华师大版科学九上期末专题复习：金属与盐（含答案）
文档属性
| 名称 | 华师大版科学九上期末专题复习：金属与盐（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1022.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 11:45:43 | ||
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文档简介
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华师大版九上期末专题复习：金属与盐
一、单选题
1．小科将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
2．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
3．铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
4．如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的的组成成分的说法中错误的是（ ）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料
D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
C．合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属
D．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
6．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用阳燧聚光可使艾绒(艾叶制成)燃烧。下列有关说法正确的是（ ）
A．阳燧的硬度比铜的硬度小
B．阳燧具有良好的延展性
C．用阳燧聚光的目的是提高艾绒的着火点
D．艾绒的主要成分是天然纤维，燃烧时有烧毛发的气味
7．如图所示的甲、乙两个装置，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的玻璃管一端的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A AgNO3溶液和HCl气体 浓硫酸和水
B 双氧水和二氧化锰 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
．A B．B C．C D．D
8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列根据图像的判断不正确的是
A．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
B．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些
9．下列替代品的使用中，正确的是（ ）
A．采用分解KClO3的方法制氧气时，用KMnO4替代MnO2
B．检验空气中含二氧化碳时，用氢氧化钠替代石灰水
C．电器着火需要灭火时，用水替代干粉灭火器
D．实验室制二氧化碳时，用硫酸替代盐酸
10．在实验室制取二氧化碳的过程中，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集气体
11．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl2溶液 Na2CO3溶液
D CusO4溶液 铁粉
12．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
15．小科想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
16．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
17．下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
18．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
二、填空题
结构 主要成分或材料
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
19． 为提高广大市民骑电瓶车出行的安全，今年国家大力推行新国标电瓶车，图甲为电瓶车的结构图、表为结构的主要成分或材料。
（1）如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是 。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的 性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2。请写出锂电池放电时的化学方程式 。
20．杭绍台高速铁路通车后，可实现1小时从台州到杭州。
（1）铁路建设中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于 （选填“ 金属” 或“ 有机合成”）材料。
（2）锰钢中含有铁、 锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体， 则锰钢属于 （选填“ 纯净物” 或“ 混合物”）。
（3）铁路隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料， 其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物， 反应的化学方程式是
21．国产大飞机研制成功，在机体主结构上，设计人员使用了第三代铝锂合金材料，由于铝锂合金 更小，所以相比于同体积的普通铝合金 更小。舱壁的新型复合材料，因其具有良好的 性能，可有效维持舱内的温度，降低能耗。纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这一事例表明纳米铜具有较好的 (填“硬度”“延展性”或“磁性”)。
22．如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。
（1）漏斗中的液体可以是 （写一种即可）。
（2）以金属盒为参照物，塑料罐是 的（选填“静止”或“运动”）。
（3）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于 。
23．向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是 、 （选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是 。
24．请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④白醋⑤硫酸钾⑥烧碱
（1） 可用于改良酸性土壤；
（2） 其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
三、实验探究题
25．化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为 。
（2）b点发生反应的化学方程式为： 。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为： 。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
26．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：② 。
（2）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是 ，
（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹导致的后果是 。
（4）用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应，烧杯中导管口有气泡产生，是因为
27．小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
28．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ；
（2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ；
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
（3）使用装置E收集氧气时应从导管口 (选填 “a”或”b”)通入；
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 。
29．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 (填现象)，说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
30．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 ；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是 ；
（3）[反思评价]
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 。
四、解答题
31．如图是实验室常用气体的制取和收集装置，据图回答问题：
（1）实验室需少量某气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+X↑，则该气体的化学式为 ；
（2）实验室制取该气体的发生装置应选用 (填字母)；
（3）收集该气体可选用D或E装置，由此推断：该气体具有的物理性质是 。
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表所示。请回答下列问题：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
（1）将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，而黄铜片上没有明显的划痕。说明 。
（2）从表中数据可知，m= 。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（4）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
33．某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准火的根部，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。
34．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的”微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
（2）用乙装置完成”制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
答案解析部分
1．B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属导热性强，燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，说明木棒和铁棒导热性不同；
故选B。
2．B
知识点：合金与合金的性质
解析：组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
3．C
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属的延展性分析。
铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的延展性。
故选C。
4．A
知识点：合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据根据塑料为有机合成材料分析；
C、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
D、根据钛合金的特点分析。
A、溴化银不含氧元素，不属于氧化物 ，符合题意；
B、塑料为有机合成材料，属于有机高分子合成材料 ，不符合题意；
C、铜螺丝、钛合金都属于金属材料 ，不符合题意；
D、钛合金属于记忆性合金，钛合金镜框具有良好的抗拉性能 ，不符合题意；
故选A。
5．C
知识点：溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；合金与合金的性质
解析：（1）根据溶液的特点和组成判断；
（2）根据酸碱指示剂的用途判断；
（3）根据合金的定义判断；
（4）根据中和反应的定义判断。
A.水就是均一稳定的液体，但是它不是溶液，故A错误；
B.硫酸氢钠是盐，但是它的水溶液呈酸性，可以使紫色的石蕊试液变成红色，故B错误；
C.合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属，故C正确；
D.由酸和碱反应，生成盐和水，这才是中和反应，故D错误。
故选C。
6．B
知识点：合金与合金的性质
解析：A.合金比组成金属的熔点高、硬度大小，防腐能力强；
B.根据阳燧可以制成凹面镜分析；
C.着火点是物质的一种性质，不受外界条件的影响；
D.根据天然纤维和人造纤维的鉴别方法判断。
合金的硬度大于其成分金属的硬度，阳燧是锡与铜的合金，阳燧的硬度比铜的硬度大，A错误；用阳燧聚光的目的是提高艾绒的温度，使其温度达到着火点而燃烧，C错误；艾绒由艾叶制成，艾叶的主要成分是天然纤维，天然纤维燃烧时没有烧毛发的气味，D错误。
7．B
知识点：制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：根据甲中气球变大，是装置内压强增大，乙中气球变大，是装置内压强变小，结合产生气体或温度升高会使装置内压强增大，气体反应或温度降低会使装置内压强减小分析。
A、甲中为AgNO3溶液时，硝酸银吸收HCl气体，装置中压强减小，气球会变小，乙不为浓硫酸和水时，浓硫酸溶解放热，会使瓶内压强增大，气球变小，不符合题意；
B、甲中为双氧水和二氧化锰时，双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，甲中压强增大，握变大，乙中为氢氧化钠和二氧化碳时，二者反应装置内压强减小，气球变大 ，符合题意；
C、甲中为稀硫酸和铁片时，装置内反应，压强增大，气球变大，乙中为氧化钙和水时，二者反应放热，装置内压强增大，气球变小 ，不符合题意；
D、甲中为稀盐酸和碳酸钙时，二者反应放热，压强增大，气球变大，乙中为氯化钡和碳酸钠时，二者反应不会影响压强的变化，气球保持不变，不符合题意；
故选B。
8．B
知识点：制取二氧化碳的原理
解析：根据所给图像变化趋势及数据分析。
A、由图示可知，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 ，不符合题意；
B、 反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，100～200s内产生的为7.8a-2.8a=5amL ，则相差为5a－2.8a＝2.2amL，符合题意；
C、由图示可知，碳酸钙与硫酸反应可以快速产生二氧化碳，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 ，不符合题意；
D、图像中，碳酸钙与硫酸反应的曲线在与盐酸反应的曲线的下面，即相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些 ，不符合题意；
故选B。
9．A
知识点：制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：A、KMnO4加热可分解产生MnO2 ；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可检验二氧化碳；
C、干粉灭火器通过隔绝空气的方式实现灭火；D、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。
A. KMnO4加热可分解产生MnO2，可以替代MnO2，A正确；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀、气体等明显现象，所以不能替代石灰水，B错误；
C.用水灭火是利用降温的方式灭火，而且电器着火用水灭火有触电可能，C错误；
D.硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用硫酸替代盐酸，D错误；
故答案为：A
10．A
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：取块状固体药品(如大理石、锌粒等）时，先把试管横放，然后用镊子 把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属 颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。液体药品通常盛在细口瓶里。取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，另一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，注意瓶上的标签应向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
A.检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出则气密性好，图中所示操作正确，A正确；
B.加入石灰水不能直接丢，可能砸坏试管，B错误；
C.倾倒液体，瓶塞要倒放，C错误；
D. 二氧化碳能溶于水，一般不用排水法而用排空气法收集，D错误；
故答案为：A。
11．A
知识点：二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：
①实验室制取CO2，如选用石灰石（或大理石）为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
②气体的收集：向上排空气法收集密度比空气大的气体，如氧气、二氧化碳等；向下排空气法收集密度比空气小的气体，如氢气。
③如图D所示实验，可观察到蜡烛自下而上熄灭，可验证CO2密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧等性质。
A、实验室制CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，不能用稀硫酸，故A错误；
B、实验室制取CO2的装置是固体反应装置，可用B所示装置，故B正确；
C、CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D、图示实验可证明比较CO2密度比空气的密度大，故D正确；
故答案为：A。
12．B
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据图像分析溶液质量与加入乙物质质量之间的变化关系，然后与各个选项进行对照即可。
A.硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液的质量增加。 完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，故A不合题意；
B.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的大理石的质量大于生成二氧化碳的质量，反应时溶液的质量增加。完全反应后溶液的质量不再改变，故B符合题意；
C.BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，完全反应后继续加入硫酸钠溶液，溶液的质量继续增加，故C不合题意；
D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，由于析出铜的质量大于铁的质量，因此溶液质量减小，故D不合题意。
故选B。
13．C
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
14．B
知识点：盐的性质及用途
解析：根据氧化钙和碳酸钙的化学性质分析，结合鉴别题需利用不同现象加以区分，若现象相同或相似则不能鉴别。
A、氢氧化钠与碳酸钙不反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石 ，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，可用于检验生石灰中是否含未分解的石灰石，符合题意；
C、 氯化钡溶液不能与生石灰、碳酸钙反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合题意；
D、硝酸银不能与碳酸钙反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合题意；
故选B。
15．D
知识点：盐的性质及用途
解析：哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．A
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：根据不同物质的溶解性分析判断。
A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
17．A
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质分析即可。
A.因为溶液中含有碳酸钠，所以会和氯化钡反应生产碳酸钡白色沉淀，故A正确；
B.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B错误；
C.过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，因为溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故D错误。
故选A。
18．D
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质进行判断选择即可。
①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
19．（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）Li+MnO2═LiMnO2
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
(1)如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是车胎（合成橡胶）、外壳（合成塑料）。
(2)铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）锂电池放电时，即锂和二氧化锰反应生成锰酸锂，则反应的方程式为： Li+MnO2=LiMnO2 。
20．（1）金属
（2）混合物
（3）Mg（OH）2 MgO+H2O
知识点：书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：（1）根据合金和金属属于金属材料分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（3）根据氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和水分析。
（1）锰钢为合金，属于金属材料；
（2）锰钢由多种物质组成，属于混合物；
（3） 氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物， 由反应前后元素种类不变可知，该氧化物为水，反应方程式为 Mg（OH）2 MgO+H2O ；
故答案为：（1）金属；（2）混合物；（3） Mg（OH）2 MgO+H2O 。
21．密度；质量；隔热；延展性
知识点：合金与合金的性质
解析：根据铝锂合金密度小、飞机舱需有效维持舱内的温度，降低能耗、金属的延展性分析。
由于铝锂合金密度小，所以相比于同体积的普通铝合金质量更小， 飞机舱需有效维持舱内的温度，降低能耗，所以舱壁的新型复合材料要具有良好的隔热性 ， 室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这一事例表明纳米铜具有较好的延展性。
故答案为：密度；质量；隔热；延展性。
22．（1）稀硫酸
（2）静止
（3）力的作用是相互的
知识点：力的作用是相互的；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
解析：本题考查的是力作用的相互性，运动与静止的相对性。
（1）流下的液体要与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，强酸和盐发生复分解反应，根据化学反应进行分析；
（2）如果物体相对于参照物的位置不断变化，物体是运动的；如果物体相对于参照物的位置保持不变，物体是静止的；
（3）力的作用是相互的，一个物体对另一个物体施加力的作用的同时，受到另一个物体的反作用力。
（1）强酸和盐发生复分解反应。由题可知，流下的液体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实际上是与碳酸钠反应生成了不稳定的碳酸，故液体应用硫酸或盐酸，反应方程式为：；
（2）由图可知，塑料罐相对金属盒没有位置的变化，所以以金属盒为参照物，塑料罐是静止的；
（3）喷气船向后喷出气流，对空气有向后的作用力，由于力的作用是相互的，空气对喷气船产生向前的反作用力，所以喷气船能够前进；
故答案为：（1）稀硫酸；（2）静止；（3）力的作用是相互的。
23．升高；不变；氯化钠和氯化钡
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：根据向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，与氯化钡反应溶液pH不变分析。
向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 图线AB为碳酸钠与盐酸的反应，对应的pH变化会随碱性碳酸钠的增加先增大，BD段为碳酸钠与氯化钡的反应，溶液pH保持不变， C点溶液为氯化钡部分反应，溶液中溶质为未反应完的氯化钡和生成的氯化钠。
故答案为：升高；不变；氧化钠和氯化钡。
24．（1）③
（2）②
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钙的俗称及用途分析；
（2）根据碳酸钠的俗称及用途分析。
（1） ③熟石灰为碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2） ②纯碱是碳酸钠俗称，其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
故答案为：（1） ③；（2） ②。
25．（1）HCl、CaCl2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
知识点：制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
解析：（1）根据加入碳酸钠时溶液pH的变化确定溶液中溶质成分分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据c点碳酸钠过量，溶液中溶质成分除生成物外还有反应物剩余分析；
（4）根据酸的化学性质及所加各物质的性质分析。
（1） 将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中， 溶液pH由小于7增加，然后保持7不变，然后再增加大于7，由此说明废液中含有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应，则废液溶质为HCl、CaCl2。
（2）b点为碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）c点为碳酸钠过量，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3。
（4） 除去废液中对空气造成污染的物质， 即氯化氢，氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应时无明显现象，不能掌握是否恰好完全反应，加入过量时会使废液呈碱性，碳酸钙与盐酸反应产生气体，且碳酸钙难溶，过量时不影响溶液中成分，故选C。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4）C。
26．（1）分液漏斗
（2）可以控制反应速率
（3）液体会从长颈漏斗口溢出
（4）氧化钙与水反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，且大于大气压，气体逸出
知识点：大气压的综合应用；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：长颈漏斗和分液漏斗的区别在于有无开关。分液漏斗的好处在于可以通过控制加入的反应物的多少来控制反应速率。制取二氧化碳实验中二氧化碳从导管排出。如果关闭弹簧夹则装置内产生的气体会导致气压变大，将液体从长颈漏斗中压出。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀引起气压变大，会将瓶内气体压出。
（1）由图可知②为分液漏斗。
（2）用B装置制取二氧化碳，分液漏斗的作用是可以控制反应的速率。
（3）液面处于m位置，关闭弹簧夹，装置内产生的气体无法排出，导致装置内气压变大，大于外界大气压后，会将装置内的液体从长颈漏斗中压出，所以液体会从长颈漏斗口溢出。
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。若烧杯中导管口有气泡产生，说明氧化钙与水反应释放出了大量的热，导致装置内的气体受热膨胀，则有气体从导管口溢出，所以填 氧化钙与水反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，且大于大气压，气体逸出 。
27．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
28．（1）可以控制反应速率和节约药品
（2）bc
（3）b
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸(或酸性物质)
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：装置A是加热固体制取气体的，装置B和C是常温下利用固体和液体反应制取气体的。B和C的区别在于B利用了分液漏斗可以控制加入液体的量和速度来控制反应速率和制取气体的量。D是排水法收集气体，应用于不溶于水且不与水反应的气体。E是排空气法收集气体，密度比空气大的气体，气体从b进入，密度比空气小的气体，从a进入。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
（1）B装置可以利用分液漏斗控制所加试剂的量和速度从而控制反应速率和节约药品。
（2）气体只能用D收集，说明它不能与水反应也不溶于水，不能用E收集，说明它可能会与空气中某些成分反应，也可能密度不大于也不小于空气密度，所以选bc。
（3）因为氧气密度比空气大，所以应从导管b通入。
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
29．（1）2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）水柱不下降；长颈漏斗
（3）倾倒一段时间后蜡烛熄灭
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据CaCO3与稀盐酸反应生成CO2、氯化钙和水分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性操作方法及长颈漏斗的作用分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧分析。
（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体，同时生成氯化钙和水，反应方程式是 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）该装置检查装置气密性需选择压强差原理，即连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱不下降，说明气密性良好。 加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3） 向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，因二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，观察到的现象是倾倒一段时间后蜡烛熄灭。
故答案为：（1） 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（2）水柱不下降 ； 长颈漏斗 ；（3）倾倒一段时间后蜡烛熄灭。
30．（1）CaCl2或BaCl2溶液(合理即可）
（2）酚酞不变色
（3）NaOH易与空气中的CO2反应
知识点：酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（3）根据氢氧化钠易与二氧化碳反应分析。
（1）碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，加入过量X溶液，产生白色沉淀，证明碳酸钠存在，则X为CaCl2或BaCl2等溶液 。
（2） 沙尘暴中不含氢氧化钠，则加入过量氯化钙、氯化钡溶液后溶液呈中性，滴加酚酞溶液，观察到的现象为酚酞不变色。
（3） NaOH易与空气中的CO2反应，所以自然界的土壤中通常不含氢氧化钠 。
31．（1）CH4
（2）A
（3）密度比空气小、难溶于水
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：
（1）化学反应遵循质量守恒定律，宏观上，元素的种类和质量保持不变，微观上，原子的种类、数目、质量保持不变。
（2）气体发生装置：A属于固体加热型发生装置，B属于固体与液体或液体与液体反应装置，不需要加热。
（3）C属于向上排空气法收集气体装置，适用于密度比空气大的气体收集，D属于向下排空气法收集气体装置，适用于密度比空气小的气体收集，E是排水法收集气体，适用于难溶于水的气体的收集。
（1）根据化学反应质量守恒定律推断，X的化学式是CH4.
（2）根据化学方程式可知，该反应是固体在加热条件下的反应，故反应装置为A。
（3）装置D是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体，E装置是排水法收集气体的装置，适用于难溶于水的气体的收集。
32．（1）合金硬度比纯金属大
（2）8.7
（3）44%
（4）10g稀硫酸中反应的锌的质量为1.3克，设稀硫酸质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g 10gx
x=19.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
解析：（1）根据合金硬度大于纯金属分析；
（2）根据锌反应固体质量减少，等质量硫酸完全反应消耗锌质量相等分析；
（3）根据最终固体剩余质量为铜的质量，由此计算锌的质量分数分析；
（4）根据反应的锌的质量代入方程式计算硫酸的质量，由此计算硫酸的质量分数分析。
（1） 将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，而黄铜片上没有明显的划痕，说明合金硬度比纯金属大；
（2）铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应，由表中数据可知，加入20克稀硫酸固体减少（即参加反应的锌）质量为10g-7.4g=2.6g，则加入10g酸反应锌的质量为1.3克，m＝10g-1.3g=8.7g；
（3）第4次和第5次加入酸不再反应，说明锌完全反应，则剩余固体为铜的质量， 黄铜样品中锌的质量分数为=44%；
故答案为：（1） 合金硬度比纯金属大 ；（2）8.7；（3）44%；（4）19.6%。
33．盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氯化钠和水，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，可以用于灭火。
知识点：二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物，结合二氧化碳的物理和化学性质分析解答。
34．（1）A
（2）解：设产生的二氧化碳的质量为×
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.73g×10% x
x=0.044g
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：
（1）装置乙改进后相比较装置甲，药品使用量减少，起到节约药品的作用，且装置一体化，组装方便。
（2）利用化学方程式进行计算的过程：①设未知数；②正确书写化学方程式；③写出已知量和未知量的相对分子质量和实际质量；④列比例式计算；⑤答。
（1）根据装置图可知，微型塑料滴管中盛放稀盐酸，所以其作用相当于图甲中的A分液漏斗。
（2）根据消耗盐酸的质量计算产生二氧化碳的质量。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：107分
分值分布 客观题（占比） 36.0(33.6%)
主观题（占比） 71.0(66.4%)
题量分布 客观题（占比） 18(52.9%)
主观题（占比） 16(47.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 6(17.6%) 25.0(23.4%)
解答题 4(11.8%) 22.0(20.6%)
实验探究题 6(17.6%) 24.0(22.4%)
单选题 18(52.9%) 36.0(33.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (94.1%)
2 容易 (5.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 17.0(15.9%) 19,32,34
2 盐的性质及用途 25.0(23.4%) 12,13,14,15,16,17,18,23,24,30
3 二氧化碳的化学性质 19.0(17.8%) 7,9,11,28,29,33
4 酸的化学性质 12.0(11.2%) 12,18,22,25
5 常见物质的分类 5.0(4.7%) 4,20
6 碱的物理性质及用途 2.0(1.9%) 24
7 常见金属与金属的物理性质及用途 7.0(6.5%) 1,3,19
8 溶液的组成及特点 2.0(1.9%) 5
9 燃烧与灭火 2.0(1.9%) 9
10 书写化学方程式、文字表达式 3.0(2.8%) 20
11 大气压的综合应用 4.0(3.7%) 26
12 力的作用是相互的 3.0(2.8%) 22
13 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 11.0(10.3%) 27,28,31
14 合金与合金的性质 27.0(25.2%) 2,4,5,6,20,21,32
15 碱的化学性质 13.0(12.1%) 12,13,16,17,18,30
16 制取氧气的原理 4.0(3.7%) 7,9
17 制取二氧化碳的原理 23.0(21.5%) 7,8,9,22,25,26,33
18 溶液的酸碱性与pH值的关系 6.0(5.6%) 23
19 催化剂在化学反应中的作用 2.0(1.9%) 9
20 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 29.0(27.1%) 10,11,26,27,28,29,31,34
21 二氧化碳的物理性质及用途 7.0(6.5%) 11,33
22 酸碱指示剂及其性质 5.0(4.7%) 5,30
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华师大版九上期末专题复习：金属与盐
一、单选题
1．小科将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条(如图)，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ）
A．密度 B．导热性 C．硬度 D．延展性
2．将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，适宜采用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na Mg Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 640 660 1083 1535
沸点/℃ 883 1090 2467 2567 2750
A．Fe—Na合金 B．Al—Na合金 C．Mg—Fe合金 D．Cu—Na合金
3．铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．抗腐蚀性
4．如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜，颜色深浅会随光线强弱变化而变化。有关该眼镜的的组成成分的说法中错误的是（ ）
A．溴化银和氧化铜都属于氧化物
B．塑料属于有机高分子合成材料
C．铜螺丝、钛合金都属于金属材料
D．钛合金镜框具有良好的抗拉性能
5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
C．合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属
D．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
6．阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡与铜的合金，利用阳燧聚光可使艾绒(艾叶制成)燃烧。下列有关说法正确的是（ ）
A．阳燧的硬度比铜的硬度小
B．阳燧具有良好的延展性
C．用阳燧聚光的目的是提高艾绒的着火点
D．艾绒的主要成分是天然纤维，燃烧时有烧毛发的气味
7．如图所示的甲、乙两个装置，胶头滴管中含有某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的玻璃管一端的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
选项 甲 乙
A AgNO3溶液和HCl气体 浓硫酸和水
B 双氧水和二氧化锰 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和铁片 水和CaO
D 稀盐酸和碳酸钙 BaCl2和Na2CO3
．A B．B C．C D．D
8．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列根据图像的判断不正确的是
A．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
B．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些
9．下列替代品的使用中，正确的是（ ）
A．采用分解KClO3的方法制氧气时，用KMnO4替代MnO2
B．检验空气中含二氧化碳时，用氢氧化钠替代石灰水
C．电器着火需要灭火时，用水替代干粉灭火器
D．实验室制二氧化碳时，用硫酸替代盐酸
10．在实验室制取二氧化碳的过程中，下列操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集气体
11．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度
序号 甲 乙
A HCl溶液 NaOH溶液
B HCl溶液 大理石
C BaCl2溶液 Na2CO3溶液
D CusO4溶液 铁粉
12．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，可选用的试剂是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
15．小科想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
16．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A．CaCO3 BaCO3 BaSO4 B．AgCl KNO3 BaCl2
C．CuSO4 AgNO3 Mg(OH)2 D．Na2CO3 NaCl NH4NO3
17．下列对露置在空气中已变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至充分反应， 过滤，可除去样品中的杂质
18．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐
A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤
二、填空题
结构 主要成分或材料
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
19． 为提高广大市民骑电瓶车出行的安全，今年国家大力推行新国标电瓶车，图甲为电瓶车的结构图、表为结构的主要成分或材料。
（1）如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是 。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的 性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2。请写出锂电池放电时的化学方程式 。
20．杭绍台高速铁路通车后，可实现1小时从台州到杭州。
（1）铁路建设中的列车轨道由锰钢制成，锰钢属于 （选填“ 金属” 或“ 有机合成”）材料。
（2）锰钢中含有铁、 锰、镍、碳等元素，把一小块锰钢加入足量稀盐酸中，充分反应后会残留黑色固体， 则锰钢属于 （选填“ 纯净物” 或“ 混合物”）。
（3）铁路隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料， 其阻燃原理是氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物， 反应的化学方程式是
21．国产大飞机研制成功，在机体主结构上，设计人员使用了第三代铝锂合金材料，由于铝锂合金 更小，所以相比于同体积的普通铝合金 更小。舱壁的新型复合材料，因其具有良好的 性能，可有效维持舱内的温度，降低能耗。纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这一事例表明纳米铜具有较好的 (填“硬度”“延展性”或“磁性”)。
22．如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。
（1）漏斗中的液体可以是 （写一种即可）。
（2）以金属盒为参照物，塑料罐是 的（选填“静止”或“运动”）。
（3）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于 。
23．向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是 、 （选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是 。
24．请用下列物质的序号填空：①大理石②纯碱③熟石灰④白醋⑤硫酸钾⑥烧碱
（1） 可用于改良酸性土壤；
（2） 其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
三、实验探究题
25．化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）该废液中的溶质的组成为 。
（2）b点发生反应的化学方程式为： 。
（3）c点对应溶液中溶质的化学式为： 。
（4）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
26．化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：② 。
（2）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是 ，
（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹导致的后果是 。
（4）用F装置可以实验检验氧化钙与水作用的热效应，烧杯中导管口有气泡产生，是因为
27．小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
28．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ；
（2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ；
a．能与水反应
b．能与空气中的某些成分发生反应
c．密度与空气接近
（3）使用装置E收集氧气时应从导管口 (选填 “a”或”b”)通入；
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 。
29．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 (填现象)，说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
30．沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
[信息检索]我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
[猜想假设]沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
[进行实验]取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是 ；
（2）实验步骤②中产生的实验现象是 ；
（3）[反思评价]
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是 。
四、解答题
31．如图是实验室常用气体的制取和收集装置，据图回答问题：
（1）实验室需少量某气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+X↑，则该气体的化学式为 ；
（2）实验室制取该气体的发生装置应选用 (填字母)；
（3）收集该气体可选用D或E装置，由此推断：该气体具有的物理性质是 。
32．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如表所示。请回答下列问题：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
（1）将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，而黄铜片上没有明显的划痕。说明 。
（2）从表中数据可知，m= 。
（3）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（4）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
33．某科学兴趣小组制作了一个简易灭火器，装置如图所示，主要原料有盐酸、饱和碳酸钠溶液等。左图是简易灭火器平时安放情况。为了检验它的灭火效果，接着把简易灭火器倒置，并把橡皮管口对准火的根部，结果真的把火给扑灭了。请用科学知识解释这简易灭火器的灭火原理。
34．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的”微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
（2）用乙装置完成”制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
答案解析部分
1．B
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属导热性强，燃烧需温度达到可燃物着火点分析。
加热纸条，木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧，说明木棒和铁棒导热性不同；
故选B。
2．B
知识点：合金与合金的性质
解析：组成合金的两种金属，必须保证熔化时二者都是液态才行，即熔点较低的金属的沸点一定要高于另一种金属的熔点。
A.铁的熔点高于钠的沸点，故A不合题意；
B.铝的熔点低于钠的沸点，可以熔合，故B符合题意；
C.铁的熔点高于镁的沸点，故C不合题意；
D.铜的熔点高于钠的沸点，故D不合题意。
故选B。
3．C
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据金属的延展性分析。
铝在100℃～150℃时可加工成厚度仅为0.01毫米的铝箔用于包装糖果，说明铝具有良好的延展性。
故选C。
4．A
知识点：合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据根据塑料为有机合成材料分析；
C、根据金属材料包括纯金属和合金分析；
D、根据钛合金的特点分析。
A、溴化银不含氧元素，不属于氧化物 ，符合题意；
B、塑料为有机合成材料，属于有机高分子合成材料 ，不符合题意；
C、铜螺丝、钛合金都属于金属材料 ，不符合题意；
D、钛合金属于记忆性合金，钛合金镜框具有良好的抗拉性能 ，不符合题意；
故选A。
5．C
知识点：溶液的组成及特点；酸碱指示剂及其性质；合金与合金的性质
解析：（1）根据溶液的特点和组成判断；
（2）根据酸碱指示剂的用途判断；
（3）根据合金的定义判断；
（4）根据中和反应的定义判断。
A.水就是均一稳定的液体，但是它不是溶液，故A错误；
B.硫酸氢钠是盐，但是它的水溶液呈酸性，可以使紫色的石蕊试液变成红色，故B错误；
C.合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属，故C正确；
D.由酸和碱反应，生成盐和水，这才是中和反应，故D错误。
故选C。
6．B
知识点：合金与合金的性质
解析：A.合金比组成金属的熔点高、硬度大小，防腐能力强；
B.根据阳燧可以制成凹面镜分析；
C.着火点是物质的一种性质，不受外界条件的影响；
D.根据天然纤维和人造纤维的鉴别方法判断。
合金的硬度大于其成分金属的硬度，阳燧是锡与铜的合金，阳燧的硬度比铜的硬度大，A错误；用阳燧聚光的目的是提高艾绒的温度，使其温度达到着火点而燃烧，C错误；艾绒由艾叶制成，艾叶的主要成分是天然纤维，天然纤维燃烧时没有烧毛发的气味，D错误。
7．B
知识点：制取氧气的原理；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：根据甲中气球变大，是装置内压强增大，乙中气球变大，是装置内压强变小，结合产生气体或温度升高会使装置内压强增大，气体反应或温度降低会使装置内压强减小分析。
A、甲中为AgNO3溶液时，硝酸银吸收HCl气体，装置中压强减小，气球会变小，乙不为浓硫酸和水时，浓硫酸溶解放热，会使瓶内压强增大，气球变小，不符合题意；
B、甲中为双氧水和二氧化锰时，双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，甲中压强增大，握变大，乙中为氢氧化钠和二氧化碳时，二者反应装置内压强减小，气球变大 ，符合题意；
C、甲中为稀硫酸和铁片时，装置内反应，压强增大，气球变大，乙中为氧化钙和水时，二者反应放热，装置内压强增大，气球变小 ，不符合题意；
D、甲中为稀盐酸和碳酸钙时，二者反应放热，压强增大，气球变大，乙中为氯化钡和碳酸钠时，二者反应不会影响压强的变化，气球保持不变，不符合题意；
故选B。
8．B
知识点：制取二氧化碳的原理
解析：根据所给图像变化趋势及数据分析。
A、由图示可知，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 ，不符合题意；
B、 反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，100～200s内产生的为7.8a-2.8a=5amL ，则相差为5a－2.8a＝2.2amL，符合题意；
C、由图示可知，碳酸钙与硫酸反应可以快速产生二氧化碳，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 ，不符合题意；
D、图像中，碳酸钙与硫酸反应的曲线在与盐酸反应的曲线的下面，即相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些 ，不符合题意；
故选B。
9．A
知识点：制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：A、KMnO4加热可分解产生MnO2 ；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可检验二氧化碳；
C、干粉灭火器通过隔绝空气的方式实现灭火；D、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。
A. KMnO4加热可分解产生MnO2，可以替代MnO2，A正确；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀、气体等明显现象，所以不能替代石灰水，B错误；
C.用水灭火是利用降温的方式灭火，而且电器着火用水灭火有触电可能，C错误；
D.硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用硫酸替代盐酸，D错误；
故答案为：A
10．A
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：取块状固体药品(如大理石、锌粒等）时，先把试管横放，然后用镊子 把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属 颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。液体药品通常盛在细口瓶里。取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，另一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，注意瓶上的标签应向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
A.检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出则气密性好，图中所示操作正确，A正确；
B.加入石灰水不能直接丢，可能砸坏试管，B错误；
C.倾倒液体，瓶塞要倒放，C错误；
D. 二氧化碳能溶于水，一般不用排水法而用排空气法收集，D错误；
故答案为：A。
11．A
知识点：二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：
①实验室制取CO2，如选用石灰石（或大理石）为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。
②气体的收集：向上排空气法收集密度比空气大的气体，如氧气、二氧化碳等；向下排空气法收集密度比空气小的气体，如氢气。
③如图D所示实验，可观察到蜡烛自下而上熄灭，可验证CO2密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧等性质。
A、实验室制CO2的药品是碳酸钙和稀盐酸，不能用稀硫酸，故A错误；
B、实验室制取CO2的装置是固体反应装置，可用B所示装置，故B正确；
C、CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D、图示实验可证明比较CO2密度比空气的密度大，故D正确；
故答案为：A。
12．B
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据图像分析溶液质量与加入乙物质质量之间的变化关系，然后与各个选项进行对照即可。
A.硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液的质量增加。 完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的质量继续增加，故A不合题意；
B.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的大理石的质量大于生成二氧化碳的质量，反应时溶液的质量增加。完全反应后溶液的质量不再改变，故B符合题意；
C.BaCl2溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，完全反应后继续加入硫酸钠溶液，溶液的质量继续增加，故C不合题意；
D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，由于析出铜的质量大于铁的质量，因此溶液质量减小，故D不合题意。
故选B。
13．C
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此分析判断即可。
A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；
B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；
C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；
D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
故选C。
14．B
知识点：盐的性质及用途
解析：根据氧化钙和碳酸钙的化学性质分析，结合鉴别题需利用不同现象加以区分，若现象相同或相似则不能鉴别。
A、氢氧化钠与碳酸钙不反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石 ，不符合题意；
B、稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，可用于检验生石灰中是否含未分解的石灰石，符合题意；
C、 氯化钡溶液不能与生石灰、碳酸钙反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合题意；
D、硝酸银不能与碳酸钙反应，不能检验生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合题意；
故选B。
15．D
知识点：盐的性质及用途
解析：哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
16．A
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：根据不同物质的溶解性分析判断。
A.碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，故A符合题意；
B.氯化银不溶于水，而硝酸钾和氯化钡溶于水，故B不合题意；
C.硫酸铜和硝酸银都溶于水，而氢氧化镁不溶于水，故C不合题意；
D.碳酸钠、氯化钠和硝酸铵都溶于水，故D不合题意。
故选A。
17．A
知识点：盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质分析即可。
A.因为溶液中含有碳酸钠，所以会和氯化钡反应生产碳酸钡白色沉淀，故A正确；
B.稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故B错误；
C.过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，因为溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C错误；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧化钙杂质，故D错误。
故选A。
18．D
知识点：盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：根据各种物质的性质进行判断选择即可。
①浓盐酸会挥发出HCl氢气，使自身的质量减小，但没有新物质生成，即不会变质；
②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，自身质量增大，但没有新物质生成，即不会变质；
③烧碱会吸收空气中的水蒸气潮解，然后再与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，因此质量增大且变质；
④纯碱在空气中质量几乎没有变化；
⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，因此质量增大且变质；
⑥食盐在空气中，质量几乎没有变化。
因此一段时间后，质量变大且变质的是③⑤。
故选D。
19．（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）Li+MnO2═LiMnO2
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途
解析：（1）有机合成材料包括合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；
（2）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
(1)如图电瓶车的把手、车胎、外壳、电池中主要成分为有机合成材料的结构是车胎（合成橡胶）、外壳（合成塑料）。
(2)铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）锂电池放电时，即锂和二氧化锰反应生成锰酸锂，则反应的方程式为： Li+MnO2=LiMnO2 。
20．（1）金属
（2）混合物
（3）Mg（OH）2 MgO+H2O
知识点：书写化学方程式、文字表达式；合金与合金的性质；常见物质的分类
解析：（1）根据合金和金属属于金属材料分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（3）根据氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和水分析。
（1）锰钢为合金，属于金属材料；
（2）锰钢由多种物质组成，属于混合物；
（3） 氢氧化镁受热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的氧化物， 由反应前后元素种类不变可知，该氧化物为水，反应方程式为 Mg（OH）2 MgO+H2O ；
故答案为：（1）金属；（2）混合物；（3） Mg（OH）2 MgO+H2O 。
21．密度；质量；隔热；延展性
知识点：合金与合金的性质
解析：根据铝锂合金密度小、飞机舱需有效维持舱内的温度，降低能耗、金属的延展性分析。
由于铝锂合金密度小，所以相比于同体积的普通铝合金质量更小， 飞机舱需有效维持舱内的温度，降低能耗，所以舱壁的新型复合材料要具有良好的隔热性 ， 室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这一事例表明纳米铜具有较好的延展性。
故答案为：密度；质量；隔热；延展性。
22．（1）稀硫酸
（2）静止
（3）力的作用是相互的
知识点：力的作用是相互的；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
解析：本题考查的是力作用的相互性，运动与静止的相对性。
（1）流下的液体要与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，强酸和盐发生复分解反应，根据化学反应进行分析；
（2）如果物体相对于参照物的位置不断变化，物体是运动的；如果物体相对于参照物的位置保持不变，物体是静止的；
（3）力的作用是相互的，一个物体对另一个物体施加力的作用的同时，受到另一个物体的反作用力。
（1）强酸和盐发生复分解反应。由题可知，流下的液体与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实际上是与碳酸钠反应生成了不稳定的碳酸，故液体应用硫酸或盐酸，反应方程式为：；
（2）由图可知，塑料罐相对金属盒没有位置的变化，所以以金属盒为参照物，塑料罐是静止的；
（3）喷气船向后喷出气流，对空气有向后的作用力，由于力的作用是相互的，空气对喷气船产生向前的反作用力，所以喷气船能够前进；
故答案为：（1）稀硫酸；（2）静止；（3）力的作用是相互的。
23．升高；不变；氯化钠和氯化钡
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：根据向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应溶液pH增大，与氯化钡反应溶液pH不变分析。
向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液， 碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 图线AB为碳酸钠与盐酸的反应，对应的pH变化会随碱性碳酸钠的增加先增大，BD段为碳酸钠与氯化钡的反应，溶液pH保持不变， C点溶液为氯化钡部分反应，溶液中溶质为未反应完的氯化钡和生成的氯化钠。
故答案为：升高；不变；氧化钠和氯化钡。
24．（1）③
（2）②
知识点：盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钙的俗称及用途分析；
（2）根据碳酸钠的俗称及用途分析。
（1） ③熟石灰为碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
（2） ②纯碱是碳酸钠俗称，其溶液呈碱性，生活中可作洗涤剂。
故答案为：（1） ③；（2） ②。
25．（1）HCl、CaCl2
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
知识点：制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
解析：（1）根据加入碳酸钠时溶液pH的变化确定溶液中溶质成分分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据c点碳酸钠过量，溶液中溶质成分除生成物外还有反应物剩余分析；
（4）根据酸的化学性质及所加各物质的性质分析。
（1） 将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中， 溶液pH由小于7增加，然后保持7不变，然后再增加大于7，由此说明废液中含有盐酸，碳酸钠先与盐酸反应，则废液溶质为HCl、CaCl2。
（2）b点为碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）c点为碳酸钠过量，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3。
（4） 除去废液中对空气造成污染的物质， 即氯化氢，氧化钙和氢氧化钙与盐酸反应时无明显现象，不能掌握是否恰好完全反应，加入过量时会使废液呈碱性，碳酸钙与盐酸反应产生气体，且碳酸钙难溶，过量时不影响溶液中成分，故选C。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4）C。
26．（1）分液漏斗
（2）可以控制反应速率
（3）液体会从长颈漏斗口溢出
（4）氧化钙与水反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，且大于大气压，气体逸出
知识点：大气压的综合应用；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：长颈漏斗和分液漏斗的区别在于有无开关。分液漏斗的好处在于可以通过控制加入的反应物的多少来控制反应速率。制取二氧化碳实验中二氧化碳从导管排出。如果关闭弹簧夹则装置内产生的气体会导致气压变大，将液体从长颈漏斗中压出。氧化钙能与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，导致瓶内气体受热膨胀引起气压变大，会将瓶内气体压出。
（1）由图可知②为分液漏斗。
（2）用B装置制取二氧化碳，分液漏斗的作用是可以控制反应的速率。
（3）液面处于m位置，关闭弹簧夹，装置内产生的气体无法排出，导致装置内气压变大，大于外界大气压后，会将装置内的液体从长颈漏斗中压出，所以液体会从长颈漏斗口溢出。
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。若烧杯中导管口有气泡产生，说明氧化钙与水反应释放出了大量的热，导致装置内的气体受热膨胀，则有气体从导管口溢出，所以填 氧化钙与水反应放热，使锥形瓶内气体温度升高，气压增大，且大于大气压，气体逸出 。
27．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
28．（1）可以控制反应速率和节约药品
（2）bc
（3）b
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸(或酸性物质)
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：装置A是加热固体制取气体的，装置B和C是常温下利用固体和液体反应制取气体的。B和C的区别在于B利用了分液漏斗可以控制加入液体的量和速度来控制反应速率和制取气体的量。D是排水法收集气体，应用于不溶于水且不与水反应的气体。E是排空气法收集气体，密度比空气大的气体，气体从b进入，密度比空气小的气体，从a进入。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
（1）B装置可以利用分液漏斗控制所加试剂的量和速度从而控制反应速率和节约药品。
（2）气体只能用D收集，说明它不能与水反应也不溶于水，不能用E收集，说明它可能会与空气中某些成分反应，也可能密度不大于也不小于空气密度，所以选bc。
（3）因为氧气密度比空气大，所以应从导管b通入。
（4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
29．（1）2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）水柱不下降；长颈漏斗
（3）倾倒一段时间后蜡烛熄灭
知识点：制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质
解析：（1）根据CaCO3与稀盐酸反应生成CO2、氯化钙和水分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性操作方法及长颈漏斗的作用分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧分析。
（1） CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体，同时生成氯化钙和水，反应方程式是 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）该装置检查装置气密性需选择压强差原理，即连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱不下降，说明气密性良好。 加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3） 向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，因二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，观察到的现象是倾倒一段时间后蜡烛熄灭。
故答案为：（1） 2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；（2）水柱不下降 ； 长颈漏斗 ；（3）倾倒一段时间后蜡烛熄灭。
30．（1）CaCl2或BaCl2溶液(合理即可）
（2）酚酞不变色
（3）NaOH易与空气中的CO2反应
知识点：酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；
（3）根据氢氧化钠易与二氧化碳反应分析。
（1）碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，加入过量X溶液，产生白色沉淀，证明碳酸钠存在，则X为CaCl2或BaCl2等溶液 。
（2） 沙尘暴中不含氢氧化钠，则加入过量氯化钙、氯化钡溶液后溶液呈中性，滴加酚酞溶液，观察到的现象为酚酞不变色。
（3） NaOH易与空气中的CO2反应，所以自然界的土壤中通常不含氢氧化钠 。
31．（1）CH4
（2）A
（3）密度比空气小、难溶于水
知识点：制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：
（1）化学反应遵循质量守恒定律，宏观上，元素的种类和质量保持不变，微观上，原子的种类、数目、质量保持不变。
（2）气体发生装置：A属于固体加热型发生装置，B属于固体与液体或液体与液体反应装置，不需要加热。
（3）C属于向上排空气法收集气体装置，适用于密度比空气大的气体收集，D属于向下排空气法收集气体装置，适用于密度比空气小的气体收集，E是排水法收集气体，适用于难溶于水的气体的收集。
（1）根据化学反应质量守恒定律推断，X的化学式是CH4.
（2）根据化学方程式可知，该反应是固体在加热条件下的反应，故反应装置为A。
（3）装置D是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体，E装置是排水法收集气体的装置，适用于难溶于水的气体的收集。
32．（1）合金硬度比纯金属大
（2）8.7
（3）44%
（4）10g稀硫酸中反应的锌的质量为1.3克，设稀硫酸质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g 10gx
x=19.6%
知识点：根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
解析：（1）根据合金硬度大于纯金属分析；
（2）根据锌反应固体质量减少，等质量硫酸完全反应消耗锌质量相等分析；
（3）根据最终固体剩余质量为铜的质量，由此计算锌的质量分数分析；
（4）根据反应的锌的质量代入方程式计算硫酸的质量，由此计算硫酸的质量分数分析。
（1） 将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，而黄铜片上没有明显的划痕，说明合金硬度比纯金属大；
（2）铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应，由表中数据可知，加入20克稀硫酸固体减少（即参加反应的锌）质量为10g-7.4g=2.6g，则加入10g酸反应锌的质量为1.3克，m＝10g-1.3g=8.7g；
（3）第4次和第5次加入酸不再反应，说明锌完全反应，则剩余固体为铜的质量， 黄铜样品中锌的质量分数为=44%；
故答案为：（1） 合金硬度比纯金属大 ；（2）8.7；（3）44%；（4）19.6%。
33．盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，氯化钠和水，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，可以用于灭火。
知识点：二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；二氧化碳的化学性质
解析：根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物，结合二氧化碳的物理和化学性质分析解答。
34．（1）A
（2）解：设产生的二氧化碳的质量为×
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
0.73g×10% x
x=0.044g
答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
解析：
（1）装置乙改进后相比较装置甲，药品使用量减少，起到节约药品的作用，且装置一体化，组装方便。
（2）利用化学方程式进行计算的过程：①设未知数；②正确书写化学方程式；③写出已知量和未知量的相对分子质量和实际质量；④列比例式计算；⑤答。
（1）根据装置图可知，微型塑料滴管中盛放稀盐酸，所以其作用相当于图甲中的A分液漏斗。
（2）根据消耗盐酸的质量计算产生二氧化碳的质量。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：107分
分值分布 客观题（占比） 36.0(33.6%)
主观题（占比） 71.0(66.4%)
题量分布 客观题（占比） 18(52.9%)
主观题（占比） 16(47.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
填空题 6(17.6%) 25.0(23.4%)
解答题 4(11.8%) 22.0(20.6%)
实验探究题 6(17.6%) 24.0(22.4%)
单选题 18(52.9%) 36.0(33.6%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (94.1%)
2 容易 (5.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 根据化学反应方程式的计算 17.0(15.9%) 19,32,34
2 盐的性质及用途 25.0(23.4%) 12,13,14,15,16,17,18,23,24,30
3 二氧化碳的化学性质 19.0(17.8%) 7,9,11,28,29,33
4 酸的化学性质 12.0(11.2%) 12,18,22,25
5 常见物质的分类 5.0(4.7%) 4,20
6 碱的物理性质及用途 2.0(1.9%) 24
7 常见金属与金属的物理性质及用途 7.0(6.5%) 1,3,19
8 溶液的组成及特点 2.0(1.9%) 5
9 燃烧与灭火 2.0(1.9%) 9
10 书写化学方程式、文字表达式 3.0(2.8%) 20
11 大气压的综合应用 4.0(3.7%) 26
12 力的作用是相互的 3.0(2.8%) 22
13 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 11.0(10.3%) 27,28,31
14 合金与合金的性质 27.0(25.2%) 2,4,5,6,20,21,32
15 碱的化学性质 13.0(12.1%) 12,13,16,17,18,30
16 制取氧气的原理 4.0(3.7%) 7,9
17 制取二氧化碳的原理 23.0(21.5%) 7,8,9,22,25,26,33
18 溶液的酸碱性与pH值的关系 6.0(5.6%) 23
19 催化剂在化学反应中的作用 2.0(1.9%) 9
20 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 29.0(27.1%) 10,11,26,27,28,29,31,34
21 二氧化碳的物理性质及用途 7.0(6.5%) 11,33
22 酸碱指示剂及其性质 5.0(4.7%) 5,30
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