第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 366.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 19:08:21 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不能达到目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 过量O2 点燃
B CuO（C） 空气 在空气中充分加热
C N2（O2） 铜网 通过灼热的铜网
D CaO（CaCO3） 无 高温充分煅烧
A．A B．B C．C D．D
2．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是
A．NaOH、NH4C1、Fe2 (SO4)3
B．KNO3、 AgNO3、 NaCl
C．KC1、 H2SO4、Na2CO3
D．H2SO4、 K2SO4、 HNO3
3．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH
C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2 和 K2SO4
4．下列关于化肥和农药的说法正确的是
A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
B．KNO3和CO（NH2）2均属于复合肥料
C．当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用磷矿粉
D．硝酸铵（NH4NO3）能与碱性物质混合施用
5．下列物质敞放在空气中一段时间后，因变质（发生化学变化）而质量增加的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
6．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是
A．葡萄 B．牛奶 C．苹果 D．玉米粥
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色 证明：无色溶液是中性溶液
B 用食醋去除水垢 证明：食醋显酸性
C 向铜片中滴入稀硫酸 证明：铜是氢后金属
D 开启酒瓶，酒香四溢 证明：分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
8．进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．在实验室里可用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体
C．配制稀硫酸时，可先在量筒里中加入一定量的水，再沿量筒内壁慢慢注入浓硫酸并不断搅拌
D．点燃氢气等可燃性气体前要先检验气体的纯度
9．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于盐的是
A．KMnO4 B．N2 C．KOH D．H2SO4
10．下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸
11．下列说法错误的是
A．除去N2中混有的CO，可以将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末
B．只通过一步反应，不能实现由Fe2O3到FeCl2的转化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D．不加其他试剂，可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液这四种物质
二、科学探究题
12．某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）和水合硅酸（SiO2·nH2O）等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
步骤 实验操作 实验现象
① 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R溶液。R溶液是 。 A试管中无明显变化，B和C 试管中有无色气体生成。
② 将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水 现象Ⅱ：澄清石灰水均变浑浊
实验结论：
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
步骤 实验操作 实验现象
① 组装两套右图装置进行实验。分别取等质量的双钙防驻牙膏和牙粉（操作I），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R溶液。 /
② 打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞 有气泡产生
③ 待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶液，然后关闭活塞 无明显现象
④ 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）；
实验结论：“双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；
步骤③的作用是： 。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有： 。
（2）小明认为该实验前不需要检查装置的气密性，其原因是 。
三、计算题
13．现有16g Fe2O3和CuO组成的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．选用下列物质填空(填序号)：
①熟石灰 ②小苏打 ③活性炭 ④铜 ⑤氯化钠
(1)用冰箱除味剂的是 ；
(2)用于制造导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；
(4)用于调味品的是 ；
(5)发酵粉的主要成分之一是 。
15．人们生产、生活中处处有化学。
(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去有害气体。
(2)为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显 性
(3)每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是 。
(4)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 。
(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是 。
16．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al（填“>、<”）。
（2）根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
A Zn、Cr和Al2(SO4)3
B Cr、ZnSO4溶液
C Cu、ZnSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液
（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，则反应的化学方程式为 。
17．化学与我们的生产、生活息息相关。现有：①稀盐酸②稀硫酸③食盐④硝酸铵⑤氮气⑥氧气。请选择适当的物质的化学式填空。
(1)可用作厨房调味品的是 。
(2)可制成“冰袋”用于降温的是 。
(3)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 。
(4)可充入食品包装袋以防腐的是 。
18．化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 （填序号）；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“ ”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了 （填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。
19． 已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如下图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：
(1)E的用途 。
(2)用化学方程式表示B→C 。
(3)A→D的基本反应类型 。
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的基本反应类型是 ，反应②的化学方程式为 。
（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气从液态空气中分离出来。
（3）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），操作a的名称是 。
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、若过量氧气作为试剂，不易点燃且最后得到气体会混有氧气，所选用试剂及操作方法不能达到目的，符合题意；
B、碳在空气中加热会生成二氧化碳，混合物在空气中充分加热，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
C、铜与氧气在加热生成氧化铜，与氮气不能反应，混合气体通过灼热的铜网，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
D、氧化钙在高温条件不能发生化学反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能与氯化铵反应生成氨气，具有刺激性气味，氢氧化钠能与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，不符合题意；
B、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，有明显现象，不符合题意；
D、硫酸、硫酸钾、硝酸均不能反应，无明显现象，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，混合后有气泡生成，错误； B、CuSO4 和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，混合后有蓝色沉淀生成，错误；C、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成氯化钠和水，能发生反应但观察不到明显现象，正确；D、Ba(OH)2 和 K2SO4反应生成硫酸钡沉淀，混合后有白色沉淀生成，错误。故选C。
点睛：本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，完成此题，需要熟悉物质之间反应的实验现象，平时的学习中注意积累。
4．A
【详解】A、农药施用后，会通过农作物吸收，其它生物摄食农产品，导致农药转移，选项正确；
B、KNO3含有营养元素N、P、K中的K、N元素，属于复合肥料，但CO（NH2）2含有营养元素N、P、K中的N元素，属于氮肥，选项错误；
C、钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏的功能，所以当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用钾肥，选项错误；
D、硝酸铵（NH4NO3）含有铵根离子，能与碱性物质反应放出氨气，导致损失肥效，所以不可以混合施用，选项错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中一段时间后质量增加，但是因为吸收水蒸气，是物理变化，错误。
B、氯化钠在空气中一段时间后质量不会增加，错误。
C、浓盐酸具有挥发性，敞放在空气中一段时间后质量减少。错误。
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞放在空气中一段时间后质量增加，有新物质生成，是因为化学变化。正确。
故选D。
6．C
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。苹果的pH小于7，并且最小，酸性最强。故选C。
7．A
【详解】A、碱性溶液遇酚酞变红，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液也可能是酸性，不能达到实验目的，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，故食醋去除水垢是因为食醋显酸性，能达到实验目的，不符合题意；
C、向铜片中滴入稀硫酸不发生反应，证明铜的活动性在氢之后，能达到实验目的，不符合题意；
D、开启酒瓶，酒香四溢，证明分子在不断运动，，能达到实验目的，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、实验室中不得尝任何药品的味道，在实验室里不能用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故C错误；
D、点燃氢气等可燃性气体前，为防止发生爆炸，要先检验气体的纯度，故D正确。
故选D。
9．A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，为化合物中盐，符合题意；
B、氮气由氮分子构成，为单质，不符合题意；
C、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，为化合物中碱，不符合题意；
D、硫酸为化合物中酸，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图像错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2:1，故选项图像错误；
D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，根据化学方程式可知，，，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，且锌的活动性比铁强，故反应速率快，故选项图像正确。
故选：D。
11．A
【详解】A、氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质。错误。
B、Fe2O3中的铁元素为+3价，FeCl2中的铁为+2价，不能一步转化，正确。
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，所以NH4Cl、NaOH不能在同一种水溶液中共存，正确。
D、CuSO4溶液是蓝色，将硫酸铜溶液加入未知溶液，无沉淀生成的是硫酸溶液。将硫酸溶液加入生成的沉淀中，沉淀完全溶解的原溶液是NaOH溶液。有白色沉淀不溶解的是氢氧化钡溶液（氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀）。故不加其他试剂，可以一一鉴别。正确。
故选A。
12． 稀盐酸（合理即可） “双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙
证明步骤②加入的盐酸是足量的或使样品中碳酸钙完全反应 称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量 此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性（合理即可）
【详解】[实验一]
碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选择稀盐酸，如生成二氧化碳则含有碳酸钙，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；加入稀盐酸后，A试管中无明显变化，B和C试管中有无色气体生成，实验结论是“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含碳酸钙。
[实验二]
产生气泡的原因是加入的稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
碳酸钙与稀盐酸反应会产生气泡，步骤③加入稀盐酸的目的是证明步骤②加入的盐酸是足量的或使样品中碳酸钙完全反应。
[反思]
（1）要测牙粉中碳酸钙的质量分数,要计算出碳酸钙的质量和牙粉的总质量，故需要称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量；
（2）小明认为该实验前不需要检查装置的气密性，其原因是此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性（合理即可）。
13．29.4%
【详解】由题意可知，氧化铁与硫酸反应:，氧化铜与硫酸反应：，滴加氢氧化钠溶液，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠：，硫酸铜与氢氧化钠反应：，
NaOH是恰好完全反应的，计算H2SO4的质量，可以由Na2SO4建立关系式
H2SO4 ～ Na2SO4 ～ 2 NaOH
设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
x= 29.4g
硫酸溶液溶质的质量分数：
答：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%。（其他合理解法也给分）
14． ③ ④ ① ⑤ ②
【详解】（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭可用冰箱除味剂，故填： ③；
（2）铜具有导电性，所以铜可用于制造导线，故填： ④ ；
（3）熟石灰具有碱性，所以熟石灰用于改良酸性土壤；故填：① ；
（4）氯化钠具有咸味，所以氯化钠用于调味品；故填：⑤；
（5）小苏打可分解成二氧化碳气体，焙制糕点时可使糕点疏松多孔，所以发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填：②。
【点睛】点评本题结合生活常识考查了常见物质的性质和用途，同学们在平常的生活中要注意知识的积累。
15． 吸附 酸 烟尘 一氧化碳 2NaN32Na+3N2
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；
（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；
（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘；
（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；
（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【点睛】能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
16． ＜ B
【详解】（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬单质不与氯化铝反应，所以铬的活动性小于铝，故填：＜。
（2）A、锌和铬都不与硫酸铝反应，证明铝的活动性大于锌和铬，不能证明锌和铬的活动性，选项A不符合题意；
B、若铬和硫酸锌不反应说明铬的活动性比锌弱，反之说明铬的活动性比锌强，选项B符合题意；
C、根据题中信息铬桶不能盛放稀硫酸说明铬的活动性大于氢，因此铬的活动性大于铜，所以铜和硫酸锌、硫酸铬都不反应，无法证明锌与铬的活动性强弱，选项C不符合题意。故选：B。
（3）根据题中信息硫酸铬Cr2(SO4)3可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，说明与氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式：，故填：。
17．(1)NaCl
(2)NH4NO3
(3)HCl
(4)N2
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，可用作厨房调味品，其化学式为：NaCl；
（2）硝酸铵溶于水吸热，可制成“冰袋”用于降温，其化学式为：NH4NO3；
（3）实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，其化学式为：HCl；
（4）氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋以防腐，其化学式为：N2。
18． B 水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【详解】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
19．(1)工业炼铁或作燃料
(2)CaO+H2O=Ca（OH）2
(3)分解反应
【分析】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙能转化为B，B为氧化物，可判断为氧化钙或二氧化碳，能与水反应生成C，C又能转变为碳酸钙，故可判断B为氧化钙，C为氢氧化钙，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，故C为一氧化碳，点燃生成D，说明D为二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，且F是单质，故F为碳，代入验证，推论合理。
【详解】（1）E为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（2）B为氧化钙，C为氢氧化钙，B→C即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；
（3）A为碳酸钙，D为二氧化碳，A→D即为碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应。
20． 分解反应 沸点 NH3 过滤 二氧化碳和水 （只答二氧化碳也给分）
【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氨气在水中的溶解度较大。
【详解】（1）反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多，故反应的基本反应类型是分解反应，反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氮气沸点比氧气沸点低，加热时氮气先从液态空气中蒸发出来，故工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气从液态空气中分离出来。
（3）氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠，故为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入NH3，操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤。
（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，二氧化碳和水均可作为流程中的反应物，故在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法不能达到目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 过量O2 点燃
B CuO（C） 空气 在空气中充分加热
C N2（O2） 铜网 通过灼热的铜网
D CaO（CaCO3） 无 高温充分煅烧
A．A B．B C．C D．D
2．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是
A．NaOH、NH4C1、Fe2 (SO4)3
B．KNO3、 AgNO3、 NaCl
C．KC1、 H2SO4、Na2CO3
D．H2SO4、 K2SO4、 HNO3
3．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是
A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH
C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2 和 K2SO4
4．下列关于化肥和农药的说法正确的是
A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
B．KNO3和CO（NH2）2均属于复合肥料
C．当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用磷矿粉
D．硝酸铵（NH4NO3）能与碱性物质混合施用
5．下列物质敞放在空气中一段时间后，因变质（发生化学变化）而质量增加的是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
6．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是
A．葡萄 B．牛奶 C．苹果 D．玉米粥
7．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色 证明：无色溶液是中性溶液
B 用食醋去除水垢 证明：食醋显酸性
C 向铜片中滴入稀硫酸 证明：铜是氢后金属
D 开启酒瓶，酒香四溢 证明：分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
8．进行化学实验必须注意安全，下列做法正确的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．在实验室里可用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体
C．配制稀硫酸时，可先在量筒里中加入一定量的水，再沿量筒内壁慢慢注入浓硫酸并不断搅拌
D．点燃氢气等可燃性气体前要先检验气体的纯度
9．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于盐的是
A．KMnO4 B．N2 C．KOH D．H2SO4
10．下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸
11．下列说法错误的是
A．除去N2中混有的CO，可以将混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末
B．只通过一步反应，不能实现由Fe2O3到FeCl2的转化
C．NH4Cl、Na2CO3、NaOH、Na2SO4不能在同一种水溶液中共存
D．不加其他试剂，可以一一鉴别H2SO4溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液这四种物质
二、科学探究题
12．某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）和水合硅酸（SiO2·nH2O）等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
步骤 实验操作 实验现象
① 如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R溶液。R溶液是 。 A试管中无明显变化，B和C 试管中有无色气体生成。
② 将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水 现象Ⅱ：澄清石灰水均变浑浊
实验结论：
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量
步骤 实验操作 实验现象
① 组装两套右图装置进行实验。分别取等质量的双钙防驻牙膏和牙粉（操作I），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R溶液。 /
② 打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞 有气泡产生
③ 待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶液，然后关闭活塞 无明显现象
④ 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量
产生气泡的原因是 （用化学方程式表示）；
实验结论：“双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；
步骤③的作用是： 。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有： 。
（2）小明认为该实验前不需要检查装置的气密性，其原因是 。
三、计算题
13．现有16g Fe2O3和CuO组成的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．选用下列物质填空(填序号)：
①熟石灰 ②小苏打 ③活性炭 ④铜 ⑤氯化钠
(1)用冰箱除味剂的是 ；
(2)用于制造导线的是 ；
(3)用于改良酸性土壤的是 ；
(4)用于调味品的是 ；
(5)发酵粉的主要成分之一是 。
15．人们生产、生活中处处有化学。
(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的 性，可以用于除去有害气体。
(2)为了保证饮水安全，测定水样的pH略小于7，该水样显 性
(3)每到春节，都会看到有人燃放鞭炮，燃放烟花、鞭炮会产生SO2、CO、CO2气体、烟尘等，其中严重时会造成大气污染，能使大气PM2.5升高的物质是 。
(4)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是 。
(5)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后30毫秒内引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式是 。
16．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al（填“>、<”）。
（2）根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。
A Zn、Cr和Al2(SO4)3
B Cr、ZnSO4溶液
C Cu、ZnSO4溶液、Cr2(SO4)3溶液
（3）Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，则反应的化学方程式为 。
17．化学与我们的生产、生活息息相关。现有：①稀盐酸②稀硫酸③食盐④硝酸铵⑤氮气⑥氧气。请选择适当的物质的化学式填空。
(1)可用作厨房调味品的是 。
(2)可制成“冰袋”用于降温的是 。
(3)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 。
(4)可充入食品包装袋以防腐的是 。
18．化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 （填序号）；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”“”“ ”表示不同离子）。则“”与“”反应生成了 （填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式： 。
19． 已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如下图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：
(1)E的用途 。
(2)用化学方程式表示B→C 。
(3)A→D的基本反应类型 。
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
（1）反应①的基本反应类型是 ，反应②的化学方程式为 。
（2）工业上利用氮气和氧气的 不同，把氮气从液态空气中分离出来。
（3）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入 （填“NH3”或“CO2”），操作a的名称是 。
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、若过量氧气作为试剂，不易点燃且最后得到气体会混有氧气，所选用试剂及操作方法不能达到目的，符合题意；
B、碳在空气中加热会生成二氧化碳，混合物在空气中充分加热，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
C、铜与氧气在加热生成氧化铜，与氮气不能反应，混合气体通过灼热的铜网，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意；
D、氧化钙在高温条件不能发生化学反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所选用试剂及操作方法能达到目的，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能与氯化铵反应生成氨气，具有刺激性气味，氢氧化钠能与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，有明显现象，不符合题意；
B、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，不符合题意；
C、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，有明显现象，不符合题意；
D、硫酸、硫酸钾、硝酸均不能反应，无明显现象，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，混合后有气泡生成，错误； B、CuSO4 和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，混合后有蓝色沉淀生成，错误；C、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成氯化钠和水，能发生反应但观察不到明显现象，正确；D、Ba(OH)2 和 K2SO4反应生成硫酸钡沉淀，混合后有白色沉淀生成，错误。故选C。
点睛：本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，完成此题，需要熟悉物质之间反应的实验现象，平时的学习中注意积累。
4．A
【详解】A、农药施用后，会通过农作物吸收，其它生物摄食农产品，导致农药转移，选项正确；
B、KNO3含有营养元素N、P、K中的K、N元素，属于复合肥料，但CO（NH2）2含有营养元素N、P、K中的N元素，属于氮肥，选项错误；
C、钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏的功能，所以当农作物易倒伏、易被病虫侵害时，可施用钾肥，选项错误；
D、硝酸铵（NH4NO3）含有铵根离子，能与碱性物质反应放出氨气，导致损失肥效，所以不可以混合施用，选项错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中一段时间后质量增加，但是因为吸收水蒸气，是物理变化，错误。
B、氯化钠在空气中一段时间后质量不会增加，错误。
C、浓盐酸具有挥发性，敞放在空气中一段时间后质量减少。错误。
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞放在空气中一段时间后质量增加，有新物质生成，是因为化学变化。正确。
故选D。
6．C
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。苹果的pH小于7，并且最小，酸性最强。故选C。
7．A
【详解】A、碱性溶液遇酚酞变红，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液也可能是酸性，不能达到实验目的，符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，故食醋去除水垢是因为食醋显酸性，能达到实验目的，不符合题意；
C、向铜片中滴入稀硫酸不发生反应，证明铜的活动性在氢之后，能达到实验目的，不符合题意；
D、开启酒瓶，酒香四溢，证明分子在不断运动，，能达到实验目的，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、实验室中不得尝任何药品的味道，在实验室里不能用品尝的方法区别食盐和蔗糖晶体，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故C错误；
D、点燃氢气等可燃性气体前，为防止发生爆炸，要先检验气体的纯度，故D正确。
故选D。
9．A
【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
【详解】A、高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，为化合物中盐，符合题意；
B、氮气由氮分子构成，为单质，不符合题意；
C、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，为化合物中碱，不符合题意；
D、硫酸为化合物中酸，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
B、向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀直到完全反应，沉淀的质量不再发生改变，故选项图像错误；
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2:1，故选项图像错误；
D、向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，根据化学方程式可知，，，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，且锌的活动性比铁强，故反应速率快，故选项图像正确。
故选：D。
11．A
【详解】A、氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质。错误。
B、Fe2O3中的铁元素为+3价，FeCl2中的铁为+2价，不能一步转化，正确。
C、铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，不能大量共存，所以NH4Cl、NaOH不能在同一种水溶液中共存，正确。
D、CuSO4溶液是蓝色，将硫酸铜溶液加入未知溶液，无沉淀生成的是硫酸溶液。将硫酸溶液加入生成的沉淀中，沉淀完全溶解的原溶液是NaOH溶液。有白色沉淀不溶解的是氢氧化钡溶液（氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀）。故不加其他试剂，可以一一鉴别。正确。
故选A。
12． 稀盐酸（合理即可） “双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙
证明步骤②加入的盐酸是足量的或使样品中碳酸钙完全反应 称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量 此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性（合理即可）
【详解】[实验一]
碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选择稀盐酸，如生成二氧化碳则含有碳酸钙，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；加入稀盐酸后，A试管中无明显变化，B和C试管中有无色气体生成，实验结论是“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含碳酸钙。
[实验二]
产生气泡的原因是加入的稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
碳酸钙与稀盐酸反应会产生气泡，步骤③加入稀盐酸的目的是证明步骤②加入的盐酸是足量的或使样品中碳酸钙完全反应。
[反思]
（1）要测牙粉中碳酸钙的质量分数,要计算出碳酸钙的质量和牙粉的总质量，故需要称量反应前装置及所用牙粉和稀盐酸的总质量；
（2）小明认为该实验前不需要检查装置的气密性，其原因是此实验不需直接收集测定二氧化碳的质量，实验装置是否漏气不影响测定结果，所以该实验前不需要测定装置的气密性（合理即可）。
13．29.4%
【详解】由题意可知，氧化铁与硫酸反应:，氧化铜与硫酸反应：，滴加氢氧化钠溶液，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠：，硫酸铜与氢氧化钠反应：，
NaOH是恰好完全反应的，计算H2SO4的质量，可以由Na2SO4建立关系式
H2SO4 ～ Na2SO4 ～ 2 NaOH
设100 g硫酸溶液中H2SO4的质量为x
x= 29.4g
硫酸溶液溶质的质量分数：
答：所用硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%。（其他合理解法也给分）
14． ③ ④ ① ⑤ ②
【详解】（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭可用冰箱除味剂，故填： ③；
（2）铜具有导电性，所以铜可用于制造导线，故填： ④ ；
（3）熟石灰具有碱性，所以熟石灰用于改良酸性土壤；故填：① ；
（4）氯化钠具有咸味，所以氯化钠用于调味品；故填：⑤；
（5）小苏打可分解成二氧化碳气体，焙制糕点时可使糕点疏松多孔，所以发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填：②。
【点睛】点评本题结合生活常识考查了常见物质的性质和用途，同学们在平常的生活中要注意知识的积累。
15． 吸附 酸 烟尘 一氧化碳 2NaN32Na+3N2
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附性；
（2）水样的pH略小于7，该水样显酸性；
（3）能使大气PM2.5升高的物质是烟尘；
（4）能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；
（5）叠氮化钠（NaN3）撞击后30毫秒内迅速分解为两种单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2。
【点睛】能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
16． ＜ B
【详解】（1）铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铬单质不与氯化铝反应，所以铬的活动性小于铝，故填：＜。
（2）A、锌和铬都不与硫酸铝反应，证明铝的活动性大于锌和铬，不能证明锌和铬的活动性，选项A不符合题意；
B、若铬和硫酸锌不反应说明铬的活动性比锌弱，反之说明铬的活动性比锌强，选项B符合题意；
C、根据题中信息铬桶不能盛放稀硫酸说明铬的活动性大于氢，因此铬的活动性大于铜，所以铜和硫酸锌、硫酸铬都不反应，无法证明锌与铬的活动性强弱，选项C不符合题意。故选：B。
（3）根据题中信息硫酸铬Cr2(SO4)3可用KOH溶液将铬转化为沉淀而除去，该反应为复分解反应，说明与氢氧化钠反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式：，故填：。
17．(1)NaCl
(2)NH4NO3
(3)HCl
(4)N2
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，可用作厨房调味品，其化学式为：NaCl；
（2）硝酸铵溶于水吸热，可制成“冰袋”用于降温，其化学式为：NH4NO3；
（3）实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，其化学式为：HCl；
（4）氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋以防腐，其化学式为：N2。
18． B 水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【详解】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
19．(1)工业炼铁或作燃料
(2)CaO+H2O=Ca（OH）2
(3)分解反应
【分析】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙能转化为B，B为氧化物，可判断为氧化钙或二氧化碳，能与水反应生成C，C又能转变为碳酸钙，故可判断B为氧化钙，C为氢氧化钙，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，故C为一氧化碳，点燃生成D，说明D为二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，且F是单质，故F为碳，代入验证，推论合理。
【详解】（1）E为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；
（2）B为氧化钙，C为氢氧化钙，B→C即为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；
（3）A为碳酸钙，D为二氧化碳，A→D即为碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”，属于分解反应。
20． 分解反应 沸点 NH3 过滤 二氧化碳和水 （只答二氧化碳也给分）
【分析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氨气在水中的溶解度较大。
【详解】（1）反应①是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多，故反应的基本反应类型是分解反应，反应②是碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）氮气沸点比氧气沸点低，加热时氮气先从液态空气中蒸发出来，故工业上利用氮气和氧气的沸点不同，把氮气从液态空气中分离出来。
（3）氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠，故为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入NH3，操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤。
（4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，二氧化碳和水均可作为流程中的反应物，故在生产过程中可以循环利用的物质是二氧化碳和水。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页