第6章常用的金属和盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．“化学---人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是
A．农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移
B．随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
C．由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用
D．施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
2．下列推理正确的是:
A．置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．化合物是由两种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．分子是由原子构成的,所以分子的质量和体积都比原子大
D．氢氧化钠会与盐酸反应,所以服用氢氧化钠可治疗胃酸分泌过多症
3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A．老年人缺钙易得骨质疏松症
B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D．生铁和钢的主要区别是含碳量不同
4．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4 NaOH MgCl2 NaNO3 B．稀HCl K2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．FeCl3 KOH KNO3 NaCl D．MgSO4 KOH KNO3 稀H2SO4
5．保护金属资源的有效途径，不包括下列的
A．回收利用金属 B．寻找金属替代品
C．禁止使用铁制品 D．合理开采矿物
6．下列除去物质中少量的杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作方法都正确的是
A．ZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的铁粉后过滤
B．铜粉（木炭）在空气中灼烧
C．CO2（CO）通入过量的氧气后点燃
D．KCl（MnO2）加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项 物质 所含杂质 操作方法
A H2 水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液
B KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的石灰石、过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
8．物质的性质决定物质的用途，下列对应关系不成立的是
A．白磷着火点低，可用于制安全火柴
B．干冰升华时会吸收大量的热，可用于人工降雨
C．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
D．金属钨的熔点很高，可以做白炽灯的灯丝
9．下列有关反应的化学方程式表达完全正确的是（　　）
A．碳在空气中不完全燃烧：
B．铁放入稀盐酸中：
C．氯化钡溶液和稀硫酸反应：
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：
10．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量作用。下列物质能用作氮肥的是
A．KCI B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
11．下列说法中错误的是
A．农业上可用氯化钠溶液来选种
B．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
C．大理石是重要的建筑装饰材料
D．烧碱、氢氧化钙常用于改良酸性土壤
12．将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是
A．滤渣中的固体只有Cu
B．反应后的溶液的质量一定减少
C．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe
D．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4
13．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
A B C D
实验要求 除去二氧化碳中 少量的氧气 清洗金属 表面油污 检验生石灰中 是否含有石灰石 区分硬水 和蒸馏水
第一方案 通过灼热炭粉 用洗洁精洗涤 加热 蒸发结晶
第二方案 通过灼热铜丝网 用水洗涤 滴加醋酸 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．化学活动小组的同学欲探究盐的化学性质，进行了如下图所示的实验：
【观察与记录】
A 试管中的现象是 ；B 试管中发生反应的化学方程式是 ； 实验后，同学们将 C、B、A 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中，整个过程只观察到固体增多，无其他明显现象。通过此现象，小明画出向 A 试管加入碳酸钾溶液整个过程所得溶液中离子变化情况的图像，结合图像你认为下列两个选项相对合理的是
a、①为OH- ②为K+③为Ba2+
b、①为OH-②为CO32-③为Ba2+
为了更好的处理废液，同学们对废液中最终的离子成分展开探究。
【提出问题】最终废液中的离子成分？
【猜想与假设】甲同学猜想：K+、Cl-、OH-；
乙同学猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-；
丙同学猜想：K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-；
你的猜想： ；（填一种情况）
【实验与交流】乙同学为证明自己的猜想，取样于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，于是得出自己的猜想是正确的。大家经过讨论认为还可能是 同学的猜想；为了得出最终结论，同学们又向乙同学的实验后的废液中加入 ，没有观察到明显现象，于是得出了乙同学的猜想符 合事实。
【反思与总结】通过上述探究过程我们可以总结出：要想确定混合溶液中离子成分的可能情况，可以先通过有目的的控制 ，并结合观察到的具体现 象进行分析。然后再进行进一步的探究就比较容易得出正确结论。
三、计算题
15．某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量，取废水40g进行实验，加入BaC12溶液质量与过程中产生的沉淀有关实验数据如表所示。请计算：
滴加BaCl2溶液的质量/g 20 40 60
生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 4.66
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
四、填空与简答
16．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用。
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成。
请回答：
(1)砂纸打磨锰片的目的是 。
(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 （锰在该化合物中显+2价）。
17．改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。菜刀的防锈措施是 。
18．人类应合理利用和开发金属资源。
（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 ；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 。
19．将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，刚开始观察到的现象是 ，其反应的化学方程式是 ；过一段时间后，铁钉可能发生反应的化学方程式是 。
20．写出下列溶液中的溶质的化学式：
（1）碳酸钠溶液： 。
（2）高锰酸钾溶液： 。
（3）食盐水： 。
（4）澄清的石灰水： 。
21．下图中涉及的物质及反应均为初中所学，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D、E是常见的碱，其中D常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去。
(1)G物质的化学式为 ；
(2)A—D的化学反应方程式为 ；
(3)日常生活中，B物质用途有 ；
(4)G→M的化学反应方程式为 。
22．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分)。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图。回答下列问题。

(1)步骤①反应的化学方程式为 ；
(2)溶液甲中的金属阳离子是 (写离子符号)；
(3)步骤⑤中加热发生分解反应生成两种氧化物，请写出化学方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、农药可以通过生物转移，故A错；
B、塑料垃圾可以造成白色污染，随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）会产生“白色污染”，故B错；
C、回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径，故C错；
D、钾肥的作用：可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，K2CO3属于钾肥，可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A. 有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解有单质生成，但属于分解反应，故选项推理错误。
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
C. 分子是由原子构成的，但是且分子的质量和体积不一定比原子大，只能说分子比组成它的原子的质量和体积大，并不是所有分子都比原子的质量和体积大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项推理错误。
D. 氢氧化钠会与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不可以服用氢氧化钠治疗胃酸分泌过多症，故选项推理错误。
故选：B。
【点睛】解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
3．C
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用来清洗油污，不符合题意；
C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子还是在不断运动，符合题意；
D、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意。
故选C。
4．C
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgSO4，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的KOH、MgSO4分别滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
【点睛】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
5．C
【详解】保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、合理开采矿物、回收利用金属、寻找金属替代品等；铁制品禁止使用，不是保护金属资源的有效途径，故选C。
6．D
【详解】A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质，但引入新的杂质氯化亚铁，故选项不能达到实验目的；
B、铜、木炭都能与空气中的氧气反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且通入过量的氧气，引入新的杂质氧气，故选项不能达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶，得到氯化钾，故选项能达到实验目的。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故方法错误；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，通过过滤可以除去二氧化锰，但要收集氯化钾，应蒸发结晶提纯氯化钾，故方法错误；
C、稀盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故方法错误。
故选C。
8．A
【详解】A、白磷的着火点为40℃，易自燃，不能制造安全火柴，故A符合题意；
B、干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨，故B不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，对应关系成立，故C不符合题意；
D、钨的熔点很高，可以用于制作白炽灯丝，对应关系成立，故D不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、碳在空气中不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为，不符合题意。
故选C。
10．B
【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。
【详解】A. KCl是钾肥，此选项不符合题意；
B. CO（NH2）2是氮肥，此选项符合题意；
C. Ca（H2PO4）2是磷肥，此选项不符合题意；
D. KNO3是复合肥，此选项符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、农业上可用氯化钠溶液来选种，故选项说法正确；
B、焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选项说法正确；
C、大理石是重要的建筑装饰材料，故选项说法正确；
D、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
12．C
【分析】铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，可能是硫酸铜溶液有剩余，也可能是恰好完全反应。
【详解】A、滤渣中的固体只有Cu，故选项说法正确。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。
C、滤渣中的固体一定有Cu，不可能含有铁，故选项说法错误。
D、反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和CuSO4，可能含有CuSO4，故选项说法正确。
故选：C。
13．B
【详解】A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故A错误；
B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B正确；
C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C错误；
D、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故D错误。
故选B。
14． （无色）溶液中有白色沉淀生成； K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O a K+、Cl—、OH—、SO42— 丙 硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 溶液倾倒的顺序
【详解】[观察记录]
A中碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，可以看到白色沉淀；
B中硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O；
将 C、B、A 三支试管中的物质依次都倒入同一个废液缸中，整个过程只观察到固体增多，无其他明显现象。说明酸没有剩余，氢氧化钡过量，所以A中溶质为氢氧化钡和氢氧化钾，此时加入碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钡继续反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应过程没有消耗氢氧根，所以反应前后没有改变，所以①为氢氧根离子，离子减少的为钡离子，所以③为钡离子，加入碳酸钾后钾离子数目增多，因此②为钾离子，故选a；
[猜想与假设]
反应生成的氯化钾，没有被消耗，所以一直在溶液中，由于酸已经被消耗完毕，生成了硫酸钾，所以硫酸钾是否全部生成沉淀无法判断，另外碳酸钾也无法判断是否生成了碳酸钡沉淀，所以溶质一定存在氯化钾和氢氧化钾，但是硫酸钾和碳酸钾无法判断，因此一定存在离子为钾离子、氯离子、氢氧根离子，而碳酸根和硫酸根是否存在不能断定，因此进行猜想；故猜想为：K+、Cl-、OH-、SO42-。
[实验与交流]
验证乙同学猜想需要验证碳酸根和硫酸根是否存在，加入盐酸生成二氧化碳，可以看到气泡，因此可以推断含有碳酸根，但是丙同学猜想同样含有碳酸根，也会出现相同现象，因此需要判断硫酸根是否存在，因此在加入足量盐酸后，碳酸根被消耗完毕，此时硫酸根与钡离子可以生成沉淀，所以加入含有钡离子的可溶性试剂即可，氯化钡溶液或者硝酸钡溶液或者氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀，判断硫酸根是否存在，从而得出猜想的正确性；
[反思与总结]
在通过C、B、A的顺序加入反应后的物质，通过没有气泡判断出不含有硫酸，因此可以通过控制加入反应物的顺序，得出是否含有某些离子；
15．(1)4.66
(2)设废水中硫酸的质量分数为x
答：该工业废水中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）由表格可知，随着氯化钡溶液的滴加，生成沉淀的质量逐渐增大，当氯化钡溶液增加到一定量后，硫酸完全反应，则沉淀的质量不再改变。由表中数据可知，充分反应后生成的沉淀质量为4.66g。
（2）见答案。
16．(1)去除表面氧化物
(2)镁＞锰＞铜（或Mg＞ Mn ＞Cu）
(3)
【详解】（1）砂纸打磨锰片的目的是去除表面氧化物，以利于金属参加反应；
（2）由实验②可知，镁的金属活动性强于锰；由实验③可知，锰的活动性强于铜，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁＞锰＞铜；
（3）步骤③中锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，反应的化学方程式为。
17． 氧气和水 保持表面的清洁和干燥（合理均可）
【详解】钢铁锈蚀主要是铁与氧气、水作用的结果。菜刀的防锈措施是保持其表面清洁和干燥。
18． 铜的价格比铝高，且密度比较大 钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易熔断
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是：铜的价格比铝高，且密度比较大；
灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是：钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易熔断。
19． 铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色
【详解】将生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁也会而且先与稀盐酸接触反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色的，随着反应进行逐渐溶解进入到溶液中，变成氯化铁，三价铁离子的颜色是黄色的，所以刚开始会看到：铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色；反应的方程式为：；当表面的铁锈的反应完，内部的铁钉与盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的方程式为：。故填：铁钉表面的红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色；；。
20． Na2CO3 KMnO4 NaCl Ca（OH）2
【详解】（1）碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水；故答案为Na2CO3；
（2）高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故答案为KMnO4；
（3）食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故答案为NaCl；
（4）澄清的石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故答案为Ca（OH）2；
21． CO2 治疗胃酸过多或焙制糕点
【分析】胃液中含有适量的A，说明A是盐酸；C是家庭中重要的调味品之一，说明C是食盐；D常用于改良酸性土壤，说明D是氢氧化钙；E是常见的碱，则E是氢氧化钠；氢氧化钙和氢氧化钠都能转化为F，F是氧化物，所以F是水；B能和HCl反应，也能转化成NaCl，同时B是一种盐，那么B就是一种含碳酸根离子的钠盐，含碳酸根离子的钠盐包括NaHCO3和Na2CO3，B能生成两种氧化物，那么B是NaHCO3或Na2CO3；因为NaHCO3受热后能生成水和二氧化碳两种氧化物，所以B是NaHCO3；因为M和N都是盐，水不能直接生成盐，所以G应该是CO2，那么M、N应该是碳酸盐，N能转换成NaCl，N就是Na2CO3或碳酸氢钠，M能由N转化而成，又能和HCl反应，M应该是CaCO3；N能生成氯化钠，则N中可能含有钠离子，能转化生成碳酸钙，则含有碳酸根离子，故N是碳酸钠，带入框图，推断合理。
【详解】(1)G是二氧化碳，化学式为CO2；
(2)A—D是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：；
(3)B是NaHCO3，日常生活中可用于治疗胃酸过多、焙制糕点；
(4)G→M是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22．(1)
(2)、
(3)。
【详解】（1）废水中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，物质A是日常生活中使用最广泛的金属，则A为铁，铁的活动性在钠之后，所以铁和氯化钠、氯化亚铁均不反应，而铁的活动性在铜前，则铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应①的化学方程式为。
（2）根据小问1可知，在废液中加入过量的铁后，过滤，溶液中的溶质为没有参加反应的氯化钠，以及新生成和原溶液本来就存在的氯化亚铁，所以含有的阳离子为、。
（3）根据题干信息可知，氢氧化铁加热分解后生成两种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，两种氧化物为氧化铁和水，反应方程式为。
答案第1页，共2页
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