高二月考2化学答案
1-5 CBACA 6-10 CAABA 11-15 BBAD C 16-20BBBDD
21 . (前四空各1分 最后一空4分其余每空2分，共16分)
(1) ds N 15 1 1s22s22p63s23p63d104s1
12 4 (3)
22：(前两个空各1分，其余每空2分共16分)
(1)检查是否漏水、润洗（每空1分）
(2)③
(4)AD
(5)① a c(Na+)＞c(SO42 )＞c(NH4+)＞c(OH )=c(H+)
② 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 酸式 67%
( 前四空各1分，其余2分共20分)
(1)
.
(2)-905kJ·mol-1
(3)因为电负性:F>l≈C，所以在CF3I中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间共用电子对偏向于C，I显+1价，则CF3I发水解时，生成CHF 和HIO。
(4)SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO D Y
2HSO＋2e-=2SO＋H2↑
（5）B2023-2024学年度第一学期
遵化市第一中学高二年级月考2化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64
一．单项选择题：（本题共20小题，1-12每小题2分，13-20每小题3分，共48分）。
1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2.下列各组微粒中微粒半径由大到小的是 ( )
A.N、P、Si、Al B.O2-、F-、Na+、Mg2+
C.Al3+、Mg2+、K+、Li+ D.F、Cl、Br、I
3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系: ( )
据此判断下列说法正确的是 ( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH>0
D.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g) ===SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
4.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A. 2Na ＋2H2O==2NaOH＋H2↑
B. SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O
C. Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2＋2NH3↑
D. AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较正确的是 ( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
6.由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A. 稳定性： B. 键长：
C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅
7.下列因素能使水的电离平衡向右移动且可以使溶液呈酸性的是( )
A．NH B． -C．升高温度 D．NaHSO4
8.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是( )
A．离子半径：Y＞X
B．33号砷元素与Q同族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y＞Z
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点:ZC.第一电离能:Y>Z D.电负性:W10.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子结构。下列叙述正确的是( )
A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞X
C．简单阴离子的还原性：Z＞W
D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
2022年4月16日,神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4),发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,下列说法正确的是( )
A.肼在反应中为氧化剂
B.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
C.燃烧时吸收大量的热
D.反应中每生成1 mol H2O转移4 mol电子
13.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A.向溶液中通入足量氯气：
B.向溶液中滴加：
C.钠与硫酸铜溶液反应：
D.醋酸除去水垢：
14.在25 ℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是( )
A．a、b两点水的电离程度a小于b
B．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA)C．曲线上a、b两点Ka一定相等
D．25℃时，NaA溶液中c(A－)一定大于NaB溶液中c(B－)
化学上常用AG表示溶液的酸碱度，。
250C时用0.100mol· L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.100mol·L-1 HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00ml
B.B点溶液中存在
C.D点溶液中的
D.时，HB的电离平衡常数
16.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去
17.某化学学习兴趣小组利用如图装置可制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是( )
A．实验开始时，若断开、闭合，电流计指针不发生偏转
B．断开、闭合，一段时间后，电极Ⅰ附近溶液变红
C．电解一段时间后，断开、闭合，电极Ⅰ的反应式为
D．如将电极1换成铁棒将不能制作成燃料电池
18.CaC2晶体的晶胞结构(如图所示)与NaCl晶体的相似,
但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法不正确的( )
CaC2晶体属于离子晶体
B.1个Ca2+周围距离最近且等距离的有6个
C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有4个
19.一种由短周期主族元素组成的离子化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
20.常温下，向氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列正确的是( )
A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中，
C.a、b之间的任意一点：，
D.常温下，氨水的电离常数K约为
二、非选择题
21．（16分）铜晶体晶胞特征、原子之间相互位置关系的平面图如右图所示:
若已知铜的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,铜的相对原子质量为64,请回答:
①铜位于周期表的______区，
其核外电子所处的最高能层符号是________________________。
②核外电子的空间运动状态共有________种；
③未成对电子数目有________个
④铜元素的基态原子核外电子排布式：________________________
⑤位于铜前一族的Fe基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_____________
晶胞中铜原子的配位数为________,一个晶胞含铜原子的数目为________。
该晶体的密度为________g·cm-3(用字母表示)。
22．（16分）
某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：
(1)对于一支洁净的滴定管，使用前两步操作为______、________。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。
(3)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)定量实验应用广泛，如以下两个实验：
①室温时，向100 mL0.1mol.L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol.L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________。
②酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。
反应的离子方程式为______________________。
实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 mol·L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。
高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
计算Na2C2O4的纯度为_________。
23（20分）学习化学一定要领悟好问题情景，如：
(1)①书写以下各微粒的电子式。
—OH___________，HBrO___________，CS2___________，NH4H___ （各一分）
②用电子式表示Na和S形成Na2S的过程___________________
(2)氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。请回答下列问题:
已知:①N2(g)+O2(g) ===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1
③N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1
则反应:④4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是:CH3I+H20→CH3OH+HI和CF I+H O→CF3H+HIO。从电负性的角度分析，为什么CF I水解的产物不是HI的原因
___________________________________________________________________________
(4)工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：
①甲图中A电极上的反应式为 ___________________。
②甲图中B与乙图 (填“C”或“D”)极相连，
进行电解时乙图Z中Na＋向 (填“Y”或“W”)中移动。
③该电解池阴极的电极反应式为 ；
（5）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化
D．
