5.3.无机非金属材料巩固训练（含解析）-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3.无机非金属材料巩固训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种
A．混合物 B．含氧酸 C．硅酸盐 D．铝酸盐
2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法不正确的是
A．不能用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体
B．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
C．碳纳米管、氯化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料
D．高岭土，若以氧化物形式可表示为
3．化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释不正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A． 肉制品中添加适量的亚硝酸钠 亚硝酸钠有防腐的作用
B． 甘油护肤保湿 甘油沸点高且能与水分子之间形成氢键
C． 硅是信息高速公路的骨架 硅具有良好的传递光信号的性能
D． Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热分解吸收大量的热，且能起阻隔作用
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于硅元素及其化合物的有关说法错误的是
A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强
B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
5．下列说法正确的是
A．碳纳米管可生产复合材料、电池和传感器，属于无机化合物
B．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料
D．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
6．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）
A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．P2O5
7．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
8．下列转化，在给定条件下能实现的是（ ）
①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s)
②Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
③N2NH3NH4Cl(aq)
④SiO2SiCl4Si
A．①③ B．④ C．①② D．②③
9．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大
C．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
10．博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
A B C D
东汉陶船模型 西周兽面纹青铜盉 端石千金猴王砚 广彩开光外国风景图大瓷碗
A．A B．B C．C D．D
11．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（ ）
A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料
B．水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料
C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
12．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
13．下列说法正确的是
A．实验室可用加热氯化铵固体制备氨气
B．二氧化硅由于导电能力强而被制成光导纤维
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
14．下列物质对应的化学式不正确的是
A．石英：SiO2 B．黄铜矿：CuFeS2
C．生石膏： D．铁红：Fe2O3
15．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．硅在自然界中主要以游离态形式存在
B．电弧炉中的反应为SiO2+CSi+CO2↑
C．还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
D．(沸点31.5℃)中含有少量的(沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯
16．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法错误的是
A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅过程可能发生反应：
C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法
D．为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
17．2021年空间站“天和”号核心舱发射成功。下列有关核心舱所用材料描述正确的是
选项 材料 相关描述
A 舱体钛合金外壳 钛合金比纯钛熔点高、硬度大
B 推力器氮化硼陶瓷部件 耐高温、耐腐蚀
C 操控台聚碳酸酯部件 属于无机非金属材料
D 智能控制芯片 主要成分是二氧化硅
A．A B．B C．C D．D
18．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能
发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
19．化学与材料、人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．在北京冬奥会中，短道速滑服使用的超高分子聚乙烯属于有机高分子材料
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)
B．SiO2(s) SiCl4(l)Si(s)
C．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)[Ag(NH3)2]NO3(aq)
21．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂
C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
22．下列有关、，和的说法正确的是
A．三者都是酸性氧化物
B．三者都能与水反应生成对应的酸
C．三者的熔沸点均较低
D．向溶液中通入足量，出现乳白色浑浊，体现酸性和氧化性
23．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．存储技术中用于编码的是核糖核酸
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．中国天眼用到的是新型无机非金属材料
24．下列说法正确的是
A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维
C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同
D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输
25．某溶液中只可能含有OH 、、、、、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH 、、、
B．反应后最终溶液中的溶质只有AlCl3
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有与的物质的量之比为1∶1
二、填空题
26．新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹！
(1)列举一个实验事实说明C和Si的非金属性强弱
(2)该材料不具有的性质是___________。
A．耐高温 B．密度大 C．耐腐蚀 D．抗磨损
(3)你认为采集火星表面的岩石样品时，可用作钻头的材料是___________。
A．钠单质 B．NaCl晶体 C．蔗糖 D．金刚石
27．(1)写出生石膏的化学式： ；
(2)用电子式表示化合物MgBr2的形成过程 。
(3)工业制粗硅的化学方程式 。
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 .
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为 .
（3）漂粉精中有效成分的化学式为 .
（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 ，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式） .
（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2 12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式 ，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 .
（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： .
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为： .
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】Al2O3·2SiO2·2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4按照：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，改写成的氧化物形式，则Al2(Si2O5)(OH)4属于硅酸盐，故答案选C。
2．B
【详解】A．石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化我能与氢氧化钠反应，所以能用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体，故A不选；
B．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，而水晶饰品得主要成分为二氧化硅，故选B；
C．无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；所以碳纳米管、氯化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料，故C不选；
D．根据将硅酸盐写成氧化物的形式：金属氧化物 二氧化硅 水，书写时注意原子守恒；因此高岭土以氧化物形式可表示为：，故D不选；
答案选B。
3．C
【详解】A．亚硝酸钠具有防腐的作用，但对人体有害，应适量加入，故A正确；
B．甘油为丙三醇，含有三个羟基，沸点较高，且能与水分子形成氢键，因此具有很好的吸水保湿作用，常用于护肤保湿，故B正确；
C．因二氧化硅具有良好的传递光信号的性能，被视为信息高速公路的骨架，故C错误；
D．氢氧化铝易分解，吸收大量的热，防止塑料燃烧，用作塑料的阻燃剂，故D正确。
故选C。
4．B
【详解】A．将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸能制得硅酸，因此碳酸酸性比硅酸强，A正确；
B．与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；
C．二氧化硅能与氢氧化钠反应，盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，C正确；
D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料，D正确；
故答案选B。
5．B
【详解】A．碳纳米管是碳元素组成的物质，不是化合物，A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，B正确；
C．陶瓷是硅酸盐材料，使用比玻璃更早，C错误；
D．能发生是因为二氧化碳为气体逸出，导致反应正向进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．SiO2难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Na2SiO3，将少量Na2SiO3 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀H2SiO3，故A选；
B．Al2O3难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物NaAlO2，将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中，不能生成沉淀，得到的是AlCl3溶液，故B不选；
C．MgO难溶于水，不能熔于熔融态的烧碱，故C不选；
D．P2O5和水反应，溶于水，故D不选；
故选A。
7．D
【详解】
A．生石灰与水反应，生成氢氧化钙，会和氯气反应，故不可用于干燥氯气，A错误；
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属的分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，B错误；
C．氢氟酸可用于雕刻玻璃，是属于氢氟酸的特殊性质，与酸性无关，C错误；
D．铁锈是三氧化二铁，属于碱性氧化物，可和稀硫酸反应，体现稀硫酸的酸性，D正确；
故选D。
8．A
【详解】①电解饱和食盐水得到H2、Cl2和NaOH溶液，Cl2与Fe加热反应生成FeCl3，因此①能实现；②Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3溶液，加热FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，主要是铁离子水解，HCl易挥发，最终得到氢氧化铁，因此②不能实现；③N2和H2在高温高压、催化剂作用下反应生成NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，因此③能实现；④SiO2与盐酸不反应，因此④不能实现，所以①③能实现，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】A．碳酸酸性强于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸，故A正确；
B．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，二者结构不同，所以物理性质不同，故B正确；
C．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C错误；
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，故D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A．东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，A错误；
B．西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，B正确；
C．端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C错误；
D．广彩开光外国风景图大瓷碗的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A. CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；
B. 水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B不正确
C. 水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；
D. 粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。
故选D。
12．C
【详解】①中H2SO4溶液浓度太大，会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体，故①不可行；
②是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，故②可行；
③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，故③可行；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又转化为氯化铵，因此实验室不能用加热氯化铵固体制备氨气，A错误；
B．二氧化硅不导电，可传递光信号，因此被制成光导纤维，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，C正确；
D．常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，钝化是化学变化，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．石英为SiO2，A正确；
B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；
C．生石膏化学式为CaSO ·2H2O，C错误；
D．铁红是Fe2O3，D正确；
故答案为：C。
15．D
【分析】高温下焦炭和二氧化硅反应生成粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，最后用氢气还原SiHCl3就得到纯硅，据此解答。
【详解】A．硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在，故A错误；
B．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；
C．依据H2+SiHCl3Si+3HCl，3个HCl中，只有2个是氧化产物，还原产物为Si，还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2，故C错误；
D．SiHCl3（沸点31.5℃）和SiCl4（沸点57.6℃）沸点不同，可以通过蒸馏可提纯SiHCl3，故D正确。
故选D。
16．C
【分析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，X是NaOH，H2、Cl2反应产生HCl，焦炭与石英在高温下反应产生粗Si，HCl与粗硅反应产生SiHCl3和少量SiCl4，SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl，所以Y是H2，Z是Cl2，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知X是NaOH，Y是H2，Z是Cl2，A正确；
B．焦炭与SiO2在高温下发生反应制取粗Si、CO，反应的化学方程式为，同时可能发生副反应：，B正确；
C．SiHCl3和SiCl4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采用蒸馏方法进行分离，而不是采用萃取、分液的方法，C错误；
D．已知：SiHCl3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合点燃可能会发生爆炸，因此为防止SiHCl3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行，D正确；
故合理选项是C。
17．B
【详解】A．合金的熔点比该合金中任意以纯金属的熔点、沸点低，但硬度高，所以钛合金比纯钛熔点低、硬度大，故A错；
B．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料。氮化硼的化学稳定性好，能抵抗大部分熔融金属的浸蚀，故B正确；
C．聚碳酸酯属于有机高分子材料，故C错；
D．智能控制芯片的主要成分为单质硅而不是二氧化硅，故D错；
答案选B。
18．C
【详解】A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；
C．SiO2是光导纤维的主要成分，故C正确；
D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，A正确；
B．超高分子聚乙烯属于有机高分子材料，B正确；
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C错误；
D．碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料，D正确；
答案选C。
20．D
【详解】A．MgCO3(s)和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，A错误；
B．SiO2(s)与盐酸不反应，B错误；
C．FeS2(s)在高温下和氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误；
D．氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下可以生成氨气，向硝酸银溶液中通入氨气可以生成硝酸二氨合银，D正确。
故选D。
21．A
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是硅单质，选项A不正确；
B．火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；
C．原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；
D．蛋白皮革主要成分为蛋白质，其属于有机物，选项D正确；
答案选A。
22．D
【详解】A．与水反应生成HNO3和NO，元素化合价发生了改变，不是酸性氧化物，A错误；
B．难溶于水，与水不反应，B错误；
C．SiO2是空间网状的共价晶体，原子之间是共价键，作用力远大于范德华力，其熔沸点较高，C错误；
D．过量的二氧化硫可氧化硫化钠生成S单质，反应方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4 NaHSO3，生成乳白色浑浊，部分S元素化合价降低体现SO2具有氧化性，部分S元素化合价不变生成NaHSO3体现酸性，D正确；
故选：D。
23．B
【详解】A．合金是金属与金属或非金属组成的具有特性的物质，螺纹钢属于合金，A正确；
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；
C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，C正确；
D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，D正确；
故选B。
24．A
【详解】A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，所以镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，A正确；
B、二氧化硅能溶于强碱和氢氟酸中，B不正确；
C、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色。二氧化硫使品红溶液褪色是由于二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是氧化导致，C不正确；
D、常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，但钝化是化学变化，D不正确，
答案选A。
25．A
【分析】向溶液中滴入盐酸时，开始没有沉淀生成，说明溶液中有OH-，Fe3+、Mg2+、Al3+能和OH-反应生成沉淀，所以Fe3+、Mg2+、Al3+不存在，则Na+一定存在于溶液中；OH-消耗完毕后，再滴入盐酸，有沉淀生成，当加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，说明溶液中有Al(OH)和SiO，Al(OH)和H+反应生成的Al(OH)3沉淀能溶于过量的盐酸，SiO和盐酸反应生成的H2SiO3不溶于盐酸；当加入盐酸使沉淀量达到最大时，再滴入盐酸，沉淀量不发生变化，此时发生的反应不生成沉淀，即原溶液中有CO，和盐酸反应先生成HCO，进而生成CO2和水。
【详解】A．根据上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是Al(OH)、SiO、CO、OH-，故A正确；
B．原溶液中含有Na+，所以反应后最终溶液中的溶质一定还有NaCl，故B错误；
C．不能确定原溶液中是否有SO，所以原溶液中不一定含有Na2SO4，故C错误；
D．根据图象，CO消耗的HCl和Al(OH)3消耗的HCl的物质的量之比为1:2，根据离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑和Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有的CO和Al(OH)的物质的量之比为3:4，故D错误；
故选A。
【点睛】溶液是电中性的，Fe3+、Mg2+、Al3+等阳离子都不存在，则Na+一定存在。图象的横坐标是盐酸的体积，由于盐酸浓度一定，所以体积比等于物质的量之比。
26．(1)H2SiO3的酸性比H2CO3弱，说明Si的非金属性比C弱
(2)B
(3)D
【详解】（1）非金属性强弱可通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，H2SiO3的酸性比H2CO3弱，说明Si的非金属性比C弱；
（2）由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)应用于“天问一号”航空领域，该材料应该具备的特点是：耐高温、耐腐蚀、抗磨损等，但由于从地球向太空发射时需克服地磁场强大的吸引作用，因此应该具有密度小、质量轻的特点，若材料的密度大，发射时就需消耗更高的能量，增大发射火箭的体积，无形会增加发射难度，故答案应选B。
（3）作钻头的材料应具有高硬度，结合选项可知金刚石符合要求，故选D。
27． CaSO4·2H2O SiO2+2C2CO↑+Si
【详解】(1)生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，故答案为：CaSO4·2H2O；
(2) MgBr2为离子化合物，MgBr2的形成过程用电子式表示为，故答案为：；
(3)工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，反应的的化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故答案为：SiO2+2C2CO↑+Si。
28． 防止硫酸亚铁被氧化 K2O·Al2O3·6SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 纯碱、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA
【分析】（1）根据FeSO4不稳定，在空气中易被氧化的特征进行分析；（2）根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写道前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。
【详解】（1）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；
（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写道前边，以此类推即可以写成K2O·Al2O3·6SiO2 ；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；
（3）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；
（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；
（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（6）明矾在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离生成Al3+和SO42-，可以和 Ba(OH)2反应，假设KAl(SO4)2为2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当2molAl3+恰好全部沉淀时，需要6molOH-，即加入3molBa(OH)2，反应的离子方程式为：2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;故答案为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应可知，Al失3个电子变成AlO2-，2NO3-得10个电子变成N2↑，根据得失电子守恒可知转移的电子总数为30个，所以电子转移总数为30e-，其方程式为：；答案：；
②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应可知，若反应中生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：10NA=1.5NA;答案：1.5NA