课件15张PPT。酸碱盐的化学性质
及其应用专题复习课杭州师范大学东城实验学校 杜 冰有趣的小魔术ADBC四种无色液体“汽水”“红酒”“牛奶”神奇“水”魔术揭秘 A + BA + CA + D现象→性质→结构→物质已知B液体可能是稀盐酸或稀硫酸，请设计实验方案检验B溶液中的溶质。B攀登阶梯无明显现象溶液为稀盐酸有白色沉淀溶液为稀硫酸取少量B于试管中，滴加适量硝酸钡溶液。再攀阶梯已知D液体可能是Ca(OH)2 溶液或CaCl2溶液，或两者的混合物，请设计实验方案鉴别D液体中的溶质成分是什么？ 方案一方案二……登上顶峰请你判断，A（Na2CO3）与B（HCl）混合后所得的这杯汽水还可能与下列哪些物质发生反应？并分析原因。①.Cu ②.Ba(NO3)2 ③.AgNO3 ④.CuO ⑤.Ca(OH)2反应后溶液中溶质组成判断：一定有：生成物——NaCl可能有：某种过量反应物——HCl或Na2CO3②④⑤总结反思：物质→结构性质→现象现象→性质结构→物质起点终点解决过程检测与提高1.三瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液，某同学将其任意编号为A、B、C，下面是他们实施两种实验方案的过程。
(1)方案一：不用其他试剂进行鉴别。各取少量进行相互反应实验，得到相关的实验记录（如右表）。请你判断B是__________溶液；写出A与C反应的化学方程式：_________________________________。
(2)方案二：选一种其他试剂进行鉴别（请补充实验操作步骤②）。
①用三支试管分别取少量无色溶液；
②往三支试管中分别滴加_________________________________；
③观察现象，得出结论。稀盐酸Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+2NaOH少量的稀硫酸2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：?
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；?
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
请根据实验现象推测：该溶液中一定含有的离子是_______，
一定没有的离子是_______，可能含有的离子是_________。
若要证明可能有的阴离子，你的操作是：_____________________________________________，
若出现__________________现象，证明该阴离子一定存在。Mg2+、SO42- Ba2+、CO32- K+、Cl- 取一份废液先滴加足量的硝酸钡溶液，过滤，取滤液再滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀3.某同学为了证明某无色溶液中是否存在硫酸根离子，该同学设计了三种方案：
①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；
②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；
③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是________，
简述理 由__________________________________ .
先加过量的盐酸酸化,排除了银离子和碳酸根离子的干扰 ③4.某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰先用某无色液体甲浸泡后并晾干，然后喷洒无色液体乙后变红，然后再喷洒无色液体丙后，红色又变成白色。根据现象，有同学进行了魔术解密。
①小刚猜测甲液体的溶质为NaOH，乙液体的溶质为酚酞，丙液体的溶质为稀盐酸。小明认为甲、乙两种液体的成分还有一种可能是：甲液体的溶质为______，乙液体的溶质为______________。
②如何证明谁的猜想正确。你认为接下来要做的是
__________________________________若看到
____________________现象，则小明的猜想正确。酚酞NaOH继续向“玫瑰花”上喷洒乙液体“玫瑰花”又变成红色③揭秘这个小魔术以后，小明开动脑筋也设计了一个“变色玫瑰”魔术——用滤纸编制的白玫瑰先用某无色液体甲浸泡后并晾干，然后喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒乙液体后又变为白色。已知喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的，组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。你认为液体甲溶质可能是___________，液体乙的溶质可能是____________________。
④玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是__________________。NaOHHCl和酚酞HCl + NaOH = NaCl + H2O亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，?BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液［已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；?????
(1)、取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全解；?????
(2)、用试管取少量该样品溶液；?
(3)、往试管中逐滴加入_______________，到____________
时，停止加入；?
(4)、后续实验的操作是：_____________________，若观察
到_____________________，则NaOH已完全反应。Ba(NO3)2溶液?不再有白色沉淀生成?向试管中滴入石蕊指示剂石蕊试液仍为紫色方案一取少量D溶液于试管中，滴加少量的无色酚酞。无明显现象溶质只有CaCl2无色酚酞变红溶质只有Ca(OH)2向反应后的溶液中滴加足量的稀硝酸溶液从红色变
为无色再向反应后的溶液中滴加少量的硝酸银溶液无明显现象生成白色沉淀溶质是Ca(OH)2和
CaCl2混合物可操作性方案二取少量D溶液于试管中，滴加少量的硝酸镁溶液。无明显现象溶质只有CaCl2生成白色沉淀继续滴加硝酸镁溶液至足量（不再产生沉淀为止）。静置，取上层清液，滴加少量硝酸银溶液。无明显现象溶质只有Ca(OH)2生成白色沉淀溶质是Ca(OH)2和
CaCl2混合物课前基础知识回顾
——酸碱盐的化学性质及应用专题复习
1.酸的概念是什么？请总结酸的共性，并以稀硫酸为例写出相应的化学方程式。
酸的概念：
酸的共性
化学方程式
2.碱的概念是什么？请总结碱的共性，以氢氧化钙为例写出相应的化学方程式。
碱的概念：
碱的共性
化学方程式
3.盐的概念是什么？请总结碳酸钠、硫酸铜的化学性质，并写出化学方程式。
盐的概念：
碳酸钠的化学性质
硫酸铜的化学性质
4.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：?
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；?
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
请根据实验现象推测：该溶液中一定含有的离子是________________，一定没有的离子是____________________，可能含有的离子是_____________________。若要证明可能有的阴离子，你的操作是：_________________________________________________，
若出现____________________现象，证明该阴离子一定存在。
