2.3 原子的构成 第2课时 课件(共22张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(共22张PPT)
第三节 原子的构成
第2课时
上节课我们知道，原子是是由原子核和电子构成，那么当原子失去电子后会形成什么？
1.能用原子结构示意图表示原子核外电子排布。
2.能概述原子的化学性质与最外层电子数的关系。
3.能说出离子的概念和分子、原子、离子之间的关系。
1
2
3
1.核外电子分层排布规律
原子核
电子层
近 远
低 高
离原子核：
电子能量：
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
一、原子中的电子
排布特点1：电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。
排布特点2： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。排满上一层再排下一层。
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
2.原子结构示意图
氧原子的结构示意图
+8
2
6
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。
表示电子层
表示该电子层上的电子数
原子核以及核内质子数
1-18号原子的结构示意图
3.原子的稳定结构
原子分类 最外层电子数 原子结构 （稳定或不稳定） 变化趋势 （得失电子） 化学性质
（稳定或活泼）
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（氦为2个）
相对稳定结构
不得不失
稳定
一般小于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
一般大于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
原子种类与原子结构的关系
原子的最外层电子数决定原子的化学性质!
1.稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有8个（氢是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
2.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。
3.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
4.离子
钠 + 氯气　 　氯化钠　　
点燃
NaCl
Na
Cl2
钠和氯气是怎样反应生成氯化钠的？
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
2
8
Na+
+11
失去1电子
质子数11＞电子数10
带一个单位正电荷
阳离子Na+
质子数17＜电子数18
带一个单位负电荷
阴离子Cl-
阴阳离子相互作用形成新的物质氯化钠（NaCl）
像这样因得失电子而带电荷的原子叫离子
（1）离子的定义：
（2）离子的分类：
阳离子（失去电子，带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（得到电子，带负电荷）如：Cl- 氯离子
聚集
Cl-
K+
钾离子、氯离子
氯化钾
聚集
钠离子、氯离子
Na+
Cl-
氯化钠（食盐）
离子也是构成物质的一种基本粒子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
Mg2+
5.离子的书写方式
某原子得失电子后形成的离子，若为阳离子则带正电，若为阴离子则带负电。所带电荷数为原子的得失电子数。
所带电荷数及电性标注在原子符号的右上角，电荷数在左，电性符号在右，若电荷数为一则省略不写，只标注电性。
如： 氯离子带一个单位负电荷，写作Cl-。
镁离子带两个单位正电荷，写作Mg2+。
6.分子、原子、离子的区别和联系
分子 原子
区别
联系
（1）分子和原子的区别和联系
分子是由原子构成的
在化学变化中，分子可分，原子不可分
原子 阳离子 阴离子
区别 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
电性 ________ ________ ________
性质 不稳定，易________ 稳定， 不易____________
联系 阳离子 原子 阴离子
（2）原子和离子的区别和联系
失电子
得电子
得电子
失电子
＝
>
<
不显电性
带正电
带负电
得失电子
得失电子
原子
物质
直接构成
阴阳离子
得失电子
构成
分子
结合
构成
1.下列叙述正确的是（ ）
A.原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
D.一切物质都是由原子直接构成
C
2.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
D
3.下列粒子中带正电的是 ，带负电的是 ，不显电性的是 。
（1）质子 （2）原子 （3）中子
（4）电子 （5）分子 （6）原子核
（1）（6）
（4）
（2）（3）（5）
原子中的电子
电子层排布
原子结构示意图
离子
原子的稳定结构
阴离子
分子、原子、离子的异同
阳离子