第六单元　常用的金属和盐复习题（含解析）2023--2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐复习题
一、选择题
1．沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润。挹其水熬之则成胆矾（CuSO4·5H2O），烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A．CuSO4由Cu、S、O元素组成
B．CuSO4中硫元素的质量分数为40%
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应
2．高温下，氧化铜与碳、氢气、一氧化碳分别都能发生反应，这三个反应的相同点是
A．氧化铜都发生了氧化反应 B．生成物都有二氧化碳
C．都属于置换反应 D．生成物都有红色固体
3．下列属于纯净物的是
A．海水 B．氦气 C．石油 D．硬铝
4．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程，依据流程设计，下面 对物质①②的选择合理的是
A．①稀硫酸②硫酸锌溶液 B．①稀盐酸②硝酸铜溶液
C．①稀盐酸②硫酸亚铁溶液 D．①稀硫酸②氯化镁溶液
5．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。表格中符合如图所示关系的一组概念是
序号 X Y Z
A 化合反应 氧化反应 化学反应
B 酸 碱 化合物
C 钠盐 碳酸盐 盐
D 氧化物 含氧化合物 化合物

A．A B．B C．C D．D
6．下列关于物质用途的描述错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
C．生石灰用作食品干燥剂
D．熟石灰用于配制波尔多液
7．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A （） 通过灼热的铜网
B （） 高温煅烧
C 溶液（） 加入过量的溶液
D （） 通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），其中方法正确的是（　　）
选项 物质 除去杂质的方法
A Cu粉（Zn粉） 加入过量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥
B CaO粉末（CaCO3粉末） 加入过量水、搅拌、过滤、洗涤、干燥
C FeCl3溶液（CuCl2溶液） 加入过量的锌粉，过滤
D NaCl溶液（Na2SO4溶液） 加入过量BaCL2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质能大量共存于同一溶液中的是
A．NaOH和HCl B．CuCl2和NaOH
C．NaCl和KNO3 D．Na2CO3和H2SO4
10．根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．C→CO B．CO2→CO C．CuSO4→CuCl2 D．Fe2O3→FeCl2
11．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是
A．反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应
B．反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
C．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠
D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳
12．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于钾肥的是
A． B． C． D．
二、科学探究题
13．某化学活动小组对一瓶久置的氢氧化钠溶液，做了如下实验：

（1）能证明此样品的溶液已经变质的实验是 ；
（2）若要证明上述样品的溶液部分变质，需要选择ABCD中的 实验（选填一个实验即可），还需要再加入的一种试剂是 。
（3）实验后同学们将上述所有反应后的试剂倒入一洁净的烧杯，只得到无色溶液，则此时溶液中的溶质除酚酞外一定还含有 。
三、计算题
14．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取10g这种黄铜和足量的稀硫酸反应，生成0.2氢气，试计算：
（1）合金中锌的质量；
（2）合金中铜的质量分数。
四、填空与简答
15．选择适当的物质，用序号填空：
A．不锈钢 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．铜 E.氮气
（1）光合作用的原料之一 ；
（2）填充在食品包装袋里做保护气的物质 ；
（3）一种耐腐蚀的合金 ；
（4）常用来制电线、电缆的紫红色金属 ；
（5）生理盐水的溶质 。
16．测定人体内体液的pH可以帮助我们了解身体状况。如图是明明同学体检报告单截图，看图后回答问题。
项目 检测值 正常pH范围
血浆 7.41 7.35～7.45
胃液 0.8 0.9～1.5
胆汁 7.21 7.1～7.3
胰液 7.8 7.5～8.0
（1）该同学哪项指标出现异常 。
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，请写出该反应的化学方程式 。
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是 。
17．我们已经学过氧气和碳两种单质的性质和用途，知道碳、硫、铁在氧气中都能燃烧旺盛；碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应．试回答有关问题：
(1)把氧气、碳、硫、铁、氧化铜这五种物质的化学式
填入如图的框框里，使短线相连的两种物质能够发生化学反应．

； ； ； ； 。
(2)利用上述物质写出符合下列要求的化学方程式（不能重复填写）．
①化合反应： ；
②氧化还原反应： ；
③容易导致煤气中毒的反应： ；
④有黑色固体生成的反应： ；
⑤有蓝紫色火焰的反应： ．
18．中国铸币史就是一部中国历史。
(1)秦朝开始使用铜钱。其材质是铜合金，比起纯铜，其优点是 （写一点）。《抱朴子》记载：“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，涉及的化学方程式是 。
(2)铁钱一般出现于一些朝代晚期，但至今保存完好的较少，原因之一是铁易与 和 反应而锈蚀。
(3)2019年新版5角硬币的材质是钢芯镀镍。
①镍原子结构示意图如图，其核电荷数是 ，在化学变化中易失去2个电子，写出镍离子的符号 。
②在一定条件下，镍在空气中表面会形成氧化膜，氧化镍的化学式为 。
19．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式。
物质 一种金属氧化物 一种碱 一种盐
化学式
20．我们的生活离不开化学。现有A二氧化碳、B熟石灰、C碳酸钙、D稀硫酸、E碳酸氢钠、F活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可吸附异味的是 ；
(2)可灭火的气体是 ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ；
(4)可作补钙剂的是 ；
(5)可焙制糕点的是 ；
(6)可改良土壤酸性的是 。
21．A-J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如图（部分反应物或生成物已略去）。
（1）写出化学式：E ，H ；
（2）A+B→C+D的化学反应方程式是 ；
（3）F+I→G+J的化学反应方程式是 ；反应的基本类型为 反应。
22．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌和铜，设计流程如下图所示。
(1)固体a的成分是 。
(2)向废液中加入过量X，发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液c中加入适量X，其目的是什么？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】 A、CuSO4由Cu、S、O元素组成，叙述正确；
B、CuSO4中硫元素的质量分数为，叙述错误；
C、熬之水分蒸发，胆矾晶体析出，是蒸发结晶过程，叙述正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，叙述正确。
故选B。
2．D
【详解】A、反应中，碳、氢气、一氧化碳得到氧发生氧化反应，氧化铜发生还原反应，错误；
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，碳、一氧化碳与氧化铜反应都生成铜和二氧化碳，错误；
C、碳、氢气分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；
D、碳、氢气、一氧化碳均具有还原性，与黑色氧化铜反应均生成红色的铜，正确；
故选D。
3．B
【详解】A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物，此选项错误；
B、氦气是一种单质，属于纯净物，此选项正确；
C、石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物，此选项错误；
D、硬铝是铝的合金，合金属于混合物，此选项错误。
故选B。
4．B
【详解】根据金属活动性顺序分析可知，加入的①物质应该是酸，因为锌和镁都有气体产生，而且银和铜不发生反应，具体是硫酸还是盐酸是没有区别的；在鉴别银和铜的时候应该选用与铜反应但是不和银反应的，比如硝酸银，或者铜离子（硝酸铜）。
故试题应该选B
【点睛】金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”。
5．B
【详解】A、化合反应和氧化反应要交叉，化合反应为多种物质生成一种物质的反应，氧化反应为物质与氧气的反应，故如铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，既是化合反应又是氧化反应，故A错误，不符合题意；
B、化合物分为酸、碱、盐、氧化物，故B正确，符合题意；
C、碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，故钠盐和碳酸盐要有交叉，故C错误，不符合题意；
D、氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故含氧化合物包含氧化物，故D错误，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、碳酸钙能与人体胃酸中的盐酸反应生成氯化钙可被人体吸收，选项描述正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，选项描述错误；
C、生石灰能与水结合生成氢氧化钙，所以生石灰可用作食品的干燥剂，吸收水分，选项描述正确；
D、熟石灰用于配制波尔多液，选项描述错误。
故选B
【点睛】
7．C
【详解】A. 通过灼热的铜网时，氧气与铜反应，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，此选项正确；
B. 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳，二氧化碳逸出，得到氧化钙，此选项正确；
C. 加入过量的溶液生成硝酸钙和水，但有溶液剩余，引入了杂质，此选项错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，此选项正确。
故选C。
8．A
【详解】A、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、锌粉与氯化铜、氯化亚铁溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、硫酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】除杂时，注意不能把保留的物质除去，不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两种物质不能共存，该选项不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，两种物质不能共存，该选项不符合题意；
C、氯化钠和硝酸钾互相交换成分不能生成水、气体或沉淀，则不能反应，两种物质能共存，该选项符合题意；
D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，两种物质不能共存，该选项不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、碳在氧气不足的条件下燃烧会生成一氧化碳，，则转化能通过一步反应实现，不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，，则转化能通过一步反应实现，不符合题意；
C、硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，，则转化能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，，不能直接生成氯化亚铁，则转化不能通过一步反应实现，符合题意；
故选：D。
11．C
【详解】A、反应A是化合反应，反应B是复分解反应，反应C是分解反应，故A正确；
B、根据图示，反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；
C、“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，即碳酸钠，故C错误；
D、根据图示，生成的二氧化碳还可以做反应物，则能循环利用的物质是二氧化碳，故D正确。
故选C
【点睛】易错点：“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，即碳酸钠。
12．C
【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；
D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
13． ABC B 酚酞溶液 NaCl、CaCl2
【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验A向样品中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应无现象，与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，实验B向样品中滴加氯化钙，氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应由碳酸钙沉淀产生，实验C向样品中滴加氢氧化钙，氢氧化钙不与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，实验D向样品中滴加酚酞，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此实验ABC可以检验氢氧化钠变质，故选：ABC。
（2）氢氧化钠部分变质，溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，证明部分变质，只需要证明是否含有氢氧化钠即可，首先向样品溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠，因为碳酸钠显碱性影响氢氧化钠的检验，过滤后再滴加酚酞溶液检验氢氧化钠的存在。故填：B，酚酞溶液。
（3）实验A向样品中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸与可能存在的未变质的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠；实验B向样品中滴加过量的氯化钙，氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应由碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中可能含有未变质的氢氧化钠、一定含有生成的氯化钠和过量的氯化钙；实验C向样品中滴加过量的氢氧化钙，氢氧化钙不与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中含有过量的氢氧化钙以及生成的氢氧化钠；实验D向样品溶液中加入酚酞溶液，溶液中的溶质有酚酞和碳酸钠，可能含有氢氧化钠；将反应后的溶液混合，溶液中含有稀盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和酚酞，其中稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，因为混合后溶液显无色，说明氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠反应完，稀盐酸可能有剩余，也可能恰好反应完，所以一定含有的溶质是氯化钠和氯化钙。故填：氯化钠、氯化钙（NaCl、CaCl2）。
【点睛】本题考查的是氢氧化钠变质问题，解决这类问题，需要掌握四大问题，一是变质原因，氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；二是变质检验，检验变质只需要检验是否含有碳酸钠即可，可以用酸、钙碱和钡碱、可溶性钙盐和钡盐；三是变质程度，变质程度分为全部变质和部分变质；四是变质程度探究，全部变质和部分变质只需要探究是否含有氢氧化钠，检验是否含有氢氧化钠用酚酞溶液，需要先除去碳酸钠的干扰，碳酸钠溶液显碱性，会影响氢氧化钠的干扰。
14．解：设锌的质量为x
答：（1）合金中锌的质量为6.5g；
（2）合金中铜的质量分数35%。
【详解】黄铜是由铜、锌组成的合金，铜排在氢之后，不能与硫酸反应，锌排在氢之前，能与盐酸反应生成氢气和硫酸锌。
详见答案。
15． C E A D B
【详解】（1）光合作用的原料是二氧化碳和水；（2）填充在食品包装袋里做保护气的物质氮气，因氮气的化学性质稳定，能隔绝氧气防止食品因缓慢氧化而变质；（3）不锈钢是铁的一种合金，耐腐蚀；（4）常用来制电线、电缆的紫红色金属是铜，因为铜的导电性良好；（5）生理盐水的溶质是氯化钠。
16． 胃液pH偏小 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 小苏打/碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】（1）根据体检报告单截图，该同学指标出现异常的那项为：胃液pH偏小；
（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）明明服用的药物，可用厨房中的一种物质代替，这种物质是小苏打（或碳酸氢钠），也能与酸反应。
17．(1) S Al CuO O2 C
(2)
【详解】（1）由于碳、硫、铁能与氧气中反应，碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应。所以下边第一个方框内应填入氧气的化学式，第二个方框内应填入碳的化学式，在上边的方框内应依次填入硫、铁、氧化铜的化学式，故填：S；Al；CuO；O2；C；
（2）①碳、硫、铝在氧气中都能燃烧，都属于化合反应：例如，碳燃烧的方程式是：；
②碳在高温条件下化学性质比较活泼，能与氧化铜反应，属于置换反应，方程式为：；
③碳具有可燃性，在氧气不充足燃烧不充分的条件下生成一氧化碳，容易导致煤气中毒，反应的化学方程式为：；
④铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，是黑色固体，反应的化学方程式为：；
⑤硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫，反应的化学方程式为：
18．(1) 硬度大（或熔点低等）
(2) 氧气 水（两空可以互换）
(3) 28
【详解】（1）合金一般的比其组成金属的硬度大，熔点低等，故填：硬度大（或熔点低等）；
根据题意该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）铁生锈是由于铁空气中的水和氧气共同反应，故填：氧气；水；
（3）①如原子结构示意图圆圈里的数字表示质子数即核电荷数，如图可知镍原子的核电荷数是：28；在化学变化中易失去2个电子，而带两个单位的正电荷，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，故镍离子表示为：；
②根据镍原子的结构示意图可知镍元素化合价显+2价，由氧元素通常显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镍的化学式为：。
19． K2O、CaO或MgO KOH、Ca(OH)2或Mg(OH)2 K2SO4或MgSO4
【详解】金属氧化物是金属元素和氧元素组成的化合物：K2O、CaO或MgO；
碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物：KOH、Ca(OH)2或Mg(OH)2；
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物：K2SO4或MgSO4。
20．(1)F
(2)A
(3)D
(4)C
(5)E
(6)B
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可吸附异味；故填：F；
（2）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳是可灭火的气体；故填：A；
（3）金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈；故填：D；
（4）碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作补钙剂；故填：C；
（5）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以可焙制糕点；故填：E；
（6）熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良土壤酸性；故填：B。
21． FeSO4 CaO 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【详解】B为红棕色粉末，则B为氧化铁，A为气体，在高温下能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且E为浅绿色溶液，则E为硫酸亚铁，A为一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；G是一种建筑材料且高温能分解成D二氧化碳，则G是碳酸钙，H是氧化钙，和水反应生成的I是氢氧化钙；I和F反应又生成G碳酸钙和物质J，则F可能为可溶性碳酸盐（碳酸钠或碳酸钾）或者二氧化碳，因为D是二氧化碳且和J反应生成F，所以F为可溶性碳酸盐（碳酸钠或碳酸钾），J为氢氧化钠，将各物质带入题图检验，符合图示关系，
（1）E为硫酸亚铁，故填FeSO4；H为氧化钙，故填CaO；
（2）A+B→C+D是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）F+I→G+J是可溶性碳酸盐和氢氧化钙反应生成碳酸钙和碱，反应化学反应方程式故填Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH）；反应生成沉淀，符合复分解反应的条件，反应的基本类型故填复分解。
【点睛】解决推断题时，通常以特征颜色为突破口，例如本题中的“B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液”，或以特征反应条件或反应现象，如本题的反应条件高温，还要要熟悉一些酸、碱、盐之间的反应，要熟记一些常见的特征性的难溶物，如白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁，蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁，还要注意有气体生成的反应，如酸和碳酸盐或碳酸氢盐的反应，碱和铵盐的反应，熟悉这些特征反应，解题才能游刃有余。
22．(1)锌和铜
(2)
(3)让过量的稀硫酸和适量的锌反应生成硫酸锌
【详解】（1）废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，向废液中加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以固体a的成分是锌和铜；
（2）向废液中加入过量X，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：；
（3）滤液c中含有过量的稀硫酸，加入适量锌，是为了让过量的稀硫酸和适量的锌反应生成硫酸锌。
答案第1页，共2页
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