第一单元金属和金属材料复习题（含解析）2023--2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料复习题
一、选择题
1．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
2．保护环境，美化林甸是每个林甸人的义务和责任。下列措施可行的是
①垃圾分类回收 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放
④使用无磷洗衣粉 ⑤将含有塑料和橡胶的垃圾焚烧处理
A．只有①②④ B．只有①③④⑤
C．只有①③④ D．只有②③④⑤
3．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
4．中华传统文化博大精深，很多成语、诗词和谚语中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
B．“松叶堪为酒，春来酿几多 ”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化
C．“木已成舟”“铁杵成针”都属于物理变化
D．“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
5．2021年7月13日，全球首台抗台风型漂浮式海上风电机组在广东阳江海域成功安装，这是 三峡集团牵头打造的又一海上风电“大国重器”。建造风电机组的塔架用到了大量的钢铁，下列说法不正确的是
A．利用钢铁作塔架，是因为钢的硬度比铁大
B．铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
C．在铁制品表面涂漆可以防止金属的锈蚀
D．生锈的铁制品没有回收价值
6．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验，下列说法不正确的是
A．实验甲的反应原理：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
B．实验乙的现象为铜丝表面附着红色固体，溶液不变色
C．由实验可知，三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag
D．同学们认为无需进行丙实验，也能得到准确结论
7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2＋2CSi＋2CO↑下列说法正确的是
A．该化学反应前后，碳元素的化合价不变 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素
8．将铁粉加到一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后，下列有关图示错误的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列物质的性质与用途都正确的并相对应的是
性质 用途
A． 铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 铝合金可以做卫生间的置物架
B． 钨的导电性好 钨丝可以做灯泡的灯丝
C． 金刚石稳定性好 金刚石可用于切割玻璃
D． 氧气具有助燃性 氧气可以做火箭的燃料
A．A B．B C．C D．D
10．下列试剂不能用来确定Zn 和Cu金属活动性强弱顺序的是（ ）
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．FeSO4溶液 D．MgSO4溶液
11．下列说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．实验室制取氧气时，药品中一定要加催化剂
C．用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定
D．耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
12．中国科学家发现：通过简单反应可将树木纤维素转变成超级储能装置，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后氮原子的数目发生了改变
B．反应前后催化剂的化学性质有所变化
C．参加反应的碳原子和氢原子的个数比为1：3
D．该反应属于置换反应
二、科学探究题
13．化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时。发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。

【提出问题】
锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；
②二氧化硫是一种有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；
丙同学认为：气体还可能是 。
【实验探究】
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如上图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：
实验开始后，观察到B中品红溶液褪色；加热D装置一段时间后，观察到 ，证明丙同学的猜想正确。
【反思与交流】
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。
②请写出锌和浓硫酸反应的化学方程式 。
三、计算题
14．市面上常有不法分子用假黄金来欺骗老年人。假黄金又名(铜锌合金)，化学兴趣小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取20g样品放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯中所有物质的总质量为219.6g。请完成下列计算：
(1)铜锌合金属于 (“纯净物”或“混合物”)
(2)计算合金中铜的质量分数 。
四、填空与简答
15．铁、铜、铝是人类广泛运用的三种金属。
(1)其中人类开发和利用最早的是 （填化学式）。
(2)某实验室废液中含有HCl、ZnCl2和CuCl2等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中主要含有的阳离子为 。
(3)铝的开发和利用较晚，但因具有良好的抗腐蚀性能而被广泛应用，其化学方程式为 。
(4)用相同质量的铝和铁跟一定量的相同质量分数、相同体积的稀盐酸反应，其反应过程如图所示。
①曲线A表示的是 （选填“铁”或“铝”）跟稀盐酸反应的情况；
②由图可推知金属 （选填“铁”或“铝”）一定有剩余。
16．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，得到滤液，滤渣。称量发现反应前后溶液质量相等。
（1）请写出使溶液质量减小的反应的化学方程式 。
（2）则滤液中一定含有的阳离子 ，可能含有阳离子是 （用符号表示）。
17．回答下列问题。
(1)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 （填“上升”或“下降”）。

(2)铁锈成分中含有氧化铁（），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
18．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。
(1)焊锡与其组成它的纯金属相比具有 的特性，可用来焊接电子元件。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为 。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的主要区别是 。
(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的试剂是 （填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Al、FeCl2溶液
(5)向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是 。
19．根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
(1)图甲中铝元素的质子数为 ，相对原子质量为 。
(2)铝能制成电缆是利用了铝的 （填“延展性”或“导电性”）。
(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由 逐渐变为无色，该反应的化学方程式是： ，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝 铜。（填“>”“<”或“=”）
20．现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：（已知：二氧化锰不与稀盐酸反应）
(1)气体A、F的化学式分别为 、 。
(2)写出产生浅绿色溶液C的化学方程式： 。
(3)推断这包黑色粉末的成分 。
21．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图
请回答下列问题：
(1)固体B的成分是 ，反应a的化学方程式为： ．
(2)操作I的名称是 ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、 (填一种实验物品名称)．
(3)反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)．
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；
B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；
C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机C919机壳，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】①垃圾分类回收，减少垃圾对环境的污染，可行，符合题意；
②将废旧电池深埋地下 ，会对水和土壤造成污染，不可行，不符合题意；
③控制烟花爆竹的燃放，可以减少燃烧后生成的有害气体和烟尘对空气的污染，可行，符合题意；
④使用无磷洗衣粉 可以减少磷对水体的污染，可行，符合题意；
⑤将含有塑料和橡胶的垃圾焚烧处理，会生成有毒的气体，不可行，不符合题意；
只有①③④正确，故选：C。
3．B
【详解】A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，正确；
B、生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，正确。
故选B。
4．D
【详解】A、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，即使高温条件也不发生反应，选项说法正确；
B、“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的发酵制得的，属于缓慢氧化，选项说法正确；
C、“木已成舟”与“铁杵成针”均是改变了物质形状，无新物质产生，属于物理变化，选项说法正确；
D、“人要实，火要虚”中的“火要虚”指可燃物与空气中的氧气接触更充分，可燃物才能燃烧得更旺，选项说法错误；
故选D。
5．D
【详解】A、钢是铁的合金，硬度比铁大，利用钢铁作塔架，利用了钢的硬度比铁大，故选项说法正确；
B、铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确；
C、在铁制品表面涂漆，可以阻止铁与氧气、水等接触，防止金属的锈蚀，故选项说法正确；
D、回收生锈的铁制品，可以节约资源，保护环境，故选项说法错误。
故选：D。
6．B
【详解】A、实验甲中，铝比铜活泼，故铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、实验乙中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag，不符合题意；
D、由以上分析可知，由实验甲可得出铝比铜活泼，由实验乙可得出铜比银活泼，而实验丙中，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，故无需进行丙实验，也能得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，C属于单质，故碳元素的化合价为0；生成物一氧化碳中碳元素显+2价；该化学反应前后碳元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律，反应前后原子总数不变，故选项说法错误；
D、铝是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
8．D
【详解】A、铁的金属活动性比银、铜强，将铁粉加到一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，故铜的质量先为0，后不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确；
B、反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少，则硝酸铜的质量分数先增大；后随着与铁发生反应，质量分数逐渐减少，最终减少至0，故选项图象正确；
C、反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量先减少；然后再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量再减少；但与等质量的铁反应，第二个过程溶液减少的质量不如第一个过程多，完全反应后不再发生改变，故选项图象正确；
D、原溶液中含有硝酸银、硝酸铜两种溶质，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；至完全反应，溶质是硝酸铜、硝酸亚铁，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，此过程中溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，至完全反应，溶质是硝酸亚铁，故选项图象错误。
故选D。
9．A
【详解】A、铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，耐腐蚀性强，可以做卫生间的置物架，正确。
B、钨的导电性好、熔点高，故可以做灯泡的灯丝，错误；
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，错误；
D、 氧气具有助燃性，可以做火箭的助燃剂，错误。
故选A。
10．D
【详解】A、金属活动性顺序中Zn＞H＞Cu，锌能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
B、金属活动性顺序中锌排在铜的前面，锌能与硫酸铜溶液反应生成铜，硫酸铜溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
C、Zn＞Fe＞Cu，锌能与硫酸亚铁反应生成铁，而铜不与硫酸亚铁反应，硫酸亚铁溶液可以用来确定锌和铜的活动性强弱，不符合题意；
D、锌不能与硫酸镁反应，铜也不能与硫酸镁溶液发生反应，因此硫酸镁溶液不能用来确定锌和铜的活动性强弱，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，A选项说法正确，不符合题意；
B、实验室制取氧气时，药品中不一定要加催化剂。例如加热高锰酸钾制氧气的反应不需要催化剂，B选项说法错误，符合题意；
C、用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定，可以保存很长的时间，C选项说法正确，不符合题意；
D、耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，D选项说法正确，不符合题意。故选B。
12．D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，则反应前后氮原子的数目不变，故错误；
B、在化学反应中能改变其它物质发生化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后均不改变的物质叫催化剂；则反应前后催化剂的化学性质不变化，故错误；
C、由方程式可知，参加反应的碳原子和氢原子的个数比为1：4，故错误；
D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确。
故选：D。
13． H2、SO2 铜网由黑色变红色 随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
【详解】[猜想与假设]
甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；丙同学认为：气体还可能是H2、SO2。
故填：H2、SO2。
[实验探究]
实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，加热D装置一段时间后，观察到铜网由黑色变红色，说明气体中含有氢气，证明丙同学的猜想正确。
故填：铜网由黑色变红色。
[反思与交流]
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应过程中又产生了氢气的原因：随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
故填：随着反应进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
②锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
故填：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
14．(1)混合物
(2)解：根据质量守恒定律得：氢气的质量
设合金中锌的质量x
则合金中铜的质量分数
答：合金中铜的质量分数为35%。
【解析】(1)铜锌合金中含有铜和锌等多种物质，属于混合物，故填混合物；
(2)见答案。
15．(1)Cu
(2)Zn2+、Fe2+
(3)
(4) 铝 铝
【详解】（1）金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使
用，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝；
（2）在金属活动性顺序里，铁排在氢和铜之前，而排在锌之后，故铁与HCI和CuCl2都能反应，不能与ZnCl2反应。铁与HCl反应生成FeCl2和氢气，铁与CuCl2反应生成铜和FeCl2。由于铁过量，所以反应结束后HCl和CuCl2均没有剩余。充分反应后过滤滤液中主要含有的阳离子为Zn2+、Fe2+；
（3）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为；
（4）图像的斜线部分表示产生气体的速率，斜率越大，反应速率越快。铝比铁活动性强，与相同条件下的酸反应产生气体的速率较快，故曲线A表示铝跟盐酸反应的情况；
②根据图像可知，反应完全后产生氢气的质量相等，说明消耗的HCl质量相等，即消耗的酸质量相等，所给的酸完全反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为，，根据生成的氢气质量一样，即消耗盐酸的质量相等，所以消耗金属质量不相等，铁的相对原子之量为56，2个铝的相对原子质量之和为54，所以铁有可能完全消耗，但铝一定有剩余。
16． Zn2+ Fe2+
【分析】（1）根据金属活动性顺序以及溶液质量的变化进行分析解答；
（2）根据题意：称量发现反应前后溶液质量相等，说明锌与硝酸亚铁、硝酸银都发生了反应，且硝酸银已反应完全进行分析解答。
【详解】锌的金属活动性比银、铁强，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若锌粉过量，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；锌与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；称量发现反应前后溶液质量相等，说明同时发生了两个反应，且硝酸银已反应完全。
（1）根据上述的分析，溶液质量减小的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
（2）硝酸银已反应完全，无法确定硝酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子（Zn2+），可能含有亚铁离子（Fe2+）。故填：Zn2+；Fe2+。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
17．(1)上升
(2)
【详解】（1）铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为。
18．(1)熔点低
(2)
(3)含碳量不同
(4)②③
(5)铜或Cu、银或Ag
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的熔点低，焊锡与其组成它的纯金属相比具有熔点低的特性；故填：熔点低；
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的主要区别是含碳量不同；故填：含碳量不同；
（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的试剂是：
①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性，不能达到目的；
②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼，能达到目的；
③把Ag、Al分别伸入FeCl2溶液中时，铝表面有银白色金属，说明铝的金属活动性比铁强，银无明显现象，说明铁的金属活动性比银强，能达到目的；
故选②③；
（5）由于金属的活动性是，镁>锌>铜>银，向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的锌粉， 锌不能Mg(NO3)2反应，锌先与AgNO3反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后锌再与Cu(NO3)2反应生成了硝酸锌和铜，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中的硝酸铜、硝酸银完全发生了反应，则滤渣中一定含有的金属是银和铜；故填：铜或Cu、银或Ag。
19．(1) 13 26.98
(2)导电性
(3) 蓝色 ＞
【详解】（1）根据元素周期表的信息图可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数=核电荷数，则图甲中铝元素的核电荷数为13；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为26.98。
（2）铝能导电，所以能作导线；故填导电性；
（3）用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，铝和硫酸铜反应产生硫酸铝和铜，方程式是：；所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。
20．(1) H2 O2
(2)
(3)铁粉、木炭粉、二氧化锰
【分析】黑色粉末加入过量的稀盐酸，有气体产生，说明黑色粉末中含有铁粉，气体A是密度最小的气体，气体A是氢气，浅绿色溶液C中含有氯化亚铁和剩余的盐酸，固体B加入到过氧化氢中，生成使带火星的小木条复燃的气体F，气体F是氧气，说明固体B中含有二氧化锰，作为催化剂，黑色固体E中含有二氧化锰，在空气中加热发现固体的质量减少了，说明黑色固体E中含有碳，所以这包黑色的粉末中含有铁粉、木炭粉、二氧化锰。
【详解】（1）气体A、F的化学式分别为H2、O2，故填：H2、O2。
（2）铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液的化学方程式为：，故填： 。
（3）推测出这包黑色粉末的成分含有铁粉、木炭粉、二氧化锰。故填：铁粉、木炭粉、二氧化锰。
【点睛】根据物质的特征为切入点推出其他物质。
21．(1) Fe、Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2) 过滤 滤纸
(3)B
【详解】（1）铁将硫酸铜中的铜置换出来，铁粉过量 所以固体B的成分是Fe、Cu，反应a的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）将金属与溶液分离的方法是过滤，根据题目中信息可知，还差滤纸；
（3）反应a的化学方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，属于置换反应；反应b的化学方程式为：FeSO4 +2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4，属于复分解反应；反应b的化学方程式为：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3，属于化合反应；
故选：B。
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