山东省临沂市临沭重点中学2023-2024学年高二上学期12月教学质量监测化学试题（PDF含解析）

临沭一中 2023-2024 学年高二上学期 12 月份教学质量检测
化学试题
2023.12
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫
米黑色签字笔书写。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Zn-65 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符
合题目要求。
1. 下列说法正确的是
A. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B. 英国科学家道尔顿首先发现了电子
C. 焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D. 基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
2. 在一密闭容器中，反应 aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一
倍，当达到新的平衡时，N 的浓度变为原来的 60%，则
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 M 的转化率变小
C. 反应的化学平衡常数变大 D. a、b 的大小关系是：a＞b
3. 已知在 K2Cr O 2 2 2 7溶液中存在平衡：Cr2 O7 (橙色)+H2O 2Cr O4 (黄色)+2H+。下列有关该
平衡的说法中正确的是
A. 当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
2
B. 当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中 Cr2O7 的浓度一定降低
2
C. 当 2v(Cr2O7 )正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态
D. 当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
4. 下列有关说法正确的是
A. 一定条件下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 g ，放
热19.3kJ，其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38.6kJ mol 1
H B. 在稀溶液中， aq OH aq H2O 1 H 57.3kJ / mol，若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
1
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C. 在一密闭容器中发生反应 2SO2 O2 2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，平衡常数
的值增大
D. SO2 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
5. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7
B. pH＝5 的硫酸溶液加水稀释 500 倍，则稀释后 c(SO42-)与 c(H+)的比值为 1:2
C. pH＝10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＝10.7（已知
lg2＝0.3）
D. 将 10 mL pH＝a 的盐酸与 100 mL pH＝b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和，则 a＋b＝
13
6. 已知断裂1mol H2 (g)中的H H 键需要吸收 436kJ 的能量，断裂 1mol O2 (g)中的共价
键需要吸收 498kJ 的能量，生成H2O(g)中的 1mol H O 键能放出 462.8kJ 的能量。下列说
法正确的是
A. 断裂 1mol H2O中的化学键需要吸收 925.6kJ 的能量
B. 2H2 (g) O2 (g)═2H2O(g) ，1mol O2 参与应放出能量 481.2kJ
C. 2H2O(l)═2H2(g) O2(g) ，该反应放出能量 471.6kJ
1
D. H2 (g) O2 (g)═H2O(l) ，1mol O2 参与反应放出能量 240.6kJ2
7. 某化学反应的反应过程与能量变化如图所示，下列说法不．正．确．的是
A. 该反应为放热反应 B. 生成物比反应物稳定
C. 使用催化剂，该反应的反应热变小 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
8. 已知：
①H2O g H2 g
1
O2 g H 241.8kJ / mol2
②C s 1 O2 g CO g H 110.5kJ / mol2
③C s O2 g CO2 g H 393.5kJ / mol
下列说法错误的是
A. 上述反应属于吸热反应的是①
2
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B. 表示 C 的燃烧热的热化学方程式是③
C. 10gH2 完全燃烧生成水蒸气，放热 2418kJ
1
D. CO 燃烧的热化学方程式为CO g O2 g CO2 g H 283kJ / mol2
9. 在密闭容器中，反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应
产生的影响是
A. v(正)减小，v (逆)增大 B. v (正)增大，v (逆)减小
C. v (正)，v (逆)都减小 D. v (正)，v (逆)都增大
10. 常温下，①pH＝2 的 CH3COOH 溶液；②pH＝2 的 H2SO4溶液；③pH＝12 的氨水；④pH
＝12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④
B. 向 10mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的 pH：③>④>①>②
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：②最多
D. 水电离的 c(H＋)：①＝②＝③＝④
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题目要求，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 CH3COOH H2CO3 HClO NH3 H2O
电离平衡 K 4.3 10 7
常数 K a 1.7 10
5 al
11 Ka 4.7 10
8 Kb 1.7 10
5
(25℃) Ka 2 5.6 10
常温下，下列分析正确的是
A. pH 相同的①CH3COONa ② NaHCO3 ③NaClO 溶液中的 c Na ：③>②>①
B. 0.1 mol L 1 CH3COONH

4 溶液中： c NH4 c CH COO 3
C. 中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要 NaOH 的物质的量相同
D. 反应HCO 3 CH3COOH CH3COO
H2CO3，K 2.4 10 2
12. 一定温度下，在 N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：
2N2O5 4NO2 O2 ，测得不同时刻 N2O5 ，浓度变化如图。下列说法错误的是
A. 0 1200s ，生成 NO2 的平均速率约为1.2 10 3 mol L 1 s 1
B. 1200s 1710s ，放出O2 的体积为 2.016L(标准状况)
C. 推测 t 可能为 2900
D. 反应达平衡后再加入 100mL 四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深
3
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13. 在 t℃时，Ag2CrO4 (橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知
Kap AgCl 1.8 10 10mol 2 L 2 。下列说法错误的是
A. a=2 10 4
B. 向 X 点Ag2CrO4溶液中加入0.1mol L 1 AgNO3 溶液，可使溶液由 X 点变为 Y 点
C. t℃时，Y 点和 Z 点时Ag2CrO4的Ksp 相等
D. 向Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 固体，可生成白色沉淀
c A
14. 常温下，向 20mL 0.1 mol L 1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中 lg
c B
c HA
与 lg

的关系如图所示。已知Ka HA 1.6 10 4 ，下列说法错误的是c HB
A. K NaB 6.25 10 10h
c HA c A
B. 与 pH=3 时相比， 的值在 pH=4 时更小c B c HB
C. 20mL HA c B 滴入 溶液后存在关系： c HA
D. 滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系：c A c OH c B c Na c H
15. 常温下，用0.100mol L 1的盐酸滴定 20.00mL 浓度为0.100mol L 1的氨水［已知：常
温下Kb NH3 H2O 1.7 10 5］，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下
4
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列说法错误的是
A. a 点溶液O H 浓度约为1.3 10 3 mol L 1
B. b 点溶液： c NH4 c NH3 H2O c Cl
C. c 点溶液 c NH3 H2O c OH
D. d 点溶液 c H c OH c NH 4 2c NH 3 H 2O
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. 近年来我国大力加强温室气体 CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持
续发展。回答下列问题：
（1）已知： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， ΔH1=+41.1 kJgmol-1 K1
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH2 =-90.0 kJgmol-1 K2
写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；
用 K1、K2 表示此反应的化学平衡常数 K=___________________。
（2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g) 催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比
[ n(H2 )/n(CO2 ) ]时某反应物 X 的平衡转化率的变化曲
线。反应物 X 是_________（填“ CO2 ”或“ H2 ”）。
（4）250 ℃时，在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加
入 6 mol H2、2 mol CO2 和催化剂，10 min 时反应达到
平衡，测得 c(CH3OH)=0.75 molgL
-1。
①前 10 min 内H2 的平均反应速率
v(H2 )= _________mol L-1 min -1。
②化学平衡常数K= ________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
_____________ (选填编号)。
a．3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反
应时间，四组实验数据：得到如下
实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/%
A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 70.6
5
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根据上表所给数据，用CO2 生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。
17. 某学生用 0.5000mol L 1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几
步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.5000mol L 1标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取 20.00mL 待测液注入润洗过的雉形瓶中，并加入 2 滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作 2~3 次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的个数为_____个。
（2）步骤④中，量取 20.00mL 待测液应使用_____(填仪器名称)。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_____；到达滴定终点的现象是_____。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。
（5）以下是实验数据记录表
NaOH 溶液体积(mL)
滴定次数 硫酸体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 2.20 18.40
3 20.00 2.00 18.16
从表中可以看出，其中 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，
其可能的原因是_____。
A. 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B. 第 1 次滴定时，碱式滴定管未润洗
C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D. 滴定过程中刚变色就立即停止滴定
18. I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
CH3COOH HClO化学式 H3PO2 H2S H2CO3
电离平 Ka1 1.3 10
7 Ka1 4.4 10
7
衡常数 1.8 10 5 3.0 10
8K 5.9 10 2a Ka2 7.1 10
15 Ka 2 4.7 10
11
(25℃)
回答下列问题：
（1）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，NaH2PO2是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2的离子方程式_____(填序号)。
＋
Ⅱ．某二元酸(化学式用 H2A 表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H 、OH-，
存在的分子有 H2O2.根据题意回答下列问题：
（3）写出酸 H2A 的两步电离方程式：_____；_____。
（4） 25℃时，将 amol / L 的醋酸与 bmol / L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰
好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用 a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。
6
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19. 羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。CO、CO2 、分别与H2S
反应均能制得COS，反应如下：
反应 I：CO g H2S g COS g H2 g H1
反应Ⅱ：CO2 g H2S g COS g H2O g H2
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料 N2 不参与反应)，
分别发生上述反应。温度相同时，反应 I 的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线 a、b表
示在相同的时间内两反应中 n COS 随温度的变化关系如下图所示；虚线 c,d 表示两反应的
平衡曲线。
反应 I 反应Ⅱ
起始投料 CO H2S N2 CO2 H2S N2
起始物质的量 mol 1 1 3 1 1 3
完成下列填空：
（1）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。
A. V 正(H2S)=V 正(COS) B. 容器内压强不再变化
C. c H2S : c COS 不再变化 D. V正 H2S V逆 COS
（2）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：V正 k正c H2S c CO2 ,V逆 k逆c COS c H2O ，
k 为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度 k 正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k
逆增大的倍数。
（3）上图中能表示反应 I 的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中
Y 点COS的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为
_____。
20. CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ. CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g ΔH1
Ⅱ. CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH2 0
Ⅲ. CO g 3H2 g CH4 g H2O g ΔH3 0
回答下列问题：
（1）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，图 1 为催化剂 M 催化反应Ⅰ的历程。根据
图 1 中能量变化情况，求算ΔH1 _______ kJ mol 1 (列式表示)；反应_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)
决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。
7
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（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为
v正 k正c CO2 c H 2 ， v k c CO c H逆 逆 2O ，
k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密
闭容器中加入等物质的量的CO2 g 和H2 g 只发生反
应Ⅱ，测得H2O g 和H2 g 的物质的量随时间变化如
图 2，则 M 点时， v正 : v逆 _______。
（3）保持CO2和H2 体积比 1：4 向合成塔内投料，发生
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
①若塔内气体的总流量控制在 60mL min 1 ，300℃测得CO2的转化率为 80％，则CO2反
应速率为_______mL min 1
②关于合成塔内反应体系，说法错误的是_______(填序号)。
A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
B.平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
D.其他条件不变时，增大CO2和H2 的投料比，可提高CO2的平衡转化率
E.及时分离出水蒸气、循环使用CO2和H2 ，可提高原料的利用率
③不同压强时，反应塔内CO2的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强 p1 、p2 、p3由
大到小的顺序为_______；温度为 T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
8
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临沭一中 2023-2024 学年高二上学期 12 月份教学质量检测
化学试题 参考答案
1. A 【解析】A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；
B．1897 年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B 错误；
C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；
D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。答案选 A。
2. A 【解析】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成 N 的方向移动，则平衡
向正反应方向移动，A 正确；
B．减小压强，平衡向正反应方向移动，物质 M 的转化率增大，B 不正确；
C．在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C 不正确；
D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则 a、b 的大小关系是：
a＜b，D 不正确；故选 A。
3. C 【解析】A．对于一个确定的化学反应，K 只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
A 错误；B．增大 Cr O2 2 7 的浓度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中 Cr2 O
2
7 的浓度增
大，B 2 错误；C．当 2v(Cr2 O +7 )正=v(H )逆时，该反应处于平衡状态，C 正确；D．加入一
定量的水，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D 错误；答案选：C。
4. B 【解析】A．0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放
热 19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜-38.6kJ mol-1，故 A 错误；
B．因为浓硫酸稀释放热，所以将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，
放出的热量大于 57.3kJ，故 B 正确；
C．正反应 2SO2+O2 2SO3是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，
则平衡常数 K 不变，故 C 错误；
D．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均增大，故 D 错误；
故选：B。
5. D 【解析】A．等浓度等体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH<7，故 A 错误；
B．pH＝5 的硫酸溶液中 c(H+)=1×10－5mol/L，c(SO 2-)= 5 10 64 mol / L，加水稀释 500 倍，
则稀释后 c(H+)=1×10－7mol/L，c(SO 2-)=1 10 84 mol / L ，c(SO42-)与 c（H+）的比值为 1:10，
故 B 错误；
C．pH＝10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＝12.7，故 C
错误；
D ．将 10 mL pH ＝ a 的盐酸与 100 mL pH ＝ b 的 Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和
10 a 10 10 3 10 14 b 100 10 3 ，则 a＋b＝13，故 D 正确。
6. B 【解析】A．未指明H2O的状态，A 项错误；
B．1mol O2 参与反应，放出的能量为
4mol 462.8kJ / mol 436kJ / molx2mol 498kJ 481.2kJ ，B 项正确；
C．水分解吸热，C 项错误；
1
D．根据 B 中分析可知，反应H2 (g) O2 (g)═H2O(g) 放出的能量为 240.6kJ，D 项错误。2
故选：B。
7. C 【解析】A． H =生成物的能量-反应物的能量，根据图示能量变化可知，生成物的
能量低于反应物的能量，所以 H＜0，该反应属于放热反应，A 正确；
B．因为生成物的能量更低，所以生成物更稳定，B 正确；
C．催化剂只改变反应速率，不能改变反应的焓变，即使用催化剂，反应热不变，C 错误；
D．根据图示能量变化可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，D 正确；
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故选 C。
8. C 【解析】A. 吸热反应 H 0，表示吸热反应的是①，A 项正确；
B. 根据燃烧热的定义判断，B 项正确；
C. 根据①可知，热化学方程式H g 12 O2 g H2O g H 241.8kJ / mol，2
10g H2 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为 5mol×241.8 kJ/mol=1209 kJ，C 项错误；
1
D. 表 示 CO 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ③―② ， 即 CO g O
2 2
g CO2 g
H 283kJ / mol，D 项正确；
答案选 C。
9. D 【解析】若将容器体积缩小一半，X、Y、Z 的浓度均增大，因此正逆反应速率均增
大，故答案为 D 项。
10. D 【解析】A.将②、④溶液混合后，pH＝7，因为 c(H+)酸=c(OH-)碱，所以消耗溶液的
体积②=④，A 不正确；
B. 向 10mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，H2SO4 的 pH 增大 1，NaOH 的 pH 减小 1，
CH3COOH 的 pH 增大值小于 1，氨水的 pH 减小值小于 1，故溶液的 pH：③>④>②>①，B
不正确；
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，因为醋酸的物质的量最大，所以醋酸生
成 H2 的量最多，C 错误；
D. 因为四份溶液中，电解质电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度相等，对水的电离的影响
＋
相同，所以水电离的 c(H )：①＝②＝③＝④，D 正确；
故选 D。
11. BC
【解析】A．根据电离平衡常数大小关系：Ka( CH3COOH )＞Ka1( H2CO3 )＞Ka(HClO)，则
对应离子水解程度依次增大，所以 pH 相同的①CH3COONa ② NaHCO3 ③NaClO 溶液中
的 c Na ：①>②>③，A 错误；
B．醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，所以醋酸根离子与铵根离子的水解程度相当，则
c NH c CH COO 醋酸铵中存在 4 3 ，B 正确；
C．醋酸和次氯酸均为一元酸，则中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要 NaOH 的物质的
量相同，C 正确；
D ．反应HCO3 CH3COOH CH3COO
H2CO3，
c(H CO ) c(CH COO -) c(H - + 5K 2 3 3 2CO3) c(CH3COO ) c(H ) Ka(CH3COOH) 1.7 10 39.53c(HCO3 ) c(CH3COOH) c(HCO3 ) c(CH3COOH) c(H
+) Ka1(H2CO3) 4 .3 10
7
，D 错误；
故选 BC。
12. BD
【解析】A． 0 1200s ，N2O5 的浓度减少(1.4-0.66)mol/L=0.74mol/L，则生成 NO2 的浓
1.48mol/L
度为 1.48mol/L 3 1 1，生成 NO2 的平均速率约为 1.2 10 mol L s ，故 A 正确；1200s
B． 1200s 1710s ，N2O5 的物质的量减少(0.66-0.48)mol/L 0.1L=0.018mol/L，放出O2 的
物质的量为 0.009mol，则放出O2 的体积为 0.009mol 22.4L/mol=0.2016L(标准状况)，故 B
错误；
C． 由表格数据可知，N2O5 浓度从 0.96mol/L 减小为 0.48mol/L，所用时间为 1110s，推测
10
{#{QQABKYiQggCAQAAAARhCEQXaCAAQkAACCIoGBAAIMAABQRFABAA=}#}
N2O5 浓度从 0.48mol/L 减小为 0.24mol/L，所用时间可能为 1110s，则 t 为 2820s，又随反应
进行，反应速率逐渐减小，则推测 t 可能为 2900，故 C 正确；
D． 反应达平衡后再加入 100mL 四氯化碳，所有物质的浓度均减小，溶液颜色变浅，故 D
错误；
故选 BD。
13. D
A K =c(Ag+ )2 c(CrO2- )=(1 10-3 -5【解析】 ． sp 4 ) 1 10 1 10
-11
，当
c(CrO2- ) 25 10-5 +
K（Ag CrO）
mol/L c(Ag ) sp 2 4 1 10
-11
4 时， 2 10
-4mol/L ，
c(CrO2-4 ) 25 10
-5
故 A 正确；
B．X 点为Ag2CrO4的不饱和溶液，加入0.1mol L 1 AgNO3 溶液，c(Ag+ ) 2-增大，c(CrO4 )
在达到饱和前不变，向 X 点Ag2CrO4溶液中加入0.1mol L 1 AgNO3 溶液，可使溶液由 X
点变为 Y 点，故 B 正确；
C．Ksp 只受温度影响，温度不变平衡常数不变，t℃时，Y 点和 Z 点时Ag2CrO4的Ksp相
等，故 C 正确；
D．NaCl + -固体没有给出加入量，不能确定此时 c(Ag ) c(Cl )>Ks（p AgCl），不能确定是否
生成白色沉淀，故 D 错误；
故答案为 D。
14. B
K 1 10 14
【解析】A．Kh(NaB)= W = 5 =6.25×10-10，A 正确；K（a HB） 1.6 10
c HB c A- c A- c HB c H+ K HA
B a． = = =10 - - ，与 pH 无关，或者说 pH=4 时c B c HA c B c HA c H+ Ka HB
c HB c A -
- 的值与 pH=3 的一样大，B 错误；c B c HA
C．滴入 20mLHA 溶液后，NaB 与 HA 恰好反应得到等物质的量浓度 NaA 和 HB 混合溶液，
NaA 微弱水解，HB 微弱电离，由于 Ka(HA)=1.6×10-4，则 Ka(HB)=1.6×10-5，可推知 HB 电
离程度大于 NaA 水解程度，则混合溶液成酸性，根据平衡产物可判断存在关系：
c B c HA ，C 正确；
D．滴入 20mLHA 溶液后，NaB 与 HA 恰好反应得到等物质的量浓度 NaA 和 HB 混合溶液，

根据电荷守恒式可知溶液中存在关系： c A c OH c B c Na c H ，D
正确；
答案选 B。
15.BC
+ －
【解析】A．根据 NH3 H O 2 NH4 +OH 可得氨水的电离平衡
K = c(NH
+
4 ) c(OH
－） c(OH－)2 －
b ，可得 c(OH )= K ·c (NHc(NH H O c (NH H O) b 初始 3
H2O) 。已知
3 2 ） 初始 3 2
a 点溶液中 NH3 H2O 浓度为0.100mol L 1，带入上述计算式可得
c(OH－)= K b·c (NH3 H2O) 1.7 10
5 0.1 1.3 10 3mol L-1 ，A 正确；
初始
B．b 点时溶液中为等浓度的氯化铵和氨水，氯化铵的水解平衡常数
11
{#{QQABKYiQggCAQAAAARhCEQXaCAAQkAACCIoGBAAIMAABQRFABAA=}#}
-14
Kh= Kw = 1 10 -5 5.9 10
10
，可知氨水电离能力强于氯化铵的水解能力，溶液为碱性，
Kb 1.7 10
c(OH－)>c(H +) +，根据电荷守恒 c(NH4 )+c(H
+ )=c(OH- )+c(Cl- ) + -可得 c(NH4）>c(Cl）。等
- +
浓度氯化铵和氨水混合溶液中存在物料守恒 2c(Cl )=c(NH3 H2O)+c(NH4 )，又因为
c(NH+）>c(Cl-） c(NH+4 ，可得 4 )>c(Cl
-)>c(NH3 H2O) ，故 B 错误；
C．c 点时溶液溶质为氯化铵溶液，铵根离子在水中发生水解，离子反应式为
NH+4 +H2O NH H O+H
+
3 2 ，溶液中一水合氨的浓度约等于氢离子浓度，而溶液呈酸
－
性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，可推得 c(NH3 H2O)>c(OH ），C 错误；
D．d 点溶液中为等浓度的盐酸和氯化铵溶液，溶液中有物料守恒：
c(Cl－)=2c(NH3 H2O)+2c(NH
+
4 )
+
和电荷守恒： c(NH4 )+c(H
+ )=c(OH－)+c(Cl－），将物
+ － +
料守恒带入电荷守恒中可得 c(H )-c(OH )=2c(NH3 H2O)+c(NH4 )，D 正确；
故选 BC。
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. ①. 3H2 (g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9 kJgmol-1 ②. K1 K2
16
③. d ④. CO2 ⑤. 0.225 ⑥. ⑦. bd ⑧. B3
【解析】
【详解】(1)①CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)△H1 =+41.1 kJ mol 1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H2= 90.0 kJ mol
1
根据盖斯定律①+②：3H2 (g)+CO2 (g CH3OH(g)+H2O(g)△H=(41.1 90.0)kJ mol 1= 48.9
kJ mol 1，用 K1、K2表示此反应的化学平衡常数 K= K1 K2 ，故答案为：3H2 (g)+CO2
(g CH3OH(g)+H2O(g)△H= 48.9 kJ mol 1；K1 K2 ；
(2)a. 高温使平衡逆向移动降低 CH3OH 产率，高压平衡正向移动提高 CH3OH 产率，故 a 错
误；
b. 低温平衡正向移动提高 CH3OH 产率，低压使平衡逆向移动降低 CH3OH 产率，故 b 错误；
c. 高温使平衡逆向移动降低 CH3OH 产率，低压使平衡逆向移动降低 CH3OH 产率，故 c 错
误；
d. 低温高压平衡正向移动提高 CH3OH 产率，故 d 正确，
故答案为：d；
n H2
(3)X 平衡转化率随着 的增大，而增大，根据勒夏特列原理，增大一种反应物的量，n CO2
可以提高另一种反应物的转化率，则 X 为 CO2，故答案为：CO2；
(4)①3H2(g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)
起始 c(mol L 1) 3 1 0 0
转化 c(mol L 1) 2.25 0.75 0.75 0.75
平衡 c(mol L 1) 0.75 0.25 0.75 0.75
v(H 2.25mol/L2 )= =0.225 mol L-1 min -1；10min
c H2O c CH3OH 0.75 0.75 16 16
②K= = 0.25 0.75 3 = ，故答案为： ；c CO2 c H2 3 3
③a. 3v 正(H2) =v 逆(CH3OH)，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，
故 a 错误；
12
{#{QQABKYiQggCAQAAAARhCEQXaCAAQkAACCIoGBAAIMAABQRFABAA=}#}
b. 该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当容器中气体压强不随时间
而变化时，说明该反应达到平衡，故 b 正确；
c. c (H2) : c (CO2) =1 : 1，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故
c 错误；
d. 该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量不断减小，气体总质量不变，
反应过程中气体平均相对分子质量不断减小，当容器中气体平均相对分子质量不随时间而变
化时，说明反应达到平衡，故 d 正确；
故选 bd；
④分别对比 AB、CD 实验，Cu/ZnO 纳米片催化剂，甲醇的选择性高，对比 BD，温度升高，
CO2 的转化率升高，但甲醇的选择性降低，CO2生产甲醇的最优选项为 B，故答案为：B。
17. （1）2 （2）酸式滴定管
（3） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红
色，且半分钟内不褪色
（4）22.60 （5）BC
18.（1 ）正盐 （2）ClO CO2 H2O=HClO HCO3
（3） ①. H2A HA
+H+ ②. HA H+ +A2
b
4 10 7（ ）
a b
19. （1）CD （2）<
1
（3） ①. bd ②. X ③. 或 0.0625
16
20.（1） ①. H2+ H3 ②.ⅱ
（2）9 （3） ①. 9.6 ②. D ③. p1＞p2＞p3 ④. T℃时以反应Ⅱ为主，反
应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
13
{#{QQABKYiQggCAQAAAARhCEQXaCAAQkAACCIoGBAAIMAABQRFABAA=}#}