第十一单元盐化肥基础练习2023--2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥基础练习
一、选择题
1．变化观念是化学基本观念之一。下列变化主要属于化学变化的是
A．分离液态空气制取氧气 B．液氮用于医疗麻醉
C．海水晒盐 D．钢铁生锈
2．中国科学院创新研究团队，在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．该反应为复分解反应 B．图中的甲和丁属于单质
C．参加反应的甲和乙的质量比为14:27 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
3．下列实验方案设计完全合理的是
A．除去 NaCl 中的少量 KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，过滤
B．除去 NaNO3 溶液中的少量 Na2SO4 溶液，加过量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
C．除去 CO 中的少量 CO2 气体，依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥，分别加熟石灰、研磨、闻气味
4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
5．现有K2CO3、BaCl2、NaCl三种无色溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别出来，这种试剂是
A．Na2SO4 B．硫酸 C．石蕊 D．CaCl2
6．某化工厂与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程。已知（NH4）2SO4受热不稳定。下列说法错误的是（　　）
A．进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不是溶液，目的是提高产量
B．沉淀池里发生的主要化学反应为：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4
C．操作②为加热蒸发
D．该工艺流程中可循环使用的物质为气体Y
7．下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
8．下列各组物质在水溶液中能够共存的是
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．FeCl3、HCl、Na2SO4 D．NH4NO3、NaOH、K2SO4
9．分类是学习和研究化学的常用方法,下列分类不正确的是( )
A．晶体：玻璃、松香、沥青 B．导体：石墨、金属、食盐水
C．复合肥料：、 D．化石燃料：煤、石油、天然气
10．化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．NH4Cl C．KNO3 D．CO（NH2）2（尿素）
11．下列除去杂质所选用的方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液
B BaSO4固体 Na2SO4固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C KCl固体 MnO2固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D CaCO3固体 CaO固体 加过量盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．浓盐酸敞口放置在空气中
B．向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体
C．将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中
D．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液
二、科学探究题
13．某化学兴趣小组对淮河的水质产生了兴趣，在老师的指导下，他们进行了如下项目式探究。
【项目一：模拟自来水厂的流程将淮河水净化】
净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降。
(1)天然水中往往含有许多杂质，自来水厂要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是 （填序号）。
【项目二：比较不同水样的硬度】
小组同学用四种水样进行硬度检验实验，实验现象记录如下表所示。
（2）
实验操作 水样 产生泡沫量
分别向5mL水样中加入10滴相同的_________，振荡 市售纯净水 很多泡沫
煮沸后的自来水 较多泡沫
自来水 泡沫较少，有少量浮渣
淮河水 泡沫很少，浮渣很多
(2)实验步骤中加入10滴相同的 。
(3)硬度最大的水样是 。
(4)由上述实验可知，生活中能降低自来水硬度的方法有 。而我们实验室中降低水硬度的方法有 。
【项目三：了解水垢形成与硬水的关系: 】
【查阅资料】在日常生活中，水壶用久后内壁会有水垢生成，主要是因为硬水中溶解了较多的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】和碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，在煮沸的过程中会变成难溶于水的碳酸钙【CaCO3】和氢氧化镁【Mg（OH）2】。
【项目四：再探水垢加热时的变化】
【查阅资科】氢氧化镁固体受热易分解，生成氧化镁固体和水；碳酸钙固体需要更高温度才可以分解生成氧化钙固体和二氧化碳。
【进行试验】取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
(5)①ab段固体质量减少的原因是 。
②bc段固体质量没有减少的原因是 。
③cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。
三、填空与简答
14．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
(1)铝碳酸镁咀嚼片是一种常见药物，主要成分为铝碳酸镁【Al2Mg6（OH）16CO3】，是一种难溶于水的白色固体，请从物质组成的特点及所学的知识进行判断：该物质属于 （填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”），适合用于治疗 。
(2)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备KOH的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① H2O 金属氧化物与水反应生成可溶性碱
②
15．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段．
（1）下列有关农药的叙述中不正确的是 （填字母）．
A 施用农药是最重要的作物保护手段
B 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C 农药本身有毒，应该禁止施用农药
D 为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
（2）下列化肥中．①磷矿粉；②硫酸钾；③硝酸钾；④硫酸铵，其中属于复合肥料的是 ，外观是灰白色粉末的物质是 ，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有刺激性气味气体的物质是 （以上各空均填序号）．
（3）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验（此处箭头表示得出实验结论）
①其中溶液A是 ；溶液B是 ；Y是 ．
②写出A与X反应的化学方程式 。
16．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系．D在农业生产中的用途是 ；写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式 ；D和E反应的化学方程式 ．
17．用化学符号填空：依据给定的元素化合价，从、、、、五种元素中选一种或几种元素组成物质：
（1）单质 ；（2）常用作调味品的盐 ；
（3）最常用于灭火的氧化物 ；（4）胃酸的主要成分 。
18．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．玻璃钢 B．石墨 C．小苏打 D．氮气 E．金刚石 F．锰钢
（1）可用于制造钢轨的是 ； （2）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（3）属于复合材料的是 ； （4）可用作焊接金属时的保护气的是 。
19．实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为 ，其水溶液pH 7（填“>”“=”“<”之一）。
（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式 。
（3）气体G的化学式为 ，步骤④中出现的现象X为 。
（4）溶液H中一定存在的溶质是 （填化学式）。
（5）固体混合物A中还不能确定存在的物质是 （填化学式）。得此结论的理由是 。
20．广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为A12O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示：

已知：I.：
II.
(1)“酸浸“前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
(2)实验室的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应
(4)通入过量的CO2之前，滤液Ⅱ中含有的溶质是 。
(5)加热滤渣Ⅲ时，生成A12O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
四、计算题
21．100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
(1)生成硫酸钠多少克？
(2)硫酸溶液中溶质质量分数？
(3)生成溶液中溶质质量分数？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、分离液态空气是利用液态氮、液态氧的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、液氮的沸点-195.8℃，可用于医疗麻醉，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、海水晒盐，水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁生锈是铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
2．A
【分析】由氮气和水合成氨的微观示意图可知，对应方程式为.
【详解】A.该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应 ，选项说法错误。
B.图中的甲和丁属于单质，分别为氮气和氧气，选项说法正确。
C.参加反应的甲和乙也就是氮气和水的质量比为，选项说法正确。
D.在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法正确。
故选：A。
3．C
【分析】除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、NaCl 的溶解度受温度的影响较小，KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是KNO3，得不到NaCl晶体，故A选项错误；
B、 Na2SO4与Ba（NO3）2 反应生成NaNO3和BaSO4沉淀，但是加入到Ba（NO3）2 溶液是过量的，又会带入新的杂质，故B选项错误；
C、CO与 NaOH不反应， CO2 能与氢氧化钠反应，然后再通过浓硫酸对CO进行干燥即可，故C选项正确；
D、(NH4)2SO4和NH4Cl都含有NH4+，与熟石灰共同研磨时，均会释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故D选项错误。
故选：C。
【点睛】本题难度适中，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
4．A
【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B. 活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、BaCl2与Na2SO4反应产生沉淀，K2CO3、NaCl与Na2SO4都不能反应，Na2SO4不能鉴别K2CO3、NaCl，错误；B、H2SO4与K2CO3反应产生气体，H2SO4与反应BaCl2产生沉淀，H2SO4与NaCl不能反应，三种现象不相同，硫酸能将它们鉴别出来，正确；C、石蕊与K2CO3溶液变红色，石蕊与BaCl2、NaCl不变色，石蕊不能鉴别BaCl2、NaCl，错误；D、K2CO3溶液与CaCl2溶液产生沉淀，BaCl2、NaCl与CaCl2溶液不能反应，CaCl2不能鉴别BaCl2、NaCl，错误。故选B。
点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别。
6．C
【详解】A、硫酸钙为微溶溶于水，溶液中硫酸钙浓度低，不利于反应进行，悬浊液硫酸钙浓度高，可以加速反应进行，得到较多的产物，提高产率，选项A正确；
B、目前已知反应物为二氧化碳、氨气、硫酸钙，生成物溶液A为硫酸铵溶液，根据质量守恒定律，生成物还应含有钙元素、碳元素，两种元素无法组成沉淀，所以加入氧元素，推出沉淀B为碳酸钙，此时生成物为碳酸钙和硫酸铵，反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙，反应物还缺少水，所以最终反应方程式为二氧化碳、氨气、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，选项B正确。
C、硫酸铵受热易分解，因此操作②不能通过加热蒸发制得硫酸铵，应该是降温结晶，选项C错误。
D、白色固体为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此气体Y为二氧化碳，而在反应开始时需要通入二氧化碳，所以气体Y可以循环使用，选项D正确。
故选：C。
7．A
【详解】A、氯化钠有咸味，可作调味品，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、洗涤剂有乳化作用，能将油滴分散成小油滴，可用于除去油污，不可用于除去水垢，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能与硫酸反应生成硫酸钾和水，不能大量共存，故选项错误。
B、碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
D、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
9．A
【详解】解：A、玻璃、松香、沥青，在熔化时没有固定的熔化温度，都是非晶体，故选项错误，但符合题意。
B、石墨、金属、食盐水都属于导体，故选项正确，但不符合题意。
C、、中都含有氮、磷、钾中的两种，都属于复合肥，故选项正确，但不符合题意。
D、煤、石油、天然气都是化石燃料，故选项正确，但不符合题意。
故选A。
【点睛】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源。
10．C
【详解】只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥。KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选C。
11．D
【详解】A、碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；
B、硫酸钡难溶于水，硫酸钠溶于水，可加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸钡，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾固体，不符合题意；
D、加过量盐酸，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去了原物质，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，当盐酸浓度减少到一定程度，就难以挥发，故溶质质量分数不会减小到0，故A图示错误，不符合题意；
B、向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量从饱和氯化钠溶液的质量为起点开始增加，直至硝酸钾形成饱和溶液，溶液质量开始不变，故B图示错误，不符合题意；
C、镁的活动性大于铁，镁先产生氢气，将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中，镁产生的氢气质量大于铁，故C图示正确，符合题意；
D、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，盐酸先与碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙再与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故开始时就有氯化钠生成，应从0开始，D图示错误，不符合题意。
故选：C。
13．(1)⑤②④①
(2)肥皂水
(3)淮河水
(4) 煮沸 蒸馏
(5) 氢氧化镁受热分解生成水 温度没有达到碳酸钙分解的温度 MgO、CaO、CaCO3
【详解】（1）将混有杂质的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等，投药消毒杀菌可以除去细菌微生物，所以所选用的净化方法按净化过程排序是⑤②④①；
（2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，而软水含有较少的或不含可溶性钙、镁化合物，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫；
（3）由表格信息可知，硬度最大的水样是湖水，加入肥皂水后泡沫最少，浮渣最多；
（4）由表格信息可知：煮沸后的自来水，泡沫较多，说明生活中能降低自来水硬度的方法有煮沸；而实验室降低水硬度的方法是蒸馏，可以通过蒸馏的方法除去全部杂质离子，得到纯水；
（5）①由资料：氢氧化镁受热易分解生成两种氧化物，而碳酸钙需要更高温度才可以分解，故ab段是氢氧化镁受热分解，根据反应前后元素的种类是不变的，故ab段是氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，固体质量减少是由于生成了水；
②由资料：碳酸钙需要更高温度才可以分解，故bc段固体质量没有减少的原因是温度没有达到碳酸钙分解的温度；
③cd间任一点时氢氧化镁完全反应生成氧化镁和水，碳酸钙部分分解生成氧化钙和二氧化碳，故剩余固体成分为MgO、CaO、CaCO3。
14．(1) 盐 胃酸过多
(2) K2O K2SO4 Ba(OH)2 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱
【详解】（1）铝碳酸镁既含有金属阳离子，又含有酸根阴离子，属于盐，铝碳酸镁可以和酸反应，适合于治疗胃酸过多，故填：盐；胃酸过多；
（2）金属氧化物和水反应，可生成可溶性碱，则氧化钾和水反应生成氢氧化钾，化学方程式为 ；
可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，根据这个原理，硫酸钾和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 。
15． C ③ ① ④ 硝酸钡 硝酸银 硝酸铵 Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3.
【详解】（1）A．施用农药是最重要的作物保护手段，故A正确；
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，所以要合理使用，故B正确；
C．农药本身有毒，应该合理施用农药，故C错误；
D．为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，故D正确；
故选C；
（2）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；磷矿粉外观是灰白色粉末；硫酸铵能和熟石灰粉末混合研磨放出氨气；故填：③；①；④；
（3）硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液A是硝酸钡；溶液B是硝酸银；Y是硝酸铵．故填：硝酸钡；硝酸银；硝酸铵．A与X反应即硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡和硝酸铵，方程式为：Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3.
16．改良酸性土壤（答案合理即可）；
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【详解】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，生成的C能够和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水能够和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤；碱式碳酸铜分解的方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
17． C NaCl H2O HCl
【详解】（1）单质中元素的化合价为零。故填：C
（2）食盐是一种能作调味品的盐。故填：NaCl
（3）最常用于灭火的氧化物是二氧化碳和水，据题意此处应该是水。故填：H2O；
（4）胃酸的主要成分是盐酸。故填：HCl。
18． F C A D
【详解】（1）可用于制造钢轨的是锰钢； （2）可用于治疗胃酸过多的是小苏打，和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；（3）由两种或两种以上的不同类别的材料按照一定的方法复合在一起形成的材料叫复合材料。属于复合材料的是玻璃钢； （4）可用作焊接金属时的保护气的是氮气，因氮气化学性质稳定，可防止金属被氧化。
19． CO2 ＜ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NH3 变蓝 NaNO3、Cu（NO3）2 CuO、Cu（OH）2 因为这两种物质都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液（其他合理答案均给分）
【分析】A加稀盐酸得到气体C和蓝色溶液D，则A含有碳酸钠、而氢氧化铜和氧化铜中含有一种或都有，C为二氧化碳，D中含有生成的氯化铜；氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀、和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，B加入氢氧化钠得到气体G、白色沉淀F、无色溶液E，则G为氨气，F为氢氧化镁沉淀，E中含有生成的硝酸钠、氯化钠，B中含有硝酸铵、氯化镁，不含有氯化铁； DE加入硝酸银生成氯化银沉淀I，得到H中含有硝酸钠、生成的硝酸铜；
【详解】（1）气体C的化学式为CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，其水溶液显酸性，pH<7。
（2）实验①中肯定发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）气体G的化学式为NH3，氨气溶于水使溶液显碱性，故步骤④中出现的现象X为湿润红色石蕊试纸变蓝色。
（4）溶液H中一定存在的溶质是NaNO3、Cu（NO3）2。
（5）因为CuO、Cu（OH）2都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，所以固体混合物A中还不能确定存在的物质是CuO、Cu（OH）2。
20．(1)增大接触面积，加快反应
(2)漏斗
(3)AC
(4)NaCl、NaOH、NaAlO2
(5)
【详解】（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大接触面积，加快反应。
（2）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。
（3）A、加入盐酸为溶液，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，故选A正确；
B、未参与反应，说明化学性质稳定，故B错误；
C、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，故C正确；
D、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，故D错误；
故选AC。
（4）滤液Ⅰ中主要为剩余的盐酸，生成的氯化铁和氯化铝，盐酸与氢氧化钠反应后生成氯化钠，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成的偏铝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后，形成滤液Ⅱ后溶质则是为氯化钠、偏铝酸钠和剩余的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH、NaAlO2。
（5）滤渣Ⅲ为氢氧化铝，氢氧化铝在加热条件下反应生成氧化铝和水，所以化学方程式为。
21．(1)解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g
设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
= x=49g
= y=71g
答：生成硫酸钠的质量为71g。
(2)解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%
答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。
(3)解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g
生成溶液中溶质质量分数=×100%≈ 23.7%
答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。
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