第八单元金属和金属材料练习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 练习题
一、选择题
1．人类利用最早的金属和利用最广泛的金属分别是
A．铝、铁 B．铜、铁 C．铁、铜 D．银、铁
2．某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是 (　　)
A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
B．洁净的铁钉放入稀盐酸中铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅黄色
C．将CO通入到灼热的氧化铜中，发现红色粉末立即变成黑色
D．将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现
3．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（　　）
A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．若滤纸上有Ag、Cu和Fe，则滤液中可能有Ag+、Cu2+
C．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Fe2+，可能有Cu2+
D．若滤纸上有Ag、Cu和Fe，则滤液中必有Fe2+，可能有Ag+
4．对下图所示实验的分析不正确的是

A．甲：探究铁钉生锈的条件，试管①内铁钉生锈说明铁钉生锈需要与水接触
B．乙：铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态
C．丙：将自制气压计从山脚下拿到山顶，玻璃管内液柱会升高，说明大气压减小
D．丁：下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．某化学兴趣小组设计的观察铁钉锈蚀的实验装置如下图所示，装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平，以下叙述中正确的是：
①一段时间后，铁钉会由下到上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁钉锈蚀严重
③一段时间后，U型管左端液面上升，右端液面下降
④一段时间后，U型管右端液面上升，左端液面下降
A．①② B．③④ C．②③ D．②④
7．下列各组归纳完全正确的是
A．化学与生活 B．化学与安全
①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②用洗涤精清洗衣服上的油污 ①在室内放一盆水能防止煤气中毒 ②进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”
C．化学与合金 D．化学与发现
①生铁可完全溶于足量稀盐酸中 ②常见合金有生铁、钢、黄铜、硬铝 ①门捷列夫发现元素周期表 ②在化学变化中，分子和原子都会分裂
A．A B．B C．C D．D
8．为减少汽车尾气中有毒气体的排放，科学家研制出了“催化转化器”，可将有毒气体转化为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图，以下说法不正确的是

A．反应前后共有4种分子 B．该反应属于置换反应
C．反应过程中氮元素的化合价降低 D．该反应遵守质量守恒定律
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是（ ）
选项 物质 所含杂志 出去杂质的方法
A CO CO 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
B CO CO 将混合气体点燃
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D FeCl 溶液 CuCl 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．生活中的下列做法，其中正确的是
A．菜刀涂食用油防锈 B．自来水加入活性炭降低硬度
C．用水扑灭汽油着火 D．把废旧电池随意扔进垃圾桶
11．“绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，下列做法与此不相符的是
A．减少燃煤使用 B．回收废旧金属
C．大力植树造林 D．野外焚烧垃圾
二、科学探究题
12．图甲是冬天常用的暖贴，暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，小明设计并进行实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【原材料名】：还原铁粉、水、活性炭、食盐、水等
I.探究原材料中含有铁粉
方法1：小明打开包装根据观察固体为黑色，认为含有铁粉，其他同学不同意，理由是 。
方法2：他用的物理方法是 。
方法3：将少量原料固体放入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.探究原材料中活性炭和食盐对铁生锈速率的影响
【猜想】1 活性炭能加快铁粉生锈的速率
2 食盐能加快铁粉生锈的速率
3 活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率
【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度变化的实验记录。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/°C
① 0 0 0.1
② 0.3 0 2.1
③ m 0.2 3.2
④ 0.3 0.2 56.5
【解释】
（1）表中m的值为 。
（2）对比实验①和②是对猜想 的验证。
（3）欲得出猜想3正确，需要对比 (填实验编号)。
【拓展】小明利用铁粉进行了其他实验和思考
（4）取少量分离出的铁粉洒在酒精灯火焰上，看到了 的现象。铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉却能，原因是 。
（5）下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收用于其它实验
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
三、计算题
13．1.1g某铁合金样品在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳。请问此铁合金样品是生铁还是钢？(利用化学方程式计算)
(1)解：设此铁合金样品中碳的质量为x。
① 。
(列比例式)
x=
(2)此铁合金样品中碳的质量分数为 ，此铁合金样品是 (选填“生铁”或“钢”)。
14．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。某工厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算：
(1)该赤铁矿中铁元素的质量为 t。
(2)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 t(计算结果精确到0.1)。
四、填空与简答
15．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。
(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的 性。
16．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。
①锂是 （填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子。
②锂原子有 个电子层。
③碳酸锂的化学式为 。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去，Co为钴元素）： 。
①LiCoO2中Li的化合价为+1，则Co的化合价为 。
②锂电池充电时是将电能转化为 能。
（3）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，请回答下列问题:
①该反应的基本反应类型为 反应。
②写出该反应完整的化学反应方程式 。
17．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（2）钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。
（3）老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系（如图）。
①由图可知，时间为 s点时铝和稀盐酸反应完全。
②在0～50s时容器内压强没有明显变化的原因是 （用化学方程式表示）。
③CD段压强下降的原因是 。
18．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题.
(1)碳不充分燃烧: ，该反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应;
(2)一氧化碳还原氧化铁 ;工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是 ;
(3)硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种刺激性的气体: ，检验该气体可用湿润的 试纸;
(4)双氧水和二氧化锰制取氧气反应: ，二氧化锰作为 ;
(5)铝和稀盐酸反应 ，该反应属于基本反应类型中的 反应.
19．铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 ；工业上制取钛(Ti)的一种中间反应为：，则X的化学式为 ，用实验验证Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质 。
20．下图涉及到的A~F和甲~丁是常见的化学物质，其中甲、乙、丙、丁是四种黑色固体，甲是一种初中化学实验常用的催化剂，丙是单质碳。A、B两种物质组成元素相同，C是一种支持燃烧的气体，E、F为常见的金属单质（E元素在地壳中的含量仅次于A1，F呈红色）。它们之间有如下反应：

试回答下列问题：
(1)实验室常用反应①来制取气体C，其中B的化学式 ；甲物质在此反应中起到 作用，其化学性质在反应前后 （选填“改变”或“不变”之一）。
(2)丙在C中充分燃烧，生成气体D．将气体D通入澄清石灰水中，观察到的明显实验现象是 ，其反应的化学方程式为 。
(3)E的金属丝在盛有C的集气瓶中燃烧时，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，其目的是 。
(4)乙的化学式为 ；丁的化学式为 。
21．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：
(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为 。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是 (填化学式)，气体b的化学式为 。
(3)“操作A”的名称是 ，需要用到的铁制仪器为 。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成 气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】人类利用最早的金属和利用最广泛的金属分别是铜、铁。
故选：B。
2．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并生成有刺激性气味的气体，故说法错误；
B、铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，故说法错误；
C、将CO通入到灼热的氧化铜中，黑色粉末逐渐变为红色，故说法错误；
D、石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将澄清的饱和石灰水加热，发现有白色浑浊出现，故说法正确。
故选D。
【点睛】要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。
3．C
【详解】A、若滤纸上只有Ag，说明铁少量，铁只与硝酸银反应，但不一定把硝酸银全部消耗，则滤液体中必有Cu2+、Fe2+，所以滤液中可能有Ag+，故A错误；
B、若滤纸上有Ag、Cu和Fe，铁说明过量，铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应，则滤液中必有Fe2+，生成银和铜，滤液中不可能有Ag+和Cu2+，故B错误；
C、若滤纸上有Ag和Cu，说明铁与硝酸银全部反应，所以一定有硝酸亚铁生成，但硝酸铜不知道是否完全反应，则滤液中必有Fe2+，所以滤液中可能含铜离子，故C正确；
D、若滤纸上有Ag、Cu和Fe，铁说明过量，铁能充分与硝酸银和硝酸铜反应，则滤液中必有Fe2+，生成银和铜，滤液中不可能有Ag+和Cu2+，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A、甲：探究铁生锈的条件需要进行对比实验，试管①中有铁、有水、有氧气，铁钉生锈，试管③有铁、无水、有氧气，铁钉不生锈，对比才可以说明铁钉生锈需要与水接触，分析不正确，符合题意；
B、乙：铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态，分析正确，不符合题意；
C、丙：将自制气压计从山脚下拿到山顶，玻璃管内液柱会升高，说明大气压减小，分析正确，不符合题意；
D、丁：下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，分析正确，不符合题意。
故选：A。
5．A
【分析】三种金属的活动性由强到弱是锌、铁、铜，根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。
【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，采用“两金夹一盐” 可行；
②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，都不能反应，不可行；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，只能证明锌的活动性比铁、铜都强，不能确定铁和铜的活动性强弱，不可行；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，是“两盐夹一金”的方法，可行。
故选A。
6．C
【详解】铁钉与氧气、水同时接触易生锈，消耗了密闭试管内的氧气，使其压强减小，导致外界压强大于试管中压强，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升。
故选：C。
7．A
【详解】A.①金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，②洗洁精对油污有乳化作用，可用洗涤精清洗衣服上的油污，正确；B. ①一氧化碳几乎不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误；②二氧化碳不支持呼吸，当二氧化碳含量过高时人会缺氧窒息，故进入久未开启的菜窖前，做“灯火实验”，验证二氧化碳在空气中含量，正确；C.①生铁中有不与酸反应的碳，生铁不能完全溶于足量稀盐酸中，错误；D.在化学变化中分子可分，原子不能分，错误。故选A。
8．B
【分析】根据微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应前后共有4种分子，故选项说法正确；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应物中有两种化合物，因此不属于置换反应，故选项说法错误；
C、根据化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0，反应过程中氮元素的化合价降低，故选项说法正确；
D、根据微观示意图及方程式可知，该反应是由2个一氧化碳和2个一氧化氮分子反应生成一个氮气分子和2个二氧化碳分子，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：B。
9．B
【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃这是因为会引入新的气体杂质且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤洗涤烘干能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质符合除杂原则，不符合题意。故选B。
10．A
【详解】A、金属锈蚀是金属与氧气和水同时接触导致的，在菜刀上涂食用油可以隔绝水，防止菜刀生锈，选项正确，符合题意；
B、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的钙镁离子，不能降低水的硬度，选项错误，不符合题意；
C、由于水具有流动性且密度比汽油大，汽油着火用水灭火会导致火灾蔓延，应该用干粉灭火器灭火，选项错误，不符合题意；
D、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会污染环境，选项错误，不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A、减少燃煤使用可以减少二氧化碳、二氧化硫排放，改善空气质量，该选项做法正确，不符合题意；
B、回收废旧金属，一方面可减少对环境的污染，另一方面能节约金属资源，有利于保护环境，该选项做法正确，不符合题意；
C、大力植树造林，可防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，该选项做法正确，不符合题意；
D、焚烧垃圾，会产生有害气体、粉尘而造成空气的污染，该选项做法不正确，符合题意。
故选D。
12． 活性炭也是黑色固体，无法判断是否含有铁 用磁铁吸引 0 1 ①②③④ 火星四射 铁粉与氧气的接触面积更大 ABC
【详解】I.探究原材料中含有铁粉
方法1：活性炭和铁粉都是黑色固体，仅根据观察固体为黑色，无法判断是否含有铁；
方法2：铁粉可以被磁铁吸引，过程中无新物质生成，属于物理变化，故用磁铁吸引；
方法3：硫酸铜溶液与铁发生反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
I.探究原材料中含有铁粉
（1）猜想2 食盐能加快铁粉生锈的速率，根据实验①③可以得出猜想2正确，其余实验无法验证猜想2，再根据唯一变量原则，m值应为0；
（2）实验①和②的变量是活性炭质量，通过结果对比得出活性炭能加快铁粉生锈的速率，故其是对猜想1的验证；
（3）猜想3是活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率，针对“大幅度”这一描述，需要知道铁自身生锈速率，活性炭和食盐各自对铁生锈的影响，以及活性炭和食盐两者同时对铁生锈的影响，故需要对比①②③④；
（4）铁粉与氧气的接触面积更大使得其在空气中也能燃烧，燃烧现象是火星四射；
（5）A、暖贴在使用前要密封保存，避免其中铁粉锈蚀，符合题意；
B、暖贴使用后剩余物为铁锈等，可以回收，用于其它实验，如验证酸的通性，符合题意；
C、铁生锈需要消耗氧气，而减少氧气含量可以减缓食物的缓慢氧化，延长其保质期，符合题意；
故选ABC。
13．(1) 12 0.0035g
(2) 0.3% 钢
【详解】（1）根据化学方程式的步骤碳的化学式下面应书写碳的相对原子质量：12；
根据质量守恒定律和化学方程式的意义可知，碳与二氧化碳的相对分子（原子）质量之比等碳与二氧化碳的质量之比，列出比例式；
根据比例式求出未知数；如下所示：
设此铁合金样品中碳的质量为x。
比例式为
解得x≈0.0035g；
（2）此铁合金样品中碳的质量分数为；
根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，0.03%＜0.3%＜2%，则此铁合金样品属于钢。
14．(1)560t
(2)设可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x583.3t
【详解】（1）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量为：；
（2）见答案。
15．(1)①②④
(2)延展
(3)导电
【详解】（1）由图可知，图中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔反光片和铜质插头，故填①②④。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故填延展。
（3）铜质插头是利用了金属铜的导电性，故填导电。
16． 金属 失 2 +3 化学 置换
【详解】（1）①由锂的汉字名称偏旁可知，锂元素属于金属元素，锂原子的最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；
②由图2锂原子结构示意图可知，锂原子的核外有2个电子层；
③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层1个电子，在化合物中显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸锂的化学式为；
（2）①LiCoO2中，Li的化合价为+1，氧元素为-2，化合物中正负化合价代数和为0，设Co的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3；
②锂电池充电时是将电能转化为化学能。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：；
①该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
②该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：。
17． 生铁和钢的含碳量不同 氧气 水 100 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 反应结束，温度慢慢降低造成装置内的压强下降
【详解】生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：，钢的含碳量为，含碳量的不同造成了生铁不如钢的硬度大等性质的不同；
铁生锈需要和氧气、水同时接触，钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与氧气或或水或发生反应而生锈；
铝和稀盐酸反应放出热量，生成氯化铝和氢气，造成装置内的温度和压强均增大，由图象可知，时间为100s点时铝和稀盐酸反应完全；
内AB段压强变化不明显，原因可能是：铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，盐酸会先与氧化铝反应生成氯化铝和水；反应的化学方程为：；
盐酸和铝反应后，盐酸的浓度会逐渐减小，反应速率减小，所以100s以后容器内的温度逐渐降低，所以装置内的压强慢慢变小。
18．(1) 放热
(2) 高炉
(3) 紫色石蕊
(4) 催化剂
(5) 置换
【详解】（1）碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：；该反应属于放热反应；
（2）一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是高炉；
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成安全、水和硫酸钠，氨气是一种刺激性的气体，反应的化学方程式为： ；根据氨气溶于水形成氨水显碱性，故检验氨气可用湿润的紫色石蕊试纸，若变蓝，则为氨气；
（4）双氧水在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰作为催化剂；
（5）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；该反应由一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
19． SO3 铝、银、硫酸亚铁溶液
【详解】铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应生成三氧化二铝，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，反应后的生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为SO3；
在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用铝、银、硫酸亚铁溶液，铝与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，银与硫酸亚铁溶液不反应，可以验证三种金属的活动性顺序是Al、Fe、Ag；故填：；SO3；铝、银、硫酸亚铁溶液。
20．(1) H2O 催化 不变
(2) 石灰水变浑浊
(3)防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
(4) Fe3O4 CuO
【分析】C是一种支持燃烧的气体，则为氧气；甲为黑色固体，且是一种初中化学实验常用的催化剂，甲为二氧化锰，A在甲的催化作用下生成B和C，且A、B两种物质组成元素相同，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢、B为水；乙、丙、丁是黑色固体，而E能与氧气反应生成乙，F与氧气反应生成丁，E、F为常见的金属单质，且E元素在地壳中的含量仅次于A1，F呈红色，则E为铁、F为铜、乙为四氧化三铁、丁为氧化铜；又由于丙与氧气反应生成D，D能与澄清石灰水反应，而碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则丙为碳、D为二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为H2O；
反应①中，甲的作用为催化作用；
催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
（2）D为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（3）E为铁，铁燃烧时集气瓶中应留少量水或铺一层细沙，目的为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
（4）由分析可知，乙的化学式为Fe3O4；丁的化学式为CuO。
21． 降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7
【详解】（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。
（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。
（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。
（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。
（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。
答案第1页，共2页
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