参考答案：
1．D
【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，
故 A 正确。
B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O 元素化合价发生变化，
反应属于氧化还原反应，故 B 正确。
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 C 正确。
D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故 D 错误。
故选 D。
2．A
【详解】A．NaHCO3与胃液的主要成分 HCl 反应，用于治疗胃酸过多，A 正确；
B．Na 的密度小于水，浮在水面上，B 错误；
C．碳酸钠稳定性好，受热不分解，故不能作膨松剂，C 错误；
D．钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，D 错误；
故答案为：A。
3．D
【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，能与酸反应生成盐和水的
氧化物为碱性氧化物，据此分析解题：
A．Na2CO3不是氧化物，是盐，A 不合题意；
B．CO 既不与酸反应也不与碱反应，是不成盐或者中性氧化物，B 不合题意；
C． Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，C 不合题意；
D． Fe2O3 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D 符合题意；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．1mol/L 的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故 A 错误；
B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故 B 错误；
C．点燃 H2前需验纯，故 C 错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故 D 正
确；
故选 D。
5．C
【详解】A．Fe2O3 和 Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成碱和氧气，不属于碱性氧化
物故 A 错误；
B．磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾( FeSO4 7H2O )为纯净物，故 B 错误；
C．CH3COOH、 NH3 H2O 、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故 C 正确；
D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱( Na2CO3 )属于盐，故 D 错误；
答案选 C。
6．D
答案第 1页，共 7页
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【详解】A．HCl→Cl2中 Cl 元素化合价升高，发生氧化反应，A 项不选；
B．Mg→Mg2+中 Mg 元素化合价升高，发生氧化反应，B 项不选；
C．Cl-→AgCl 中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 项不选；
D．CuO→Cu 中 Cu 元素化合价降低，发生还原反应，D 项选；
答案选 D。
7．B
【详解】A. N2（O2）——通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，A 正确；
B. Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸, 铁和氧化铁都可以与过量盐酸反应，B 错误；
C. H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸可以吸收水分，氢气被干燥，C 正确；
D. NaOH 溶液（Na2CO3）——加适量 Ca(OH)2 溶液，适量氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，过滤后除去沉淀，D 正确；
答案选 B。
8．C
【详解】A．氢氧化钾为强电解质，在水中发生完全电离：KOH K OH ，A 正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：
2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O ，B 正确；
C．石灰石难溶于水，在离子方程式中以化学式表示，与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化
CaCO 2H Ca 2 碳和水： 3 +CO2 H 2O ，C 不正确；
D．硝酸为强酸，浓硝酸中硝酸发生完全电离，铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和
水：Cu 4H 2NO 3 Cu
2 2NO2 2H2 O，D 正确；
故选 C。
9．B
【详解】A．钠在氯气中点燃生成过氯化钠，可直接化合，故 A 不选；
B．次氯酸不能通过化合反应制取，故 B 选；
C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故 C 不选；
D．铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，故 D 不选；
故选 B。
10．B
【详解】A 2 ．Ba2+和 SO 4 会反应生成沉淀，不可以大量共存，A 项错误；
B K+ Na+ NO ． 、 、 3 、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，
B 项正确；
C．且加入氢氧化钠溶液后，会与 Fe3+反应产生沉淀，不符合题意，C 项错误；
D．四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳
酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，D 项错误；
故选 B。
11．B
【分析】配置一定量物质的量浓度的溶液要用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶。
【详解】A．配置一定量物质的量浓度的溶液未用到漏斗，A 错误；
答案第 2页，共 7页
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B．配置一定量物质的量浓度的溶液要用到容量瓶，B 正确；
C．配置一定量物质的量浓度的溶液未用到温度计，冷却至室温即可，C 错误；
D．配置一定量物质的量浓度的溶液未用到蒸发皿，D 错误；
故选 B。
12．D
【详解】A．4.6g Na 的物质的量为0.2mol，产生标准状况下氢气的体积为 2.24L，标准状况
不是常温，选项 A 错误；
B．0.5mol L 1NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含CI 的物质的量，选项 B 错误；
C．S 在O2中燃烧生成SO2 ，8g S的物质的量为0.25mol，其在足量O2中完全燃烧，转移的
电子数约为6.02 1023 ，选项 C 错误；
D．标准状况下，22.4L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1mol，1 个CO2和SO2 分子均由
3 个原子构成，故所含原子数约为1.806 1024 ，选项 D 正确。
答案选 D。
13．D
【详解】A．苏打饼干的制作原料含有小苏打，A 正确；
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B 正确；
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C 正确；
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D 不正确；
故选 D。
14．B
【详解】A、铜与盐酸不反应，A 错误；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，
丙是硝酸铜，与铁发生置换反应生成丁是铜，铜与氧气化合生成氧化铜，B 正确；
C、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，
丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，C 错误；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，
丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，D 错误。
答案选 B。
15．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，故
A 不选；
B 2 ．由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在CO3 或HCO3 ，产生不溶于硝酸的
白色沉淀，则证明溶液中存在Cl ，故 B 不选；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而
呈现雾状，故 C 不选；
D．将金属 Na 投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，故 D 选；
故选 D
16．D
【详解】A．铁与高温水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故 A 错误；
B．加热Fe OH 3，反应生成氧化铁和水，Fe2O3加水不溶解，故 B 错误；
答案第 3页，共 7页
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C．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe3O4 ，故 C 错误；
D．维生素 C 能将Fe3 转化为Fe2 ，铁离子做氧化剂，根据氧化还原反应原理得到该过程中
维生素 C 作还原剂，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
17．(1)H++ HCO-3 =H2O+CO2↑
高温
(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(3)SO2+OH-= HSO-3
(4)+2 还原(5)N 和 S
(6) 15:1 1.25
【详解】（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即 NaHCO3和 H+
-
反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++ HCO3 =H2O+CO2↑，故答案为：
H++ HCO-3 =H2O+CO2↑；
高温
（2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答
高温
案为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；
（3）SO2 是一种酸性氧化物，有类似 CO2的性质，则过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成
NaHSO - -3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-= HSO3，故答案为：SO2+OH-= HSO3；
（4）84 消毒液的主要成分为 NaClO，与 HCl 发生反应，产生有毒黄绿色气体 Cl2，试管内
可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（5）已知黑火药的爆炸反应为 2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 ，该反应中 S 和 N 的化
合价降低，故被还原的元素是 N 和 S，故答案为：N 和 S；
（6）根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之
比为 10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有 3 个 N 原子，所以被氧化和被还原的 N 原子的物质
的量之比为 15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15：1，由反应可知转移 10mol
44.8L
电子生成 16mol 氮气，则标准状况下生成 44.8L 即 =2molN 时转移电子个数为
22.4L / mol 2
10mol
2mol N mol-1A =1.25NA，故答案为：15:1；1.25。16mol
18．(1) MnO2 4HCl 浓 @ MnCl2 Cl2 2H2O
答案第 4页，共 7页
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(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)
(4) 2OH Cl2 Cl
ClO H2O
(5) Cl ClO 2H Cl2 H2O
(6)b
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，洗气瓶①中盛放饱和食盐水除氯气
中的氯化氢，洗气瓶②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，烧杯中的氢氧化
钠吸收氯气，防止污染。
【详解】（1）发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应
的化学方程式是MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H 2O ；
（2）洗气瓶①除氯气中的氯化氢，装置①中的试剂是饱和食盐水；洗气瓶②干燥氯气，装
置②中的试剂是浓硫酸；
（3）用向上排空气法收集氯气，装置为 ；
（4）尾气处理装置中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式
是 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
（5）充分吸收了尾气之后的吸收液中含有氯化钠、次氯酸钠，向吸收液中滴加盐酸，产生
了有刺激性气味的氯气，该反应的离子方程式为 Cl-+ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O；
（6）a．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 ，故不选 a；
b． NaHCO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和次氯酸不反应，向饱和NaHCO3溶
液中加入足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含盐酸，不能说明含有 HClO，故选 b；
c．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故不选 c；
d．向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明碘离子被氧化为碘分子，证明氯水
具有氧化性，故不选 d；
选 b；
19．(1)ad
(2) 21.0mL EFCDA de
(3)（500mL）容量瓶、蒸发皿
【分析】除去粗盐中泥沙、Ca2+、Mg2+ SO2 、 4 等杂质，溶解后，先过滤除掉泥沙，除去杂
答案第 5页，共 7页
{#{QQABKYgUggioQAJAABgCEQEICACQkAACAAoGhAAIIAABwQFABAA=}#}
质离子需要考虑试剂添加的顺序，Mg2+用 NaOH SO2 溶液沉淀除去， 4 用 BaCl2 溶液沉淀除
去，Ca2＋用 Na2CO3 溶液沉淀除去，但加入的溶液都要过量，因此过量的氯化钡要用碳酸钠
除去，则碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液后面，最后加盐酸、溶液蒸发结晶。
【详解】（1）除去粗盐中泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2 4 等杂质，溶解后，先过滤除掉泥沙，除
2
去杂质离子需要考虑试剂添加的顺序，Mg2+用 NaOH 溶液沉淀除去，SO4 用 BaCl2 溶液沉
淀除去，Ca2+用 Na2CO3 溶液沉淀除去，但加入的溶液都要过量，因此过量的氯化钡要用碳
酸钠除去，则碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液后面，最后加盐酸、溶液蒸发结晶，ad 符合题
意，故选 ad。
（2）①实验室没有 480mL 的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择 500mL 容量瓶配制，
配制 500mL 0.5 mol L 1盐酸，溶质物质的量=0.5L×0.5 mol L 1 =0.25mol，设所需浓盐酸体积
1.19g cm-3 VmL 36.5%
为 x mL，则盐酸的物质的量为 1 =0.25mol，解得所需浓盐酸体积36.5g mol
V=21.01mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 21.0mL。
②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作
的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G。
③a．该实验是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸馏水，最后定容时
可以少加水，对配制溶液的浓度无影响，a 不符合题意；
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制
溶液的浓度偏高，b 不符合题意；
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制
溶液的浓度偏高，c 不符合题意；
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出，导致溶质减少，因此溶液的浓度偏低，d 符
合题意；
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积
不变，故最终导致配制溶液的浓度偏低，e 符合题意；
故合理选项是 de。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量
筒，不需要(500mL)容量瓶、蒸发皿。
21．(1) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2∶1
(2) Cl 2Fe2 2Fe3 2 2Cl
还原性
(3) 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 过量铁粉 过滤
【分析】金属 A 的焰色反应为黄色，则 A 为 Na。A 与水反应生成气体甲为 H2、物质 C 为
NaOH。C 与 F 反应生产线红褐色沉淀 G 为 Fe(OH)3，可知 F 含有 Fe3+。黄绿色气体乙为 Cl2，
乙与甲反应生成气体丙为 HCl，HCl 的水溶液 D 为盐酸，由转化关系可知金属 B 为 Fe、E
为 FeCl2、F 为 FeCl3。
【详解】（1）反应①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为
2Na 2H2O 2NaOH H2 ，水中氢元素化合价降低，该反应中的氧化剂为H2O，还原产
答案第 6页，共 7页
{#{QQABKYgUggioQAJAABgCEQEICACQkAACAAoGhAAIIAABwQFABAA=}#}
物为氢气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1。故答案为：
2Na 2H2O 2NaOH H2 ；2∶1；
（2）反应④氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式Cl2 2Fe
2 2Fe3 2Cl ，铁元素
2 3
化合价升高，证明 E 中的阳离子亚铁离子具有还原性。故答案为：Cl2 2Fe 2Fe 2Cl ；
还原性；
（3）F 溶液为氯化铁，常用于腐蚀覆铜印刷电路板，铁离子将铜氧化而溶解，相关的离子
方程式 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 。腐蚀结束后，加入过量铁粉、过滤，得到 b 为铜，X 为氯
化亚铁，过滤分离出铜，通入氯气，实现 F 溶液再生，“试剂 a”和“操作”分别为过量铁粉、
过滤。故答案为： 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 ；过量铁粉；过滤。
答案第 7页，共 7页
{#{QQABKYgUggioQAJAABgCEQEICACQkAACAAoGhAAIIAABwQFABAA=}#}郑州钱学森实验学校 2023-2024 学年上学期第一学期第二次月考
化学试题
相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．NaHCO3 可以用作治疗胃酸过多的药剂 B．钠的密度比水大
C．Na2CO3可用作糕点面包的膨松剂 D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
3．下列属于碱性氧化物的是
A．Na2CO3 B．CO C．Na2O2 D．Fe2O3
4．下列有关实验装置，能达到实验目的的是
A．用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B．用图 2 所示装置制取干燥的 NH3
C．用图 3 制备并检验 H2的可燃性 D．用图 4 装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
5．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A．Na2O、Na2O2、Fe2O3 都是碱性氧化物
B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
C．CH3COOH、NH3 . H2O、HClO 都是弱电解质
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6．下列变化过程属于还原反应的是
A．HCl→Cl2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu
7．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错．误．的是（ ）
A．N2（O2）——通过灼热的铜网 B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶 D．NaOH 溶液（Na2CO3）——适量 Ca(OH)2 溶液、过滤
8．下列方程式不．能．表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：KOH K OH
B．氯气与氢氧化钠溶液反应： 2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO2 3 2H CO2 H2O
D 2 ．铜与浓硝酸反应：Cu 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2 O
9．下列物质中， 不能通过化合反应生成的是
试卷第 1页，共 4页
{#{QQABKYgUggioQAJAABgCEQEICACQkAACAAoGhAAIIAABwQFABAA=}#}
A．NaCl B．HClO C．Fe(OH)3 D．FeCl2
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl- SO 2 、 + 4 B．K 、Na+、NO -3 、OH
C H+ NH Fe3+ 2 ． 、 4 、 、SO 4 D．Ba2+、Cl-、HCO 3 、NO 3
11．实验室配制 100mL1mol L 1 NaOH 溶液，需要用到的仪器是
A．漏斗 B．容量瓶 C．温度计 D．蒸发皿
12．下列说法正确的是
A．将 4.6 g Na 置于足量的 H2O 中，充分反应产生常温下 2.24 L 气体
B． 0.5 mol L 1 NaCl溶液中含Cl 的物质的量为0.5 mol
C．8 g S在足量 O2中完全燃烧，转移的电子数约为9.03 1023
D．标准状况下，22.4 L SO2 和 CO2 的混合气体中所含原子数约为1.806 1024
13．下列说法不正确的是
A．苏打饼干的制作原料含有小苏打
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多
C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是 Ca(ClO)2
14．根据下列所示的转化关系，推断甲物质是( )
甲 乙 丙 丁 甲
A．Cu B．CuO C．MgO D．Mg
15．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确是
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
2- 2-
向某未知溶液(不含SO4 )中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无 未知溶液中含有 Cl-，一定不含COB 3
或
气体产生，但有白色沉淀出现 HCO3-
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明 Na 比Cu活泼
16．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，
以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关
系，下列说法正确的是
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B.加热 Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为 Fe(OH)3
C.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速被氧化成 Fe2O3
D.维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 作还原剂
试卷第 2页，共 4页
{#{QQABKYgUggioQAJAABgCEQEICACQkAACAAoGhAAIIAABwQFABAA=}#}
二、填空题（每空 2 分，共 52 分）
17．(14 分)化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程
式： 。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(3)补铁剂中的铁元素化合价为 ，常和维生素 C 一起服用，说明维 C 具有 性。
(4)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(5)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比
为 。标准状况下生成 44.8LN2时转移电子个数为 NA ( NA为阿伏加德罗常数的值)。
18．(16 分)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的 Cl2 并探究其性质，回答下列问题：
(1)发生装置中制取 Cl2，的化学方程式是 。
(2)除杂装置①中的试剂是 ；装置②中的试剂是 。
(3)将虚线框中的收集装置补充完整 。
(4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是 。
(5)将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的
离子方程式 。
(6)将制得的 Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不．能．得出相应结论的
是 。(填字母)。
操作 现象 结论
a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 Cl2
b 向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含 HClO
c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性
19．(10 分)回答下列问题:
(1) 2 海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca 2 、Mg2 、SO4 等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；
②加入过量的 NaOH 溶液；③加入过量的 BaCl2溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是 。（填选项字母）。
a．⑤⑥③②①⑥④⑦ b．⑤⑥①③②⑥④⑦ c．⑤⑥③①②④⑥⑦ d．⑤⑥②③①⑥④⑦
(2)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.500 mol L 1，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用
上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL。
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盐酸
分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl 质量分数/：36.5%
①需量取的浓盐酸的体积为： mL。
②下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→ → → → →G。
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。（填标号）。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)配制 500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有 。（填仪器名称）
20．(14 分)现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反
应的产物及条件没有全部标出)。
(1)反应①的化学方程式为 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(2)写出反应④的离子方程式 ，该反应证明 E 中的阳离子有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离
出铜，并实现 F 溶液再生：
“试剂 a”和“操作”分别为 、 。
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