德州市2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题 2024.1.4
可能用到的相对原子质量:H 1,C 12,O 16,Na 23, S 32,Fe 56
第I卷选择题(共40分)
单项选择题(共10个小题,每题2分,共20分,每题只有一个正确选项)
1.下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A. B. C.HClO D.
2.六氟化硫分子呈八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是
A.六氟化硫不支持燃烧
B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键
C.六氟化硫分子中的键都是键且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子中一个被取代生成物只有一种
3.含共价键的电解质是
A. B. C. D.
4.下列说法错误的是
A.周期表中第8周期最多能排50种元素
B.①乙炔 ②水 ③甲醛 ④氨四种分子中,键角由大到小的顺序是①>③>④>②
C.第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种
D.两元素的基态原子的价电子排布式分别为3s2、4s2,则一定为同一族元素
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子最外层有3个未成对电子,Y是地壳中含量高的元素,Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气,W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A.简单离子的半径:Z>W B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.电负性大小:X>Y>W>Z D.Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应
6.三硫化四磷()是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示。下列有关的说法中正确的是
A.中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构
B.键角:
C.中P原子为杂化,S原子为杂化
D.分子中含有6mol极性共价键
7.表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A.晶体中,离子总数为
B.常温下,pH=9的NaOH溶液中,的数目为
C.100g含乙酸60%的溶液中,杂化的O原子数为
D.5.6g铁与标准状态下完全反应,转移的电子数目为
如表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,其中J为0族元素。下列说法不正确的是
X Y Z
R
W
J
A.R原子的外围电子排布式为3s23p4 B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+
C.X的第一电离能大于Y的第一电离能 D.表中电负性最大的元素为W
9.我国是煤炭的产销大国,煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物(NOx)和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的,其部分反应历程如图所示,该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A.该段反应中,作还原剂反应进程
B.该段反应为放热反应,④→⑤是决速步骤
C.该段反应过程涉及极性键的断裂和形成
D.该段反应转移时,该段反应消耗的体积(标准状况)为2.24L
10.四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准,得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是
X Y
Z Q
A.最简单氢化物的稳定性:Y>Q>Z B.分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项,全选对得4分,选不全的得2分,有一项错的得0分)
11.下列说法不正确的是
A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构
B.位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右,可在此区域研究寻找高效催化剂
C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同,但分子的立体构型不都相同
D.过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成
12.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子 直线形 N原子采用杂化
B 乙炔 直线形 C原子采用杂化且C原子的价层电子均参与成键
C 碳酸根离子 三角锥形 C原子采用杂化
D 二氧化硫 V形 S原子采用杂化
13.维生素C能促进胶原蛋白的形成,改善铁和钙的吸收,增强机体的免疫力和抗癌能力,是维护人类健康必不可少的物质。维生素C的结构如图所示,下列有关维生素C的叙述正确的是
A.分子式为C6H10O6 B.分子中有多个羟基,易溶于水
C.易被氧化,具有较强还原能力 D.分子中有三个手性碳原子
14.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大:X原子核外有6种不同运动状态的电子:Y最外层电子数比次外层电子数多3个;Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等;Q电子总数是最外层电子的3倍;R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A.最简单离子半径:Q>X>Y>Z B.第一电离能
C.基态原子未成对电子数:Z>Q D.最简单氢化物分子键角:Y>Q
15.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.1molNO+中含有2NA个π键
C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合,因此二者不是等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题共5个小题,共60分)
16.(9分)有a、b、c、d、e、f、g七种元素,原子序数依次增大,前5种为短周期主族元素,f、g为第四周期的元素。有关信息如下,请回答以下问题:
a a能形成一种硬度最大的固体单质
c c元素基态原子的电子排布式为
d 基态d原子的、、、
e 基态e原子核外3p轨道半满
f f在周期表中第11纵列
g 基态g原子最外层电子数为2
(1)a元素位于元素周期表的 分区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ,其电子云在空间有 个伸展方向。
(3)基态d原子的价层电子的轨道表示式为 ,某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处,它们具有部分相似的性质,请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式 。
(4)b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(5)基态g原子的电子排布式为 。
(6)基态f原子的第二电离能 基态g原子的第二电离能(填“>”、“<”或“=”)。
17.(16分)已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子核外价电子排布式为nsnnpn;B原子核外有同周期元素中最多的未成对电子数;C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同,且p能级成对电子数等于未成对电子数;D原子的第一电离能是短周期元素中最小的;E原子半径是前36号中最大的;F原子与A原子位于同一族,且是该族相对原子质量最小的金属元素。回答下列问题:
(1)将上述6种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置 。
(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),说明理由 。
(3)B、C、D的简单离子半径最大的那个离子的电子式为 。
(4)B和C两元素形成的负离子中,B的杂化类型为 ,请用价层电子对互斥理论分析的空间结构 。
(5)与互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 (写化学式)。
(6)A的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的个数之比为 。
(7)F元素的简化核外电子排布式为 ,位于周期表的 区,同周期中核外与其具有相同未成对电子数的主族元素是 (填元素名称)。
(8钪元素常被称为“光明之子”。用于钪钠灯,给千家万户带来光明。如图为钪元素的部分信息。钪的基态原子结构示意图为 。
(9)以下判断元素非金属性强弱的方法正确的是 (填序号)。
①NaI的还原性强于NaBr,说明溴的非金属性比碘强
②N2与H2反应比C困难,说明碳的非金属性比氮强
③F2不能从氯化钠溶液中置换出Cl2,说明氟的非金属性比氯弱
④H2SO4的酸性比H2CO3强,说明硫的非金属性比碳强
⑤Na2S溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,说明氯的非金属性比硫强
⑥C2H6的热稳定性比H2O2强,说明碳的非金属性比氧强
18.(11分)硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等.
纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取.高温下制取纯硅有如下反应(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有 种不同能级的电子,最外层p电子有 种自旋方向;
(2)单质的还原性:碳 硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”).从平衡的视角而言,反应①能进行的原因是 .
(3)反应②生成的化合物分子空间构型为;该分子为 分子(填写“极性”或“非极性”).
(4)某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L.然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为b mol/L.则:a b(填写“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒内,反应②中反应速率v(SiCl4)= (用含a、b的代数式表示).
(6)工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: 、 .
19.(12分)四氯化钛是最重要的钛卤化物,工业上主要用于制取海绵钛和钛白粉。纯四氯化钛为无色透明、密度较大、不导电的液体,熔点为-25℃,沸点为136℃,有刺激性酸味,极易水解。某实验小组同学以金红石矿粉(主要成分为)为原料制备,所用装置如图所示。
回答下列问题:
(1)可与互溶,从微观角度解释其原因为 。
(2)仪器a的名称是 ,装置B中的试剂是 ,装置C中的试剂为浓硫酸,其作用是 。
(3)装置A中反应的离子方程式为 。装置D中发生反应时有CO生成,反应的化学方程式为 。
(4)装置E的水槽中盛有冷水,若缺少该水槽,造成的影响是 。
(5)该装置在尾气处理方面仍存在缺陷,改进措施为 。
(6)装置D中加入含质量分数80%的金红石和足量炭粉,充分反应后在E处广口瓶中收集到产品,则的产率为 (用含、的式子表示)。
20.(12分)碳酸锶常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等,也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:
已知:I.为两性氢氧化物;
Ⅱ.常温下,各物质的完全沉淀的值如下表所示。
化合物
完全沉淀值 6.8 11.4 12.4
回答下列问题:
(1)气体的化学式为 ;基态原子的价层电子排布图为 。
(2)酸溶时为了加快酸容速率,可适当升高温度,但升温度又不能过高的原因是 。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、 。
(4)用氨水和分步调节,而不是直接调节溶液的的原因为 。
(5)“调”后,需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”、“滤渣2”的主要成分为 、 (填化学式);要煮沸并趁热过滤的目的是 。
(6)“还原”时,草酸()与含微粒发生反应的离子方程式为 。
(7)“碳化”时,发生反应:,实际所用的量为理论用量的111%,若要提纯含量为98%的工业碳酸锶,流程中的损失不计,“碳化”步骤中应加入 (保留到小数点后两位)。高二上学期 1 月化学试题 2024.1.4
(8) (9)①④(2 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A C A D D D B B
18.(11 分)除标注外,每空 1 分
11 12 13 14 15 (1)5 1
(2)弱于 因为生成物 CO为气态,降低 CO的浓度,可使平衡正向移动
BC BD BC AD CD (2分)
2a-b
(3)非极性 (4)小于 (5) mol L-1 s-1 (2分)
16.(9 分)除标注外,每空 1分 2t
(1)p (2) 哑铃形 3 (6)降低压强 升高温度(或及时分离出 HCl等) .
19.(12 分)除标注外,每空 1 分
(3) Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2 (2 分)
(1)TiCl4是非极性分子,CCl4分子也是非极性分子,根据相似相溶原理,非极性物质易溶于非极性
(4)N>O (5)1s22s22p63s23p63d104s2 (6)> 溶剂,因此TiCl4可与CCl4互溶
17.(16 分)除标注外,每空 1 分 (2) 恒压滴液漏斗 饱和食盐水 吸收水分,干燥氯气
(3) 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (2分) TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(2 分)
(4) TiCl4挥发,产率降低
(1)
(5) 添加酒精灯点燃尾气,除去尾气中的 CO(或加一个气球收集 CO)
m
(6) 2 100%1.9m (2分)1
20.(12 分)除标注外,每空 1分
(2) N>O>C 同周期从左到右,第一电离能逐渐增大,且氮元素的第一电离能大于其右边相邻元素
(1) CO2
(2 分)
(2)防止硝酸受热分解
(3)
(3)洗涤、干燥
(4) sp2 NO 3 N 3 sp2 (4)Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低,煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的 Ca
2+
3 中成键电子对数 , 无孤电子对,价层电子对数 ,为 杂化,空间构型为平
(5) Mg(OH)2 Ca(OH)2 有利于除尽溶液中的 Ca2+
面三角形(2 分)
(6)8H Cr2O
2-
7 3H2C2O4 2Cr
3 6CO2 7H2O(2分)
(5)CO2 3 (6)1∶2 (7) [Ar]3d104s24p2 p 硒
(7)1.16(2 分)
{#{QQABaYKUggioABBAARgCAQWqCkGQkBCCCCoGhEAIIAABwAFABAA=}#}