第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步练习题（含解析）--2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题
一、单选题
1．工业上常用碱性废液吸收，发生的反应如下：。反应过程中的部分催化过程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．“过程1”中是还原剂
B．是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变
C．每吸收，整个过程需要的质量为
D．“过程2”的离子方程式可表示为
2．以下两种物质在一定条件下能通过一步反应实现相互转化的是
① ② ③ ④
A．①② B．③④ C．②④ D．①②③④
3．下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像可能表示的是
A．氯离子浓度随时间的变化 B．氯水的随时间的变化
C．氧气体积分数随时间的变化 D．氯水导电能力随时间的变化
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是
①溶液 ②溶液 ③饱和石灰水 ④溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强氧化性
C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属单质的焰色
6．如图为氯及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．b具有漂白性
B．b转化为c需要加氧化剂
C．浓的a溶液与浓的c溶液能混合使用
D．d的有效氯约是b的2.63倍（有效氯指单位质量的消毒剂转移的电子数）
7．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠 将固体放置在地坛中加热，一段时间后，在干燥器中冷却后称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却，称量质量为 若，说明杂质已除尽
B 比较、和中的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性强弱：
C 探究钠在氧气中燃烧所得固体成分 取少量加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水 若有气泡产生，则证明燃烧后的固体粉末为
D 探究通入饱和碳酸钠溶液和碳酸钙混合物中的现象 利用该装置向饱和碳酸钠溶液和碳酸钙的混合物中通入过量 最后溶液变澄清。
A．A B．B C．C D．D
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
B 向滴有酚酞的水溶液中加入，溶液颜色无明显变化 为碱性氧化物，与水反应生成 Ⅰ错，Ⅱ对，有关系
C 往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 Ⅰ错，Ⅱ对，无关系
D 84消毒液中有效成分为次氯酸，可以杀灭细菌病毒等 84消毒液可以与洁厕灵混用，增强消毒效果 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．氯气通入水中：
D．将稀硫酸滴在铜片上：
10．下列实验或操作方法正确的是
检验 测氯水的 验证钠与水反应为放热反应 验证热稳定性：
A B C D
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验装置可以达到实验目的是
① ② ③ ④
A．实验①可检验溶液中的K+
B．实验②可除去CO2中的HCl
C．实验③可验证Na与水反应放热
D．实验④可比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
12．如图为部分含氯物质的价类二维图．下列说法错误的是
A．将a气体通入d溶液中可制备b
B．f为,其对应水化物的化学式为
C．b的水溶液中加入,可以产生气泡．
D．实验室可利用e的固体制取，每生成转移
13．配置一定物质的量浓度的NaCl 溶液，需要用到的仪器是
A．漏 斗 B．容量瓶 C．圆底烧瓶 D．酒精灯
14．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液吸收少量HCl：
B．将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合：
C．硫酸铁溶液与氨水反应：
D．向含1 mol 的溶液中通入过量：
二、非选择题
15．利用所学知识进行填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)0.4mol氨气中含有NH3分子数是 ，其质量是 g。
(2)标准状况下，44.8LCH4对应的物质的量是 ，其电子数为 。
(3)现有物质：①NaOH溶液；②铜；③熔融KHSO4；④BaCO3固体；⑤液态HCl；⑥CO2，以上物质中属于混合物的是 填序号，以上物质中属于电解质的 填序号；以上物质中能导电的是 填序号。
(4)现有CO与O2两种气态物质，试回答下列问题：
①同温同压下，CO与O2的密度之比为 。
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比为 。
(5)将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 。
(6)18.6gNa2X含有0.6molNa＋，则Na2X的物质的量是 ，Na2X的摩尔质量是 。
(7)已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体的平均相对分子质量是 ，混合气体中O2和CO2物质的量之比为 。
16．Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知在低温下溶解度较小。
(1)母液中主要含有NaCl、和 。
(2)设计循环的目的是 .
(3)可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.是一种重要的供氧剂。
(4)取一定量，加入足量的水，反应的化学方程式为 .
(5)收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。
某小组研究产生这一差异的原因，进行如下探究。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ.
ⅱ.
b.与类似，也能在催化的条件下分解生成。
依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。己知：溶液中越大，溶液pH越大。
数据分析：
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应 （填“ⅰ”或“ⅱ”），理由是 。
②根据140s～180s的pH计算出溶液的为，则此时段内溶液中为 mol。
17．家庭厨卫用品中有许多常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：
名称 加碘食盐 碱面 发酵粉 天然气 洁厕灵 “84”消毒液
主要成分 () 小苏打、酒石酸 甲烷 次氯酸钠
(1)以上各物质的主要成分中，为非电解质的是 (填化学式)；正盐有 种；的名称是 。
(2)发酵粉的成分之间可以反应产生大量气体，从而使面点蓬松多孔。写出其在水溶液中发生上述反应的离子方程式 。(用代表二元弱酸酒石酸的化学式)
(3)“84”消毒液的杀菌能力和漂白能力都基于其 性(氧化/还原/碱)，它不能与洁则灵混用，否则会产生黄绿色有毒气体单质，化学方程式为： (用双线桥标注电子得失)。此时可以用碱面溶液喷洒，能够有效去除该有害气体在空气中的残留。反应生成三种盐，化学式分别为：、 。
18．新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量： 密度： 主要成分：20％(质量分数) 摩尔质量： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质
(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量 g。
(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取 mL上述浓硫酸进行配制。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性 (填“>”或“<”)。
(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的 (填物质名称)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．“过程1”中Ni元素的化合价由Ni2O3中+3价升至NiO2中+4价，Ni2O3是还原剂，A项正确；
B．“过程1”中Ni2O3被氧化成NiO2，“过程2”中NiO2又被还原成Ni2O3，Ni2O3是该部分过程的催化剂，反应前后质量不变，B项正确；
C．SO2所处的温度和压强未知，不能计算22.4LSO2物质的量，不能计算需要Ni2O3的质量，C项错误；
D．由图示可知，“过程2”为NiO2与ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，反应的离子方程式为ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O，D项正确；
答案选C。
2．D
【详解】①和H2反应生成HCl，MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，能通过一步反应实现相互转化；
②和NaClO反应生成，HClO见光分解产生HCl，能通过一步反应实现相互转化；
③和NaHCO3反应生成，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，能通过一步反应实现相互转化；
④溶液中先后通入NH3和CO2，可以守恒成，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl，能通过一步反应实现相互转化；
故选D。
3．B
【分析】，氯水成分中的HClO受热易分解，，以此分析；
【详解】A．随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误；
B．随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故B正确；
C．随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故C错误；
D．弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误；
故答案为：B。
4．C
【详解】①钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成白色氢氧化镁沉淀；
②钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成；
③钠放入饱和石灰水，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的量减少，饱和石灰水中析出白色沉淀氢氧化钙；
④钠放入溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀；
既有气体产生，又有白色沉淀产生的是①③，选C。
5．A
【详解】A．空气中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气溶胶，当有光线通过时，就会产生丁达尔效应，故A正确；
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有强还原性，故B错误；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；
D．节日燃放的五彩烟花的颜色，来自于锂、钠、钾等金属元素的焰色，故D错误；
故选A。
6．D
【分析】由图可知a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、氯酸盐。
【详解】A．氯气本身没有漂白性，它与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；
B．氯气转化为次氯酸盐可以加入碱溶液，自身发生氧化还原，可以不加氧化剂，B错误；
C．浓盐酸与浓的次氯酸盐溶液混合后会发生反应2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O，产生有毒气体，所以二者不能混合使用，C错误；
D．根据氧化能力定义，ClO2的氧化能力为，氯气的氧化能力为，ClO2的氧化能力约是氯气的2.63倍，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．m1＝m2，说明固体NaHCO3已完全分解，A正确；
B．向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生无法证明Cl2和Fe3＋的氧化性强弱，B错误；
C．加热后的固体粉末，加入少量蒸馏水产生的气泡也可能是未燃烧的金属钠遇水反应生成，C错误；
D．过量CO2通入饱和碳酸钠和碳酸钙混合溶液会生成NaHCO3沉淀，D错误；
故答案为：A。
8．C
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多，可与盐酸反应，但二者无联系，A错误；
B．不是碱性氧化物，B错误；
C．往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，可得到沉淀，并非胶体，因此I错误，胶体可用于净水，II正确，且二者之间无关系，C正确；
D．84消毒液可以与洁厕灵混用，会生成有毒气体氯气，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确；
B．未配平，正确为：，B错误；
C．生成物次氯酸不可拆，正确为：，C错误；
D．将稀硫酸滴在铜片上二者不反应，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．检验用焰色试验且应透过蓝色的钴玻璃，A错误；
B．氯水有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法测定，B错误；
C．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热生成碳酸钠，图中小试管内为碳酸氢钠可比较物质的稳定性强弱，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故A错误；
B．CO2和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl杂质气体，故B错误；
C．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故C正确；
D．套装小试管加热温度较低，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应将更不稳定的碳酸氢钠放在套装小试管中，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】由图可知，a-f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、KClO3、Cl2O7；
【详解】A．氯化氢和次氯酸可以发生氯元素的归中反应生成氯气，A正确；
B．f为，其对应水化物为高氯酸，化学式为，B正确；
C．氯气的水溶液中氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钙能生成二氧化碳气体，产生气泡，C正确；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氧气和氯化钾，氧元素化合价由-2变为0，则每生成转移，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．漏斗用来过滤，斗漏溶液配制不需要，A项不符合题意；
B．容量瓶中对溶液进行定容，溶液配制需要容量瓶，B项符合题意；
C．圆底烧瓶的作用是用来加热液体，溶液配制不需要，C项不符合题意；
D．酒精灯的作用是加热，溶液配制不需要，D项不符合题意；
故选B。
14．B
【详解】A．溶液吸收少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：，故A错误；
B．将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合，根据“少定多变”即少的定为1mol，碳酸氢钠为1mol，电离出1mol碳酸氢根，其离子方程式为：，故B正确；
C．硫酸铁溶液与氨水反应，氨水是弱碱：，故C错误；
D．向含1 mol 的溶液中通入过量，则碘化亚铁遵循原子个数比：，故D错误。
综上所述，答案为B。
15．(1) 0.4NA 6.8g
(2) 2mol 20NA
(3) ① ③④⑤ ①②③
(4) 7∶8
(5)0.1mol/L
(6) 0.3mol 62g/mol
(7) 36 2∶1
【详解】（1）0.4mol氨气中含有NH3分子数是0.4NA，其质量是0.4mol×17g/mol=6.8g。
（2）标准状况下，44.8LCH4的物质的量为=2mol，CH4含有10个电子，则2mol CH4含有电子数为20NA。
（3）以上物质中属于混合物的是①NaOH溶液；在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是③熔融KHSO4、④BaCO3固体、⑤液态HCl；能导电的①NaOH溶液、②铜、③熔融KHSO4。
（4）①依据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比，同温同压下，同体积的CO与O2物质的量相等，CO的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，等物质的量的CO和O2质量之比为7∶8，故CO和O2密度之比为7∶8；
②相同温度和压强下，等质量的CO和O2.二者体积比等于物质的量之比为。
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，浓度为=0.1mol/L，然后取出10mL，浓度仍然为0.1mol/L。
（6）18.6gNa2X含有0.6molNa＋，n(Na2X)=0.3mol，M(Na2X)= =62g/mol。
（7）已知O2和CO2的混合气体，在标准状况下体积为11.2L，总物质的量为=0.5mol，则混合气体的平均相对分子质量是=36g/mol，相对分子质量为36，设含O2、CO2的物质的量分别为x、y，则有x+y=0.5mol，32x+44y=18g，解得：x= mol y=mol，所以O2和CO2的物质的量之比为2∶1。
16．(1)
(2)提高原料的利用率
(3)
(4)
(5) ii 180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii 0.016mol
【详解】（1）饱和氯化钠溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀、氯化铵，母液中主要含有NaCl、和；
（2）设计循环，提高原料的利用率，降低成本；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠加热不分解，加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为；
（4）和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；
（5）①180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii；
②根据140s～180s的pH计算出溶液的为，根据钠元素守恒，则此时段内溶液中为。
17．(1) CH4 4 碘酸钾
(2)
(3) 氧化
【详解】（1）在水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，故甲烷是非电解质；其中物质属于正盐的为：、、、次氯酸钠，共四种；的名称是碘酸钾。
（2）发酵粉的成分之间可以反应产生大量气体，从而使面点蓬松多孔。写出其在水溶液中发生上述反应的离子方程式为：。
（3）“84”消毒液的杀菌能力和漂白能力都基于次氯酸钠具有强氧化性；它不能与洁则灵混用，否则会产生黄绿色有毒气体单质，化学方程式为：；若用碱面溶液喷洒，能够有效去除该有害气体在空气中的残留。反应生成三种盐，化学式分别为：、。
18．(1)74.5
(2)容量瓶
(3)BD
(4)5.0
(5)>
(6)次氯酸
【详解】（1）欲用固体配制的消毒液则需要使用250mL容量瓶，则固体质量为；
（2）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；
（3）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，A错误；
B．溶解后未经冷却就移液，则水将膨胀，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，B正确；
C．移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，所配制的溶液浓度偏低，C错误；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高，D正确；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配制的溶液浓度无影响，E错误；
答案选BD；
（4）用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸，则需要的浓硫酸的体积为，则需要用量筒取5.0mL上述浓硫酸进行配制；
（5）反应中为氧化剂，为还原剂，说明氧化性＞；
（6）使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，生成次氯酸，次氯酸的消毒效果更好。
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