第九单元金属复习题(含解析)2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属复习题
一、选择题
1．下列除杂（括号中的物质是杂质）试剂或方法选择正确的是
A．Cu（NO3）2溶液（AgNO3）——足量铜粉 B．Fe（Cu）——足量稀盐酸
C．KC1O3（KC1）——充分加热 D．O2（CO）——灼热的铜网
2．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸②锌和稀硫酸③氯化钠和水④氧化钙和水⑤固体氢氧化钠和水⑥硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥
3．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：SO2＋H2O＝H2SO3 化合反应
B．氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
C．食用含铁麦片补铁元素：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
D．验证铜和银的金属活动性：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 置换反应
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有白色银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实判断三种金属活动性正确的是：
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（　　）

①图中“？”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6
A．②③ B．②④ C．③⑤ D．①③
6．下列说法正确的是
A．合金中一定不含有非金属元素
B．空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物
C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质
D．物体的热胀冷缩是因为微粒的大小发生了改变
7．下列金属活动性最弱的是
A．Mg B．Al C．Fe D．Ag
8．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
选项 A B C D
图像
反应过程 KMnO4受热分解 向等质量，等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 电解水一段时间
A．A B．B C．C D．D
9．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Z>Y B．X >Y> Z C．Y> X >Z D．Z>Y>X
10．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．都不是
11．下列说法正确的是
A．带电的粒子叫离子
B．一氧化碳还原氧化铜中，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸
C．铁生锈是铁和氧气发生的一种缓慢氧化反应
D．溶液中一定都含有水
12．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
二、科学探究题
13．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置，如图：回答下列问题：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
（2）实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象 发生反应的化学方程式为 。
（3）[分析与讨论]：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
[查阅资料] ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质 性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
④CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。
[猜想与验证]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有 。
②进行猜想：黑色固体粉末可能
a．全部为铁 b.全部是四氧化三铁 c . 。
③进行实验：取样，加入足量的 溶液，若固体 （填“全部”、“部分”或“不”）变红，则猜想 正确。
三、计算题
14．某同学将10g假黄金（Cu-Zn合金）放入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。
（l）生成氢气的质量为___________；
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
四、填空与简答
15．将Mg点燃，放在空气中就能燃烧，现象是 ，化学方程式为 ；而Al、Fe必须在氧气（O2）中才能燃烧，化学方程式分别为 、 。
由此可知，这三种金属中最活泼的金属是 ；又知Al在常温下就能与氧气（O2）反应，而 Fe却很难。综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
16．将AgNO3溶液加入黄铜(黄铜是锌铜锌合金)粉末，进行实验
(1)如图中能生成蓝色溶液的化学反应方程式是 。
(2)向固体乙中加入稀硫酸时 (填能或不能)产生气泡。
17．向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，过滤，滤液中的一定含有的溶质为 。（写化学式）
18．工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一：
(1)已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。
(2)实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是 。
方案二：已知；

(3)硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为 。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：

(4)曲线a、b差异的原因是 。
(5)反应Ⅱ加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。
【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。
19．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现 （填“溶解”或“乳化”）现象。
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）铁生锈是铁与 发生了一系列的反应。
20．在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，可以观察到的现象是 ，化学方程式为 ；反应一段时间后观察到铁钉表面有 产生，写出该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应．
21．下图中用字母表示的8种物质是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质，A常温下是液体，H是红色固体，在反应②中实验现象为红色固体变为黑色。图中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出下列物质的化学式：B ，G ，H 。
（2）将G放入一定质量的CuSO4溶液中，反应后溶液的质量将 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）写出反应①的化学方程式： 。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
22．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：资料卡片：氧化铜、氧化锌分别跟稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌

(1)下列关于黄铜的说法正确的是 （填序号）。
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理。向滤渣中缓慢加入 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （写一条）。
(6)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 共同作用的结果；请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，加入足量的铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去铁中的铜，加入足量稀盐酸，Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、除去氯酸钾中的氯化钾，KClO3在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去氧气中混有的一氧化碳，通过灼热的铜网，铜与氧气加热反应生成氧化铜，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去杂质的同时也会把原物质除去，同时也引入了新杂质，不符合除杂原则，且一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳与氧气的混合气体在加热时容易发生爆炸，故选项所采取的方法错误；
故选A。
2．B
【详解】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，瓶内气体数量增多，压强增大，大于外界大气压，故能使装置中的小气球鼓起来；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，瓶内气体数量增多，压强增大，大于外界大气压，故能使装置中的小气球鼓起来；
③氯化钠和水不会发生反应生成气体，不会放出热量，不能使装置中的小气球鼓起来；
④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；
⑤固体氢氧化钠溶于水，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；
⑥硝酸铵溶于水，吸收大量的热，装置内空气遇冷缩小，不能使装置中的小气球鼓起来；
故选B。
3．D
【详解】A、因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以正常雨水呈酸性的原因是：CO2＋H2O＝H2CO3，选项A不正确；
B、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，氢氧化钠变质的原理是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不符合复分解反应的定义，不属于复分解反应，选项B不正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项C不正确；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜大于银，化学方程式为:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，符合置换反应的特征，属于置换反应，选项D正确。故选D。
4．B
【详解】将金属X放入硫酸中溶解并产生氢气而Y不能，说明X的活动性强于Y；把Y放入硝酸银溶液中有银白色物质析出，说明Y活动性强于银，而Z放入硝酸银中没有变化说明Z的活动性比银弱，所以Y的活动性强于Z，三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z，故选B。
5．D
【分析】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，结合质量守恒定律、氧化物的特征，进行分析判断即可。
【详解】由反应前后分子变化的微观示意图，该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成了氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。①由微观示意图可知：图中“？”代表丙，其微观示意图为 ，故正确；②由反应的化学方程式可知：反应前后分子总数改变，故错误；③由反应的化学方程式可知：该反应属于置换反应，故正确；④单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，反应物中氧气是单质，氧元素的化合价为0，生成物中氧元素显 2价，反应物NH3中氮元素显 3价，生成物氮气属于单质，氮元素的化合价为0，反应前后，氧、氮元素化合价发生了变化，故错误；⑤由反应的化学方程式可知：参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3，故错误。故选D。
6．C
【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体混合而成的，不是只含氮气、氧气，不符合题意；
C、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，说法正确，符合题意；
D、物体的热胀冷缩是因为物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，微粒的大小没有发生变化，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】题中金属的活动性由强到弱的顺序是：。
故选D。
8．B
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体质量会减小，但不会减为零，该选项图像不正确；
B、刚开始时，消耗等量的酸时，由于、，则刚开始时，酸足量，消耗等量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，当金属足量时，酸完全反应，根据氢元素守恒，则产生的氢气质量相等，该选项图像正确；
C、反应前后，物质的总质量不变，则在密闭容器中，物质的总质量不变，该选项图像不正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项图像不正确。
故选B。
9．C
【详解】Z是单质，说明Z的化学性质比较稳定；Y可与X的硝酸盐反应，说明Y的活动性比X强。
10．C
【详解】2Mg+CO22MgO+C是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选C。
11．B
【详解】A、质子电子都带电但不是离子，A错；
B、一氧化碳和空气混合容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，还原氧化铜时要先通一氧化碳排净装置内空气，若先加热，再通CO，可能会引起爆炸，B正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水发生的一种缓慢氧化反应，故C错；
D、碘酒是碘的酒精溶液，溶液中就不含水，故D错；
故选：B
【点睛】溶液中最常用的溶剂是水，但是除了水以外酒精汽油都可以是溶剂
12．C
【详解】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
13． 澄清石灰水变浑浊 氧化亚铁 铁和四氧化三铁的混合物 硫酸铜 全部 a
【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为；
（3）猜想与验证：①铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，氧化亚铁不能被磁铁吸引，故该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化亚铁；
②黑色粉末可能是铁，也可能是四氧化三铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物；
③铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故取样，加入足量的硫酸铜溶液，若固体全部变红，则猜想a成立。
14．（1）根据质量守恒定律可得：生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g；
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【详解】见解析。
15． 发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体 Mg Mg>Al>Fe
【详解】镁在空气中燃烧，实验现象为：发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体；
镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
由此可知，这三种金属中最活泼的金属是：Mg；
Al在常温下就能与氧气（O2）反应，而 Fe却很难，故铝比铁活泼，综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg>Al>Fe。
16．(1)
(2)不能
【分析】根据金属活动性顺序表知：锌先和硝酸银反应，锌完全反应后，若硝酸银还有剩余，便会和铜继续发生反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液颜色是蓝色。
【详解】（1）能生成蓝色溶液，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应方程式是：，故填：
（2）能生成蓝色溶液，说明锌已经完全反应完，固体乙为银，可能还有铜，但都不与稀硫酸反应，不能产生气泡，故填：不能。
【点睛】识记金属活动性顺序表，分析金属反应的先后顺序。
17．Al(NO3)3、Fe(NO3)2
【详解】向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于活动性：铝大于铁，铁大于银，故铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，与硝酸铝溶液不反应，观察到溶液由无色变为浅绿色，无法确定反应的程度，滤液中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银。故答案为：Al(NO3)3、Fe(NO3)2。
18．(1)
(2)由红棕色变为黑色
(3)21.2%
(4)碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁
(5) 燃烧产生高温 与二氧化碳反应生成一氧化碳 碳 反应生成硫的氧化物会污染环境
【详解】（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式是：。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是由红棕色变为黑色。
（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为。
（4）曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳；粗铁粉中一定含有的杂质为碳。
工业上常采用方案二制取粗铁粉。分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境。
19． 乳化 隔绝氧气 氧气和水
【详解】（1）生活中常利用洗洁精的乳化作用除去餐具上的油污，故填乳化；
（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，是利用隔绝空气（氧气）达到灭火的目的，故填隔绝氧气（或空气）；
（3）铁生锈是铁与空气中氧气和水发生了一系列的反应。
20． 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 气泡 置换
【详解】在盛有过量稀盐酸的试管中，加入两枚生锈的铁钉，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色，化学方程式为：；
反应一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，该反应是单质和化合物生成另一种单质和化合物，基本反应类型是置换反应。
21． H2 Fe Fe2O3 减小 2H2O2H2↑＋O2↑ CO2＋C2CO
【分析】图中用字母表示的8种物质是初中化学常见的物质。其中B、C、D是常见的非金属单质，A常温下是液体，A能反应生成C和B，B能与H反应生成G，H是红色固体，在反应②中实验现象为红色固体变为黑色。H可能为铜或氧化铁，C能与D反应生成E和F，F能与D反应生成E，E能与H反应生成G，可推出B为氢气，H为氧化铁，G为铁，则A为水，电解水生成氢气和氧气，可推出C为氧气，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可推出D为碳，F为二氧化碳，E为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氢气，化学式为：H2；G为铁，化学式为：Fe；H为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2））将G放入一定质量的CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应：，56份铁置换出64份铜，固体质量增加，溶液质量减小；
（3）反应①为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
22．(1)b
(2)
(3)除去溶液中硫酸铜
(4) 稀硫酸 不产生气泡
(5)锌与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应/向第一次过滤后硫酸锌、硫酸铜溶液中加入过量锌，锌能除去硫酸铜；
(6) 氧气 水 喷漆/抹油/做成铁合金
【分析】黄铜渣中主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 铜和稀硫酸不反应，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成氧化铜和水，过滤，滤渣是铜，滤液是硫酸锌、硫酸铜溶液，加入过量锌，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，再次过滤，滤渣是铜、锌，滤液是硫酸锌溶液。
【详解】（1）a、黄铜是由铜和锌组成的合金，锌易被腐蚀，说法错误；
b、黄铜属于合金，合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，说法正确；
c、合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，黄铜的熔点比锌低，说法错误；
答案：b；
（2）“酸溶”过程中有气体生成，是指锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式：；
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn，锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，目的是除去硫酸铜；
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，观察到不产生气泡时停止加入，过滤；
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是锌与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应；向第一次过滤后硫酸锌、硫酸铜溶液中加入过量锌，锌能除去硫酸铜；
（6）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水蒸气共同作用的结果；防止铁制品锈蚀的方法：喷漆、抹油、做成铁合金。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页