第九单元金属检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成 B．滤渣的成分可能是锌和铁
C．滤液中一定没有亚铁离子 D．反应后，溶液的质量一定增加
2．下列叙述与所运用的思想方法不一致的是
A．比较法：探究人体吸入的空气和呼出的气体
B．推理法：依据所含物质的种类将物质分为混合物和纯净物
C．定量实验法：测定空气中氧气含量
D．控制变量法：探究Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢
3．镉（Cd）及其化合物（其中Cd通常显+2价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是
A．镉具有导电性 B．氧化镉的化学式为Cd2O3
C．镉不与稀盐酸反应 D．铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来
4．现有Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，完全反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是
①滤渣中一定含有 Mg；
②滤渣中一定含有 Fe；
③滤渣中一定含有 Ag；
④滤液中可能含有Mg（NO3）2；
⑤滤液中可能含有 Fe（NO3）2；
⑥滤液中可能含有 AgNO3
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
5．在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法错误的是
A．纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点更高
B．合金一定为混合物，依然具有金属特性
C．熔合是通过物质的化学变化，实现改造物质的一种方法
D．合金中至少要含有一种金属
6．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是

A．反应前后原子种类、数目均不变
B．该反应中各物质均为化合物
C．该反应中，反应物的质量比是1：2
D．该反应为置换反应
7．下列关于 C+ H2OX + H2 的说法正确的是
A．X是单质 B．参加反应的各物质的质量比为1：1
C．X的相对分子质量为44 D．该反应属于置换反应
8．题6 等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（T）的关系如图10-1所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应消耗硫酸的质量相同 B．化学反应速率是
C．金属的活泼性是 D．相对原子质量是
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 区分空气、氧气和氮气 分别伸入燃着的木条
B 除去铁粉的少量铜粉 加过量硫酸溶液并过滤
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解，并触碰容器壁
D 探究水的组成 电解水，并检验产生的气体
A．A B．B C．C D．D
10．如图是以铁为核心的物质间的转化关系(部分物质和反应条件已省略)，下列说法错误的是
A．转化⑤⑥一定会有气泡产生 B．转化③的现象是铁丝表面产生红棕色固体
C．转化④是高炉炼铁的主要反应 D．转化①②均可通过化合反应来实现
11．下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是：
A．ZnCl2 B．CuSO4 C．MgCl2 D．FeSO4
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化储存在钢瓶中—分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁化合物的含量
二、科学探究题
13．如图，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：
序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
1 1g铁粉0.2g碳和10滴水 100 72 约120
2 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 72 约70
3 ______ / / /
（1）金属腐蚀过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过程。
（2）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表格空白处填写实验③的样品组成是 。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可）。
三、计算题
14．“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。
已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。
请计算：
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)这种黄铜中锌的质量为多少？
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
四、填空与简答
15．利用下图所示装置进行实验。

(1)A中电子秤示数变化是因为浓硫酸具有 性；
(2)B中观察到的现象为 。
(3)C中反应的化学方程式为 。
(4)以上实验涉及化学变化的是 （填序号）。
16．化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）“墙内开花墙外香”是因为分子 。
（2）金刚石是自然界最硬的物质，而石墨却很软，原因是 （请从微观角度解释）。
（3）生铁和钢都是铁的合金，其主要成分都是 ，二者的主要区别是 。
（4）2019年3月，四川省发生了一起重大森林火灾，这场火灾造成了生命财产的重大损失。从燃烧条件分析，发生火灾时树木是 ；消防官兵扑灭火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 。
17．生活中处处蕴藏着化学知识。
(1)济生堂楹联“参术功多皆道地，歧（岐）黄术妙意回天”中“参术”是中药材，从微观角度解释为什么能闻到中药味道 。
(2)森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。
(3)用化学方程式解释：铝制品放在空气中不易锈蚀的原因是 。
18．回答下列与金属有关的问题。
(1)用铜作导线，利用了它的延展性和 性；
(2)铝制品耐腐蚀，因为铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，其化学式为 ；
(3)生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大；
(4)使用下列各组试剂，通过适当操作，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是 。
A Ag、FeSO4溶液 、CuSO4溶液
B Fe 、Cu 、AgNO3溶液
C Fe 、Ag 、CuSO4溶液
19．某学习小组探究金属化学性质时做了四个实验:A、将铜丝放入硝酸银溶液中；B、将铁丝放入硫酸铜溶液中；C、将锌粒放入稀盐酸中；D、将铁钉放入稀硫酸中。
（1）请描述B中的实验现象 。
（2）写出D中反应的化学方程式 。
（3）为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做上述哪些实验？ (写序号)
20．已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质。它们之间的转化关系如下：

（1）写出物质的化学式：A 、C 。
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有 （填序号）。
（3）为了安全，点燃G气体之前要 。
（4）写出与上述转化①、③有关反应的化学方程式：① ，③ 。
21．有一包固体混合物粉末，可能含CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、KMnO4中的几种。实验如下：
(1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
(2)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 、 。
(3)结合以上实验，推测 （选填“一定含”、“一定不含”或“可能含”）有另一物质。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有铁，也可能含有锌。
【详解】A、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有的溶质为硝酸锌，和盐酸不反应，则向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成，故A正确；
B、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，锌粉可能过量，则滤渣中一定有银和铁，可能有锌，故B不正确；
C、若锌和硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液反应，锌粉先和硝酸银溶液完全反应，然后和硝酸亚铁反应，锌粉不足，则滤液中含有亚铁离子，故C不正确；
D、反应后，65份的锌置换出216份的银，置换出56份的铁，故溶液的质量可能减少，故D不正确。故选A。
【点睛】金属活动性顺序为锌、铁、银。
2．B
【详解】A、空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量与呼出气体中不相同，通过对比实验探究出空气中氧气的含量高于呼出气体，空气中二氧化碳和水蒸气的含量低于呼出气体，故A正确；
B、只含有一种物质的属于纯净物，含有多种物质的属于混合物，是根据所含物质的种类多少来区分，不是推理法，故B错误；
C、空气中氧气含量约占，采用定量实验法测定，故C正确；
D、Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢受接触面积、酸的浓度等因素的影响，因此采用控制变量的方法来探究Mg、Zn、Fe等金属与稀盐酸反应的快慢，故D正确。
故选B。
3．A
【详解】A、镉属于金属，金属具有导电性，符合题意；
B、镉元素通常显+2价，氧元素显-2价，故氧化镉的化学式为：CdO，不符合题意；
C、镉的金属活动性介于锌和铅之间，在金属活动性顺序里，位于氢前，镉能与稀盐酸发生反应，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铅之间，镉比铅活泼，铅不能将镉从硫酸镉溶液中置换出来，不符合题意。
故选A。
4．B
【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；
【详解】Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液，向其中投入一定量镁粉，活动性镁大于铁大于银，镁首先和硝酸银反应生成银和硝酸镁、再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁；完全反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁、铜，不确定镁是否过量、硝酸亚铁是否完全反应，则滤渣中可能有镁、滤液中可能有硝酸亚铁；
①滤渣中不一定含有 Mg，错误；
②滤渣中一定含有 Fe，正确；
③滤渣中一定含有 Ag，正确；
④滤液中生硝酸镁，故一定含有Mg（NO3）2，错误；
⑤滤液中可能含有 Fe（NO3）2，正确；
⑥银全部生成单质，故滤液中不可能含有 AgNO3，错误；
故选B。
5．C
【详解】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，故A说法正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物，故合金一定为混合物，依然具有金属特性，故B说法正确；
C、熔合过程中，没有新物质生成，是物理变化，所以熔合是通过物质的物理变化，实现改造物质的一种方法，故C说法错误；
D、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的混合物，所以合金中至少含有一种金属，故D说法正确；
故选C。
6．A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故M的化学式为：CO2。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
B、该反应涉及的物质为甲烷、氧气、二氧化碳和水，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、该反应中，反应物的质量比是：（12+4）：（32×2）=1:4，不符合题意；
D、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A.根据质量守恒定律分析；
B.根据化学方程式展示的信息解答；
C.根据质量守恒定律分析；
D.根据置换反应概念分析。
解：A.根据反应前后元素种类不变，可知x中含有C、O两种元素，是化合物，错误；
B. 参加反应的各物质的质量比为12：（1×2+16）=2：3，错误；
C.根据质量守恒定律可知x的相对分子质量为12+18-2=28，错误；
D.从反应物与生成物可知是一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，故为置换反应，正确。
故本题选D。
8．D
【分析】根据题意和图10-1，三种金属生成的氢气质量不等，说明消耗的硫酸质量也不等，图中先出现拐点的曲线表示其代表的金属与稀硫酸反应所需时间更短、速率更快，说明该金属更活泼，所以化学反应速率和金属的活泼性都是。
【详解】A、三种金属生成的氢气质量不等，说明消耗的硫酸质量也不等，故A不正确；
B、图中先出现拐点的曲线表示其代表的金属与稀硫酸反应所需时间更短、速率更快，说明该金属更活泼，所以化学反应速率是，故B不正确；
C、图中先出现拐点的曲线表示其代表的金属与稀硫酸反应所需时间更短、速率更快，说明该金属更活泼，所以金属的活泼性都是，故C不正确；
D、根据反应通式可知即“等质量、同价态的几种金属的相对原子质量与置换出的酸中氢气的质量成反比”，所以相对原子质量是，故D正确。故选D。
【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。
9．B
【详解】A、分别伸入燃着的木条时，无明显现象的是空气，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
B、除去铁粉的少量铜粉，加过量硫酸溶液并过滤，加过量硫酸溶液时，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的，符合题意；
C、NaCl溶解于水，温度几乎不变，NH4NO3固体溶解于水，吸热，溶液温度会降低，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
D、电解水生成两种气体，一种能使带火星的木条复燃，是氧气，另一种能够燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰，罩一个干冷烧杯时，出现水珠，说明气体是氢气，因此电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，进一步说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A、转化⑤⑥不一定会有气泡产生，可以通过铁与硫酸铜、氯化铜溶液反应实现，分别生成硫酸亚铁和铜、氯化亚铁和铜，故选项说法错误；
B、转化③是铁锈蚀生成铁锈，铁锈是一种红棕色固体，故选项说法正确；
C、转化④是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，是高炉炼铁的主要反应，故选项说法正确；
D、转化①②可通过碳在氧气中燃烧、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳实现，均属于化合反应，转化①②均可通过化合反应来实现，故选项说法正确。
故选A。
11．B
【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项正确；C、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误。故选B。
12．C
【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，选项A错误；
B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，选项B错误；
C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔且间隔能改变，选项C正确；
D、用明矾净水，能对水中悬浮颗粒进行吸附，使杂质沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，选项D错误。
故选：C。
13． 升高 加快 放热 1g铁粉和10滴水 19.2% 气密性不好
【详解】（1）铁腐蚀生成氧化铁，化合价升高，故填：升高。
（2）加入氯化钠之后，发生变化所需时间变短了，说明氯化钠可以加快铁锈蚀的速率，故填：加快。
（3）广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程，故填：放热。
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，除了碳以外其它量都相同，故填：1g铁粉和10滴水。
（5）氧气消耗水进入集气瓶，故氧气体积100mL-72mL=28mL，体积分数，实验结果出现误差的原因可能是气密性不好，故填：19.2%；气密性不好。
14．(1)0.2
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
解得：
为答：黄铜中锌的质量为6.5g。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【解析】(1)
由质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
15．(1)浓硫酸有吸水性
(2)铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，电子秤示数减小
(3)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
(4)B、C
【详解】（1）A中电子秤示数变化是因为浓硫酸具有吸水性，会导致溶液质量增加，故填：浓硫酸有吸水性；
（2）B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故会观察到铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，电子秤示数减小的现象，故填：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，电子秤示数减小；
（3）C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ；
（4）以上实验中，A是物理变化，B、C中均有新物质生成，属于化学变化，故填B、C。
16． 在不断运动 金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同 铁 含碳量不同 可燃物 清除可燃物
【详解】（1）花香分子是在不断运动的运动，运动到人周围被闻到；
（2）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，两者碳原子的排列方式不同，导致两者的性质不一样；
（3）生铁和钢都是铁的合金，其主要成分都是铁，二者的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量更低；
（4）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；发生火灾时树木是可燃物；树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物。
17．(1)分子在不停地运动
(2)清除可燃物
(3)
【详解】（1）能闻到中药味道是因为分子在不断运动。
（2）砍伐一条隔离带，清除了可燃物，从而没有让火势蔓延。
（3）铝具有抗腐蚀性，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止累不的铝继续氧化，反应的化学方程式为。
18． 导电性 Al2O3 生铁 BC
【详解】（1）铜具有良好的导电性，常用作导线。故填：导电性；
（2）铝制品表面的致密氧化膜是氧化铝，化学式为Al2O3。故填：Al2O3；
（3）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明纯铁片较软，生铁片较硬。故填：生铁；
（4）A、Ag不能置换出FeSO4溶液和CuSO4溶液中的铁和铜，能证明Ag的活动性弱于铁和铜，但不能证铁和铜的活动性顺序。选项A不符合题意；
B、将铜与AgNO3溶液反应置换出银，证明铜的活动性比银强，然后将反应后的溶液与铁反应，置换出铜，证明铁的活动性强于铜。选项B符合题意；
C、将铁和银分别与CuSO4溶液反应，铁能置换出铜，证明铁的活动性强于铜，银不能置换出铜，证明银的活动性弱于铜。选项C符合题意。
故选：BC。
19． 铁丝上附有红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑ A B
【详解】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，生成的红色的铜附着在铁丝的表面。（2）铁单质参加的置换反应，生成物中铁元素是+2价， Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑（3）A实验说明Cu＞Ag，B实验说明Fe＞Cu，A与B即说明Fe＞Cu＞Ag，故选AB。
点睛：本题主要考查学生探究金属活动性顺序的能力。
20． Fe2O3 CO2 ②③ 验纯
【分析】已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D是常见金属，A能与B在高温下反应生成C和D，可推出A为氧化铁，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为铁，F是蓝色溶液，且D能与F反应生成I和H，I是常见金属，可推出F为可溶性铜盐，I为铜，H为可溶性铁盐，E为胃酸的主要成分，E为稀盐酸，G为单质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可推出G为氢气，H为氯化亚铁，则F为氯化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，化学式为：Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）反应①为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型；
反应②为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应③为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
故属于置换反应的是：②③；
（3）G为氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前要验纯；
（4）反应①为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
反应③为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
21．(1)高锰酸钾/KMnO4
(2) 碳酸钙/CaCO3 铁粉 碳粉
(3)可能含
【详解】（1）将固体样品溶于水，得到滤渣和无色滤液，而高锰酸钾溶解时，溶液为紫红色，则原固体中一定不含高锰酸钾。
（2）在滤渣中加稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中含有氯化亚铁为浅绿色，碳不能与盐酸反应，则说明固体中一定含有碳酸钙、一定不含铁粉为碳粉。
（3）由于氯化钠能溶于水，且溶液为无色的，则说明固体混合中可能含有氯化钠。
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