3.2 硫的转化 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 同步练习
一、单选题
1．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
2．下列物质中，易溶于水的是（　　）
A．CuO B．BaCO3 C．AgCl D．K2SO4
3．在北京开幕的第22届冬奥会，科技部提出了“科技冬奥”理念。下列说法错误的是（　　）
A．北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．北京冬奥会火炬使用氢气做燃料，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念
C．舵雪橇中的碳纤维是一种耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀的高分子材料
D．冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
4．宁波市将居民生活垃圾分为四类垃圾，其中废旧的铅蓄电池属于（　　）
A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
5．全国“两会”高度关注民生问题。下列做法与保障和改善民生相违背的是（　　）
A．大力发展太阳能等新能源
B．分类处理生活垃圾
C．减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，防止酸雨产生
D．任何食品加工都不能使用SO2作添加剂
6．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3
B．气体 M一定是 SO3
C．气体 M 参加的反应是化合反应
D．SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1
7．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 步骤
实验现象 得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀
下列说法正确的是（　　）
A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有 生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
8．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确的是（　　）
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
9．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（　　）
A．硫铁矿粉碎
B．接触室中通入过量空气
C．接触室控制温度约450 ℃
D．使用高压
10．下列有关的说法正确的是（　　）
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．能使石蕊试液先变红后褪色
C．能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
11．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A．a可与c反应生成b
B．c既可被氧化，也可被还原
C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成d
D．可存在a→b→c→d→f的转化关系
12．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是（　　）
A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO
13．将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（　　）
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液
14．向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性 B．浓硫酸具有脱水性
C．浓盐酸具有挥发性 D．氯化氢极易溶于水
15．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　　）
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 H2O
16．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A．只有②③④ B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
二、综合题
17．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
（1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式　 　，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的　 　性．
（2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x﹣1）S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化学键的类型有　 　．
②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：　 　
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：　 　．
②S2O32﹣有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：　 　
（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：　 　．
18．某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A　 　 D　 　
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　 　而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：　 　
（2）若C为淡黄色固体。
①C的电子式为　 　，C中阴阳离子数目比为　 　
②写出C→D反应的离子方程式：　 　
19．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　 　．
（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是　 　．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为　 　．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是　 　．
20．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是　 　；体现了B的　 　性。
足量B通入溴水中的现象是　 　；体现了B的　 　性。
（2）从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　 　。
21．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置
请根据实验装置图回答下列问题
（1）A中发生反应的化学方程式　 　，其中浓硫酸的作用是　 　．
（2）B的作用　 　 现象　 　．
（3）C的作用　 　 现象　 　．
（4）D的作用　 　
（5）E的作用　 　．
（6）F的作用　 　，反应的离子方程式　 　．
（7）B装置和C装置能否互换　 　，原因　 　．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；
B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项不符合题意；
C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项不符合题意；
D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫有刺激性气味；
B、二氧化硫可以和高锰酸钾发生氧化还原反应；
C、二氧化硫和二氧化氮可以形成酸雨；
D、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠。
2．【答案】D
【解析】【解答】BaCO3、AgCl、CuO都难溶于水，K2SO4属于钾盐，是易溶性盐，故答案为D。
【分析】把握常见难溶性物质和易溶性物质是解题关键，常见盐的溶解规律：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶，硫酸盐中的钡盐难溶，银盐中大都难溶，金属氧化物大都难溶。
3．【答案】C
【解析】【解答】A． 使用二氧化碳跨临界制冰机组不会破坏臭氧层，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A不符合题意；
B． 用氢气做燃料，可减少二氧化碳等气体的排放，目的是传递低碳、环保的绿色奥运理念，故B不符合题意；
C． 碳纤维属于碳单质，不是高分子材料，故C符合题意；
D． 氢燃料电池、光伏发电的使用不会产生环境污染物，能减少二氧化碳、氮氧化物等气体的排放，体现了“绿色出行”的理念，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氟利昂会破坏臭氧层；
B.氢气燃烧的产物只有水，绿色环保；
C. 氢燃料电池、光伏发电的使用不会产生环境污染物。
4．【答案】A
【解析】【解答】废旧铅蓄电池主要由极板、隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成，铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。
故答案为：A。
【分析】铅蓄电池中含有重金属，属于有害垃圾。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．为了保护环境，大力发展太阳能等新能源，A不符合题意；
B．分类处理生活垃圾，方便可回收垃圾再利用，B不符合题意；
C．酸雨会污染环境，破坏植被，故应减少二氧化硫和氮氧化合物的排放，防止酸雨产生，C不符合题意；
D．使用SO2作添加剂只要达到国家的标准就可以使用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.大力发展太阳能等新能源有利于减少化石燃料的使用；
B.垃圾分类处理有利于资源的有效利用；
C.减少二氧化硫和氮氧化物排放能防止酸雨产生；
D.SO2在严格控制用量的情况下可作食品添加剂。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.根据上述分析该工艺流程是制备 硫酸，故A不符合题意；B.根据反应关系知气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M是强氧化性气体，如O2,故B不符合题意；C.气体 M 和FeSO4反应生成Fe2(SO4)3，所以M参加的反应是氧化还原反应,故C不符合题意；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O=
2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1,故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该工艺流程中氧气和水、硫酸亚铁反应生成硫酸铁，硫酸铁和水、二氧化硫反应生成硫酸和硫酸亚铁，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，除去了二氧化硫，得到化工产品硫酸。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．实验Ⅰ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A不符合题意；
B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B符合题意；
C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C不符合题意；
D．由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】此题是对SO2性质的考查， 结合SO2的氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性等性质进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由题干方程式可知，反应①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O中S既是氧化剂又是还原剂，反应②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+ Na2SO3Na2S2O3中S是还原剂，硫单质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A不符合题意；
B．分析反应①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B不符合题意；
C． 0.96g即=0.03mol硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则反应方程式为3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，则a==30，C不符合题意；
D.1.28 g即=0.04mol硫单质与10 mL 2 mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由电子守恒有2a=4b，解得x=5，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据硫元素化合价的变化判断；
B．根据化学方程式判断；
C．利用得失电子守恒判断；
D.依据原子守恒和电子守恒计算。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.硫铁矿粉碎，增大与氧气的接触面积，提高反应速率和矿石的利用率，A不符合题意；
B.接触室内二氧化硫催化氧化为三氧化硫，该反应为可逆反应，通入过量空气，增大氧气的浓度，平衡右移，即增大反应速率，又有利于二氧化硫的转化率的提高，B不符合题意；
C.接触室中用 作催化剂和控制接触室内的温度在450℃左右，能提高化学反应的速率，在这个温度下，催化剂的催化能力最好，C不符合题意；
D.二氧化硫转化为三氧化硫也是一个气体体积减小的可逆反应，但在常压下SO2的转化率已经较高，再说加压对设备的要求就提高了，这样无形之中提高了成本，为提高一点点转化率是不值得的，所以一般工业用常压，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】接触法制硫酸的原料是硫磺，黄铁矿，石膏，有色金属冶炼厂的烟气·在我国主要用黄铁矿。接触法制硫酸可以分成三个阶段：造气，接触氧化，三氧化硫的吸收。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂，做抗氧化剂，A不符合题意。
B、SO2能与H2O发生反应SO2＋H2O=H2SO3，使得溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察溶液变红色，但不会褪色，B不符合题意。
C、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。其褪色过程是SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热后，溶液又会恢复原来的红色，C符合题意。
D、酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、漂白性、还原性和氧化性进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．a为H2S，c为SO2，两者会发生反应生成S单质和水，A不符合题意；
B．c为SO2，S为+4价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B不符合题意；
C．b为S，在足量的氧气中充分燃烧会生成SO2，不会生成SO3，C符合题意；
D．H2S与氧气可发生反应生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气一定条件下发生SO3，SO3与水反应会生成H2SO4，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水；
B、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性；
C、硫和氧气反应只能生成二氧化硫；
D、硫化氢和氧气反应生成硫，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A不符合题意；
B．氮气为无色无味的气体，空气中有 的气体是氮气，不会造成污染，故B符合题意；
C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故C不符合题意；
D．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；
B．氯水放置一段时间，酸性增强，其pH减小，稀HNO3溶液易挥发，pH增大，而NH4Cl溶液不变，pH不变，与图象不一致，故B错误；
C．a为H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象不一致，故C错误；
D．b为浓盐酸，易挥发，氢离子浓度减小，其pH增大，与图象不一致，故D错误；
故选：A．
【分析】pH相同的三种酸性溶液，由图象可知，a的pH变大，b的pH不变，c的pH减小，则露置于空气中一段时间，a可能被氧化，b为不挥发的强酸，c中氢离子浓度增大，以此来解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，而且浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，因此将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量导致混合物温度升高，促进浓盐酸中溶解的氯化氢挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，与浓硫酸的脱水性无关，
故答案为：B。
【分析】A、吸水性属于物理性质，材料在水中能吸收水分的性质；
B、脱水性属于化学性质，脱水是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比例（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳；
C、挥发性属于物理性质，物质由液态直接变为气态的变化；
D、室温下，氯化氢为无色气体，遇空气中的水汽形成白色盐酸酸雾。
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；
B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；
C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选．
故选B．
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答．
16．【答案】B
【解析】【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；
故选：B．
【分析】①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；⑤浓硫酸具有强的氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．
17．【答案】（1）；还原
（2）离子键、非极性共价键；Sx2﹣+2H+=H2S↑+（x﹣1）S↓
（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O；[Ag（S2O3）2]3﹣
（4）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）H2S的电子式与H2O的相似，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，电子式为 ，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，发生的反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，硫元素化合价升高，H2S表现还原性，故答案为： ；还原；（2）①Na2Sx与Na2O2结构相似，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，因此Na2Sx中所合化学键的类型有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；②向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，说明有S和H2S生成，离子方程式为Sx2﹣+2H+=H2S↑+（x﹣1）S↓，故答案为：Sx2﹣+2H+=H2S↑+（x﹣1）S↓；（3）①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，故答案Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O；
②该配离子的中心离子为银离子，配体为S2O32﹣，配位数为2，配离子的化学式为[Ag（S2O3）2]3﹣，故答案为：[Ag（S2O3）2]3﹣；（4）碳酸钙比硫酸钙更难溶，饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式为CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣．
【分析】（1）H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，通过H2S与氧气发生的反应中化合价的变化分析H2S表现的性质；（2）①Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2Sx与Na2O2结构相似；②溶液变浑浊，说明有S生成，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，说明H2S生成；（3）①Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水；②该配离子的中心离子为银离子，配体为S2O32﹣，配位数为2，以此写出配离子的化学式；（4）饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，难溶物写化学式．
18．【答案】（1）S；H2SO4；酸雨；2SO2+O2 2SO3
（2）；1：2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】【解答】（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，根据转化关系图可判断A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。则①根据以上分析可知A、D的化学式分别为S、H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为强酸硫酸从而形成酸雨而污染环境。③B→C反应是二氧化硫的催化氧化，反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3。（2）若C为淡黄色固体，B与氧气反应生成，因此C是过氧化钠，所以A是钠，B是氧化钠，D是氢氧化钠。则①过氧化钠含有离子键和极性键，电子式为 ，根据过氧化钠的电子式可判断C中阴阳离子数目比为1：2；
②C→D反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑。
【分析】本题考查了连续氧化且水化的过程，非金属可以是碳，硫，氮的单质及其氢化物，金属可以是钠。
19．【答案】（1）活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用
（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强
（3）2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；纳米铁粉与H+反应生成H2
【解析】【解答】解：（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，
故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强，易与铁发生氧化反应，则当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，
故答案为：Cu2+的氧化性比Pb2+的强；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，
故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；
②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2．
【分析】（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；（2）Cu2+的氧化性比Pb2+的强，易与铁发生氧化反应；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；
②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气．
20．【答案】（1）溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原
（2）B
（3）A
（4）B
（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
【解析】【解答】（1）SO2通入品红溶液，品红褪色，体现SO2的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性。故答案为：第1空、溶液褪色；第2空、漂白；第3空、溴水褪色；第4空、还原；
（2）SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，；SO2与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；SO2与P2O5固体不反应，而P2O5固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果。故答案为： B ；
（3） 硫代硫酸钠属于流贷硫酸的正盐，故答案为： A ；
（4） Na2S2O3 中S为+2价，氧化还原角度选用硫元素化合价<2和>2的。
A：Na2S＋S：化合价为-1、0，A错误；
B：Na2SO3＋S：化合价为+4、0，B正确；
C：Na2SO3＋Na2SO4：化合价为+4、+6，C错误；
D：SO2＋Na2SO4：化合价为+4、+6，D错误。
故答案为：B；
（5）D为H2SO4，浓硫酸与铜反应，化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
故答案为： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。
分析价类二维图：
气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为H2S。单质硫S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为+4，所以B为SO2，酸D硫元素化合价为+6，则D为H2SO4，盐C中硫元素化合价为+4，则C为Na2SO3。
21．【答案】（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化剂
（2）验证水蒸汽；由白色变蓝色
（3）验证SO2；褪色
（4）除出SO2
（5）验证SO2是否除尽
（6）验证CO2澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
（7）否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用
【解析】【解答】解：（1）炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸是氧化剂，故答案为：；（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，故答案为：验证水蒸汽；由白色变蓝色；（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色，故答案为：验证SO2；褪色；（4）D的作用除去二氧化硫气体，故答案为：除出SO2；（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽，所以E的作用是验证SO2是否除尽，故答案为：验证SO2是否除尽；（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故答案为：验证CO2 澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换，故答案为：否；气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用．
【分析】（1）木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，浓硫酸是氧化剂；（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；（3）检验二氧化硫的存在，如果产生二氧化硫紫色高锰酸钾溶液褪色；（4）D的作用除去二氧化硫气体；（5）再通入品红，是验证二氧化硫是否除尽；（6）澄清石灰水，验证产物二氧化碳气体的存在，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O；（7）品红溶液中存在水分子，所以B装置和C装置不能互换．