6.1.化学反应与能量变化 （含解析）巩固训练 -2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1.化学反应与能量变化巩固训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．将、和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是
A．锌电极反应：，锌片上产生的
B．铜电极反应：，锌片溶解16.25g
C．电流由锌电极经导线流向铜电极
D．溶液中移向铜电极
2．铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是
A．锌片作正极 B．铜片上产生气泡
C．可将电能转化成化学能 D．电子由铜片经溶液流向锌片
3．在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该属于吸热反应 B．断开氧气中的化学键会放出能量
C．形成H－O键吸收能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量
4．下列过程中△H大于零的是
A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
5．下列说法正确的是
A．凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
6．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是
A．太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料
B．空间站中用将转化为，含离子键和非极性键
C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能
D．天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子
7．下列说法正确的是
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”
8．研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．该反应转移的电子数为e-
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应
③SO向Cu电极移动
④若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
⑤电子的流向是Cu→Zn
⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应
则卡片上的描述合理的是
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
10．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2
B．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同
D．若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
11．已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) +O2(g) △H= +241.8 kJ/mol； H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H=－285.8 kJ/mol。 当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44 kJ D．吸热44 kJ
12．锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．金属镍作正极
B．金属锂发生氧化反应
C．可将化学能转化为电能
D．电子从锂电极经海水流向镍电极
13．下列叙述不正确的是 (　　)
A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因
B．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．由图知，红磷比白磷稳定
14．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味
C．SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时是将化学能转变成电能
15．下列说法正确的是（ ）
A．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
B．纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，它所吸附的水作为流动相
C．将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，使阿司匹林的溶解度降低而析出
D．酸性电解质溶液的 Zn-Cu 原电池使小灯泡发光的时间持续不长，可加入一些高锰酸钾等氧化剂进行改善。
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
17．蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。据此判断下列说法正确的是
A．放电时负极电极反应式：PbO2+4H+++2e- =PbSO4+2H2O
B．放电时，正负电极的质量均减少
C．转移2mol电子时，消耗硫酸2mol
D．若要使1mol PbO2转化，则经过溶液的电子数为2mol
18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ·mol－1
D．测定盐酸和NaOH溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度
19．下列说法中正确的是
A．因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高
D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
20． 下列有关图1和图2的叙述不正确的是

A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高
21．下图各装置中，不能构成原电池的是
A． B．
C． D．
22．下列叙述正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
23．我国科研人员研制出一种可充电电池，该电池中锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，其电池结构如图所示，电池总反应为。下列说法错误的是
A．该电池属于二次电池
B．放电时正极反应式为
C．正、负极室均可用锂盐水溶液作电解质溶液
D．该电池的放电过程是一种固氮过程
24．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是（ ）
A．该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
B．该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液
C．该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动
D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加
25．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是
A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中
C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
二、填空题
26．硝酸钾溶于水，溶质在水分子作用下向外扩散成离子，这是 (填“物理”或“化学”)过程， (填“放热”或“吸热”)，硝酸钾溶于水，溶液温度下降，是因为 大于 所以溶液温度下降。
27．（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是 。
（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为 。
28．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(1)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，该电池的 负极为 (填“Al”或“Cu”)，正极的电极反应式为 。
(2)当电极 a 为 Al，电极 b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该 电池负极的电极反应式为 ，当反应中收集到标准状况下 224 mL 气体时，消耗的电极质量为 g。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一种燃料电池，以对气体吸附能力很强的 Pt 作为两个电极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液 为电解质溶液，则通甲烷的电极为 极(填“正”或“负”)，该电池正极的电极反应式 为 ，该电池工作一段时间后，溶液中 OH-的浓度将 (填“增 大”、“减小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．锌作负极，电极反应式为，锌片上不生成，A项错误；
B．铜作正极，电极反应式为，当导线中有0.5mol电子通过时，铜片上产生0.25mol，锌片溶解16.25g，B项正确；
C．导线中电子由锌电极流向铜电极，电流方向与之相反，C项错误；
D．溶液中的阴离子()移向负极(锌电极)，D项错误。
故选：B。
2．B
【分析】Zn、Cu、硫酸溶液构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极、Cu为正极。
【详解】A. Zn比Cu活泼，Zn为负极，故A错误；
B. Cu为正极，氢离子在Cu片上得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu片上有气泡产生，故B正确；
C. 该装置为原电池，可将化学能转化为电能，故C错误；
D. 在原电池中，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；
答案选B。
【点睛】注意电子不能通过电解质溶液，为易错点。
3．D
【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误；
B．断开化学键需要吸收能量，B错误；
C．形成化学键需要放出能量，C错误；
D．反应物总能量在上，生成物总能量在下，故反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；
故选D。
4．C
【分析】△H大于零的为吸热过程。
【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；
B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。
本题选C。
5．D
【详解】A．吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃烧，需先加热点燃，燃烧后才不需提供能量，A错误；
B．有些放热反应也需要加热，如铝热反应为放热反应，却需要高温，B错误；
C．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，是物理变化，C错误；
D．化学变化是旧键断裂和新建形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误；
B．含有Na+和O之间的离子键和O-O之间的非极性键，故B正确；
C．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确；
D．原子核的质量数为131，质子数为54，则含77个中子，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；
B．当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误；
C．反应的焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，C错误；
D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．a→b总能量增大，为吸热过程，A错误；
B．该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；
C．没有参与反应的反应物的量，无法计算转移电子数，C错误；
D．由图可知：1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D错误；
答案选B。
9．B
【分析】Zn和Cu形成的原电池，以稀硫酸作电解质溶液，Zn是负极失去电子，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑。
【详解】①据分析， Zn为负极，Cu为正极，①不合理；
②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应，电极反应：2H++2e-=H2↑，②合理；
③原电池中阴离子朝负极移动，该电池中SO向Zn电极移动，③不合理；
④若有1mol电子流经导线，据分析，2H++2e-=H2↑，则可产生0.5mol氢气，④合理；
⑤电子的流向是从负极经外电路流向正极， Zn→Cu，⑤不合理；
⑥Cu为正极材料，起到导电作用，正极反应式为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，⑥不合理；
合理的是②④，故选B。
10．C
【详解】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A错误；
B．假设反应热均小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1<0，ΔH3<0，则ΔH2>0，与假设矛盾，B错误；
C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C正确；
D．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，D错误；
故选C。
11．B
【详解】已知：①H2O(g)=H2(g) +O2(g) △H= +241.8 kJ/mol；
②H2(g)+O2(g) =H2O(1) △H=－285.8 kJ/mol。
根据盖斯定律，将①+②整理可得：H2O(g)= H2O(1) △H=－44 kJ/mol，表示1 mol水蒸气变为液体水放出44 kJ的热，则1 g水蒸气变为液体水放出热量为44 kJ÷18=2.44 kJ，所以1 g液态水变为水蒸气时，吸收热量为2.44 kJ，故合理选项是B。
12．D
【分析】根据总反应Li+2H2O=2LiOH＋H2↑可知Li被氧化，则金属锂为负极，金属镍为正极。
【详解】A．金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，故A正确；
B．锂单质反应生成锂离子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C．原电池可将化学能转化为电能，故C正确；
D．电子不能在海水中移动，电子经导线由金属镍流向金属锂，故D错误；
故答案为D。
13．B
【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，A正确；
B．反应是吸热反应与反应是否需在加热条件下进行无关，如氯化铵与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，但反应在常温下就能发生，B错误；
C．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，生成物含有的能量相同，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；
D．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由图可知红磷含有的能量比白磷低，所以红磷比白磷更稳定，D正确；
故合理选项是B。
14．D
【详解】A．AlCl3是由分子构成的共价化合物，不能用于电解制取金属Al，而要采用电解熔融Al2O3方法冶炼Al，A错误；
B．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，不属于蛋白质，因此灼烧时不具有烧焦羽毛的气味，B错误；
C．SiC又称金刚砂，属于无机非金属材料，C错误；
D．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组工作时发生化学反应产生新的物质，同时伴随着能量变化，将化学能转变成电能，D正确；
故合理选项是D。
15．C
【详解】 A.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色溶液，故A错误；
B.层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质（分子的形状和大小，分子极性，吸附力，分子亲和力，分配系数等）的不同，使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的技术，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相，故B错误；
C.阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氢钠发生反应生成一种羧酸钠盐，是易溶于水的物质，过滤，将滤液酸化可以得到阿司匹林，故C正确；
D.加入高锰酸钾等氧化剂后加快反应的速率，亮度增加，但是持续时间变短，故D错误。
故答案为 C
【点睛】解决本题的关键是关注细节，比如A选项，得到的是溶液而不是沉淀。B选项是固定相而不是流动相。D选项是持续时间变短而不是变长等等，注重实验中的细节及物质的性质来分析解答，是我们做题时应该注意的。
16．C
【详解】A．硫固体变成硫蒸气要吸热，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；
B．能量越低越稳定，故石墨更稳定，B错误；
C．浓硫酸加水稀释过程要放热，酸碱中和要放出热量，因此发生中和反应时放出的热量要大于57.3kJ，C正确；
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的系数应为1，代表1mol氢气完全燃烧，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．放电时负极失去电子，发生氧化反应，Pb为负极，电极方程式为Pb+-2e-=PbSO4，A错误；
B．放电时生成的PbSO4难溶于水，附着在正负电极上，因此放电时，正负电极的质量均增大，B错误；
C．根据电池反应式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，转移2mol电子时，消耗2mol硫酸，C正确；
D．电子不能经过溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，D错误；
故选C。
18．D
【详解】A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，但有些吸热反应不需要加热就能发生，如氢氧化钡和氯化铵的反应，故A错误；
B、燃烧热的定义为：在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。由2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H＝-571.6kJ·mol-1可知，氢气燃烧热为285.8kJ/mol，故B错误；
C、中和热的定义为：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。由此可知，中和热与参加反应的物质的物质的量无关，且H2SO4和Ca(OH)2反应生成1mol水时放出的能量大于57.3 kJ，因除了生成水以外，还生成了微溶物CaSO4，其测出的中和热数据和盐酸和NaOH溶液的中和热不同，故C错误；
D、测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，反应后最高温度即反应后终止温度，故D正确；
答案为D。
【点睛】中和热和燃烧热均为单位量，与参加反应的物质的物质的量无关，但需要注意相关热化学反应方程式是否符合燃烧热或中和热的定义。
19．A
【详解】A.因为3O2=2O3是吸热反应，那么臭氧比氧气的能量高，所以臭氧化学性质更活泼，故A正确；
B.一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错；
C.根据能量守恒，反应物的总能量高于生成物，多余的能量应该是释放出来，故C错；
D.物质的三态变化伴随着能量变化，但不是化学变化，故D错；
故选：A。
20．B
【分析】
【详解】A.两个装置分别为铜锌原电池、带有盐桥的铜锌原电池，均为化学能转化成电能，故说法正确；
B.锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，不是反应物，故说法错误；
C.根据原电池的工作原理，两个装置中，锌均作负极，电子从负极经外电路流向正极，故说法正确；
D.有盐桥装置能够产生持续的电流，能量利用率较高，所以图2比图1的能量利用效率高，故说法正确；
故选B。
21．D
【详解】考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此判断选项D不正确构成原电池，因为没有形成完整到闭合回路。答案选D。
22．A
【详解】A.化学反应的实质是旧化学键断裂新化学键生成，旧化学键断裂过程要吸热、新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B. 物质燃烧反应一定是放热反应，故B错误；
C. 反应放热、吸热与反应条件无关，有的放热反应需要加热才能发生，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故C错误；
D. 反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，故D错误；
选A。
23．C
【详解】A．该电池为可充电电池，属于二次电池，故A正确；
B．放电时，得到电子，参与反应，电极反应式为，故B正确；
C．Li作负极，能与水发生反应，则负极室不可用锂盐水溶液作电解质溶液，故C错误；
D．放电时，电极反应式为，属于固氮过程，故D正确；
故选C。
24．B
【详解】A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+，故A正确；
B．锂与H2SO4溶液电离产生氢离子发生氧化还原反应，所以正极是氢离子得电子，生成氢气，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，则该电池放电时，电池内部的Li+向正极移动，故C正确；
D．正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，所以电池正极的质量逐渐增加，故D正确；
故答案为B。
【点睛】考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断，明确物质的性质及各个电极上发生的反应是解题关键，该电池反应中，放电时，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，充电时，阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反。
25．C
【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na2NiFeII(CN)6- 2e－＝2NaNiFeIII(CN)6+ 2Na＋，Na2NiFeII(CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi2(PO4)3＋2Na＋+2e－＝Na3Ti2(PO4)3，NaTi2(PO4)3得电子被还原发生还原反应，故A项正确；
B.放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中，B项正确；
C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII(CN)6，阳极：Na3Ti2(PO4)3-2e－＝2NaTi2(PO4)3＋2Na＋，故C项错误；
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变，D项正确；
本题选C。
26． 物理 吸热 扩散吸热 水合放热
【详解】硝酸钾溶于水没有新物质生成，是物理变化；溶质溶于水时发生两种变化，即扩散吸热过程和水合放热过程。硝酸钾溶于水，溶液温度下降，说明整个过程吸热，扩散吸热大于水合放热。
27． O2+4e-+4H+＝2H2O SO2-4e-+2H2O＝SO+4H+
【详解】(1)氢氧燃料电池，电解质溶液呈酸性，则正极是氧气得电子和氢离子反应生成水，反应方程式是O2+4e-+4H+=2H2O；
(2)生产硫酸时，S元素化合价升高，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+。
28． Cu 2H++NO3-+e-=NO2+H2O Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O 0.18 负 O2+2H2O+4e-=4OH- 减小
【分析】（1）Al、Cu、浓硝酸构成的原电池，Al在浓硝酸中钝化，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，硝酸根得电子被还原为二氧化氮；
（2）Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子；
（3）燃料电池中，燃料通入负极失电子发生氧化反应，正极通入氧气，发生还原反应。
【详解】（1）Al、Cu、浓硝酸构成的原电池，Al在浓硝酸中钝化，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，正极硝酸根离子得电子被还原为二氧化氮，电极反应式为2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O；
（2）Al可与NaOH溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，电极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；当反应中收集到标准状况下224 mL即0.01mol气体时，消耗铝的质量为m
m=0.18g；
（3）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通甲烷的电极为负极；正极通入氧气，发生还原反应，正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，反应消耗氢氧化钠，所以该电池工作一段时间后，溶液中 OH-的浓度将减小