9.3 溶液的浓度 课件 (共21张PPT内嵌视频)2023-2024学年人教版化学九年级下册

(共21张PPT)
课题3 溶液的浓度
死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。
死海的中盐浓度怎样定量表示呢？
1.能说出溶质质量分数的概念和表示的含义。
2.能区分溶质质量分数和溶解度。
3.能掌握溶液稀释、浓缩的方法。
知识点 溶质的质量分数
（1）概念：_____________和_____________之比
（2）公式：
溶质的质量
溶质质量分数＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量
溶质质量分数＝ --------------------------- × 100﹪
溶质的质量 溶剂的质量
+
探究一、比较溶液的浓稀
【实验1】
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
【视频】三种浓稀不同的硫酸铜溶液
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
结论 对于有色溶液来说，__________________
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
颜色越深，浓度越大
溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大。
【实验2】
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm ）。
10gNaCl
20gNaCl
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
溶液质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大
36 % 的食盐溶液的含义
①36g食盐溶于64g水形成的溶液。
②食盐的质量占整个食盐溶液的36%。
③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐36g。
④组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =36 : 64 : 100
溶质质量
溶液质量
探究二、溶质的质量分数与溶解度的区别
“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其含义是什么？
在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。
在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。
已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说“20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
36g
100g
100g+36g
溶质的质量分数为=36g/（100g+36g）=26.5%≠36%
T0C时饱和溶液的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱和溶液中溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)。
小于
讨论：20oC时，某同学配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数为25%，请判断他的说法是否正确？（提示：20oC时，硝酸钾的溶解度为31.6g）
说法错误，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为
=31.6g/（100g+31.6g）≈24%<25%，20oC时配制硝酸钾溶质质量分数最大为24%，不可能为25%。
溶解度与溶质质量分数的比较
区别 溶解度 溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量
任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比
某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
一定温度
不定温度
饱和状态
可饱和，可不饱和
g
无单位
1.现有100g质量分数为30%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数稀释为20%，你有方法实现吗？
（1）加入50水
（2）加入100g质量分数为10%的硝酸钠溶液
探究三、溶液的稀释、浓缩
1．计算原理在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。
2．溶液稀释的方法与计算公式
(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
稀释规律
2.现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，有人觉得增加10g硝酸钠即可，你觉得是否正确，说说你的方法？
（1）蒸发掉50g水
（2）加入12.5g硝酸钠
（3）加入100g质量分数为30%的硝酸钠溶液
不正确
1.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（ ）
A．100 g水中溶解15 g氯化钠
B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化钠
D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
A
2.在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10
C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11
B
3.现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（　　）
A．蒸发掉溶剂质量的一半
B．蒸发掉50 g溶剂
C．加入10 g硝酸钠
D．加入20 g硝酸钠
B
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。
（1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为
________。
（2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数
为_______。
（3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为________。
（4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为________。　　　　
20%
12.5%
26.3%　
15.5%
20%
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg
Sg +100g
100%
二、溶液稀释、浓缩的方法