第2章 元素与物质世界 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 601.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 11:19:11 | ||
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文档简介
第2章《元素与物质世界》测试题
一、单选题（共20题）
1．下列关于电解质的说法中正确的是
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO 通过灼热的粉末
B 溶液 加入适量的溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 加入适量KOH液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO+O2=2SO
B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH＞7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
C．过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2+SO+H2O=2HSO
D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2+3SO+H2O=2HSO-+2Cl-+SO
4．某溶液中大量存在五种离子:、、Fe3＋、H＋、X(X为离子),经测定、、Fe3＋、H＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C． D．Cl－
5．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是
A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸
C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液
6．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ mol－1
下列表述正确的是
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
7．下列说法不正确的是（ ）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．有机化合物一定含有碳元素
C．既属于有机化合物又属于弱电解质
D．甲烷、乙醇、蔗糖、蛋白质属于有机化合物
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：H+、NO、SO
B．pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO
D．25 C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
9．是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是
A．具有杀菌作用 B．每生成转移
C．该反应条件下，氧化性： D．铁元素被氧化，氮元素被还原
10．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（ ）
A．沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种
B．原溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、SO、NH、H＋
C．原溶液中一定没有Ba2＋、CO、SO、NO
D．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO
11．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．硫酸铜溶液 C．HNO3 D．C6H12O6
12．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)2：Ba2++H++SO+OH- = BaSO4↓+H2O
B．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+CO
C．向CuSO4溶液中通入过量的氨气：Cu2++4NH3+SO= Cu(NH3)4SO4
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+
14．下列有关含氯物质的叙述中错误的是
A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众
C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性
D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应
15．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
16．下列反应的离子方程式可以用H+ + OH- = H2O表示的是 ( )
A．NaOH和CH3COOH B．KOH和HNO3
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．NH3 H2O和CH3COOH
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：
B．与稀盐酸反应：
C．氨水与稀反应：
D．铁粉与稀硫酸反应：
18．学习化学不能靠死记硬背，要学会运用分类的方法学习，才能事半功倍，比如“类推”。下列类推正确的是
A．Na2O能与H2O反应生成NaOH，则CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
B．CuSO4溶液能导电，CuSO4是电解质；BaSO4溶于水所得溶液不导电，BaSO4是非电解质
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．在澄清石灰水中通入少量CO2气体，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，则在澄清石灰水中通入少量SO2气体也能发生Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
19．以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失
D．Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应
20．根据反应：
① ②
③ ④
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．还原性：
D．还原性：
二、非选择题（共5题）
21．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产生活中都有广泛的用途。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种在碱性环境中制备原理如下：
①请配平该方程式 ；(写出完整的方程式)
②该反应产物中，Fe元素显 价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为 ；
②每生成1个NO分子，转移电子数为 。
22．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是 。
(2)
物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学 式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： 。
(5)实验室制备⑦常用 与 反应，检验该气体的方法是 。
23．已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性 (填“”或“”)，完成该反应 。
24．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是 。
25．I由FeO、Fe2O3、 Fe3O4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ,则这种混合物中FeO、Fe2O3、 Fe3O4 的物质的之比可能为 。
A．1:2:1 B．1:1:1 C．2:1:1 D．1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl2十5CI2↑+8H20
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目 。
(2)又已知MnO2 + 4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是: 。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为 mol,产
生的Cl2在标准状况下的体积 L。
参考答案：
1．B
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；
B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；
答案选B。
2．C
A．通过灼热的粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，A不符合题意；
B．加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意；
C．加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意；
D．加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意
故选C。
3．B
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：2SO+O2=2SO，A项正确；
B．Na2SO3在溶液中发生水解，溶液呈碱性，其水解分步进行，写出第一步水解反应即可，该反应的离子方程式为：SO+H2OHSO+OH-，B项错误；
C．过量SO2与Na2SO3溶液反应，生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：SO2+SO+H2O=2HSO，C项正确；
D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为：Cl2+3SO+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D项正确；
答案选B。
4．A
已知、、Fe3＋、H＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1，则n():n():n(Fe3+):n(H+)：n(X)= 2:3:1:3:1， 此时n()×1+ n()×2＞n(Fe3+)×3+n(H+)×1，根据溶液是电中性可知X为阳离子，且由电荷守恒可知X所带电荷为+2，结合与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故X一定为Mg2+，故答案为A。
5．A
“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的粒径在1-100nm之间，该混合物属于胶体。
A．胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．胶粒能透过滤纸，不能通过半透膜，B错误；
C．碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，C错误；
D．分散质的粒径在大于100nm时才形成浊液，胶体不是悬浊液， D错误；
答案选A。
6．B
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，故A错误；
B.根据盖斯定律，第二个反应-第一个反应×可得：Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ mol-1，故B正确；
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时，生成0.5mol氧气，电子转移数为NA，故C错误；
D.Na2O2中含有2个钠离子、1个过氧根离子，Na2CO3中含有2个钠离子、1个碳酸根离子，二者阴阳离子个数比都是1:2，故D错误；
故答案选B。
7．A
A．CO、、碳酸及碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A项错误；
B．有机化合物是以C原子为骨架的一类化合物，一定含碳元素，B项正确；
C．是有机化合物，又能部分电离，属于弱电解质，C项正确；
D．甲烷、乙醇、蔗糖、蛋白质属于常见的有机化合物，D项正确。
答案选A。
8．D
A．强酸性溶液中：H+、NO、SO三者会发生氧化还原反应，且H+与SO也会反应生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=12的溶液中：OH-和HCO会反应生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合题意；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，NH在强碱性溶液中不能大量共存， AlO不能在强酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合题意；
D．25 C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四种离子均为无色，均不水解，均不能反应，一定能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．B
在反应中，铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，为还原剂，而N元素则由中+5价变为中的+3价，化合价降低，做氧化剂。
A．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．反应中，铁元素由+3价变为+6价，故1mol转移，生成2mol，故每生成转移，选项B不正确；
C．反应中为氧化剂，而为氧化产物，而氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，选项C正确；
D．N元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项D正确；
答案选B。
10．C
在强酸性溶液中一定不会存在CO、SO；加入过量硝酸钡溶液生成沉A，则沉淀A为BaSO4，说明溶液中含有SO；一定不含Ba2＋；生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2＋，溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B只为Fe(OH)3，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3＋、Cl－；
A. 沉淀A为BaSO4、沉淀B为Fe(OH)3，成分均为一种，选项A错误；
B. 原溶液中一定含有Fe2＋、SO、NH、H＋，不能确定是否含有Al3＋，选项B错误；
C. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO、SO、NO，选项C正确；
D. 步骤③中反应的离子方程式可能为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO或Ba2＋+2 OH-+ CO2=BaCO3↓+H2O，选项D错误；
答案选C。
11．C
A．CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；
C．硝酸是强酸，在水中能电离出氢离子和硝酸根离子，属于电解质，故C符合题意；
D．C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不符合题意；
本题答案C。
12．D
A．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合，要以不足量的硫酸氢铵为标准，除H+、SO发生反应外，NH也参加化学反应，离子方程式为：H++SO+ NH+Ba2++
2OHˉ=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，A选项错误；
B．羧基的酸性大于碳酸的酸性，则向溶液中通入少量CO2，离子反应为+CO2+H2O→+HCO，B选项错误；
C．氨气过量反应生成硫酸四氨合铜和水，向CuSO4溶液中通入过量的氨气，离子方程式为：[Cu(H2O)4]2++4NH3═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C选项错误；
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O，D选项正确；
答案选D。
13．B
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ，故B正确；
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
答案选B。
14．C
A．具有氧化性，可以消毒、杀菌，故A正确；
B．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：、HClO、、、、、，其中氯气和次氯酸都有氧化性，久置氯水实际上就是盐酸溶液，也具有氧化性，故C错误；
D．漂白粉在空气中失效是因为与空气中的和反应生成HClO，HClO不稳定易分解，故D正确；
故答案为C。
15．B
NaCl是由钠离子、氯离子构成，两离子相差一个电子层，则钠离子半径小于氯离子半径。
A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A正确；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B错误；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C正确；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D正确；
答案为B。
16．B
A．醋酸属于弱酸，应该写成分子式，其离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故A错误；
B．氢氧化钾是强碱，硝酸是强酸，生成的硝酸钠是易溶于水的盐，能用H+ + OH- = H2O表示，故B正确；
C．硫酸钡为沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，不能够用离子方程式H+ + OH- = H2O表示，故C错误；
D．氨水、醋酸都是弱电解质，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为NH3 H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故D错误；
故选B。
17．B
A.碳酸钙难溶于水，不可拆成离子形式，A错误；
B.与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，B正确；
C.氨水为弱碱，不可拆成离子形式，C错误；
D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D错误；
故答案选B。
18．D
A．CuO难溶于水，不与水反应，故A错误；
B．BaSO4溶于水所得溶液不导电，是因为溶解度低；BaSO4属于盐，BaSO4是强解质，故B错误；
C．Na性质活泼，会先于水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故C错误；
D．CO2和SO2都属于酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应，离子方程式正确，故D正确；
故答案选D。
19．D
A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，正确；
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀有被硫酸溶解而消失，正确；
D．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，能产生丁达尔效应，错误；
故选D。
20．A
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
①反应中，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；Fe是还原剂、Cu是还原产物，还原性Fe>Cu。
②反应中，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+；Cu是还原剂、Fe2+是还原产物，还原性Cu> Fe2+。
③反应中，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；Fe2+是还原剂、Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-。
④反应中，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性HClO>Cl2；Cl-是还原剂、Cl2是还原产物，还原性Cl->Cl2。所以氧化性：；还原性Fe>Cu> Fe2+>Cl->Cl2，故选A。
21．(1)还原性
(2) +6
(3) 3∶1 3
（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性；
（2）①氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，依据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为；
②根据化合价规则可知，该反应产物中，Fe元素显+6价；
（3）①该反应中氮元素化合价降低，得到电子，被还原生成NO，同时生成硝酸铜，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为6∶2＝3∶1；
②氮元素化合价从+5价降低到+2价，每生成1个NO分子，转移电子数为3个。
22． 树状分类法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 稀盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2
（1）根据图示可知，该物质分类方法名称是树状分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法。
（2）②根据提供的元素可知，常见的酸有H2SO4、HNO3等；综上所述，本题答案是：H2SO4(或HNO3等)。
③根据提供的元素可知，常见的碱有NaOH、KOH等；综上所述，本题答案是：NaOH(或KOH等)。
⑥根据提供的元素可知，常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；综上所述，本题答案是：Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。
（3）二氧化碳与足量碱反应可以生成碳酸钠：化学方程式：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O。
(4)双氧水在催化剂作用下分解为氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：2H2O22H2O+O2↑。
(5) 制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2；综上所述，本题答案是：稀盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。
23． >
已知：、I2、I-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则是还原剂，硫元素化合价升高，则碘元素化合价降低，I2为氧化剂，I-为还原产物，化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故反应中还原性＞I-，再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为：H2O + I2 + HSO3－=2I-+ + 3H+。
24．(1) 碱 不能
(2)
(3)
(4)5.6g
(5)24
（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸盐酸反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝。
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为：。
（3）NaHSO4是一种强酸的酸式盐， NaHSO4在水中的电离方程式：。
（4）设混合气中CO和CO2的质量分别为ag和bg，依题意有： ，解得，则该混合气体中CO的质量为5.6g。
（5）氯化物ACl2中含有0.4molCl—，则该氯化物的物质的量是0.2mol，其质量是19g，则该氯化物的摩尔质量是，则该氯化物的相对分子质量是95，又Cl的相对原子质量是35.5，则金属A的相对原子质量是。
25． BD KMnO4 >MnO2 >Cl2 2 22.4
I因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；
II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10；
(2)同一自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
(3)根据高锰酸钾和被氧化HCl、氯气之间的关系式计算。
I因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即选项BD正确，故答案为：BD；
II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10，其电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(2)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2；
(3)有63.2g高锰酸钾参加反应，n(KMnO4)= ，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量=，转移电子的物质的量为0.4mol×(7-2)=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4。
【点睛】本题难点I，破题关键，要根据Fe3O4入手，根据Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，可快速得到答案
一、单选题（共20题）
1．下列关于电解质的说法中正确的是
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质
C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO 通过灼热的粉末
B 溶液 加入适量的溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 加入适量KOH液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO+O2=2SO
B．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH＞7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
C．过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2+SO+H2O=2HSO
D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：Cl2+3SO+H2O=2HSO-+2Cl-+SO
4．某溶液中大量存在五种离子:、、Fe3＋、H＋、X(X为离子),经测定、、Fe3＋、H＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C． D．Cl－
5．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，其具有的性质是
A．能产生丁达尔效应 B．不能透过滤纸
C．不能与盐酸反应 D．一定是浊液
6．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ mol－1
下列表述正确的是
A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ mol－1
B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ mol-1
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
7．下列说法不正确的是（ ）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．有机化合物一定含有碳元素
C．既属于有机化合物又属于弱电解质
D．甲烷、乙醇、蔗糖、蛋白质属于有机化合物
8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：H+、NO、SO
B．pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO
D．25 C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+
9．是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是
A．具有杀菌作用 B．每生成转移
C．该反应条件下，氧化性： D．铁元素被氧化，氮元素被还原
10．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（ ）
A．沉淀A、沉淀B中的成分均不止一种
B．原溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、SO、NH、H＋
C．原溶液中一定没有Ba2＋、CO、SO、NO
D．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO
11．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．硫酸铜溶液 C．HNO3 D．C6H12O6
12．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)2：Ba2++H++SO+OH- = BaSO4↓+H2O
B．向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+CO
C．向CuSO4溶液中通入过量的氨气：Cu2++4NH3+SO= Cu(NH3)4SO4
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向AgNO3中滴加氨水至过量：Ag++NH3 H2O=AgOH↓+
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2+CO2+H2O→2+
14．下列有关含氯物质的叙述中错误的是
A．具有氧化性，是一种新型的消毒剂
B．贮氯罐意外泄漏时，应沿逆风方向疏散群众
C．新制氯水有氧化性，久置氯水无氧化性
D．漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的和发生反应
15．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
16．下列反应的离子方程式可以用H+ + OH- = H2O表示的是 ( )
A．NaOH和CH3COOH B．KOH和HNO3
C．Ba(OH)2和H2SO4 D．NH3 H2O和CH3COOH
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：
B．与稀盐酸反应：
C．氨水与稀反应：
D．铁粉与稀硫酸反应：
18．学习化学不能靠死记硬背，要学会运用分类的方法学习，才能事半功倍，比如“类推”。下列类推正确的是
A．Na2O能与H2O反应生成NaOH，则CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
B．CuSO4溶液能导电，CuSO4是电解质；BaSO4溶于水所得溶液不导电，BaSO4是非电解质
C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．在澄清石灰水中通入少量CO2气体，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，则在澄清石灰水中通入少量SO2气体也能发生Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
19．以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失
D．Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应
20．根据反应：
① ②
③ ④
可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序是
A．氧化性：
B．氧化性：
C．还原性：
D．还原性：
二、非选择题（共5题）
21．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产生活中都有广泛的用途。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种在碱性环境中制备原理如下：
①请配平该方程式 ；(写出完整的方程式)
②该反应产物中，Fe元素显 价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为 ；
②每生成1个NO分子，转移电子数为 。
22．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)上述所示的物质分类方法名称是 。
(2)
物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学 式 ①HCl ② ③ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH3 ⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： 。
(5)实验室制备⑦常用 与 反应，检验该气体的方法是 。
23．已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性 (填“”或“”)，完成该反应 。
24．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl—，金属A的相对原子质量是 。
25．I由FeO、Fe2O3、 Fe3O4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8 ,则这种混合物中FeO、Fe2O3、 Fe3O4 的物质的之比可能为 。
A．1:2:1 B．1:1:1 C．2:1:1 D．1:1:2
II常温下KMnO4氧化浓HCI的反应方程式如下: 2KMnO4 +16HCl (浓) =2KCI+ 2MnCl2十5CI2↑+8H20
(1)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目 。
(2)又已知MnO2 + 4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是: 。
(3)若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCI的物质的量为 mol,产
生的Cl2在标准状况下的体积 L。
参考答案：
1．B
A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；
B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；
答案选B。
2．C
A．通过灼热的粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，A不符合题意；
B．加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，还引入了硝酸根离子杂质，B不符合题意；
C．加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，C符合题意；
D．加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，D不符合题意
故选C。
3．B
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：2SO+O2=2SO，A项正确；
B．Na2SO3在溶液中发生水解，溶液呈碱性，其水解分步进行，写出第一步水解反应即可，该反应的离子方程式为：SO+H2OHSO+OH-，B项错误；
C．过量SO2与Na2SO3溶液反应，生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为：SO2+SO+H2O=2HSO，C项正确；
D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为：Cl2+3SO+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D项正确；
答案选B。
4．A
已知、、Fe3＋、H＋、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1，则n():n():n(Fe3+):n(H+)：n(X)= 2:3:1:3:1， 此时n()×1+ n()×2＞n(Fe3+)×3+n(H+)×1，根据溶液是电中性可知X为阳离子，且由电荷守恒可知X所带电荷为+2，结合与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故X一定为Mg2+，故答案为A。
5．A
“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的粒径在1-100nm之间，该混合物属于胶体。
A．胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．胶粒能透过滤纸，不能通过半透膜，B错误；
C．碳酸钙胶粒能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，C错误；
D．分散质的粒径在大于100nm时才形成浊液，胶体不是悬浊液， D错误；
答案选A。
6．B
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ，故A错误；
B.根据盖斯定律，第二个反应-第一个反应×可得：Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ mol-1，故B正确；
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时，生成0.5mol氧气，电子转移数为NA，故C错误；
D.Na2O2中含有2个钠离子、1个过氧根离子，Na2CO3中含有2个钠离子、1个碳酸根离子，二者阴阳离子个数比都是1:2，故D错误；
故答案选B。
7．A
A．CO、、碳酸及碳酸盐等含碳化合物属于无机物，A项错误；
B．有机化合物是以C原子为骨架的一类化合物，一定含碳元素，B项正确；
C．是有机化合物，又能部分电离，属于弱电解质，C项正确；
D．甲烷、乙醇、蔗糖、蛋白质属于常见的有机化合物，D项正确。
答案选A。
8．D
A．强酸性溶液中：H+、NO、SO三者会发生氧化还原反应，且H+与SO也会反应生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合题意；
B．pH=12的溶液中：OH-和HCO会反应生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合题意；
C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，NH在强碱性溶液中不能大量共存， AlO不能在强酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合题意；
D．25 C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+四种离子均为无色，均不水解，均不能反应，一定能够大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
9．B
在反应中，铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，为还原剂，而N元素则由中+5价变为中的+3价，化合价降低，做氧化剂。
A．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．反应中，铁元素由+3价变为+6价，故1mol转移，生成2mol，故每生成转移，选项B不正确；
C．反应中为氧化剂，而为氧化产物，而氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，选项C正确；
D．N元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项D正确；
答案选B。
10．C
在强酸性溶液中一定不会存在CO、SO；加入过量硝酸钡溶液生成沉A，则沉淀A为BaSO4，说明溶液中含有SO；一定不含Ba2＋；生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2＋，溶液中含有Fe2＋，就一定不含NO，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀B只为Fe(OH)3，生成气体B，则B为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液B中通入CO2气体，生成沉淀C，生成的沉淀一定含有BaCO3，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3＋、Cl－；
A. 沉淀A为BaSO4、沉淀B为Fe(OH)3，成分均为一种，选项A错误；
B. 原溶液中一定含有Fe2＋、SO、NH、H＋，不能确定是否含有Al3＋，选项B错误；
C. 原溶液中一定没有Ba2＋、CO、SO、NO，选项C正确；
D. 步骤③中反应的离子方程式可能为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO或Ba2＋+2 OH-+ CO2=BaCO3↓+H2O，选项D错误；
答案选C。
11．C
A．CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸铜溶液，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；
C．硝酸是强酸，在水中能电离出氢离子和硝酸根离子，属于电解质，故C符合题意；
D．C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不符合题意；
本题答案C。
12．D
A．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合，要以不足量的硫酸氢铵为标准，除H+、SO发生反应外，NH也参加化学反应，离子方程式为：H++SO+ NH+Ba2++
2OHˉ=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，A选项错误；
B．羧基的酸性大于碳酸的酸性，则向溶液中通入少量CO2，离子反应为+CO2+H2O→+HCO，B选项错误；
C．氨气过量反应生成硫酸四氨合铜和水，向CuSO4溶液中通入过量的氨气，离子方程式为：[Cu(H2O)4]2++4NH3═[Cu(NH3)4]2++4H2O，C选项错误；
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3 H2O，D选项正确；
答案选D。
13．B
A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ，故B正确；
C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
答案选B。
14．C
A．具有氧化性，可以消毒、杀菌，故A正确；
B．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：、HClO、、、、、，其中氯气和次氯酸都有氧化性，久置氯水实际上就是盐酸溶液，也具有氧化性，故C错误；
D．漂白粉在空气中失效是因为与空气中的和反应生成HClO，HClO不稳定易分解，故D正确；
故答案为C。
15．B
NaCl是由钠离子、氯离子构成，两离子相差一个电子层，则钠离子半径小于氯离子半径。
A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A正确；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B错误；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C正确；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D正确；
答案为B。
16．B
A．醋酸属于弱酸，应该写成分子式，其离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故A错误；
B．氢氧化钾是强碱，硝酸是强酸，生成的硝酸钠是易溶于水的盐，能用H+ + OH- = H2O表示，故B正确；
C．硫酸钡为沉淀，稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，不能够用离子方程式H+ + OH- = H2O表示，故C错误；
D．氨水、醋酸都是弱电解质，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为NH3 H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH+H2O，不能用H+ + OH- = H2O表示，故D错误；
故选B。
17．B
A.碳酸钙难溶于水，不可拆成离子形式，A错误；
B.与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，B正确；
C.氨水为弱碱，不可拆成离子形式，C错误；
D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，D错误；
故答案选B。
18．D
A．CuO难溶于水，不与水反应，故A错误；
B．BaSO4溶于水所得溶液不导电，是因为溶解度低；BaSO4属于盐，BaSO4是强解质，故B错误；
C．Na性质活泼，会先于水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应，Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu，故C错误；
D．CO2和SO2都属于酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应，离子方程式正确，故D正确；
故答案选D。
19．D
A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，正确；
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀有被硫酸溶解而消失，正确；
D．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，能产生丁达尔效应，错误；
故选D。
20．A
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
①反应中，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物，氧化性Cu2+>Fe2+；Fe是还原剂、Cu是还原产物，还原性Fe>Cu。
②反应中，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+；Cu是还原剂、Fe2+是还原产物，还原性Cu> Fe2+。
③反应中，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；Fe2+是还原剂、Cl-是还原产物，还原性Fe2+>Cl-。
④反应中，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性HClO>Cl2；Cl-是还原剂、Cl2是还原产物，还原性Cl->Cl2。所以氧化性：；还原性Fe>Cu> Fe2+>Cl->Cl2，故选A。
21．(1)还原性
(2) +6
(3) 3∶1 3
（1）维生素C能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，维生素C失电子体现还原性；
（2）①氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，依据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为；
②根据化合价规则可知，该反应产物中，Fe元素显+6价；
（3）①该反应中氮元素化合价降低，得到电子，被还原生成NO，同时生成硝酸铜，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为6∶2＝3∶1；
②氮元素化合价从+5价降低到+2价，每生成1个NO分子，转移电子数为3个。
22． 树状分类法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 稀盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2
（1）根据图示可知，该物质分类方法名称是树状分类法；综上所述，本题答案是：树状分类法。
（2）②根据提供的元素可知，常见的酸有H2SO4、HNO3等；综上所述，本题答案是：H2SO4(或HNO3等)。
③根据提供的元素可知，常见的碱有NaOH、KOH等；综上所述，本题答案是：NaOH(或KOH等)。
⑥根据提供的元素可知，常见的盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；综上所述，本题答案是：Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。
（3）二氧化碳与足量碱反应可以生成碳酸钠：化学方程式：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O；综上所述，本题答案是：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O。
(4)双氧水在催化剂作用下分解为氧气，化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：2H2O22H2O+O2↑。
(5) 制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊即可证明是CO2；综上所述，本题答案是：稀盐酸 大理石(或石灰石) 将反应产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。
23． >
已知：、I2、I-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，则是还原剂，硫元素化合价升高，则碘元素化合价降低，I2为氧化剂，I-为还原产物，化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故反应中还原性＞I-，再结合氧化还原反应配平原则配平得该反应为：H2O + I2 + HSO3－=2I-+ + 3H+。
24．(1) 碱 不能
(2)
(3)
(4)5.6g
(5)24
（1）胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸盐酸反应，氢氧化铝体现碱性；氢氧化钠碱性太强，会伤害食道，不能用氢氧化钠溶液代替氢氧化铝。
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为：。
（3）NaHSO4是一种强酸的酸式盐， NaHSO4在水中的电离方程式：。
（4）设混合气中CO和CO2的质量分别为ag和bg，依题意有： ，解得，则该混合气体中CO的质量为5.6g。
（5）氯化物ACl2中含有0.4molCl—，则该氯化物的物质的量是0.2mol，其质量是19g，则该氯化物的摩尔质量是，则该氯化物的相对分子质量是95，又Cl的相对原子质量是35.5，则金属A的相对原子质量是。
25． BD KMnO4 >MnO2 >Cl2 2 22.4
I因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；
II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10；
(2)同一自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
(3)根据高锰酸钾和被氧化HCl、氯气之间的关系式计算。
I因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为，则Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，即FeO、Fe2O3物质的量之比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即选项BD正确，故答案为：BD；
II(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其得失电子最小公倍数是10，其电子转移的方向和数目为，故答案为：；
(2)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2；
(3)有63.2g高锰酸钾参加反应，n(KMnO4)= ，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量=，转移电子的物质的量为0.4mol×(7-2)=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4。
【点睛】本题难点I，破题关键，要根据Fe3O4入手，根据Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8，Fe3O4可以写成FeO Fe2O3，可快速得到答案