5.1.硫及其化合物 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.硫及其化合物同步训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是
A．H2 B．O3 C．SO2 D．CO2
2．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
3．下列物质转化能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
4．酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
5．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒物
6．关于SO2与Cl2的叙述中，不正确的是
A．密度都比空气的大 B．水溶液都呈酸性
C．都具有刺激性气味 D．都具有漂白性，可以共用以增强漂白效果
7．实验室制氯化氢气体的正确方法是
A．固体食盐和稀硫酸反应(微热) B．饱和食盐水和浓硫酸反应(微热)
C．固体食盐和浓硫酸反应(微热) D．食盐水和浓硫酸反应(强热)
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．S与过量的O2充分反应可以生成Z
B．Y可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明Z有漂白性
C．密闭体系中，Y与足量的O2充分反应可使Y完全转化为Z
D．P的一种结晶水合物俗称芒硝，是一种常见的中药
9．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
B．接触室中发生的反应为氧化还原反应
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
10．向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（ ）
A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO
C．废液中一定含有SO D．废液中一定含有H2SO4
11．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
12．下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
13．下列关于浓硫酸的说法中不正确的是
A．常作为气体的干燥剂 B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑
C．常温下不能与铁发生反应 D．工业上主要采用接触法制备
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：
B．用足量的NaOH溶液吸收尾气：
C．向中投入固体：
D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：
15．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子
C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
16．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CaO能与水反应，CuO也能与水反应
B．Fe与氯气反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应也生成FeCl3
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物
17．下列物质中，不能由单质化合生成的是
A． FeCl2 B． Na2O C． Fe3O4 D． SO2
18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L HF中含电子数为10NA
B．5.6g铁与水蒸气高温完全反应失去电子数为0.3NA
C．1molNa2O2中含阴阳离子总数为3NA
D．密闭容器中2mol SO2和1mol O2充分反应后硫原子数小于2NA
19．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是
A．迅速褪色 B．不褪色
C．先褪色后又恢复红色 D．慢慢褪色
20．在探究性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．向水溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀是
B．向水溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，体现了还原性
C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D．向水溶液中加入粉末，有气泡产生，说明的酸性强于
21．下列有关实验操作及现象和结论均正确的是
验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含有NH4+
B 向铅丹（Pb3O4）中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体 氧化性：Pb3O4＞Cl2
C 将SO2通入溴水中，溶液褪色 证明SO2有漂白性
D 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 溶液X中含Fe2+
A．A B．B C．C D．D
22．下列离子方程式书写错误的是
A．饱和澄清石灰水中通入足量：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．等物质的量的、与溶液混合：
D．溶液中通入少量：
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法正确的是
A．离子半径大小关系：Y> Z> X
B．C通入到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C．简单氢化物的还原性：Y < Z
D．含氧酸的酸性Z> Y
24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
A．可能有MgCl2 B．一定有MgCl2和NaHCO3
C．一定有K2CO3 D．可能有BaCl2和NaHCO3
25．下列检验及结论一定正确的是（　　）
A．某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-
D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+
二、填空题
26．二氧化硫的物理性质 (阅读教材P2第四段内容)
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
比空气 ，通常情况下1：40
27．皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。
硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。
查阅资料可知：铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。
(1)工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式： 。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备CuSO4溶液，在该反应中硫酸表现出 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。写出反应的化学方程式： 。
(3)试分析以上两种方法哪种好，说明原因： 。
28．根据信息书写反应方程式：
(1)下图所示为S的部分价类二维图。
①写出转化为的化学方程式： 。
②写出水溶液中转化为的化学方程式： 。
(2)以废铜屑为原料，经过下图所示转化可以制取CuI固体(Cu的化合价为+1)：
①写出“酸溶”时反应的离子方程式： 。
②写出“沉淀”时反应的化学方程式： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】导致酸雨的污染物主要是氮氧化物及硫氧化物，故正确答案为C。
2．D
【详解】常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，是因为浓硫酸使铁表面氧化为致密的保护膜，阻止浓硫酸继续与内层的铁进行反应，所以该现象说明了浓硫酸具有强氧化性。故合理选项是D。
3．C
【详解】A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意；
B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意；
C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意；
D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意；
故选：C。
4．C
【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确；
C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误；
D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确；
答案选C。
5．C
【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．SO2与Cl2的相对分子质量分别是64、71，因此密度都比空气的大，A正确；
B．SO2溶于水生成亚硫酸，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水溶液都呈酸性，B正确；
C．SO2与Cl2都是具有刺激性气味的气体，C正确；
D．SO2与Cl2都具有漂白性，但二者共用发生反应2H2O+SO2+Cl2＝H2SO4+2HCl，因此会降低甚至抵消漂白效果，D错误；
答案选D。
7．C
【解析】实验室制氯化氢气体应选择固体食盐和浓硫酸在微热时反应，2NaCl(s)+ H2SO4(浓) 2HCl↑+Na2SO4，以此分析此题。
【详解】A．稀硫酸的浓度太低，固体食盐和稀硫酸不反应，故A错误；
B．因为HCl极易溶于水，饱和食盐水和浓硫酸反应(微热)反应制得的HCl溶于水中，得不到HCl气体，故B错误；
C．浓硫酸属于难挥发性酸，而盐酸属于挥发性酸，实验室用固体食盐和浓硫酸在微热的条件下反应制氯化氢气体，故C正确；
D．因为HCl极易溶于水。食盐水和浓硫酸反应(强热)，制得的HCl气体也会溶于水，得不到气体，故D错误；
故答案：C。
8．D
【分析】由图可知，X为-2价S的氢化物，X为H2S；Y为+4价S的氧化物，Y为SO2；Z为+6价S的氧化物，Z为SO3；R、M分别为+4价、+6价含氧酸，则R、M分别为H2SO3、H2SO4，Q、P分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
【详解】A．S与过量的氧气反应，只能得到二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，A错误；
B．Y为SO2，酸性高锰酸钾能被SO2还原而褪色，是表现了SO2的还原性，不是漂白性，B错误；
C．Y为SO2，Z为SO3，SO2与O2转化为SO3的反应为可逆反应，故不能完全转化，C错误；
D．芒硝是Na2SO4·10H2O的俗称，也可做中药，D正确。
答案选D。
9．A
【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。
【详解】A．FeS2中硫的化合价为-1价、铁为+2价，黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1molSO2转移5.5mol电子，A错误；
B．二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，为氧化还原反应，B正确；
C．原料、中间产物等循环利用可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D正确；
故选A。
10．B
【详解】向排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4和AgCl，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，说明白色沉淀一定有BaCO3，有BaSO4和AgCl中的至少一种，即废液中一定含有CO，故答案选B。
11．B
【分析】滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO-将I-氧化成I2，本身被还原为Cl-，说明ClO-的氧化性强于I2，蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成I-，推出I2的氧化性强于Na2SO4，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，利用氧化剂的氧化性的强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是ClO-＞I2＞SO，A正确；
B．蓝色消失的原因是I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，I2本身被还原成I-，体现Na2SO3的还原性，B不正确；
C．淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO将I-氧化成I2，使淀粉变蓝，C正确；
D．氯水具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，Cl2中Cl原子被还原成Cl-，氯水褪色，D正确；
故选B。
12．A
【详解】A．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡，二氧化硫不反应，A符合题意；
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，无法鉴别，B不符合题意；
C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液与二氧化碳均反应生成白色沉淀，无法鉴别，C不符合题意；
D．Br2(g)和NO2均可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，无法鉴别，D不符合题意；
答案选A。
13．C
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，所以常作某些气体的干燥剂，故A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素以2 ： 1水的形式脱去而将蔗糖转化为碳，故B正确；
C． 常温下，铁和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，故C错误；
D．工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，故D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全，正确的离子方程式应为，A项错误；
B．用足量的NaOH溶液吸收尾气生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为，B项正确；
C．是由氧化而来，没有生成，其反应为，C项错误；
D．醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的离子方程式为，D项错误
故选B。
15．C
【分析】由题给流程可知，黄铁矿粉碎后在空气中煅烧时二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与空气中的氧气共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得成品硫酸。
【详解】A．由分析可知，黄铁矿煅烧时发生的反应为二硫化铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故A正确；
B．由铁原子和硫原子个数守恒可得：2FeS2—Fe2O3—4H2SO4，由化合价变化可知，最终生成0.1 mol 硫酸时，硫元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×28×=0.7mol，铁元素反应转移电子的物质的量为0.1 mol×=0.05mol，则理论上共转移0.75 mol电子，故B正确；
C．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算22.4L三氧化硫的物质的量和含有的原子总数，故C错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸会产生大量热量，反应放出的热量会使得水转化为水蒸气，三氧化硫与水蒸气反应会产生硫酸酸雾，不利于三氧化硫的吸收，故D正确；
故选C。
16．D
【详解】A．CaO与水反应生成碱Ca(OH)2，CuO与水不反应，A错误；
B．Fe与酸发生置换反应生成Fe2+，B错误；
C．碱过量时，酸与碱反应产生正盐，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，故NaH2PO2属于正盐，C错误；
D．SO2、SO3都能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物，D正确；
故合理选项是D。
17．A
【详解】A．Fe与Cl2在加热或点燃条件下反应，一定生成FeCl3，不生成FeCl2，A符合题意；
B．Na与O2在常温下发生反应，生成Na2O，B不符合题意；
C．在点燃条件下，Fe在O2中燃烧，生成Fe3O4，C不符合题意；
D．S在O2中燃烧，生成SO2，D不符合题意；
故选A。
18．C
【详解】A．标准状况下，HF为液态，故无法计算其物质的量，也无法计算其中所含的电子数，A错误；
B．铁与水蒸气高温下发生反应：，3mol铁完全反应失去的电子数为8 NA，5.6g铁为0.1mol，完全反应失去的电子数不是0.3NA，B错误；
C．一个Na2O2中含两个钠离子和一个过氧根离子，故1molNa2O2中含阴阳离子总数为3NA，C正确；
D．SO2和O2的反应属于可逆反应，充分反应后生成的三氧化硫数目小于2NA，但硫原子守恒，硫原子数目恒等于2NA，D错误；
故选C。
19．B
【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
20．C
【详解】A．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中 NO具有强氧化性，能够将SO2氧化为 SO，滴加Ba(NO3)2溶液时，Ba2+与 SO 反应生成BaSO4白色沉淀，A正确；
B．SO2具有还原性，酸性 KMnO4具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，B正确；
C．将等物质的量的 SO2和 Cl2通入水中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，所得溶液没有漂白性，C错误；
D． SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明反应生成了H2CO3，证明H2SO3的酸性强于H2CO3，D正确；
故选C。
21．B
【详解】A．氨气可使红色石蕊试纸变蓝，操作不合理，不能检验铵根离子，故A错误；
B．黄绿色的气体为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，可知氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正确；
C．SO2使溴水褪色，体现SO2具有还原性，故C错误；
D．先加氯水可氧化亚铁离子，但不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液，后加氯水检验亚铁离子，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，易错点是选项D，容易忽视Fe3+对Fe2+检验的干扰，应先滴加KSCN溶液排除原溶液中不存在Fe3+，再检验Fe2+。
22．D
【详解】A．饱和澄清石灰水中通入足量生成可溶于水的，所以离子方程式：，选项A正确；
B．溶液与过量NaOH溶液反应，与都会和反应，所以离子方程式：，选项B正确；
C．等物质的量的、与溶液混合，由于酸碱中和优先于其他反应，所以离子方程式：，选项C正确；
D．溶液中通入少量，由于还原性，优先氧化，其离子反应方程式：，选项D错误；
答案选D。
23．A
【分析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为H2SO4，则D为HCl，因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，以此解答该题。
【详解】A．一般来说，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小关系：S2-> Cl->O2- ，故A正确；
B．C为SO2，为酸性氧化物，不能漂白酸碱指示剂，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性SD．最高价含氧酸的酸性Z>Y，但HClO小于H2SO4，故D错误；
答案选A。
24．A
【分析】向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，此白色沉淀可能为Mg(OH)2、可能为BaCO3，则溶液中可能含有MgCl2，可能含有NaHCO3、BaCl2；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，则溶液中一定含有BaCl2，不含有K2CO3，一定含有NaHCO3。
【详解】A．由分析可知，该溶液中可能含有MgCl2，A正确；
B．由分析可知，该溶液中一定含有NaHCO3，但不一定含有MgCl2，B不正确；
C．由加入稀硫酸后产生的现象可知，该溶液中一定没有K2CO3，C不正确；
D．由分析可确定，原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，D不正确；
故选A。
25．C
【详解】A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有CO32-和HCO3-，故C正确；
D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则不能证明该试样中一定存在Fe3+，可能是硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液中加入盐酸形成稀硝酸氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液生成血红色溶液，故D错误；
故选C。
26． 无色 刺激性气味 有毒 大 易溶于水
【详解】二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，有毒，污染环境。二氧化硫的密度比空气的大，容易液化，易溶于水，在通常情况下，1体积水可以溶解约40体积二氧化硫。
27． 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸性和强氧化性 1∶1 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源
【详解】(1)在热的稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，化学方程式为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)在加热条件下铜与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸表现酸性(生成CuSO4)和强氧化性(生成SO2)，氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1；
(3)第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成SO2，会造成大气污染；③第一种方法节约能源。
28．(1) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(2) CuO+2H+=Cu2++H2O 2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4
【分析】废铜屑通入氧气灼烧生成CuO，CuO加入硫酸酸溶生成CuSO4，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2和K2SO4，最后经过过滤得到CuI。
【详解】（1）①SO2能与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
②水溶液中NaHSO3能与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
（2）①酸溶时硫酸与CuO反应生成硫酸铜和H2O，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。
②沉淀过程中，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2和K2SO4，化学方程式为2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4