5.1.硫及其化合物 能力提升（含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.硫及其化合物能力提升-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．车用尿素是利用反应2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是
A．尿素属于有机氮肥 B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．每转移1.6mol电子，减排NO29.2g D．NO2是形成酸雨的主要物质之一
2．以下是一些常用的危险品标志。装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是
A． B． C． D．
3．下列能说明二氧化硫具有漂白性的是
A．二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白
B．二氧化硫通入溴水溶液中，溶液褪色
C．二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去
D．二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液中，紫红色褪去
4．在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是
① ② ③ ④
A．②① B．②④ C．③④ D．③①
5．化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是
A．向煤中添加生石灰可以降低温室气体的排放
B．小苏打可作发酵剂、灭火剂
C．体积分数为75％的乙醇抑菌、消毒效果最好
D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂
6．下列说法中，正确的是
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中 D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
7．下列化合物中，不能通过单质间化合反应制取的是
A． Na2O2 B．FeCl3 C．SO3 D．
8．下列说法不正确的是
A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl
B．用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．热稳定性：NaHCO3 ＜ Na2CO3
D．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有
9．下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂
D．12C的放射性，可用作考古断代
10．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体，厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的、等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化
D．把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为
11．下列说法不正确的是
A．可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多
B．可用于治疗贫血，还是优良的净水剂
C．具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液
D．可用于感光材料
12．规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是
A．将未用完的Na丢入废液缸 B．用力吸闻集气瓶中SO2的气味
C．皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D．用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精
13．实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，用下列方案对溶液进行鉴别，不可行的是
A．用pH试纸分别测两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液
B．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液
C．取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液
D．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液
14．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B．利用图乙制备并收集干燥的氢气
C．利用图丙制备并收集少量的NO2
D．利用图丁制取碳酸氢钠
15．如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是
A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性
B．Y与KOH反应可以生成W
C．Y和Z反应可以生成S
D．W与盐酸反应可以制取X
16．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法不正确的是

A．c处紫色石蕊变为红色
B．a或d处褪色，均说明具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和氧化性
D．试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成
17．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
18．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 氧化性：I2＞Cl2
B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3
C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 紫色褪色 Fe2+有还原性
D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
19．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
20．氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2： 。在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A． B．
C． D．
21．下列实验结论正确的是（ ）
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高
22．将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g
23．实验操作能达到目的的是
选项 目的 实验操作
A 证明氯水具有酸性和氧化性 向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
B 证明有漂白性 将通入溴水或酸性溶液中
C 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
D 验证某补铁口服液中是否含有 向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
24．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．漂白粉(s)
B．
C．
D．
25．标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.lmol/LFe2(SO4)3溶液中充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断正确的是
A．所得沉淀为0.03mol的BaSO4 B．a的取值范围为0.224C．混合气体的体积可能为0.8L D．混合气体中Cl2的体积为0.448L
二、填空题
26．(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为 。
(2)某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
②试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是 ，性质是 。
试管b中的现象是 ，性质是 。
27．大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。
(1)酸雨的pH 5.6(填“>”“<”或“=”)， 下列气体的排放容易形成酸雨的是 (填标号)。
A．CO2 　　　B．SO2 　　　 C．N2 　　　 D．NO2
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 (填标号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(3)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
28．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L 1。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式： ； 。
②酸雨可导致的危害有 (填序号)。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入 进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气 (用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式： ；当装置B中出现 现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘 淀粉溶液的是 (填序号)。
a.酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L 1，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？ 。(写计算过程)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；
B．由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；
C．由得失电子守恒可知，每消耗4mol二氧化氮转移16mol电子，二氧化氮质量为9.2g，物质的量为0.2mol，因此，每转移1.6mol电子，减排NO20.4mol，C错误；
D．二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确；
答案选C。
2．B
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，故对应的图标应为选项B。
本题答案B。
3．A
【详解】A．二氧化硫可以和小麦秸秆中的有色物质反应生成无色物质，体现了其漂白性，A符合题意；
B．二氧化硫使溴水褪色是因为二氧化硫将溴单质还原，体现了其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去是因为二氧化硫可以和碱反应，体现了其酸性氧化物通性，C不符合题意；
D．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锰酸钾还原，体现了其还原性，D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．B
【解析】氯酸钾是强氧化剂，浓硫酸具有强腐蚀性。
【详解】氯酸钾是强氧化剂，故氯酸钾上印有的警示标志是②；浓硫酸具有强腐蚀性，故浓硫酸上印有的警示标志是④；
故答案选B。
5．A
【详解】A．向煤中添加生石灰可以降低SO2的排放，但不能降低CO2的排放，故A错误；
B．小苏打可作发酵剂(焙制糕点)、灭火剂(泡沫或干粉)，故B正确；
C．酒精溶液的杀菌消毒能力不是浓度越大越好，体积分数为75%的乙醇抑菌、杀毒效果最好，故C正确；
D．高铁酸钾(K2FeO4)具有氧化性，能消毒、杀菌，而还原产物Fe3+可以水解产生Fe(OH)3(胶体)、吸附、絮凝悬浮在水中的杂质，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．SO2有较强还原性，使FeCl3溶液转化为FeCl2溶液，溶液变为浅绿色，SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色变为无色，故A正确；
B．SO2与CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故B错误；
C．SO2是污染性气体，不能直接排放到大气中，故C错误；
D．弱酸不能制强酸，盐酸的酸性大于亚硫酸，则少量SO2通入浓的CaCl2溶液中不可以生成白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．Na加热时与O2反应产生Na2O2，能通过单质间化合反应制取，A不符合题意；
B．Fe与Cl2点燃反应产生FeCl3，能通过单质间化合反应制取，B不符合题意；
C．S与O2点燃反应产生SO2，不能直接生成三氧化硫，不能通过单质间化合反应制取SO3，C符合题意；
D．Hg与S混合加热发生反应产生HgS，能通过单质间化合反应制取，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．A
【详解】A．氯气和氯化氢均可被氢氧化钠溶液吸收，不可以用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，故A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能使品红褪色，所以可用品红溶液鉴别SO2和CO2，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，所以热稳定性：NaHCO3 ＜ Na2CO3，故C正确；
D．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，可以检验溶液中是否含有，故D正确；
故选A。
9．B
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥非还原性的酸性和中性气体，A错误；
B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，B正确；
C. SO2可与一些有色物质化合成为无色物质，可用作草帽、纸浆的漂白剂，C错误；
D. 14C的放射性，可用作考古断代，D错误；
故答案选B。
10．C
【详解】A．浓硫酸不能干燥氨气等气体，故A错误；
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为，在此反应中，浓硫酸那个硫化合价降低，只表现强氧化性，故B错误；
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化，故C正确；
D．把足量铜粉投入到只含的浓硫酸中，，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此与足量铜反应得到气体物质的量小于1mol，即气体体积在标准状况下小于，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】A．不稳定加热分解生成二氧化碳，可用于配制发酵粉；能与酸反应，可用作治疗胃酸过多，故A正确；
B．含有亚铁离子，可用于治疗缺铁性贫血；水解最终生成氢氧化铁胶体，能净水，故B正确；
C．的漂白原理是二氧化硫先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，所以亚硫酸只能使紫色石蕊试液变红色不能使其褪色，故C错误；
D．见光易分解，可作感光材料，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；
B．不能用力吸闻集气瓶中SO2的气味，否则可能中毒，B错误；
C．皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；
D．向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．硫酸溶液显酸性，蔗糖溶液显中性，用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，故A可行；
B．硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，蔗糖溶液与氯化钡不反应，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别，故B可行；
C．常温下，Cu与硫酸溶液、蔗糖溶液均不反应，所以不能用Cu片鉴别，故C不可行；
D．硫酸是电解质，其溶液可导电，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以可通过导电性实验鉴别，故D可行；
综上所述，不可行的是C项，故答案为C。
14．A
【详解】A．图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色， 可以验证SO2具有漂白性、还原性，A正确；
B．氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；
C．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D错误；
故选A。
15．C
【分析】根据元素化合价与物质类型可知：Z是H2S，Y是SO2，X是H2SO4，W是K2SO4，然后根据物质性质分析解答。
【详解】A．X是H2SO4，Y是SO2，在实验室中一般可以使用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，反应过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．SO2与KOH发生反应产生K2SO3、H2O，不能直接反应产生K2SO4，B错误；
C．H2S、SO2混合，发生氧化还原反应产生S单质和H2O，C正确；
D．K2SO4与盐酸不能发生反应，因此不能制取得到的H2SO4，D错误；
故合理选项是C。
16．B
【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生SO2气体，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，能够使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4褪色；SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应，为防止SO2污染大气，最后尾气用安全气囊进行收集。
【详解】A．根据分析，c处紫色石蕊变为红色，A正确；
B．根据分析，a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，B错误；
C．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2又体现出浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
18．C
【详解】A．将新制氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，说明氧化性： Cl2＞I2，故A错误；
B．将过量的CO2通入CaCl2溶液中，无白色沉淀生成，说明弱酸不能制强酸，即酸性：HCl＞H2CO3，故B错误；
C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，说明Fe2+能还原，说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D．SO2通入溴水中，溶液褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，故D错误；
故答案为C。
19．C
【详解】A．硫和氧气反应生成SO2，故不选A；
B．二氧化硫和足量氢氧化钠反应生成，故不选B；
C．二氧化硫和水、氧气反应生成硫酸，故选C；
D．被硝酸氧化为，不能生成二氧化硫，故不选D；
选C。
20．D
【详解】A．ClO-与SO2在水溶液中发生反应时，ClO-作氧化剂，得电子化合价降低，不可能生成，A不正确；
B．由题给信息可知，在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，在光照条件下HClO发生分解反应，应生成HCl和O2，B不正确；
C．Fe在Cl2中燃烧，一定生成FeCl3，C不正确；
D．Cl2通入NaOH溶液中，发生歧化反应，生成NaClO、NaCl和水，D正确；
故选D。
21．C
【详解】A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I2，不是碘离子，故A项错误；
B.能溶于盐酸的碳酸盐沉淀有很多，比如碳酸钙、碳酸钡等，不一定是钡离子，故B错误；
C.检验检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀，故C项正确；
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，是因为在加热过程中铝与空气中氧气反应生成三氧化二铝，证明三氧化二铝熔点高于铝的熔点，故D错误；
故答案为C。
22．C
【详解】Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。反应产生的气体为SO2、H2的混合物。二者的物质的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根据方程式可知反应消耗Zn的物质的量与反应产生的氢气的物质的量相等，n(气)=10.5mol，则反应消耗Zn的物质的量是0.5mol，消耗的Zn的质量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反应后剩余的Zn 的质量是m=35g-32.5g=2.5g，故选C。
23．A
【详解】A．氯水含有盐酸和次氯酸，可使石蕊试液先变红后褪色，可证明氯水具有酸性和氧化性，故A正确；
B．将通入溴水或酸性溶液中，二氧化硫被氧化，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．84消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，故C错误；
D．向该口服液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化，无法排除原溶液中是否含有铁离子，故D错误；
故选A。
24．C
【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，石灰水中Ca(OH)2浓度太小、不适宜制漂白粉，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，应把二氧化碳通入用氨饱和的饱和食盐水中以析出碳酸氢钠晶体，故B错误；
C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；
D．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫而不是三氧化硫，故D错误；
答案为C。
25．C
【分析】SO2会和Cl2、Fe3＋发生氧化还原反应，离子方程式分别为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=＋2Fe2＋＋4H＋。而且Cl2的氧化性比Fe3＋的氧化性强，SO2先与Cl2反应，再和Fe3＋反应，而且按照题意，溶液的棕黄色变浅，说明Fe3＋发生了反应，所以Cl2反应完全。加入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀。
【详解】A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀11.65g。SO2被Cl2、Fe3＋氧化成，而且原溶液中也有，所以白色沉淀为BaSO4，BaSO4的摩尔质量为233g·mol－1，11.65gBaSO4的物质的量，A项错误；
B．根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况，若SO2全部被Cl2氧化，而没有被Fe3＋氧化，发生的反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－，SO2和Cl2的比例为1：1。原Fe2(SO4)3溶液中含有的物质的量,生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.05mol，则SO2被氧化生成的的物质的量为0.05－0.03mol=0.02mol，混合气体中Cl2的物质的量也为0.02mol，混合气体的体积为。第二种情况，SO2除了被氯气氧化外，还被Fe3＋氧化，利用极值法，氯气最少，则溶液中Fe3＋反应完全，根据离子方程式SO2＋2Fe3＋＋2H2O=＋2Fe2＋＋4H＋，SO2和Fe3＋的物质的量之比为1：2，溶液中的Fe3＋的物质的量，则与Fe3＋反应的SO2为0.01mol，混合气体中Cl2的物质的量为0.02mol-0.01mol=0.01mol，则混合气体的体积为。故a的取值范围为0.672C．根据B项分析，混合气体的体积可能为0.8L ，C项正确；
D．根据上述分析混合气体中Cl2体积应小于0.448L，故D错误。
故选C。
26． C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 漂白性 紫色石蕊变红 酸性氧化物
【详解】(1) 浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)Cu与浓硫酸在加热情况下反应，方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。该实验检验生成的气体SO2的相关性质。将生成的气体通入品红溶液，品红褪色，证明SO2具有漂白性；通入紫色石蕊溶液，溶液变红，证明SO2是酸性氧化物，与水反应生成了酸。
27．(1) ＜
BD
(2)C
(3)2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 (或2SO2 +O2 + 2H2O = 2H2SO4)
【详解】（1）酸雨指的是pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落的过程中，吸收并溶解了空气中的SO2、NO2等物质，就会形成pH低于5.6的酸性降水。
（2）减少酸雨的产生则需要减少SO2等气体的排放，①③⑤措施减少了SO2等的排放，②④措施没有减少了SO2等的排放，选择C项。
（3）pH变小则说明酸雨样品的酸性增强了，主要原因是O2氧化了酸雨样品中的H2SO3（或SO2），相关的化学方程式为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 （或2SO2 +O2 + 2H2O = 2H2SO4）。
28．(1) ① 2SO2+O22SO3 SO3 + H2O =H2SO4 ABD 石灰石 2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4 + 2CO2
(2) c→d→b→a→e I2+ SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 当B中蓝色褪去 A C n(SO2)=n(I2)=0.05×0.02=0.001mol，m(SO2)=0.001×64=0.064g = 64mg， V(SO2)=0.001×22.4=22.4 ml， V(总气体)=22.4+297.6 = 320 ml， SO2的含量：=200 mg·L-1 ，严重超标
【详解】（1）①在空气被氧化生成，与雨水形成硫酸，形成硫酸性酸雨，反应方程式为：，；
②酸雨可导致的危害有：腐蚀建筑物、导致树木枯萎、酸化水源、土壤等，故选ABD。
③为了减少酸雨的排放，通常在燃煤中加入石灰石（），发生反应的方程式为：。
（2）①为了测定工业原料气中的含量，先将混合气体通过碘-淀粉溶液，吸收，剩余的和通过排水法出体积，从而得出混合气体中的含量，故装置连接的顺序为：c→d→b→a→e；
②碘单质将氧化，发生反应的方程式为：；当B中的碘单质完全反应时，溶液的蓝色退去，立即停止通气；
③能与且溶液颜色变化比较明显的是紫色的酸性高锰酸钾溶液和橙色的溴水，当溶液颜色褪色时，立即停止通气体；
④根据反应，得出，， ， ， 的含量，故含量严重超标