5.2.氮及其化合物 能力提升（含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物能力提升-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列施用铵态氮肥的方法中，错误的是
A．铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B．铵态氮肥应贮藏在避光、干燥
C．为了让氮肥迅速地被农作物吸收，宜在高温天进行施肥
D．铵态氮肥应放在阴凉处保存
2．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B．人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+
D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
3．2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是
A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐
C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志：
4．下列物质久置于敞口透明容器中，不易变质的是
A．氧化钠 B．漂白粉 C．浓硝酸 D．碳酸钠
5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（ ）
A．醋 B．硝酸 C．食盐水 D．氨水
6．由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图：
下列有关说法不正确的是
A．上述制取流程不涉及氧化还原反应
B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O
C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、、Cl-和OH-
D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降
7．不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A．N B．S C．C D．Na
8．若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的最合理方法是
A．加热 B．加水 C．通NO2 D．通O2
9．下列关于铵盐的叙述不正确的是
A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
B．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C．可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
D．实验室不能直接加热NH4Cl或NH4NO3固体制取氨气
10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋ B．Cl-、SO、H＋、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、OH- D．Fe3＋、SCN-、Na＋、NO
11．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是分子晶体
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
12．资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是
A．制取NO2 B．还原NO2
C．干燥NO2 D．收集N2
13．下列解释事实的方程式错误的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O
14．利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是
A．检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2
B．装置C是用来吸收CO2的
C．D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH
D．装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
15．下列实验操作能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明Cu和浓反应生成 向少量铜与浓反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
B 证明气体中混有气体 将混合气体通入盛有品红溶液的洗气瓶
C 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 检验晶体中含有 取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
16．下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)。
选项 实验 解释或结论
A 向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 碳酸钙是催化剂
C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋
A．A B．B C．C D．D
17．铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做
A．生物固氮 B．反硝化作用 C．硝化作用 D．大气固氮
18．标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是
A．11 B．12 C．13 D．14
19．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法不正确的是
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液颜色发生明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸溶液：、、、
B．无色透明的溶液：、、、MnO
C．强碱溶液：、、、
D．0.1 溶液：、、、
21．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．甲装置实验室制取氯气 B．乙装置制备氢氧化亚铁
C．丙装置实验室制取并收集氨气 D．利用丁装置观察喷泉实验
22．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（ ）
A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性
C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害
D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
23．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在
C．过量铜与一定量的稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
D．向某溶液中加入溶液，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
24．下列对浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸和浓硝酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有漂白性，可以使紫色石蕊褪色
C．浓硝酸在空气中变黄，因为被空气中O2氧化
D．浓硝酸和铜片反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性
25．为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

① ② ③ ④
A．所有实验产生的气体均为混合物
B．③和④中生成的气体成分可能相同
C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生
D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解
二、填空题
26．一氧化氮、二氧化氮的化学性质，在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。
(1)NO→NO2： 。
(2)NO2→NO： 。
27．(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式 。
(2)工业制氯气的化学方程式 。
(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式 。
(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式 。
28．自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。
(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。
A．易溶于水，可用作制冷剂 B．具有强氧化性，可用于制
C．受热易分解，可用作化肥 D．性质稳定，可用于食品保护
(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。
A．X属于酸性氧化物
B．转化为一定需要加入氧化剂
C．一定条件下，和反应可以转化成
D．实验室采用加热分解固体制取
(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。
A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：、和
B．上述合金中铁与铜物质的量之比为
C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g
D．原硝酸的物质的量浓度为 mol L-1
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 (填“浓”或“稀”)硝酸，原因是 。
(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为 。
②工业合成氨的化学方程式为 。
③检验铵态氮肥中的实验方案是 。
(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，容易水解产生氢氧化钾，与铵态氮肥反应产生氨气，降低肥效，不能与草木灰混合使用，A正确；
B．铵态氮肥见光易分解，潮湿易潮解，应贮藏在避光、干燥，B正确；
C．氮肥高温易分解，不宜在高温天进行施肥，降低肥效，C错误；
D．铵态氮肥高温易分解，见光易分解，应放在阴凉处保存，D正确；
故答案为：C。
2．C
【详解】A. 氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则氮气的性质比较稳定，故A正确；
B. 人工固氮的原理是，需要在高温高压催化剂的条件下进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提高了生产效率，故B正确；
C. 工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的，故C错误；
D. 常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．NH4NO3中含有和，其中N元素是植物生长的营养元素，可用于施肥，NH4NO3在水中溶解度较大，属于易溶物，故A项说法正确；
B．NH4NO3中含有和，因此NH4NO3既是铵盐又是硝酸盐，故B项说法正确；
C．NH4NO3受热易发生分解而爆炸，因此保存时必须避免受热，故C项说法正确；
D．NH4NO3不是易燃性气体，属于易爆物，故D项说法不正确；
综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D。
4．D
【详解】A．氧化钠会与空气中的二氧化碳、水反应而变质，A不符合题意；
B．漂白粉转化次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定分解为氧气，会变质，B不符合题意；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮，会变质，C不符合题意；
D．碳酸钠在空气中稳定存在，不易变质，D符合题意；
故选D。
5．D
【分析】根据题意可知，鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，据此分析。
【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质。
答案选D。
6．C
【详解】A．沉铜时反应为[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH4NH3+CuO+2NaCl+H2O，浸铜时总反应为CuO+3NH3+NH4HCO3=[Cu(NH3)4]CO3+H2O，反应中没有元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，A正确；
B．根据已知反应物和生成物，结合元素守恒可得离子方程式为[Cu(NH3)4]+2OH-4NH3↑+CuO↓+H2O，B正确；
C．和OH-不能大量共存，且根据B选项可知大部分氨气已逸出，C错误；
D．温度过高碳酸氢铵会分解，且氨气的溶解度降低，导致铜的浸出率下降，D正确；
综上所述答案为C。
7．A
【详解】A．氮气与氧气反应生成NO，NO不溶于水也不与水反应，故A错误；
B．硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故B正确；
C．碳燃烧生成二氧化碳，溶于水形成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成盐，可实现转化，故D正确；
故选：A。
8．D
【详解】浓硝酸不稳定，受热易分解为NO2、O2和H2O，生成的NO2溶于硝酸，因而浓硝酸略带黄色。要使其复原需除去NO2，可往浓硝酸中通O2，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，从而将NO2除去。该方法简便易行，可操作性强，为最合理方法，故选D。
9．B
【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，受热分解生成氨气，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，A正确；
B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液反应均生成氨气和白色沉淀，不能鉴别，B错误；
C．烧碱可与NH反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，C正确；
D．加热NH4Cl生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热NH4NO3固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．四种离子间不反应，能大量共存，故A正确；
B．SO和H＋反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2＋、NH均与OH-反应，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3＋和SCN-能结合生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D错误；
答案选A。
11．D
【分析】根据价键结构得到E为氨气，G为氟气，L为HF，M为N2。
【详解】A．G(F2)是最活泼的非金属单质，故A正确；
B．L(HF)含有共价键，是共价化合物，属于分子晶体，故B正确；
C．氨气是碱性气体，因此E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
D．氮气含有氮氮三键，键能大，性质稳定，因此M化学性质不活泼，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．D
【详解】A．铜与浓硝酸在常温下可发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，图中装置可用于制备二氧化氮，A正确；
B．在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.，气体与固体反应可采用硬质玻璃管进行反应，图示装置科学规范，B正确；
C．NO2与无水氯化钙不反应，可用无水氯化钙吸收其表面的水蒸气，达到干燥的目的，C正确；
D．本实验中，收集氮气之前要除尽氮气中混有的二氧化氮，可将混合气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中，图中装置中，若用饱和食盐水除去二氧化氮，则二氧化氮会与水反应生成NO，NO不溶于水，收集到的氮气中仍混有NO，不能得到纯净的氮气，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；
B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；
C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味，不能用离子反应方程式表示，化学反应方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D错误。
答案选D。
14．D
【详解】A. 检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2或稀有气体，以排出装置中的空气，A正确；
B. 二氧化碳也能与D中过氧化钠反应，所以在混合气体通入D装置前要除去二氧化碳，B正确；
C. 通入D装置的气体中有水，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氧气可将NO氧化为NO2，NO2与过氧化钠反应生成NaNO3，C正确；
D. NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-，KMnO4溶液被还原为Mn2+，则根据氧化还原反应中电子守恒，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(7-2)：(5-2)=5：3，D错误；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．该反应液有浓硫酸，需要将反应液缓慢倒入水中防止稀释液体飞溅，该操作不能达到实验目的，A项不符合题意；
B．SO2能使品红漂白，且加热后红色恢复，该操作能达到实验目的，B项符合题意；
C．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明是C与浓HNO3反应产生的NO2还是硝酸分解产生的，该实验操作不能达到实验目的，C项不符合题意；
D．铵根加碱产生一水合氨需要加热才能逸出氨气，该操作不能达到实验目的，D项不符合题意；
故选B。
16．A
【详解】A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，当CO2过量时，发生反应：Na2CO3+CO2+3H2O=2NaHCO3，由于H2CO3是弱酸，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，A正确；
B．在新制氯水中含有HCl、HClO，由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以加入碳酸钙粉末与充分搅拌时，HCl与CaCO3发生反应，消耗HCl，使氯气与水的可逆反应的化学平衡正向移动，导致氯水中c(HClO)增大，则溶液的漂白性增强，但碳酸钙不是该反应的催化剂，B错误；
C．由于I2在水中的溶解度比在CCl4中小，且水与CCl4互不相溶，因此不用蒸馏法将溶解在CCl4中的碘分离出来，C错误；
D．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，在酸性条件下H+、具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变为黄色，而不是H2O2将Fe2+氧化为Fe3＋，D错误；
故合理选项是A。
17．C
【详解】A．生物固氮是在固氮微生物作用下氮元素由游离态转化为化合态，故不选A；
B．反硝化作用是指在缺氧条件下，微生物将硝酸盐及亚硝酸盐还原为气态氮化物和氮气的过程，故不选B；
C．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，故选C；
D．大气固氮就是把大气中的氮气分子转化为含氮的化合物，故不选D；
选C。
18．B
【详解】n(NH3)==1.5mol，n(H2)==8.5mol，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH3)+ n(H2)=1.5mol+8.5mol=10mol，占10格，而HCl、N2占5格，则其物质的量为5mol。设HCl的物质的量为x，则N2的物质的量为5-x，36.5x+28(5-x)=165.5，从而求出x=3mol，HCl为3mol，N2为2mol。
将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，NH3无剩余，剩余HCl1.5mol、H28.5mol、N22mol，混合气共计12mol。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1mol，则12mol混合气占据12格，故选B。
19．D
【详解】①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO，NO不稳定，易被O2氧化成NO2，①错误；
②NH4NO3在不同的温度下，会产生不同的产物，不一定会生成NH3，②错误；
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+具有还原性，能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，会发生明显变化，③正确；
④氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却时又会重新生成氯化铵，而得不到氨气，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，④错误；
综上所述可知：说法不合理的是①②④，故合理选项是D。
20．D
【详解】A．强酸溶液中，H+和OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．MnO为紫色溶液，故B错误；
C．强碱溶液中，OH-和生成氨水而不能大量共存，故C错误；
D．0.1 溶液中：、、、互不反应可以大量共存，故D正确；
故选D。
21．C
【详解】A．实验室用MnO2和浓盐酸加热制备氯气，甲装置无加热装置，故装置甲无法制取氯气，A不合题意；
B．由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，需将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入FeCl2溶液中在挤出NaOH，则乙装置制备不到纯净的氢氧化亚铁，B不合题意；
C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热的方法来制取NH3，用向下排空气法来收集NH3，则丙装置实验室制取并收集氨气，C符合题意；
D．NO难溶于水，不能形成喷泉，D不合题意；
故答案为：C。
22．D
【详解】A．硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；
B．试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发性，故B正确；
C．硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污染，所以烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，故C正确；
D．浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，故D错误；
故答案选D。
23．B
【详解】A．能与银离子产生沉淀的阴离子有很多，如碳酸根离子，硫酸根离子等，不一定是，A错误；
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在，B正确；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C错误；
D．该白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中可能含有氯离子，没有硫酸根离子，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．常温下铁、铝与浓硫酸会发生钝化现象，常温下能用铁、铝容器盛放浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸没有漂白性，浓硫酸具有酸性和强吸水性、脱水性，因为石蕊为有机物，它能被浓硫酸以H:O=2:1的方式进行脱水，如果浓硫酸的量过多的话，最后会变黑，成为C，故B错误；
C．浓硝酸在空气中变黄，是因为浓硝酸发生分解，生成的二氧化氮溶于浓硝酸的缘故，故C错误；
D．浓硝酸和铜片反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，因为有硝酸盐生成，浓硝酸表现了酸性，又因为有二氧化氮生成，所以浓硝酸又表现出强氧化性，故D正确；
故选D。
25．C
【分析】浓硝酸分解产生NO2和O2和H2O，而浓硝酸和C反应产生CO2、NO2、H2O。
【详解】A．有上分析，所有实验中的气体均为混合物，A项正确；
B．③中可能浓硝酸受热分解，但可能与木炭接触发生反应；而④浓硝酸受热可能分解，挥发的硝酸与木炭接触也可能发生反应，所有两个实验气体成分可能相同，B项正确；
C．木炭需要在加热条件下才能与浓硝酸发生反应产生NO2，该条件下木炭不和浓硝酸反应，C项错误；
D．浓硝酸遇灼热的碎瓷片分解产生NO2，说明其不稳定易分解，D项正确；
故选C。
26．(1)2NO＋O2=2NO2
(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【详解】（1）NO和氧气反应生成NO2，方程式为2NO＋O2=2NO2；
（2）NO2和水反应生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
27． Na3PO4=3Na++PO43- 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Fe+3Cl22FeCl3 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【分析】(1)Na3PO4是可溶性盐，在水溶液中完全电离产生Na+、PO43-，据此书写电离方程式。
(2)工业上用电解饱和NaCl溶液制取氯气。
(3)铁在氯气中燃烧产生FeCl3。
(4)碳铵(NH4HCO3)不稳定，受热分解产生NH3、H2O、CO2。
【详解】(1)Na3PO4是可溶性盐，在水溶液中完全电离产生3个Na+、1个PO43-，其电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；
(2)在工业上用电解饱和食盐水制取氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(3)铁在点燃条件下与氯气反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。
(4)碳铵(NH4HCO3)不稳定，受热分解产生NH3、H2O、CO2，分解反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
【点睛】本题考查了方程式的书写，掌握物质的性质及电解质电离产生的离子的数目是本题解答的关键。
28．(1)D
(2)C
(3)BD
(4) 浓 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸
(5) N2 + 3H22NH3 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH
(6)NO2+NO+2NH32N2+3H2O
【详解】（1）A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误；
B．制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，是HNO3与NH3反应生成NH4NO3，B错误；
C．NH4HCO3受热易分解，应在阴凉处保存，用作氮肥的原因是因为含有氮元素，C错误；
D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确；
故答案为：D。
（2）A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误；
B．NO2转化为HNO3不一定需要加入氧化剂，例如NO2溶于水生成HNO3和 NO，B错误；
C．一定条件下，NO2和NH3可以发生氧化还原反应生成水和N2，C正确；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氯化铵，因此不能制备NH3，D错误；
故答案为：C。
（3）A．由于溶液中还剩余有硝酸，则反应后溶液中不可能存在Fe2+，A错误；
B．由于溶液中还剩余有硝酸，铁被硝酸氧化为铁离子，假设铁物质的量为xmol，铜物质的量为ymol，则有3x+2y=0.23，56x+64y=15.2，解得x=0.1，y=0.15，则上述合金中铁与铜物质的量之比为2:3，B正确；
C．根据质量守恒得到原硝酸的物质的量为0.5 mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，根据前面分析还剩余硝酸0.1mol，则有0.8mol硝酸反应15.2g铁铜合金，则剩余的0.1mol硝酸又消耗1.9g，整个过程生成的铁离子又要消耗铁铜合金中的铁，因此反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量大于1.9g，C错误；
D．根据质量守恒得到原硝酸的物质的量为0.5 mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，则硝酸物质的量浓度为c(HNO3)=4.5 mol/L，D正确；
故答案为：BD。
（4）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（5）氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式；工业上以N2和H2为原料发生化合反应生成NH3，化学方程式为N2 + 3H2 2NH3；可将NH在碱性条件下转化为NH3进行检验，具体实验方案为：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝则证明氮肥中含有NH。
（6）NO2与NO的物质的量之比不同，化合价变化的总数就会不同，就会出现多种配平结果，本题中限定了二者的比例为1:1，把它们两个作为一个整体来分析化合价的变化，一共降低6价，根据电子转移守恒，则NH3的化学计量数就是2，一共升高6价，最后根据原子个数守恒确定水的化学计量数，NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O，反应条件注明催化剂，故化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O