B.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸和稀硫酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能鉴别，故D正确。
故选：D 。
9．C
知识点：pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
解析：A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据氢气和氧化铜的装置要求分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应及除杂原则分析。
A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜，氢气导管要伸入氧化铜上方，试管口要略向下倾斜，符合题意；
D、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
故选C。
10．D
知识点：显微镜的使用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；浓硫酸的稀释
解析：根据实验操作的注意事项分析判断。
A. 使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋找到被观察物体，再调节粗准焦螺旋看清物体，如果弄反，那么可能观察不到细胞的存在，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中放入水，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，否则会因此液体飞溅，造成烫伤，故B错误；
C. 实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。否则，会导致导管内气压减小，水倒流进试管，发生炸裂，故C错误；
D. 用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热，这样可以将试管中的空气排放干净，避免发生爆炸，故D正确。
故选D。
11．B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
解析：A、根据酸碱度的定义及pH的取值分析；
B、根据正常雨水呈酸性分析；
C、根据浓硫酸溶解时放热分析；
D、根据溶液间反应振荡可使药品充分接触分析。
A、 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间 ，不符合题意；
B、正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，所以呈酸性，符合题意；
C、 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热 ，且水的密度小，会使水沸腾溅出，不符合题意；
D、 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应 ，不符合题意；
故选B。
12．D
知识点：酸的化学性质
解析：根据酸的化学性质分析，表现酸的通性的反应需消耗氢离子。
A、硫酸与氯化钡反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意；
B、 把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钡由不会与盐酸发生反应，不符合题意；
C、 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁 ，不符合题意；
D、 因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 ，符合题意；
故选D。
13．C
知识点：酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，胃液中的酸为盐酸分析。
A、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳气体 ，不符合题意；
B、 人体胃液中含有盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的原料，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、氢氧化钙溶解不放热，不符合题意；
故选C。
14．C
知识点：溶质的质量分数及相关计算；碱的物理性质及用途
解析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，要使饱和石灰水溶质质量分数变小，可升高温度，使其溶解度减小，析出固体，结合所给四种物质溶解时温度的变化分析。
A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，要使饱和石灰水溶质质量分数变小，可升高温度，使其溶解度减小，析出固体，加入蒸馏水中物质溶解需放热，蔗糖溶解时温度不变，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收热量 ，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放出质量，符合题意；
D、氯化钠渔家时温度不变，不符合题意；
故选C。
15．C
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
16．B
知识点：浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质进行分析；
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析；
（4）根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；
D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
故选B。
17．（1）Ca（OH）2
（2）还原
知识点：酸、碱的概念
解析：（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
18．滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-
知识点：溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
解析：根据氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子分析。
氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，则检索表中空格处应填写的内容为滴加紫色石蕊试液呈紫色 。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子，检索表中的X离子为氢氧根离子，符号为OH－。
故答案为：滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-。
19．（1）12：19
（2）红
知识点：化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质
解析：（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红色分析。
（1）“瘦肉精”分子中碳、氢原子个数比为12：19。
（2） 含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变成红色。
20．（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
知识点：全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据酸雨是pH小于5.6的雨水及pH小于7呈酸性，数值越小酸性越强分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐增强。
（2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
21．（1）C3H8O
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
知识点：质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法
解析：（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
（1）所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H8O。
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
故答案为：（1）C3H8O；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
22．（1）A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）图中标注
知识点：构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出部分溶质氯化氢分析；
（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（3）根据盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子分析。
（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置因挥发出氯化氢使得质量分数减小，A符合题意；溶质质量因挥发出氯化氢质量减小，B不符合题意；溶液质量因溶质质量减小而减小，C不符合题意；溶剂质量不变，D不符合题意。
（2） 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生 ，是加水后氯化氢溶解形成盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液，含有的粒子有氢离子、氯离子和水分子，水分子不画出，则只需车出氢离子和氯离子即可。
故答案为：（1）A；（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（3）。
23．（1）食醋
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
知识点：酸的化学性质
解析：（1）根据酸碱中和的反应分析解答；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色，根据酸的性质分析解答；
②根据氯化钡和稀硫酸的反应分析解答。
（1） 芋的汁液呈碱性，必须加入酸性物质与其发生中和反应才行，那么可在患处涂抹厨房中的食醋。
（2）①氧化铁和稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和水，则金属氧化物是Fe2O3；
②氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
24．（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)
（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
解析：（1）由图像中随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH的变化确定反应后溶液中成分，由此判断加碳酸钠时的现象分析；
（2）根据a点溶液pH大于7，说明碳酸钠过量分析。
（1）由图像可知，向碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中滴入碳酸钠时，溶液pH从小于7增加，至等于7并保持一段后再增加至大于7，说明反应应溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以加入碳酸钠过程中，烧杯中的现象为先有气泡产生，后有浑浊现象；
（2） 当加入amLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
故答案为：（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成) ；（2） 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) 。
25．（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
知识点：酸的化学性质
解析： （1）根据酸与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
（1）活泼金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，则上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
26．（1）④
（2）①
知识点：碱的物理性质及用途
解析：（1）根据酸碱反应及可溶性碱的腐蚀性分收入
（2）根据各物质的性质及氢氧化钠、浓硫酸的腐蚀性分析。
（1）胃酸成分为盐酸，要治疗胃酸过多需服用碱性物质，氢氧化钠、生石灰、熟石灰有腐蚀性，氢氧化铝为碱，且难溶于水，无腐蚀性，可用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和浓硫酸也具有吸水性，但有强腐蚀性，所以常用氧化钙干燥食品。
故答案为：（1） ④ ；（2） ④ 。
27．（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的
（2）放热；稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；变小
（3）C；D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据图像中温度的变化及碱溶液中加酸pH减小分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的化学性质分析。
（1） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫， 可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热；
（2） ①由该图示随稀硫酸加入温度的变化可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，烧杯中溶液的pH随硫酸的加入逐渐变小；
（3）氢氧化钠能使酚酞变红，加入酚酞呈无色可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，A可行，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，B可行；氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，C不可行；硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，D不可行；
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的 ；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ； ②变小；（3）CD。
28．（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
知识点：科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
解析：(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
29．酸；使用蒸馏水与土样混合
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：①溶液的pH<7，则呈酸性；溶液的pH>7，则呈碱性；
②自来水呈碱性，会对测量结果产生影响，据此分析解答。
①从测定结果看，pH小于7，则此土壤呈酸性；
②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合。
30．（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，再与标准比色卡对照
（2）pH是7时，溶液呈中性，实验没有以1.0作为pH梯度进行实验，表格中也没有pH是7时，溶液颜色的变化
知识点：pH值的测量及方法
解析：（1）根据溶液pH值的测量方法解答；
（2）在pH>7和pH<7之间还存在pH=7，而表格中没有这个pH值溶液的颜色是否改变。
（1） pH试纸测定溶液酸碱性的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，再与标准比色卡对照。
（2）有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是：pH是7时，溶液呈中性，实验没有以1.0作为pH梯度进行实验，表格中也没有pH是7时，溶液颜色的变化。
31．（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且被稀释放热，使浓盐酸挥发加快
（2）盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成
（3）乙
知识点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓硫酸的吸水性、稀释放热的性质及分子的热运动分析；
（2）根据盐酸和氯化氢气体的微粒构成分析；
（3）根据除杂及溶解气体时导气管长进短出分析。
（1） 浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，且浓硫酸被稀释放热，温度升高，分子运动加速，可使浓盐酸挥发加快，所以浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体。
（2） 盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成 ，所以二者化学性质不一致。
（3）所给装置中浓硫酸作干燥剂，先将氯化氢进行干燥，然后将干燥后的氯化氢通入甲苯中制得氯化氢的甲苯溶液，为需长导管进气，为使药品充分接触，气体都需长导管进，短导管出，故乙图装置正确。
故答案为：（1） 浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且被稀释放热，使浓盐酸挥发加快 ；（2） 盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成 ；（3）乙。
32．未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
知识点：酸的化学性质
解析：根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
33．（1）①②
（2）有气泡产生
（3）氯化钙
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，氯化钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中要验证氢氧化钠需先除去碳酸钠分析。
（1） 取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，说明溶液呈碱性，氯化钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性，则猜想①②不成立。
（2） 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到有气泡产生 ，猜想③成立。
（3）要证明溶液中是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠碱性验证氢氧化钠是否存在，所以要向无色溶液中先加入过量的氯化钙溶液排除干扰，再检验氢氧化钠。
故答案为：（1）①②；（2）有气泡产生；（3）氯化钙。
34．（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
知识点：酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
35．（1）A
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成
（3）没有尾气处理装置
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象
知识点：观察结果的记录与分析；酸的化学性质
解析：（1）A.可燃性气体一旦混入空气遇到明火可能发生爆炸；
B.氧化铜为黑色，而铜单质为红色，据此分析解答；
C.注意甲图中试管口略微下垂的原因。
（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
（4）根据氧化亚铜与铜的性质差别进行确定是否含有氧化亚铜解答。（1）A.实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故A正确不合题意；
B.氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故C错误不合题意。
故选AB。
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成。
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。
（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。
36．（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20gx 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
100gy 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据图像判断加入盐酸105g时，盐酸过量分析；
（2）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由图像可知， 当盐酸溶液加入100g时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则加入盐酸105g时，盐酸过量，反应后的溶液呈酸性，pH小于7.
（2）由图像可知， 该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4g.
故答案为：（1）小于；（2）4.4；（3）50%；（4）7.3%。
37．（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析；（2）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁、盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，0.58克沉淀为氢氧化镁。
（2） a点时，无沉淀生成，是盐酸与NaOH反应。
（3） b点溶液溶质为氯化镁和氯化钠，若在b点溶液中加AgNO3溶液，氯化镁、氯化钠都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁；（2）HCl；（3）不能；（4） 10.95%。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：120分
分值分布 客观题（占比） 32.0(26.7%)
主观题（占比） 88.0(73.3%)
题量分布 客观题（占比） 16(43.2%)
主观题（占比） 21(56.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 11(29.7%) 37.0(30.8%)
解答题 2(5.4%) 16.0(13.3%)
实验探究题 8(21.6%) 35.0(29.2%)
单选题 16(43.2%) 32.0(26.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (94.6%)
2 容易 (2.7%)
3 困难 (2.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 16.0(13.3%) 36,37
2 酸的化学性质 30.0(25.0%) 8,12,15,16,23,24,25,32,33,35
3 二氧化碳的化学性质 2.0(1.7%) 11
4 质量守恒定律及其应用 3.0(2.5%) 21
5 常见物质的分类 4.0(3.3%) 18
6 碱的物理性质及用途 12.0(10.0%) 13,14,26,27
7 pH值的测量及方法 11.0(9.2%) 1,7,9,21,30
8 溶液的组成及特点 4.0(3.3%) 18
9 全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞） 3.0(2.5%) 20
10 化学式的书写及意义 2.0(1.7%) 19
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 2.0(1.7%) 10
12 观察结果的记录与分析 6.0(5.0%) 35
13 酸的物理性质及用途 15.0(12.5%) 8,13,22,31
14 碱的化学性质 28.0(23.3%) 15,16,27,33,34,37
15 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(2.5%) 31
16 溶质的质量分数及相关计算 2.0(1.7%) 14
17 构成物质的粒子模型 8.0(6.7%) 22
18 显微镜的使用 2.0(1.7%) 10
19 溶液的酸碱性与pH值的关系 31.0(25.8%) 5,6,7,11,20,24,27,29,36
20 酸、碱的概念 10.0(8.3%) 2,3,17,28
21 浓硫酸的稀释 8.0(6.7%) 9,10,11,16
22 科学探究的基本环节 4.0(3.3%) 28
23 酸碱指示剂及其性质 26.0(21.7%) 3,4,5,18,19,28,33,34
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华师大版九上期末专题复习：酸与碱
一、单选题
1．现代人越来越追求健康饮食生活，很多人选择饮用鲜榨蔬果汁，下列四种饮料呈弱酸性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3) B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6) D．玉米汁(pH：7~8)
2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）
A．溶液的pH都大于7 B．都能使酚酞试液变红
C．都能与非金属氧化物反应 D．电离产生的阴离子只有OH-
3．小科在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（ ）
A．其pH值一定为7 B．不可能是硫酸铜溶液
C．这瓶液体可能是碱 D．其中一定含有金属元素
4．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液
6．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，测定逐滴滴加盐酸后相应溶液的pH，并在坐标图中将这些点用光滑的曲线连接起来。过程中，滴入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，则滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是（ ）
A．ab B．bd C．de D．bc
7．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10，过量)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进人小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH范围 <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（ ）
A．pH试纸 B．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．H2还原氧化铜 D．除去CO2中少量HCl气体
10．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
D．用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热
11．化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）
A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间
B．如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C．浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。
D．向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。
12．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
13．下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体
B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
14．如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是（ ）
A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氯化钠
15．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( )
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
16．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
二、填空题
17．构建知识网络是重要的学习方法。小科在学了物质转化的规律后，构建了如图知识网络。
（1）若图中金属是Ca，则图中相应的碱的化学式为 。
（2）若图中金属氧化物是 CuO，可以利用 CO 具有 性，使它反应发生②号转化。
18．小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b溶液呈无色..............2 2a ▲ .................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
19．食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪。
（1）最常见的“瘦肉精”，其化学式为C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氢原子个数比为 ；
（2）正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为 色。
20． 某校化学课外活动小组在一次活动中，每隔5分钟取一次雨水水样，并用pH计测定pH，其数据如表所示：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
（1）所取的雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）。
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱（NaOH）来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
21． 丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业。其产品之一雕牌超能皂（如图）的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等。
（1）生产肥皂的主要反应原理：C57H110O4+3NaOH 3C18H35O2Na+X，则X的化学式为 。
（2）该皂液中所含的氢氧化钠常能与氯化铜溶液反应产生沉淀，请写出相关的一个化学方程式： 。
（3）如果想要检测该皂液的酸碱性强弱，可以使用pH试纸，请你写出合理的操作过程： 。
22．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
（1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
（2）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸条变红色。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式 。
（3）由（2）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的微粒不同有关。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成盐酸的微观示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
23． 运用科学知识填空。
（1）芋艿（俗称毛艿）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的 （填物质名称），则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
（2）小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。
若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是 （填化学式）。若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
24．如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是 。
（2）当加入amLNa2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是 。
25．科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
26．物质的性质决定用途，从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：
①生石灰②氢氧化钠③熟石灰④氢氧化铝⑤浓硫酸
（1）可用于治疗胃酸过多的是 。
（2）可用来干燥食品的是 。
27．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 ；
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐 。
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3
C．BaCl2 D．KNO3
三、实验探究题
28．某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
29．科学兴趣小组在进行土壤酸碱性的测定探究：
⑴实验目的：进行土壤酸碱性的测定。
⑵实验方法：取5g土样（已经过晾干、研磨、过筛），放入碗底，加入自来水10mL（适量）搅拌，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，读出土样的pH。
⑶实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7。
⑷结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： 。
30．叶绿素中富含微量元素铁，叶绿素呈绿色，被破坏后变成黄褐色。小金同学为探究影响叶绿素稳定性的因素，在室温下进行了四组实验，实验记录如下：
组号 叶绿素溶液（毫升） pH值 处理时间（秒） 溶液颜色
1 3 10 10 绿色
2 3 8 10 绿色
3 3 6 10 黄褐色
4 3 4 10 黄褐色
（1）请写出pH试纸测定溶液酸碱性的方法 。
（2）根据实验结果小金得出结论：当pH＜7时，叶绿素被破坏。有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是 。
31．某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：
①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。
②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。
③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。
④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。
（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为 。
（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因： 。
（3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用下面 图。
32．工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，判断依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，判断依据是在化工生产中，原料可能 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是 。
A.CuCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.KOH溶液
33．一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究：
【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液，②硝酸钠溶液，③碳酸钠溶液，④氢氧化钠溶液。
【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想 不成立。
（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到 （填现象），猜想③成立。
（3）【反思评价】
有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的 溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。
34．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
35．小科设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小科对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是 。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小科又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小科根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。
四、解答题
36． 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）当盐酸溶液加入105g时，反应后的溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 ；
（3）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（4）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
37．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．C
知识点：pH值的测量及方法
解析： pH值在0至4内可视为为强酸，ph值在7到8.5之间则视为弱碱性。
弱酸性的ph值一般是4到7之间 ，图中西瓜汁最接近弱酸性，故答案为：C。
2．D
知识点：酸、碱的概念
解析：根据碱的的定义分析，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们电离产生的阴离子只有氢氧根离子，而溶液pH大于7，能使酚酞变红可能是碱的溶液，也可能是某些碱性的盐溶液；
故选D。
3．B
知识点：酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
解析：根据该溶液阴离子为硫酸根离子，阳离子未知，可能是酸可能是盐，但不可能是碱及硫酸铜溶液呈蓝色分析。
A、该溶液若是硫酸，则pH小于7，不符合题意；
B、硫酸铜溶液为蓝色，该溶液为无色，所以不可能是硫酸铜溶液，符合题意；
C、碱中阴离子需为氢氧根离子，该溶液阴离子为硫酸根离子，不可能是碱，不符合题意；
D、若该溶液为硫酸或硫酸铵等，则不含有金属元素，不符合题意；
故选B
4．D
知识点：酸碱指示剂及其性质
解析：根据所给调味品的酸碱性分析。
紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色， 说明加入了酸性物质，食盐、山茶油呈中性，纯碱呈碱性，食醋呈酸性；
故选D。
5．B
知识点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液，结合所给各物质的溶液的酸碱性分析。
由表中所给信息可知， 能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的为酸生溶液。
A、氯化钠溶液呈中性，不符合题意；
B、盐酸溶液呈酸性，符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
故选B。
6．B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析： 在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀 盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。
根据题意可知，当加入一滴盐酸后，溶液颜色从红色突然变成无色，说明溶液由碱性变为中性或酸性，滴入这滴盐酸前后溶液pH最可能的变化范围是从大于7至等于7或小于7，即范围是bd。
故选B。
7．C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
解析：紫色石蕊试剂遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色，遇中性物质不变色，仍为紫色；无色酚酞试液遇酸性物质不变色，遇中性物质不变色，与碱性物质变红色；
A.氢氧化钠溶液的pH=10，紫包菜汁在pH=10时呈绿色，A说法正确。
B. 氯化氢气体溶于水得到盐酸，向小药瓶中推入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，刚开始盐酸过量，随着推入液体增多，小药瓶中溶液pH由小于7逐渐增大至接近10，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，B说法正确。
C. 液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液pH小于6.5，呈酸性，溶液中的溶质为HCl和NaCl，C说法错误。
D. 紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用作酸碱指示剂，D说法正确。
故答案为：C.
8．D
知识点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质
解析：物质的鉴别需要根据两种物质的不同点去鉴别酸都能使石蕊变红，酚酞不变色，pH<7。稀盐酸和稀硫酸的区别在于两者的酸根离子，氯离子和硫酸根离子。
A.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，不能鉴别，故A错误；
B.盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故B错误；
C.盐酸和稀硫酸都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
D.盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，能鉴别，故D正确。
故选：D 。
9．C
知识点：pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
解析：A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
C、根据氢气和氧化铜的装置要求分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都能反应及除杂原则分析。
A、测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜，氢气导管要伸入氧化铜上方，试管口要略向下倾斜，符合题意；
D、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠除二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
故选C。
10．D
知识点：显微镜的使用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；浓硫酸的稀释
解析：根据实验操作的注意事项分析判断。
A. 使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋找到被观察物体，再调节粗准焦螺旋看清物体，如果弄反，那么可能观察不到细胞的存在，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中放入水，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，否则会因此液体飞溅，造成烫伤，故B错误；
C. 实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。否则，会导致导管内气压减小，水倒流进试管，发生炸裂，故C错误；
D. 用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热，这样可以将试管中的空气排放干净，避免发生爆炸，故D正确。
故选D。
11．B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质
解析：A、根据酸碱度的定义及pH的取值分析；
B、根据正常雨水呈酸性分析；
C、根据浓硫酸溶解时放热分析；
D、根据溶液间反应振荡可使药品充分接触分析。
A、 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间 ，不符合题意；
B、正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，所以呈酸性，符合题意；
C、 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热 ，且水的密度小，会使水沸腾溅出，不符合题意；
D、 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应 ，不符合题意；
故选B。
12．D
知识点：酸的化学性质
解析：根据酸的化学性质分析，表现酸的通性的反应需消耗氢离子。
A、硫酸与氯化钡反应时氢离子没有发生变化，不属于酸的通性，不符合题意；
B、 把稀硫酸改成稀盐酸，氯化钡由不会与盐酸发生反应，不符合题意；
C、 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁 ，不符合题意；
D、 因反应时都滴加了过量的稀硫酸，所以反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 ，符合题意；
故选D。
13．C
知识点：酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：根据氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途，胃液中的酸为盐酸分析。
A、 氢氧化钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳气体 ，不符合题意；
B、 人体胃液中含有盐酸，不符合题意；
C、氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的原料，氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、氢氧化钙溶解不放热，不符合题意；
故选C。
14．C
知识点：溶质的质量分数及相关计算；碱的物理性质及用途
解析：根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，要使饱和石灰水溶质质量分数变小，可升高温度，使其溶解度减小，析出固体，结合所给四种物质溶解时温度的变化分析。
A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，要使饱和石灰水溶质质量分数变小，可升高温度，使其溶解度减小，析出固体，加入蒸馏水中物质溶解需放热，蔗糖溶解时温度不变，不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收热量 ，不符合题意；
C、氢氧化钠溶解时放出质量，符合题意；
D、氯化钠渔家时温度不变，不符合题意；
故选C。
15．C
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误。
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确。
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选：C。
16．B
知识点：浓硫酸的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应进行分析；
（2）根据中和反应的实质进行分析；
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析；
（4）根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；
B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；
D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
故选B。
17．（1）Ca（OH）2
（2）还原
知识点：酸、碱的概念
解析：（1）碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成；
（2）在氧化还原反应中，失去氧元素的为氧化剂，具有氧化性；得到氧元素的为还原剂，具有还原性。
（1）由金属Ca和氢氧根构成的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）在一氧化碳和氧化铜反应的过程中，一氧化碳得到氧元素生成二氧化碳，则它具有还原性。
18．滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-
知识点：溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；常见物质的分类
解析：根据氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子分析。
氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，则检索表中空格处应填写的内容为滴加紫色石蕊试液呈紫色 。 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液中都含钠离子，氢氧化钠溶液中还含氢氧根离子，检索表中的X离子为氢氧根离子，符号为OH－。
故答案为：滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH-。
19．（1）12：19
（2）红
知识点：化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质
解析：（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据石蕊试液遇酸性溶液变红色分析。
（1）“瘦肉精”分子中碳、氢原子个数比为12：19。
（2） 含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变成红色。
20．（1）是；增强
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
知识点：全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据酸雨是pH小于5.6的雨水及pH小于7呈酸性，数值越小酸性越强分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，所取雨水是酸雨。在测定的期间，pH逐渐减小，即酸性逐渐增强。
（2）火碱为氢氧化钠俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
故答案为：（1）是；增强；（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
21．（1）C3H8O
（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
知识点：质量守恒定律及其应用；pH值的测量及方法
解析：（1）根据所给方程式反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析。
（1）所给方程式反应前原子种类和个数为：碳57、氢113、氧7、钠3，反应后为：碳54、氢105、氧6、钠3，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为C3H8O。
（2）氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）用pH试纸检测该皂液的酸碱性强弱，操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
故答案为：（1）C3H8O；（2）2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
22．（1）A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）图中标注
知识点：构成物质的粒子模型；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出部分溶质氯化氢分析；
（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（3）根据盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子分析。
（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置因挥发出氯化氢使得质量分数减小，A符合题意；溶质质量因挥发出氯化氢质量减小，B不符合题意；溶液质量因溶质质量减小而减小，C不符合题意；溶剂质量不变，D不符合题意。
（2） 向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生 ，是加水后氯化氢溶解形成盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 。
（3）盐酸是氯化氢的水溶液，含有的粒子有氢离子、氯离子和水分子，水分子不画出，则只需车出氢离子和氯离子即可。
故答案为：（1）A；（2） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；（3）。
23．（1）食醋
（2）Fe2O3；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
知识点：酸的化学性质
解析：（1）根据酸碱中和的反应分析解答；
（2）①硫酸铁溶液呈黄色，根据酸的性质分析解答；
②根据氯化钡和稀硫酸的反应分析解答。
（1） 芋的汁液呈碱性，必须加入酸性物质与其发生中和反应才行，那么可在患处涂抹厨房中的食醋。
（2）①氧化铁和稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和水，则金属氧化物是Fe2O3；
②氯化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，则反应的方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
24．（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成)
（2）氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3)
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
解析：（1）由图像中随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH的变化确定反应后溶液中成分，由此判断加碳酸钠时的现象分析；
（2）根据a点溶液pH大于7，说明碳酸钠过量分析。
（1）由图像可知，向碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液中滴入碳酸钠时，溶液pH从小于7增加，至等于7并保持一段后再增加至大于7，说明反应应溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以加入碳酸钠过程中，烧杯中的现象为先有气泡产生，后有浑浊现象；
（2） 当加入amLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量，烧杯内溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠；
故答案为：（1）先有气泡产生，后有浑浊现象(或沉淀生成) ；（2） 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) 。
25．（1）BD
（2）溶液由红色变为无色
知识点：酸的化学性质
解析： （1）根据酸与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色。
（1）活泼金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，则上述六支试管中有气泡产生的是BD；
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
26．（1）④
（2）①
知识点：碱的物理性质及用途
解析：（1）根据酸碱反应及可溶性碱的腐蚀性分收入
（2）根据各物质的性质及氢氧化钠、浓硫酸的腐蚀性分析。
（1）胃酸成分为盐酸，要治疗胃酸过多需服用碱性物质，氢氧化钠、生石灰、熟石灰有腐蚀性，氢氧化铝为碱，且难溶于水，无腐蚀性，可用氢氧化铝治疗胃酸过多。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和浓硫酸也具有吸水性，但有强腐蚀性，所以常用氧化钙干燥食品。
故答案为：（1） ④ ；（2） ④ 。
27．（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的
（2）放热；稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；变小
（3）C；D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据图像中温度的变化及碱溶液中加酸pH减小分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸的化学性质分析。
（1） 将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫， 可能是氢氧化钠溶解放热或与稀硫酸反应放热；
（2） ①由该图示随稀硫酸加入温度的变化可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；②A→B为氢氧化钠与硫酸反应过程，烧杯中溶液的pH随硫酸的加入逐渐变小；
（3）氢氧化钠能使酚酞变红，加入酚酞呈无色可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，A可行，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，加入氯化铁出现红褐色沉淀可证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，B可行；氯化钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生白色沉淀，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，C不可行；硝酸钾与各物质都不发生反应，不能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，D不可行；
故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水也是放热的 ；（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ； ②变小；（3）CD。
28．（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
知识点：科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
解析：(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
29．酸；使用蒸馏水与土样混合
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：①溶液的pH<7，则呈酸性；溶液的pH>7，则呈碱性；
②自来水呈碱性，会对测量结果产生影响，据此分析解答。
①从测定结果看，pH小于7，则此土壤呈酸性；
②该实验中使用的是自来水，应该使用蒸馏水与土样混合。
30．（1）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，再与标准比色卡对照
（2）pH是7时，溶液呈中性，实验没有以1.0作为pH梯度进行实验，表格中也没有pH是7时，溶液颜色的变化
知识点：pH值的测量及方法
解析：（1）根据溶液pH值的测量方法解答；
（2）在pH>7和pH<7之间还存在pH=7，而表格中没有这个pH值溶液的颜色是否改变。
（1） pH试纸测定溶液酸碱性的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，再与标准比色卡对照。
（2）有同学认为这样得出的结论还不够严谨，理由是：pH是7时，溶液呈中性，实验没有以1.0作为pH梯度进行实验，表格中也没有pH是7时，溶液颜色的变化。
31．（1）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且被稀释放热，使浓盐酸挥发加快
（2）盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成
（3）乙
知识点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸的物理性质及用途
解析：（1）根据浓硫酸的吸水性、稀释放热的性质及分子的热运动分析；
（2）根据盐酸和氯化氢气体的微粒构成分析；
（3）根据除杂及溶解气体时导气管长进短出分析。
（1） 浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，且浓硫酸被稀释放热，温度升高，分子运动加速，可使浓盐酸挥发加快，所以浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体。
（2） 盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成 ，所以二者化学性质不一致。
（3）所给装置中浓硫酸作干燥剂，先将氯化氢进行干燥，然后将干燥后的氯化氢通入甲苯中制得氯化氢的甲苯溶液，为需长导管进气，为使药品充分接触，气体都需长导管进，短导管出，故乙图装置正确。
故答案为：（1） 浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水且被稀释放热，使浓盐酸挥发加快 ；（2） 盐酸中存在H+和Cl-，而氯化氢气体由HCl构成 ；（3）乙。
32．未完全转化为产品（合理即可）；先产生气泡后产生白色沉淀；C
知识点：酸的化学性质
解析：根据制取烧碱的原料、碳酸钠和氯化钠的性质及除杂原则分析。
【建立猜想】 制备烧碱是利用电解饱和食盐水，若原料未完全转化为产品，则可能含有氯化钠；
【实验探究】 烧碱样品中含有碳酸钠和氯化钠 ，则加稀硝酸时，碳酸钠与硝酸会反应产生二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以观察到的现象为 先产生气泡后产生白色沉淀 ；
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠， 利用氯化铜、硝酸钡都会引入新杂质，而氢氧化钾不与碳酸钠反应，氢氧化钡可除去碳酸钠，且不引入新杂质，C正确。
故答案为： 未完全转化为产品 ；先产生气泡后产生白色沉淀 ；C。
33．（1）①②
（2）有气泡产生
（3）氯化钙
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）根据紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，氯化钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中要验证氢氧化钠需先除去碳酸钠分析。
（1） 取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，说明溶液呈碱性，氯化钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性，则猜想①②不成立。
（2） 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到有气泡产生 ，猜想③成立。
（3）要证明溶液中是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，然后再利用氢氧化钠碱性验证氢氧化钠是否存在，所以要向无色溶液中先加入过量的氯化钙溶液排除干扰，再检验氢氧化钠。
故答案为：（1）①②；（2）有气泡产生；（3）氯化钙。
34．（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
知识点：酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）白色沉淀肯定是变质生成的碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡；当碳酸钠完全反应后，再滴入酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，即肯定存在氢氧化钠，据此分析变质程度。
（3）根据氢氧化钠和碳酸钠，与稀盐酸反应的规律分析解答。
（1）我认为小柯的观点是错误的，理由：无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色。
（2）根据乙图可知，样品中存在碳酸钠和氢氧化钠，因此为部分变质。
（3）加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这段时间内没有气体生成。当氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当碳酸钠完全反应后，生成气体的质量不变，如下图所示：
35．（1）A
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成
（3）没有尾气处理装置
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象
知识点：观察结果的记录与分析；酸的化学性质
解析：（1）A.可燃性气体一旦混入空气遇到明火可能发生爆炸；
B.氧化铜为黑色，而铜单质为红色，据此分析解答；
C.注意甲图中试管口略微下垂的原因。
（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
（4）根据氧化亚铜与铜的性质差别进行确定是否含有氧化亚铜解答。（1）A.实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故A正确不合题意；
B.氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故B正确不合题意；
C.甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故C错误不合题意。
故选AB。
（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成。
（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。
（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。
36．（1）小于
（2）4.4
（3）解：设该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20gx 4.4g
100：44=20gx：4.4gx=50%答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%。
（4）解：设盐酸中溶质的质量分数是y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
100gy 4.4g
73：44=100gy：4.4g
y=7.3%
答：盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据图像判断加入盐酸105g时，盐酸过量分析；
（2）根据图像确定生成二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析；
（4）根据产生二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。
（1）由图像可知， 当盐酸溶液加入100g时，盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则加入盐酸105g时，盐酸过量，反应后的溶液呈酸性，pH小于7.
（2）由图像可知， 该补钙剂恰好完全反应时产生气体的质量为 4.4g.
故答案为：（1）小于；（2）4.4；（3）50%；（4）7.3%。
37．（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析；（2）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁、盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，0.58克沉淀为氢氧化镁。
（2） a点时，无沉淀生成，是盐酸与NaOH反应。
（3） b点溶液溶质为氯化镁和氯化钠，若在b点溶液中加AgNO3溶液，氯化镁、氯化钠都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁；（2）HCl；（3）不能；（4） 10.95%。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：120分
分值分布 客观题（占比） 32.0(26.7%)
主观题（占比） 88.0(73.3%)
题量分布 客观题（占比） 16(43.2%)
主观题（占比） 21(56.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 11(29.7%) 37.0(30.8%)
解答题 2(5.4%) 16.0(13.3%)
实验探究题 8(21.6%) 35.0(29.2%)
单选题 16(43.2%) 32.0(26.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (94.6%)
2 容易 (2.7%)
3 困难 (2.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 16.0(13.3%) 36,37
2 酸的化学性质 30.0(25.0%) 8,12,15,16,23,24,25,32,33,35
3 二氧化碳的化学性质 2.0(1.7%) 11
4 质量守恒定律及其应用 3.0(2.5%) 21
5 常见物质的分类 4.0(3.3%) 18
6 碱的物理性质及用途 12.0(10.0%) 13,14,26,27
7 pH值的测量及方法 11.0(9.2%) 1,7,9,21,30
8 溶液的组成及特点 4.0(3.3%) 18
9 全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞） 3.0(2.5%) 20
10 化学式的书写及意义 2.0(1.7%) 19
11 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 2.0(1.7%) 10
12 观察结果的记录与分析 6.0(5.0%) 35
13 酸的物理性质及用途 15.0(12.5%) 8,13,22,31
14 碱的化学性质 28.0(23.3%) 15,16,27,33,34,37
15 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 3.0(2.5%) 31
16 溶质的质量分数及相关计算 2.0(1.7%) 14
17 构成物质的粒子模型 8.0(6.7%) 22
18 显微镜的使用 2.0(1.7%) 10
19 溶液的酸碱性与pH值的关系 31.0(25.8%) 5,6,7,11,20,24,27,29,36
20 酸、碱的概念 10.0(8.3%) 2,3,17,28
21 浓硫酸的稀释 8.0(6.7%) 9,10,11,16
22 科学探究的基本环节 4.0(3.3%) 28
23 酸碱指示剂及其性质 26.0(21.7%) 3,4,5,18,19,28,33,34
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