专题2 研究物质的基本方法 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
2．相同体积的硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁三种溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：1：1，则三种硫酸盐的物质的量浓度比为
A．3：1：2 B．3：1：3 C．6：1：3 D．9：1：6
3．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的，μ夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，下列论断可能正确的是
A．质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克组成
4．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等。的中子数是
A．90 B．38 C．52 D．128
5．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：
①将烧瓶固定在铁架台上；
②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；
③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；
④检查装置的气密性；
⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；
⑥选取实验仪器和实验试剂。
最好的实验操作顺序是
A．⑥②③④①⑤ B．⑥②①③⑤④
C．⑥②①⑤④③ D．⑥②①③④⑤
6．用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容后，反复颠倒容量瓶
C．未冷却立即转移溶液、定容
D．转移溶液时有少量液体溅出
7．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．将固体溶于水，其浓度为
C．常温常压下，的体积为
D．溶液中取出溶液，其浓度为
8．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．下列说法不符合电子排布规律的是
A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上
B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍
C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍
D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
10．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）
A． B． C． D．
11．下列说法中，不正确的是
A．Fe的摩尔质量是56 g·mol-1
B．1 mol Cl2的体积一定是22.4 L
C．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023
D．1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有1 mol Na+
12．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A B C D
爆炸品 腐蚀品 易燃液体 自燃物品
A．A B．B C．C D．D
13．下列仪器中名称为“蒸发皿”的是
A． B． C． D．
14．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是(　　)
A．L B．mol C． mol L 1 D． L mol 1
15．下列说法中正确的是
A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子
B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
16．下列实验或操作合理的是（ ）
A．制氨气
B．蒸发、浓缩、结晶
C．制取并收集少量二氧化氮
D．用KMnO4溶液滴定
17．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)
A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水
18．下列除杂方法不正确的是
A．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
B．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+
C．用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2
D．用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉
19．下列有关实验的说法正确的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
C．除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气
D．往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液
20．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3
B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去
D．母液经加热后可返回溶浸工序循环使用
二、非选择题（共5题）
21．回答下列问题：
(1)标准状况下，11.2 LNH3所含氢原子的物质的量为 。
(2)0.87gR2SO4中含0.01molR+，则R2SO4的摩尔质量是 。
(3)已知每100g乳酸中含碳元素40.00g中，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O) (最简整数比)。
(4)年某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为 。
(5)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，则该浓盐酸的物质的量浓度为 。
(6)航天飞机释放出的CO2气体通过含有LiOH滤毒罐而被除去，发生下以反应：CO2+2LiOH= Li2CO3+H2O。若要除去0.448 m3CO2 (标准状况)需要 克LiOH？(写出计算过程)
22．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：① ，② ，③ ，④ 。
(2)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择 和 相连接，检验气体时观察到的实验现象是 。
(3)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择 和 装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因 。
23．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是： (用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 。
(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因： 。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多， (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是 。
24．用质量分数为98%，密度为1.84的浓硫酸配制1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸。
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中。
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处，定容，摇匀。
完成下列问题：
(1)第①步应用量筒量取 mL浓硫酸。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。
(3)正确的操作顺序是 。
A．①④③②⑤B．①④②③⑤C．①③②④⑤
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ；使所配溶液浓度偏低的是 。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。
③定容时俯视容量瓶刻度线。
④使用前容量瓶未干燥。
⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。
25．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
离子种类 NH Mg2+ NO
离子的物质的量浓度（ mol·L-1) 0.2 0.1 0.6
(1)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为 ，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 。
(2)混合液中硝酸铵的物质的量为 ，硝酸钾的质量为 。
(3)向该溶液中加入 mol NaOH可以使Mg2+完全沉淀，写出该反应的化学方程式
参考答案：
1．C
试题分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误；故选C。
考点：考查了镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质的相关知识
2．B
生成硫酸钡沉淀的质量比为1：1：1，这说明三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量相等，又因为体积相等，则三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量浓度相等，所以硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁三种硫酸盐的物质的量浓度比为。
答案选B。
3．B
质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的，μ夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，根据一个质子带有一个单位正电荷，一个中子不带电，可知质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成，所以选项B正确。
4．C
中90为质量数，38为质子数，其中中子数=质量数-质子数=90-38=52，答案选C。
5．C
进行实验时，先选取合适的仪器及试剂；再安装实验装置，安装实验装置时，应该从左到右，从下到上；安装好仪器后检查装置气密性；最后加入试剂，进行气体制备。因此顺序为⑥②①⑤④③，C符合题意。
答案选C。
【点睛】一般进行实验时，先根据实验原理，选择好实验装置，再按照从左到右，从下到生的顺序搭建实验装置，检查气密性后，再添加药品。
6．C
A．容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；
B．定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；
C．未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选；
D．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选C。
7．A
A．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，A正确；
B．氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1L，B错误；
C．标准状况下，的体积为，C错误；
D．溶液具有均一性，故取出溶液，其浓度为，D错误；
故选A。
8．C
在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选C。
9．B
A. 原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排在能量低的电子层上，A符合；
B. 当第三电子层上排有电子时，第二电子层上一定排满电子，即第二电子层上的电子数为8，第三电子层上最多能排18个电子，不可能为个，B不符合；
C. 当第一、第二电子层上排满电子，即电子数分别是2、8时，第三电子层上的电子数也可以是8，例如、，C符合；
D. 第四电子层（N）最多可以排，由于能级交错的原因，第四电子层（N）为最外层时最多排8个电子，为次外层时最多排18，D符合；故答案为：B。
10．D
bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；令每份中NO3-的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)= mol·L-1，故选D。
11．B
A．Fe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是56 g·mol-1，A正确；
B．Cl2是气体，不知道其所处的外界条件，因此不能根据物质的量确定其体积大小，B错误；
C．N2的物质的量是1 mol，根据N=n·NA可知1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，C正确；
D．1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=1 mol/L×1 L=1 mol，根据物质构成可知1 mol NaOH在溶液中电离产生1 mol Na+，D正确；
故合理选项是B。
12．B
A．图标为爆炸品，浓硫酸不是爆炸品，故A错误；
B．图标为腐蚀品，浓硫酸属于腐蚀品，故B正确；
C．图标为易燃液体，浓硫酸不是易燃液体，故C错误；
D．图标为自燃物品，浓硫酸不属于自燃物品，故D错误；
故答案为B。
13．D
A．仪器名称为漏斗，A错误；
B．仪器名称为坩埚，B错误；
C．仪器名称为分液漏斗，C错误；
D．仪器名称为蒸发皿，D正确。
答案为：D。
14．D
A．L是气体的单位或溶液体积的单位，故A不符合题意；
B．mol是物质的量的单位，故B不符合题意；
C．mol L 1是物质的量浓度的单位，故C不符合题意；
D．L mol 1是气体摩尔体积的单位，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15．C
A．该微粒不一定是原子，如x=17时为氯离子，x=19时为钾离子，A错误；
B．H原子的最外层只有1个电子，但H不是金属元素，B错误；
C．NH与H3O+所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误；
综上所述答案为C。
16．A
A．氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，具有吸水作用，同时促进氨气的挥发，可用于制备氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集，故A正确；
B．坩埚用于加热固体，蒸发操作应在蒸发皿中进行，故B错误；
C．二氧化氮易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，应用排空法，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化橡胶，应用酸性滴定管装液，故D错误；
故答案为：A。
17．B
A．未冷却即转移、定容导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．未洗涤烧杯及玻璃棒导致溶质减少，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线观察液面，导致液面低于刻度线，浓度偏高；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响；
答案选B。
【点睛】掌握一定物质的量浓度溶液配制的误差分析原理、依据以及实验操作是解答的关键，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，因此平时应养成实验操作的准确性、规范性。
18．B
A. NH4Cl不稳定，受热分解产生NH3、HCl气体，从固体中逸出，所以可以用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH4Cl，A正确；
B. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+，会引入杂质离子Cl-，不能达到除杂的目的，B错误；
C. SiO2是酸性氧化物，可以与强碱NaOH溶液反应产生可溶性Na2SiO3，而与CaCO3分离出来，故可以用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2，C正确；
D. Fe与盐酸反应产生可溶性的FeCl2和H2，而Cu不能与盐酸发生反应，因此用稀盐酸可除去铜粉中的少量铁粉，D正确；
故合理选项是B。
19．A
A．无水硫酸铜遇水会发生反应变为硫酸铜晶体，物质由白色粉末变为蓝色晶体，因此可以用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水对实验无影响，不必干燥，B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化产生CO2气体，不能达到除杂的目的，因此除去乙烷中含有的少量乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该使用溴水洗气，C错误；
D．配制银氨溶液时，应该将2%的稀氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液，至开始产生的沉淀恰好溶解为止，D错误；
故合理选项是A。
20．C
A．“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体为NH3，经 NH4HCO3“吸收”生成(NH4)2CO3，A正确；
B．通过“过滤Ⅰ”所得滤液调pH为3.5得到硼酸，则SiO2、Fe2O3、Al2O3被过滤到“滤渣1”中，B正确；
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出，C错误；
D．母液的主要成分为硫酸铵，经加热后可去除过量的NH4HCO3等物质，这些物质可返回“溶浸”工序循环使用，D正确；
故选C。
21．(1)1.5mol
(2)174g/mol
(3)1:2:1
(4)4:9
(5)11.9mol/L
(6)960
【解析】(1)
标准状况下，11.2 LNH3的，含氢原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
(2)
0.01molR+则R2SO4的物质的量为0.01mol/2=0.005mol，摩尔质量为；
(3)
氧元素质量为100-40-6.67=53.33g，由n=，则n(C)：n(H)：n(O)= ，则N(C)：N(H)：N(O)=3:6:3=1:2:1；
(4)
设需要xmol(NH4)2SO4和ymolKCl，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，c()：c(K+)=2x：y=8：(1+4×2)=8:9，则x：y=4:9，即(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为4:9；
(5)
浓盐酸的物质的量浓度为；
(6)
0.448 m3=448L，标准状况448L CO2的，n(LiOH)=2n(CO2)=40mol，质量为m= n(LiOH)M=40mol×24g/mol=960g。
22．(1) 铁架台 试管 烧杯 酒精灯
(2) C D C中澄清石灰水变浑浊
(3) B D 防止铜被氧化
（1）由仪器的图形、构造判断①～④的仪器名称分别为铁架台、试管、烧杯、酒精灯。
（2）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验，可用D、C装置，可观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化。
23．(1)C；B；D；H；
(2) 使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多.
(4) 不能 因为酒精能与水互溶，故不能用来作萃取剂
(1)
CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F；
(2)
旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(G)步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出；
(3)
选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
(4)
不能用酒精来萃取碘水中的碘，因为酒精能与水互溶，故不能用来作萃取剂。
24．(1)5.4
(2)100mL容量瓶、胶头滴管
(3)A
(4) ②③⑥ ①⑤
（1）根据可知浓硫酸的浓度是mol/L＝18.4mol/L，因此第①步操作中应用量筒量取浓硫酸的体积为。
（2）本实验用到的仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等，所以正确的操作顺序是①④③②⑤。
（4）①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；③定容时俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，体积减少，浓度偏高；④使用前容量瓶未干燥不影响；⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸易吸水，故溶质的物质的量减少，浓度偏低；⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，冷却后体积变小，浓度偏高。
25．(1)
(2) 0.04mol 4.04g
(3) 0.04 Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓
【解析】（1）
由于Mg2+来自于硝酸镁，故=c(Mg2+)=，将该混合溶液加水稀释至体积为，根据稀释前后溶液中的物质的量不变，，则稀释后溶液中的物质的量浓度为；故答案为：；；
（2）
混合液中，由于、分别来源于硝酸铵、硝酸镁，故，，由电荷守恒可知，得：，，；故答案为：0.04mol；4.04g；
（3）
溶液中镁离子的物质的量=0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol，则需要的氢氧化钠的物质的量=2×0.02mol=0.04mol，反应的化学方程式为：Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2↓