第五单元 定量研究化学反应 复习 课件 (共20张PPT)2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(共20张PPT)
第五单元复习
1.能概述质量守恒定律的内容、微观解释及应用；
2.初步学会化学方程式的配平方法；
3.能正确书写化学方程式；
4.能根据化学方程式进行简单计算。
质量守恒定律的验证
【知识点1】
实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧实验
文字表达式
实验装置
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
实验 盐酸和大理石反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 白磷燃烧实验
实验现象 大理石溶解，产生大量气泡，小气球膨胀起来，天平平衡。 两种溶液混合后有蓝色沉淀生成，天平保持平衡。 白磷燃烧，生成大量白烟，冷却后天平保持平衡。
实验装置实验结论 化学反应前后,物质的总质量不变
按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，反应后天平不平衡。
（1）试分析反应后天平不平衡的原因。
（2）为使反应后天平仍然平衡，你将如何改进？
答：生成的气体逸散到了空气中反应
答：化学反应在密闭装置中进行
质量守恒定律
【知识点2】
质量守恒定律的内容：
化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和。
参加
生成
生成的各物质的质量总和
参加反应的各物质的质量总和
(1)质量守恒定律适用于化学变化，对物理变化 。
(2)强调的是是 守恒而不是体积守恒。
(3)正确理解“参加反应的各物质”，没有参加反应和剩余物质的质量，不能计算在内。
【注意事项】
不适用
质量
宏观
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
原子数目
原子质量
原子种类
物质的种类
分子的种类
改变
质量守恒定律的解释：
六个不变
质量守恒定律的应用：
1.利用质量守恒定律解释常见的反应现象；
2.推测物质的组成元素及组成元素的质量；
（ ）
3.推测化学反应中未知物质的化学式或化学计量数；
（ ）
4.推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比。
化学反应前后元素种类和质量不变
化学反应前后原子的种类和数目不变
1.在化学反应A+B→C中，8 gA和足量的B完全反应后，得到11 gC，那么，参加反应的B的质量是（ ）
A.8 g B. 5 g C.3 g D. 2 g
C
2.化学反应中可能改变的是（ ）
A.物质的种类 B. 分子的种类
C.分子数目 D.原子种类
C
3.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式（ ）
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y6 D.X2Y4
B
4.植物进行光合作用可简单表示为 ：
H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中一定含有________元素 ，可能含有________元素。
C、H
O
化学方程式
【知识点3】
化学方程式：用化学式表示化学反应式子
意义：
①表明反应物、生成物、反应条件
②表明反应物和生成物之间的微观粒子数之比
③表明反应物和生成物之间的质量关系
书写原则：
①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律
①写：书写反应物、生成物的化学式
②配：配平化学方程式
③等：短线连成等号
④标：标出反应条件、生成物状态
⑤查：检查前四个步骤是否正确
书写步骤：
方程式书写常见错误：
①臆造不存在的反应；
②写错物质的化学式；
③反应条件漏写或写错；
④未配平，未写等号；
⑤漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
【注意事项】
1.点燃与燃烧：点燃是反应条件，燃烧是反应过程；
2.通电与电解：通电是反应条件，电解是反应过程；
3.加热与高温：加热是指在酒精灯能达到的温度下才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在800 ℃以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。
1.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度 D.反应发生所需要的条件
C
2.某学生书写了以下化学方程式，正确的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．2H2O 2H2+O2
C．Mg+O2 MgO2 D．3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
通电
点燃
D
3.用纳米级某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO和NO反应，转化成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请根据所给信息，写出相应的化学方程式。
2CO+ 2NO ==== N2+2CO2
催化剂
4.一些豆科植物能将空气中的氮气转化为被植物吸收的含氮的化合物，其反应可看作是氮气、碳和水在根瘤菌作用下生成氨气（NH3）、二氧化碳。
6H2O + 2N2 + 3C ==== 4NH3 + 3CO2
根瘤菌
已知未知设想清；
化学方程要配平；
化学式下求式量，
式前系数应相乘，
已知未知要对应，
质量单位要分明；
列出比例解方程；
写出答案方完成。
1.设未知量
2.写出化学方程式
3.写出有关物质的式量, 已知量和未知量
4.列比例式，求解
5.简明的写出答案
【计算步骤】
【注意事项】
化学反应中的计算
【知识点4】
工业上利用高温煅烧石灰石（其主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，则高温煅烧100t含有10%杂质的石灰石（杂质不能分解），可得到生石灰多少吨？
100 56
解:CaCO3质量为：100t×90%=90t；设生石灰质量为x
CaCO3===CaO + CO2↑
高温
90t x
答：可得生石灰50.4t 。
书写化学方程式
原则
步骤
质量守恒定律
内容
应用
化学反应中的计算
①以客观事实为基础；②遵循质量守恒定律
定量研究化学反应
写、配、等、标、查
化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有发生改变
设、写、标、列、答
微观解释
验证