第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的
A．原子半径：W>Y>X
B．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．简单氢化物的沸点：W>Y
D．简单氢化物的还原性：X2．下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：
3．3He是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。下列关于3He的说法正确的是(　　)
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
4．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是
元素 X Y Z W
相关信息 有两种常见的单质，均有氧化性 短周期中原子半径最大的元素 地壳中含量最多的金属元素 最外层电子数是电子层数的二倍
A．Y的单质燃烧火焰呈黄色
B．4种元素的简单离子半径最小的是Z
C．X与Y形成的化合物只含有离子键
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是
A．熔融态下YZ3不导电，其属于非电解质
B．原子半径；Y＞Z＞ W＞ X
C．简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z
D．W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键
6．在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是
A．波尔提出了原子结构的轨道模型
B．道尔顿提出近代原子论
C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡萄干面包模型
D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2 NA
8．已知、、均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（）（ ）
元素
最外层电子数 b a
原子半径/ 0.152 0.143 0.186
A．与位于同一主族，且在的上一周期
B．与位于同一主族，且在的下一周期
C．与位于同一周期，且的原子序数小于的原子序数
D．与位于同一主族，且的原子序数小于的原子序数
9．掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确的是
A．石墨烯属于有机化合物
B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物
C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期
D．掺氮石墨烯中只含极性键
10．X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小
B．元素的非金属性
C．Y的氢化物常温常压下为气态
D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
12．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）
元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
主要化合价 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3
A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期第ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
二、填空题（共8题）
13．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．、、的熔点 B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为 。
14．现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。
(1)属于离子化合物的是 (填序号)。
(2)写出CO2的电子式 ；用电子式表示MgCl2的形成过程 。
(3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。
(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式
(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是 。
15．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
X
Y Z
（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号
X ； Y ； Z
（2）Y在周期表中位置
16．近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。
请回答下列问题：
(1)中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为 ；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为 。
(2)已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因： 。
(4)已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是 (填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与NaOH溶液反应
c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
17．下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；不含化学键的是 。
(2)写出下列物质的结构式：
①O2 ；②H2O2 。
(3)写出下列物质的电子式
⑨Na2O2 ；⑦CO2 ；⑥NH4Cl 。
(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程： 。
18．下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。
④ ⑤
① ③ ⑥
②
(1)④元素在周期表中的位置为 。
(2)金属性最强的元素为 (填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为 。
(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)元素的非金属性⑥ Br(填“>”“<”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式 。
19．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
(1)F的元素符号为 ，元素C在周期表中的位置为 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
20．某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)补全上述①②④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H+═Mg2++H2↑， ；
② ， ，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
③OH﹣+CO2=，CO2+2H2O+AlO═Al(OH)3↓+ ；
④ 。
(2)该样品中铝的质量分数是 。
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果 (填“偏高”、“ 偏低”、“无影响”，下同)；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 ；第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】X、Y、W、Z为短周期元素且原子序数依次增大，由Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个，Z原子L层有8个电子，W原子L层有6个电子，再依据分子结构成键特点，X形成4条共价键、W形成2条共价键、Y形成3条共价键，Z形成1条共价键，可知X为C、Y为N，W为O、Z为Cl。
【详解】A．C、N、O位于同一周期，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径C>N>O，A错误；
B．只有Y和Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4才能为强酸，B错误；
C．W、Y的简单氢化物分别为H2O、NH3，常温下，H2O为液体，NH3为气体，简单氢化物的沸点W>Y，C正确；
D．X、Z对应的简单气态氢化物分别为CH4、HCl，由于非金属性Cl>C，简单气态氢化物的稳定性Z>X，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．过氧化氢属于共价化合物，结构式为H－O－O－H，A正确；
B．根据核外电子排布规律可知氮原子的L层电子数为5，题给轨道表示式正确，B正确；
C．二氧化碳是直线形结构，则该模型不能表示二氧化碳的比例模型，C错误；
D．氯离子的质子数是17，核外电子数是18，题给离子结构示意图正确，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A．由题意可知，3He原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数”可知，氦原子核外电子数=质子数=2，A错误；
B．相对原子质量≈质子数+中子数=质量数=3，B错误；
C．氦原子核外电子数是2，只有1个电子层，则原子结构示意图为，C正确；
D．由C选项的分析可知，氦的原子结构示意图应为，D错误；
故选C。
4．C
【分析】X元素有两种常见的单质，均有氧化性，因此X是氧元素；Y元素是短周期中原子半径最大的元素，因此Y是钠元素；Z元素是地壳中含量最多的金属元素，因此Z是铝元素；W最外层电子数是电子层数的二倍，有可能是第一周期的He、第二周期的C、第三周期的S，由于4中元素的原子序数依次增大，因此W是硫元素。据此解答。
【详解】A．Na单质燃烧的火焰呈黄色，A正确；
B．4种元素的简单离子半径最小的是铝离子，B正确；
C．Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2，在Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误；
D．NaOH、Al(OH)3和H2SO4能够两两反应，D正确。
答案选C。
5．A
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，则X为F元素，Z为Cl元素；Y的最外层电子数等于其电子层数，则Y为Al元素，W与Y的族序数之和等于X的族序数，则W为C元素，据此分析解答。
【详解】A． AlCl3为共价化合物，其熔融态下不能电离，故不导电，但是其能溶于水电离出铝离子和氯离子，水溶液能导电，故其属于非电解质，故A错误；
B． 同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，故原子半径；Y＞Z＞ W＞ X，故B正确；
C． 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F＞ Cl，故稳定性：HF＞ HCl，由于HF分子间形成氢键，故HF沸点更大，故C正确；
D． W与X组成的二元化合物，如四氟乙烯CF2=CF2，同时含有极性共价键和非极性共价键，故D正确；
故选A。
6．C
【详解】A. 1913年，丹麦物理学家波尔提出了原子结构的轨道模型，A正确；
B. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论，B正确；
C. 1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，C错误；
D. 1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型，D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气、与二氧化碳反应反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中2mol水反应和2mol二氧化碳反应都生成1mol氧气，则2mol二氧化碳和水蒸气的混合气体与过量过氧化钠充分反应生成气体的分子数为2mol××NAmol—1=NA，故A正确；
B．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol-1=NA，故B正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，4.6 gNO2的物质的量为0.1mol，则铜与浓硝酸反应生成4.6 g 二氧化氮和四氧化二氮混合气体时，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确；
D．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，由物料守恒可知，1mol氯气与足量水反应中2n(Cl2)+n(Cl—)+n(HClO)+n(ClO—)=1mol×2=2mol，则n(Cl2)+n(Cl—)+n(HClO)+n(ClO—) ＜2mol，D错误；
故选D。
8．D
【分析】根据最外层电子数可确定X与Z位于同一主族，由于Z的原子半径大于X的原子半径，只能确定X的原子序数小于Z的原子序数，X、Y原子半径相近，处于同一周期，且X的原子半径较大，故X的原子序数减小，据此解答。
【详解】A. X与Y最外层电子数不同，不是同一主族，故A错误；
B. Z的半径大于X，Z在X的下一周期，故B错误；
C. X与Z最外层电子数相同，不可能位于同一周期，故C错误；
D. X与Z最外层电子数相同，则X与Z位于同一主族，Z的半径大于X，且的原子序数小于的原子序数，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物，A错误；
B．石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B错误；
C．掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正确；
D．掺氮石墨烯中含极性键碳氮键，也含碳碳非极性共价键，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性X小于Y，A错误；
B．元素的非金属性越强其氢化物越稳定，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性X＞Y，B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性X＜Y，C错误；
D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性大于X，所以非金属性X＜Y，D错误；
答案选B。
11．D
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol L-1r溶液的pH为2，则r为HCl，p为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)＜Y(O)＜X(C)，故A错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y(O)＞Z(Cl)＞X(C)，故B错误；
C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C错误；
D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确；
故选D。
【点睛】把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。解答本题的突破口为“n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性”。
12．C
【分析】根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而可推断出①②⑤⑧元素分别是O、Mg、Cl、B。
【详解】A．元素③(Li)和⑥(Na)、④(P)和⑦(N)分别处于同一主族，故A正确；
B．元素④(P)处于第三周期第ⅤA族，故B正确；
C．元素①与元素⑥形成的化合物有和，中既存在离子键又存在非极性共价键，故C错误；
D．由于硼元素在周期表中处于金属和非金属分界线附近，且与Al处于同一主族，它们的性质有相似之处，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．(1)
(2)BC
(3)
(4)cdbae
(5) 溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
(6)
【详解】（1）与氯元素同主族的短周期元素是F，9号元素，其原子结构示意图为：
故答案为：（见图像）
（2）A．单质熔沸点与范德华力有关，A错误；
B．Cl2 、Br2、I2氧化性减弱，说明非金属性减弱；B正确；
C．气态氢化物的稳定性越强说明非金属性越强，C正确；
D．非含氧酸的酸性强弱表示键的稳定性，D错误；
故答案为：BC
（3）根据实验室制取Cl2原理，则反应方程式为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
故答案为： MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）生成的氯气中含有杂质水蒸气及HCl气体，所以应该先用饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸除水蒸气，再根据洗气瓶长进短出原则，接口的连接顺序为：cdbae；
故答案为：cdbae。
（5）根据氧化还原原理进行书写及配平：3HClO+2NO+H2O=3Cl +2NO+5H+，NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高；
故答案为：3HClO+2NO+H2O=3Cl+2NO+5H；溶液PH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
（6）根据氧化还原的得失电子守恒，Cl2~Cl-失去amol电子数，Cl2生成ClO 得bmol 电子，生成ClO得5cmol电子，得失电子守恒a=b+5c；
故答案为：a=b+5c。
14．(1)④⑥⑦
(2) →
(3)①②③⑤⑧
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5) 共价键 离子键
【解析】（1）
①HCl只含共价键，为共价化合物，②CO2只含共价键，为共价化合物，③H2O只含共价键，为共价化合物，④NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物，⑤Cl2只含共价键，为单质，⑥CaO只含离子键，为离子化合物，⑦MgCl2只含离子键，为离子化合物，⑧He不含化学键，为单质，因此上述物质中属于离子化合物的是：④⑥⑦，故答案：④⑥⑦；
（2）
CO2只含共价键，为共价化合物，其电子式为：；MgCl2只含离子键，为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案：；；
（3）
由分子构成的物质存在分子间作用力，①②③⑤⑧都是由分子构成的物质，存在分子间作用力，故答案：①②③⑤⑧；
（4）
NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案：；
（5）
HCl含氢氯共价键，为共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，断开的化学键是共价键；NaHSO4为离子化合物，加热熔化时电离方程式，断开的化学键是离子键，故答案：共价键；离子键。
15． N S Cl 第三周期VIA族
【详解】（1）假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下邻元素的原子序数是a+8，Y是a+9，Z是a+10。X、Y、Z三元素的质子数之和为40，则a+ a+9+ a+10=40，a=7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
（2）Y的核外电子排布是2、8、6，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中位置是第三周期VIA族。
16．(1) 第五周期ⅢA族 In2O3
(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(3) H2SO4＞H3PO4 P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P
(4)ab
【详解】（1）铷是第五周期ⅠA族元素，则In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正价为+3价，因此In元素的最高价氧化物的化学式为In2O3；
（2）Cu2O在酸性条件下易歧化，则应是+1价的铜变为0价和+2价，生成Cu和Cu2+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
（3）P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；
（4）a．类别NH4Cl，PH4I中应含有P原子和H原子之间的共价键、PH和I-之间的离子键，a正确；
b．铵盐可以和碱反应，推测PH4I能与NaOH溶液反应，生成PH3、NaI和水，b正确；
c．NH4Cl受热分解为氨气和HCl，推测PH4I能分解为PH3和HI，但HI不稳定，会分解为H2和I2，所以分解产物的种类不完全一样，c错误；
综上所述答案为ab。
17． ②④⑦ ③ ⑧ O=O H-O-O-H
【分析】只含有共价键的化合物的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，稀有气体为单原子分子不含共价键。
【详解】①O2只含有非极性共价键，属于单质；
②H2O2含有极性和非极性共价键，属于共价化合物；
③MgCl2只含有离子键，属于离子化合物；
④H2SO4只含有共价键，属于共价化合物；
⑤Na2CO3既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；
⑦CO2只含有极性共价键，属于共价化合物；
⑧Ne是稀有气体单质，稀有气体是单原子分子，不含化学键；
⑨Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，属于离子化合物；
⑩NaOH既含有离子键，又含有极性共价键，属于离子化合物；
(1)这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；
(2)①O2只含有非极性共价键的单质，氧原子之间形成两个共用电子对，结构式为O=O；
②H2O2是含有极性和非极性共价键的共价化合物，氧原子间形成非极性共价键，氢原子与氧原子之间形成极性共价键，结构式为H-O-O-H；
(3)⑨Na2O2中Na+与O22-形成离子键，氧原子之间形成非极性共价键，电子式为；
⑦CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2个极性共价键，电子式为；
⑥NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子内部氮原子与氢原子形成极性共价键，电子式为；
(4)③MgCl2离子化合物，由氯离子和镁离子构成，镁原子失去电子，氯原子得到电子，其形成过程：。
【点睛】表示共价化合物结构式时，原子间形成一对共用电子对，用一根短线表示，书写时，要注意形成的共用电子对的数目。
18．(1)第IVA族第二周期
(2) K 离子键、共价键(极性共价键)
(3)
(4) >
【分析】根据元素在周期表中的位置可推断①为Na、②为K、③为Al、④为C、⑤为O、⑥为Cl。
【详解】（1）由分析可知元素④为C，在元素周期表中第二周期第IVA族。
（2）元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，金属性逐渐增强。所以，金属性最强的元素为K，其最高价氧化物对应的水化物KOH中含有的化学键为离子键和极性共价键。
（3）由分析可知，①③⑤三种元素对应的简单离子分别为Na+、Al3+、O2-，离子结构示意图核外都有2个电子层，分别排2、8电子，核内质子数越大半径越小。所以，半径由大到小的顺序为。
（4）由分析可知，元素⑥为Cl，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，Cl的非金属性>Br，能证明该结论的是Cl2能从KBr溶液中置换出单质Br2，离子方程式。
19．(1) Al 第二周期，第ⅥA族
(2)
(3)
(4)共价键(极性共价键)、离子键
(5)c
(6)
【分析】由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；
【详解】（1）由元素周期表可知，F的元素符号为Al；元素C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。
（2）A、D和E三种元素的离子分别是，同主族时电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的原子序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序是。
（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是。
（4）A、B和J三种元素形成常见化合物，所含化学键的类型是共价键(极性共价键)、离子键。
（5）a．硅熔点相当高，钠的熔点低于100°C，则单质的熔点：，a项正确；
b．分子间含有氢键，简单氢化物的沸点：，b项正确；
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：，c项错误。
选c。
（6）Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为
20．(1) 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O Al3++4OH-═AlO+2H2O 2A1(OH)3Al2O3+3H2O
(2)×100%
(3) 偏低 偏高 偏高
【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，①加盐酸，Cu、Si不反应，则过滤得到的固体为Cu、Si，溶液中含Al3+、Mg2+，②加足量的NaOH，过滤得到的沉淀为Mg(OH)2，溶液中主要含，③通足量的二氧化碳，反应生成Al(OH)3沉淀，④灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3，据此解答。
(1)
由上述分析可知，第①步发生的化学方程式有两个，镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，Mg+2H+═Mg2++H2↑，2Al+6H+═2Al3++3H2↑，第②步发生的化学方程式有三个，盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式H++OH-=H2O，氯化铝和过量氢氧化钠反应，反应的离子方程式为Al3++4OH-═+2H2O，氯化镁和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，第③步发生的化学方程式有两个，氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子方程式为OH-+CO2=，CO2+H2O+═Al(OH)3↓+，第④步反应有一个，灼烧氢氧化铝分解得到Al2O3，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案为2Al+6H+═2Al3++3H2↑；H++OH-=H2O；Al3++4OH-═+2H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
(2)
因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg×=g=g，样品质量为ag，所以铝的质量分数ω=×100%=×100%；答案为×100%。
(3)
第②步中加入NaOH的量不足，铝不能完全转变成，最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低；第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤，沉淀表面会吸附一些可溶性的钠盐，会增加灼烧后固体的质量，即氧化铝质量变大，造成结果偏高；第④步对沉淀的灼烧不充分时有水分，则灼烧后固体的质量变大，即氧化铝质量变大，会使测定的结果偏高；答案为偏低；偏高；偏高。
答案第1页，共2页
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