2.3 原子的构成 第1课时 （共21张PPT) 课件 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(共21张PPT)
第三节 原子的构成
第1课时
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成。原子是微小的不可分割的实心球体。
原子是最小的微粒吗？它真的不能再分割下去了吗？
约翰·道尔顿
1.能说出原子的构成及构成微粒之间的关系
2.能说出相对原子质量的含义，并会查阅相对原子质量。
1.原子结构的探索历程
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汤姆森原子模型
电子
约瑟夫·约翰·汤姆森
1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
一、原子的结构
欧内斯特·卢瑟福
α粒子轰击金箔实验
+
α粒子束
α粒子束发生偏转
α粒子束未发生偏转
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子
原子核
电子
质子
中子
（一个质子带一个单位正电荷）
（中子不带电）
（一个电子带一个单位负电荷）
（带正电）
（带负电）
2.原子的构成
原子
原子核
蚂蚁
体育场
原子核相对于原子来说体积非常小。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。
原子与原子核体积大小比较
名称 符号 质子数 中子数 核外电子数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳-12 C-12 6 6 6
碳-13 C-13 6 7 6
碳-14 C-14 6 8 6
3.原子中各组分的数量关系
①不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。
②同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数
③原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)
④质子数不一定等于中子数
金、金刚石等都是由原子直接构成的。
4.原子是构成物质的一种基本粒子
原子具有微观粒子的一般性质
1.质量和体积都很小
2.原子之间存在间隔且存在相互作用
3.总在不断地运动
1.相对原子质量
（1）定义：国际上规定以一个碳12原子的实际质量（1.933×10-26kg）的1/12作为基准,其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示）
实质：相对原子质量是一个比值，无质量单位，但其国际单位为1，省略不写。
表达式：
Ar＝
某原子的实际质量（kg）
碳原子的质量（kg）×1/12
二、原子质量的计算
1个氢原子的质量为1.67×10-27kg
1个碳12原子的质量
12个氢原子的质量
例：
氢原子的实际质量
碳原子质量的×1/12
氢的相对原子质量 =
=
1.674×10-27kg
1.993×10-26kg×1/12
=1
氧的相对原子质量 =
氧原子的实际质量
碳原子质量的×1/12
=
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
=16
铁的相对原子质量 =
铁原子的实际质量
碳原子质量的×1/12
=
9.288×10-26kg
1.993×10-26kg×1/12
=56
镁（Mg） 24
铝（Al） 27
硅（Si） 28
硫（S） 32
氯（Cl） 35.5
常用的相对原子质量
氢（H） 1
碳（C） 12
氮（N） 14
氧（O） 16
钠（Na） 23
钾（K） 39
钙（Ca） 40
铁（Fe） 56
铜（Cu） 64
锌（Zn） 65
（2）近似相对原子质量：在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。
原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 2 11 23
钾 19 20 19 39
1.道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
D
2.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a，b、c对应的是（ ）
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
A
3.已知一个碳12原子的质量为a kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为（ ）
A. B. C. D.
D
4.已知铬原子核内有24个质子，铬原子的相对原子质量为52，下列有关铬原子的说法中不正确的是（ ）
A.铬原子的核外电子数为24
B.铬原子的中子数是52
C.铬原子核由质子和中子构成
D.铬原子呈电中性
B
原子的构成
原子的结构
相对原子质量
原子核
核外电子
质子
中子
碳12
单位为1