5.2.氮及其化合物 同步训练 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.氮及其化合物同步训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．SO2溶于水 B．NO2溶于水 C．CO2溶于水 D．NH3溶于水
2．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
3．下列叙述不正确的是
A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料
B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
C．有机物均不导电
D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
4．下列气体中，能用排水法收集的是（　　）
A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl2
5．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．CH4 B．NH3 C．HCl D．H2
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸溶液中加入铜粉：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O
B．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
7．图中实验装置正确的是
A B C D
加热分解碳酸氢钠 氨气的尾气处理 定容 稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应中，改变反应条件或反应物的浓度，生成物不会改变的是
A．铜和硝酸的反应 B．氮气和氧气的反应
C．铁和硫酸的反应 D．钠和氧气的反应
9．下列图示方法能完成相应实验的是
A．配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 B．实验室制取Cl2 C．实验室制取氨气 D．验证氨气的 密度比空气小
A．A B．B C．C D．D
10．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是
A．Fe2＋　K+　SO　 NO B． Mg2＋、NH SO　Cl-
C．Na＋　K+　SO　 NO D．Ba2＋　Na＋　MnO 　SO
11．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
B．取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有
C．配制溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
13．下列叙述错误的是
A．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
B．氮元素主要以氮分子的形式存在自然界中
C．氮元素最外层有5个电子
D．氮分子中的两个氮原子通过离子键结合
14．下列各离子方程式书写中，正确的是
A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠：Al3++4OH-=+2H2O
D．含Fe3+、H+、的混合液中加入少量Na2SO3：2H++=H2O+SO2↑
15．实验室设计下列装置，不能达到目的的是
A．制取NH3 B．干燥SO2 C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO
A．A B．B C．C D．D
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 不能确定该溶液中是否含 有NH4+
D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
17．利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，下列说法不正确的是
A．制取氨气时烧瓶内常用的固体为CaO或NaOH
B．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶口c处，可观察到产生白烟
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈
D．在三颈烧瓶口c处放一团用氢氧化钠溶液浸泡的棉花可防止氨气逸出污染环境
18．下列有关实验装置图的叙述中，正确的是

① ②

③ ④
A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸
C．装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验
D．装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO
19．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向溶液中加入过量：
B．向一定量溶液中通入等量：
C．溶于HI溶液：
D．溶于过量的NaOH溶液并加热：
20．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入足量CO2：2OH-+ CO2 = H2O + CO
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+ 5SO2 + 4H+ = 5SO + 2Mn2+ + 2H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3· H2O = AlO+ 4NH+ 2H2O
D．向稀Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸：3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
21． 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
22．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定
23．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B．选用合适的溶液，也能用于做喷泉实验
C．用气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
D．、均能用该装置做喷泉实验
24．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
用浓硫酸干燥SO2 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 制作蓝色喷泉 证明非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
25．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A．不能确定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+
二、填空题
26．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ ④ NO2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会 (增大/减小)。
(3)将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原因是 。
(4)实验室制取④的反应离子方程式为 ，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。区分NO2和溴蒸气两种气体可选用 (填字母)。
A．水 B．淀粉—KI试纸 C．AgNO3溶液 D．KMnO4溶液
(5)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为 。
27．按要求完成下列填空
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式：
(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式：
(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：
(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：
28．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。
③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸，是非氧化还原反应；
B．NO2溶于水生成NO和硝酸，是氧化还原反应；
C．CO2溶于水，生成碳酸，是非氧化还原反应；
D．氨气溶于水生成一水合氨，是非氧化还原反应；
答案选B。
2．B
【详解】A． 稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铝发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铝制品表面的铜镀层，A错误；
B．Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化，可浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，B正确；
C．常温下铜与浓硫酸也不反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，C错误；
D．铜与稀硫酸不反应，铝可以和稀硫酸反应，故不可以除去镀在铝制品表面的铜镀层，D错误；
综上所述答案为B。
3．C
【详解】A．因氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故A正确；
B．烧碱与高浓度NH的废水可发生反应：NH+OH-NH3↑+H2O，则可回收利用氨，故B正确；
C．大多数的有机物不导电，但也有有机物属于弱电解质或强电解质，如乙酸或乙酸钠都是有机物，但在溶液中可电离出自由移动的离子，能导电，故C错误；
D. 氯化铁溶液腐蚀铜的原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故D正确；
故答案选C。
4．C
【详解】A. NH3能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故A不能；
B. NO2不溶于水，但能与水反应产生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；
C. NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；
D.Cl2能够溶于水，且能与水反应，所以不能用排水法收集，故D不能；
故选：C。
5．B
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶于水呈碱性。
【详解】A． CH4难溶于水，故A不符；
B． NH3溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B符合；
C． HCl溶于不呈酸性，故C不符；
D． H2难溶于水，故D不符；
故选B。
6．C
【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，故A错误；
B．氨水中的一水合氨属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆，故B错误；
C．向氢氧化钠溶液中通入氯气，生成次氯酸钠和氯化钠，电荷和原子均守恒，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙逐渐溶解生成碳酸氢钙，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；
C．定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；
D．稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，A项错误；
B．氮气和氧气的反应只能生成NO，B项正确；
C．铁和浓硫酸常温下钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，C项错误；
D．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，D项错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体溶质和稀释浓溶液，无法完成实验，A不合题意；
B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2需要加热装置，无加热装置无法完成实验，B不合题意；
C．实验室制取氨气使用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制取，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气密度小于空气，易溶于水，需用向下排空气法收集，C装置能够完成实验，C符合题意；
D．喷泉实验验证的是氨气的溶解性，与密度无关，不能完成相应的实验，D不合题意；
故答案为C。
10．C
【分析】根据题干“无色”可知，溶液中不含显色离子，如MnO、Cu2+等，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存，说明不和氢离子、氢氧根离子发生反应，据此分析。
【详解】A．酸性条件下，Fe2＋和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，碱性条件下，Fe2+不能大量共存，A错误；
B．Mg2＋、NH分别会与氢氧根离子会发生反应，不能大量共存，B错误；
C．上述离子在酸性、碱性条件下均能大量共存，C正确；
D．MnO在溶液中显紫色，且Ba2＋与SO会发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．H+和ClO-会生成次氯酸，故A错误；
B．铵根离子和偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；
C．与、、Cl-不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D．与I-在酸性条件下发生氧化还原反应，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有，故B正确；
C．配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故C错误；
D．溶液含时，加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含，故D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】A．氮原子核外电子数为7，核外K、L层依次排有2、5个电子，氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA族，A项正确；
B．在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，B项正确；
C．氮原子核外电子数为7，核外K、L层依次排有2、5个电子，即最外层有5个电子，C项正确；
D．氮分子中两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，D项错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．一水合氨难电离，在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．在硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠生成偏铝酸钠：Al3++4OH-=+2H2O，C正确；
D．含Fe3+、H+、的混合液中加入少量Na2SO3发生氧化还原反应：2+2H++3=H2O+2NO↑+3SO，D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．由于NH4ClNH3+HCl，NH3+HCl=NH4Cl，光加热NH4Cl制取不到NH3，实验室往往用加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物的方法来制备NH3，A符合题意；
B．SO2不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有强吸水性，故可以用浓硫酸来干燥SO2，B不合题意；
C．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，能够导致烧瓶中气体的压强快速减小，故可以形成喷泉，C不合题意；
D．NO不溶于水，且能与O2反应，故收集NO只能用排水法收集，D不合题意；
故答案为：A。
16．C
【详解】A．由于Fe过量，所以Fe粉中加入稀HNO3，发生反应为：3Fe＋8HNO3(稀)=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。再加入KSCN溶液，无现象，A错误；
B．Al箔插入稀HNO3中,发生反应：Al+4HNO3(稀)= Al(NO3)3+NO↑+2H2O;由于Al3+的溶液为无色，NO是无色气体，因此看不到现象，B错误；
C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,如果此时溶液仍然为酸性或铵根离子的浓度过小，都不能产生氨气，所以试纸未变蓝，不能确定该溶液中是否含有NH4+，C正确；
D．向紫色石蕊试液中通入SO2发生反应：SO2+ H2O= H2SO3。H2SO3显酸性，能电离产生H+而使紫色石蕊试液变为红色，SO2发生有漂白性，但是不漂白指示剂，D错误。
故选C。
17．D
【详解】A．制取氨气时烧瓶内可放入NaOH，溶解放热，使浓氨水分解产生氨气，放入CaO可与水发生反应，放热使氨水分解产生氨气，A正确；
B．氨气进入三颈瓶，收集满后从c口逸出，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，反应生成氯化铵固体，有白烟产生，B正确；
C．挤压胶头滴管，水进入三颈瓶，氨气溶于水，C点时容器内压强最小，喷泉最剧烈，C正确；
D．氢氧化钠溶液与氨气不能发生反应，故无法吸收氨气，D错误；
故选D。
18．D
【详解】A. 装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；
B. 装置②中苯与水互不相容，密度比水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；
C. 氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；
D. NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；
答案选D。
19．A
【详解】A．加足量的氢氧化钡，铵根离子与氢氧根生成一水合氨，铝离子与足量氢氧根生成偏铝酸根，硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B．溶液中通入等量，则亚铁离子与溴离子1:1反应，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．HI具有强的还原性，能被三价铁离子氧化，离子方程式为：，故C错误；
D．加热时一水合氨分解成氨气，故D错误；
故选：A。
20．D
【详解】A．向NaOH溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为OH-+ CO2 = HCO，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2生成硫酸根和锰离子，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2MnO+ 5SO2 + 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3 NH，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++ NO=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确。
答案选D。
21．A
【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，最终液面上升到距试管底部处，说明气体体积减小，则盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3 1
y
则（x+ ）: （x+y）=2：3，解得x：y=1：1；故选：A。
22．B
【详解】装入氨气的烧瓶将完全充满水，假设气体体积为标况下22.4L，则物质的量为1mol，溶液的体积也为22.4L，所得氨水的物质的量浓度为1/22.4mol/L；装入含一半空气的氯化氢的烧瓶，水的体积为容器的一半，故所得溶液的浓度也为1/22.4mol/L；因4NO2+O2+2H2O==4HNO3，故装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1）的烧瓶将完全充满水，假设窗口的体积为22.4L，则HNO3的物质的量为0.1×4/5=0．08mol,溶液体积为22.4L，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4×4/5mol/L，故三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为5:5:4 ，选项B正确。
23．C
【详解】A． 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉，故A正确；
B． 选用合适的溶液，如NaOH溶液，与二氧化碳反应使瓶内压强减小，也能用于做喷泉实验，故B正确；
C． 用气体做喷泉实验，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成不溶于水的NO，烧瓶中稀硝酸不能充满整个烧瓶，故C错误；
D． 、均极易溶于水，均能用该装置做喷泉实验，故D正确；
故选C。
24．A
【详解】A．SO2是酸性氧化物，与浓硫酸不能发生反应，因此可以使用浓硫酸进行干燥，A正确；
B．Cl2可以与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也可以与KI在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．NH3的水溶液显碱性，能够使无色酚酞试液变为红色，不能使酚酞试液变为蓝色，因此制作蓝色喷泉，C错误；
D．稀盐酸可以与Na2CO3发生反应制取CO2气体，可以证明酸性：HCl＞H2CO3，且HCl具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si，D错误；
故合理选项是A。
25．A
【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物质的量为 =0.01mol ，则BaCO3的物质的量为=0.01mol，CO、SO与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物质的量为=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，CO和SO所带负电荷的物质的量之和为0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1，根据以上分析进行解答。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正确；
C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物质的量为 =0.01mol ，原溶液c(SO)= =0.1mol/L，故C正确；
D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D正确；
故选A。
26．(1)③
(2)增大
(3) 1.5mol/L 溶液与铜反应不产生有毒气体
(4) Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O 2∶1 AC
(5)
【详解】（1）①浓硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；
④NO2溶于水生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；
⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；
综上所述，属于电解质的是③，故答案为：③；
（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为：增大；
（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；
（4）实验室通常用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1；
A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能区分，故B不符合题意；
C．二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；
D．NO2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；
故答案选AC；
故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O；2∶1；AC；
（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。
27． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4H＋+2NO＝2NO2↑+Cu2＋+2H2O 3NO2+H2O＝NO+2HNO3 SO2+2H2S＝3S+2H2O
【详解】(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H＋+2NO＝2NO2↑+Cu2＋+2H2O。
(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为3NO2+H2O＝NO+2HNO3。
(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S+2H2O。
28．（1）①N、O （2分） Ba（NO3）2（1分） ②第二周期第ⅤA族（1分）
（2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O（2分） 增大NH3浓度（降低温度）（1分）
（3）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（2分） （4）① （1分）
②取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+（2分） ③30（2分）
【详解】试题分析：（1）①根据图示可知，在图示的转化中，NOx中的N元素的化合价部分降低，O2中的O元素的化合价降低，得到电子，被还原；所以被还原的元素是N、O；其中的部分NOx中的N元素的化合价部分升高，变为HNO3，与BaO发生反应，形成Ba（NO3）2，所以形成的X的化学式为Ba（NO3）2；②氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式是16NH3 + 12NO + 6NO2 = 17N2 + 24H2O；已知NOx与NH3的反应△H＜0，所以为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（降低温度）；
（3）NO2氧化亚硫酸钠的离子方程式为2NO2 + 4SO32- = N2 + 4SO42-；
（4）①次氯酸钠是离子化合物，的电子式为。
②氨气是碱性气体，则检验铵根的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。
③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），反应中转移电子的物质的量是＝0.12mol。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知需要0.06mol次氯酸钠，溶液的体积为0.06mol÷2mol·L-1＝0.03L＝30mL。
考点：考查氧化还原反应物质的作用、性质以及有关计算等