第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步练习题
一、单选题
1．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应是置换反应
B．金属钠的熔点较低
C．上述反应中表现了还原性
D．加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．常温常压下，和的混合气体中原子总数为
C．中含有的电子数为
D．，，和的混合气体所含原子数为
3．现有下列四种溶液：
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
下列说体正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．的物质的量浓度：④>②>③
C．标准状况下，将溶于水中可得①
D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的的质量比为
4．某小组通过如图所示实验，探究与水的反应。
下列说法中错误的是
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．充分振荡后，④中固体粉末未溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．的现象证明与水的反应过程中存在化合反应和分解反应两个反应
5．通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示：
下列说法错误的是：
A．加热样品前，先通一段时间X，X可以是
B．装置a的作用是防止空气中的和进入U型管
C．该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高
D．改进C选项中缺陷后，U型管增重n g，则碳酸钠的质量分数为
6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是
A．也能使湿润的有色布条褪色
B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂
C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为
D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的
7．某无色溶液中只可能含有中的几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．可能含有 B．一定含有
C．需要做焰色试验才能确定是否含有 D．一定含有
8．取一定量溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．段发生反应的离子方程式为
B．通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为
C．原溶液中的物质的量为
D．
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素
B 取久置，滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质
C 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
D 向漂白液中通入气体没有明显现象 酸性
A．A B．B C．C D．D
10．VmLAl2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/5mL该溶液稀释到5VmL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
A． B． C． D．
11．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是
A．该品牌饮用水属于电解质
B．该品牌矿物质水中的物质的量最多为
C．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含
D．若该饮用水中、、均为，则为
12．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成 可电离产生和 。
下列说法中错误的是
A．母液中的溶质只含有
B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
C．侯氏制碱法制备，利用了物质的溶解度差异
D．生成悬浊液的离子方程式为
13．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
D．含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH
14．下列关于和的叙述中，正确的是
A．和1mol含有的阳离子数目相等
B．除去溶液中的少量可以向其中滴加适量稀硫酸
C．等物质的量浓度等体积的和溶液分别与盐酸反应，溶液反应更剧烈
D．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成等量的
二、非选择题
15．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。氯是一种活泼的非金属元素，无论在生产、生活，还是在科学实验中，我们会接触到许多含氯的物质。
(1)化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质①冰水混合物 ②新制氮水 ③Mg ④胶体 ⑤硫酸 ⑥熔融 ⑦漂白粉 ⑧乙醇 ⑨盐酸 以上物质属于纯净物的是 (填序号，下同)；能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；上述物质中弱电解质的电离方程式： 。
(2)某同学认真分析了氨水的反应：，他的下列看法错误的是________。
A．该反应属于氧化还原反应 B．和HClO都是弱电解质
C．氯水有漂白性，因为氯水中含HClO D．氯水中存在氯化氢分子
(3)适合用如图装置进行分离的是________。
A．分离苯和氯化钠溶液
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C．分离中的
D．分离碳酸钡和氯化钡溶液
16．氯及其化合物有重要用途，氯气和气体均常用于自来水消毒。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸（）是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式： 。
(3)已知：消毒效率可用单位质量消毒剂得到的电子数的相对大小来表示。是最早用于饮用水消毒的物质，是一种新的广谱消毒剂。等质量的和消毒效率较高的是 （填化学式）；
(4)工业常用和溶液混合酸化后反应制得气体，该反应的离子方程式为： 。
(5)84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO （填“>”或“<”）。
②当标准状况下有生成时，转移电子 mol。
高铁酸钠（）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
(6)在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
(7)高铁酸钠（）是一种新型净水剂。在水处理过程中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮物聚沉。向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
(8)实验室制备胶体的离子方程式： 。
17．实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。
(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。
(3)实验时，先点燃Ａ处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式： 。
(4)F装置所起的作用是 和防止空气中的水蒸气进入E中。
(5)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(6)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式： 。
18．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。
(3)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式： 。
(4)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验 和 (填实验序号)可以鉴别和，实验现象分别是 。
②热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(5)14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。
(6)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl，金属A的相对原子质量是 。
(7)根据反应，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；
A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确；
B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确；
C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误；
D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气其物质的量为1mol,在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2的物质的量为1mol，故含3mol原子即3NA个，故B正确；
C．的物质的量为，含有的电子数为，故C错误；
D．，不是标准状况，的混合气体的物质的量不等于1mol，故原子数不等于，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①＜②，故A错误；
B．②溶液中Cl-的物质的量浓度为4.0mol L-1
③溶溶液Cl-的物质的量浓度为2.0mol L-1×2=4.0mol L-1
④溶液Cl-的物质的量浓度为1.0mol L-1×2=2.0mol L-1
Cl-的物质的量浓度：②=③>④，故B错误；
C．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于400mL水中，所得溶液的体积不是400mL，浓度也不是2.5mol L-1，故C错误；
D．250mL4.0mol L-1盐酸中含HCl的物质的量为1mol，消耗铁的物质的量为0.5mol；600mL1.0mol L-1氯化铜溶液中含氯化铜的物质的量为0.6mol，消耗铁的物质的量为0.6mol；消耗的Fe的质量比为5：6，故D正确。
答案选D。
4．D
【分析】与水的反应的方程式为，通过实验现象可知反应原理为，。
【详解】A．与水反应有氧气生成，②和③中产生的气泡为氧气，氧气可使带余烬的木条复燃，A正确；
B．④中固体粉末为，是分解反应的催化剂，反应前后质量不变，充分振荡后，④中固体粉末未溶解，B正确；
C．与水反应有生成，加酚酞，溶液变红，C正确；
D．与水的反应过程中存在两个反应为复分解反应和分解反应，不存在化合反应，D错误；
答案选D。
5．C
【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。
【详解】A．本实验需要测量生成CO2的质量，即碱石灰的质量变化，加热样品前，需要排净装置内的水蒸气和CO2，防止干扰实验，可以使用N2排空气，A正确；
B．空气中的CO2和水蒸气也会干扰实验，需要干燥管a中盛放碱石灰，B正确；
C．该装置的缺陷是B、C之间缺少干燥装置，导致有水蒸气被C装置中的碱石灰吸收，造成C装置质量变化偏大，计算所得碳酸氢钠质量分数偏高，碳酸钠质量分数偏低，C错误；
D．U型管增重n g，根据2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，计算NaHCO3质量为84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3质量分数为42n/11m，碳酸钠质量分数为（1－42n/11m）×100%，D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．因Cl2O与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使湿润的有色布条褪色，A正确；
B．Cl2化合价升高，发生氧化反应生成Cl2O，Cl2化合价降低，发生还原反应生成NaCl，则氯气既是氧化剂也是还原剂，B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律的应用，气体的密度之比为气体摩尔质量之比，则混合气体的摩尔质量为，根据十字交叉法，，则Cl2与Cl2O物质的量之比为12：4=3：1，C正确；
D．如果剩余物中含有NaHCO3与澄清石灰水也可以生成碳酸钙沉淀，D错误；
故答案为：D。
7．D
【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+；
③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定都有；
④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。
【详解】A．根据以上分析，一定不含，故A错误；
B．原溶液不一定含有，故B错误；
C．溶液中一定不含、Ag+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，故C错误；
D．根据以上分析，一定含有，故D正确；
选D。
8．D
【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积相等，由图可知，0~25mL无气体生成，从25mL开始滴加盐酸产生气体，消耗盐酸50mL，0~25mL段消耗盐酸的体积小于生成气体的体积，则二氧化碳通入过量，反应后溶液中溶质为和；
【详解】A．根据分析可知通入二氧化碳过量，无NaOH剩余，则段发生反应的离子方程式：，A错误；
B．根据反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，，同时生成；根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，，原溶液中，通入后所得的溶液溶质成分为和，其物质的量比为，B错误；
C．盐酸消耗75mL时，溶液恰好转化为NaCl，根据、守恒得，C错误；
D．生成二氧化碳反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸50mL，，其标准状况下对应体积为224mL，D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素，则用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，选项A错误；
B．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，选项B错误；
C．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，选项C正确；
D．二氧化碳通入漂白粉溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，有白色沉淀产生，选项D错误；
答案选C。
10．D
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含A13+ag，则铝离子物质的量为，根据Al2(SO4)3溶液中2A13+ ～3SO，则硫酸根物质的量为，取V/5mL该溶液稀释到5VmL，即取出原溶质的五分之一，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．D
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，该矿泉水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．由该品牌饮用矿物质水中镁离子含量为0.1~4.8 mg/L，最大值为c(Mg2+)=，B错误；
C．因为矿泉水中含有硫酸根离子，取一定量的水于试管中滴加硝酸银溶液，产生Ag2SO4白色沉淀，没加硝酸酸化，所以不能确定含有Cl-，C错误；
D．若该饮用水中、、均为，由电荷守恒：，则为，D正确；
故选D。
12．A
【分析】向饱和食盐水中通入氨气形成饱和氨盐水，向其中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后将晶体加热得到碳酸钠。
【详解】A．母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、，A错误；
B．第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；
C．NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C正确；
D．由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应时不需加热，而MnO2与浓盐酸反应时必须加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A不正确；
B．b处红色鲜花瓣褪色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水分，可能是Cl2与水反应的产物具有漂白性，B不正确；
C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应时，Cl2先将I-氧化为I2，I2再使淀粉变蓝，离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－，C正确；
D．Cl2与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH，D不正确；
故选C。
14．D
【详解】A．，1molNa2CO3中含2mol阳离子；，1molNaHCO3中含1mol阳离子，故A错误；
B．碳酸氢钠、碳酸钠与酸反应均能生成二氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，加入过量盐酸生成二氧化碳，则碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3 和 Na2CO3，碳原子物质的量相等，所以与足量盐酸反应，生成等量的CO2，故D正确；
选D。
15．(1) ①③⑤⑥⑧ ②③④⑥⑨ ⑧ ⑤⑥
(2)D
(3)C
【详解】（1）纯净物是指同种化学物质组成的一类物质，符合要求的有①③⑤⑥⑧，能导电的是金属单质、电解质溶液或者熔融态的离子化合物包括②③④⑥⑨，非电解质是在溶液中和熔融态下都不能导电的化合物有⑧，强电解质包括强酸强碱、大部分盐、活泼金属氧化物有⑤⑥，其中弱电解质是水电离方程式为，故答案为: ①③⑤⑥⑧、②③④⑥⑨、⑧、⑤⑥、；
（2）该反应中有化合价升降属于氧化还原反应，A正确；能微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，HClO在水溶液中能微弱的电离出氢离子和次氯酸根离子，都是弱电解质，B正确；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白，C正确；HCl是强酸，在水溶液中以离子形式存在，D错误，故答案为：D；
（3）A. 分离苯和氯化钠溶液，二者互不相溶，利用分液分离，不符合题意；
B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体，氯化铵受热易分解，直接加热即可分离，不符合题意；
C. 分离中的，二者沸点不同，利用蒸馏分离，符合题意；
D. 分离碳酸钡和氯化钡溶液，碳酸钡难溶，利用过滤分离，不符合题意；
故答案为：C。
16．(1) HClO
(2)
(3)
(4)
(5) ＞ 0.5
(6) 铁
(7)先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解
(8)(胶体)
【详解】（1）根据图中信息可知，Y为氯的+7价氧化物，其化学式为Cl2O7；Z为氯的+1价含氧酸，其化学式为HClO；
（2）高氯酸是强酸，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
（3）等质量的和，还原产物都为Cl-，设二者质量均为1g，则二者得到的电子物质的量分别为mol和mol，可知效率较高的是；
（4）和溶液混合酸化后反应制得气体，被氧化生成，该反应的离子方程式为：；
（5）①NaClO一般做氧化剂，还原产物是Cl-，故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来，即H2O2作还原剂，所以氧化性：NaClO＞H2O2；
②当标准状况下有5.6L O2生成时，即0.25mol O2，NaClO与H2O2反应产生的O2，O的化合价由-1价变为0价，则生成0.25mol O2转移电子0.5mol；
（6）反应中铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，故在上述反应中铁元素被氧化，氧化剂是；
（7）加入电解质，会引起胶体聚沉，氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，故向胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解；
（8）实验室制备胶体是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，反应的离子方程式为(胶体)。
17．(1) 饱和食盐水 浓硫酸
(2)与铁反应生成，和混合在加热时发生爆炸
(3)
(4)吸收多余的，防止污染环境
(5)
(6)
【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成的Cl2中混有HCl和水蒸气，B装置中饱和食盐水用于吸收HCl，C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3，F装置一方面用于吸收Cl2尾气，一方面吸收空气中的水蒸气。
【详解】（1）由分析可知，装置B、C分别用于除去Cl2中混有的HCl气体和水蒸气，所以应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。
（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，则HCl也能与Fe反应生成FeCl2杂质和H2，H2与Cl2接触又会带来安全隐患，所以将对实验产生的不良后果是：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸；
故答案为：HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸。
（3）D中，Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，反应的化学方程式：3Cl2 +2Fe2FeCl3；
故答案为：3Cl2 +2Fe2FeCl3。
（4）Cl2有毒，会污染环境，F装置中的碱石灰可吸收Cl2，则所起的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中；
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染环境。
（5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO等，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）消毒液稀释后喷洒在空气中，NaClO与CO2作用生成有漂白性的物质HClO，此过程的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
18．(1) 弱碱 不能
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++
(4) ① ② ①没有气泡产生，②立刻产生气泡 a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓
(5)5.6g
(6)24
(7)1.5
【详解】（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，故答案为：弱碱；不能；
（2）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（4）①当盐酸少量的情况下，碳酸钠溶液中加入盐酸不会立刻产生气泡，但是碳酸氢钠溶液可以，可以使用此方法分辨，实验序号为①、②，现象为①没有气泡产生，②立刻产生气泡，故答案为：①；②；①没有气泡产生，②立刻产生气泡；
②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，故a、b试管中的实验现象分别为a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生，试管b中产生的沉淀为碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓，故答案为：a试管有气泡，但是没有沉淀产生，b试管有气泡并且有沉淀产生；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓；
（5）14.4gCO和的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L即为=0.4mol，设其中CO为xmol，则CO2为(0.4-x)mol，则有28x+44(0.4-x)=14.4g，解得x=0.2mol，其中CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：5.6g；
（6）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl，则ACl2的物质的量为0.2mol，故ACl2的摩尔质量为：=95g/mol，则金属A的相对原子质量是95-2×35.5=24，故答案为：24；
（7）反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子为14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，所以氧化产物为：3mol，有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5。
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