第七单元 常见的酸和碱复习课件(共38张PPT) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共38张PPT)
第七单元复习
常见的酸和碱
1.能从微观角度解释酸化学性质相似、碱的化学性质相似的原因。
2.能列举盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
3.能从微观角度认识中和反应的本质，并说出中和反应的应用。
4.能说出溶液酸碱性的检验方法和变色规律。
5.能掌握溶液酸碱度的表示方法和测定方法，并能说出溶液pH的调节方法。
第一部分 酸、碱及其性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【知识点1】浓盐酸、浓硫酸
无色液体
无色、粘稠的油状液体
在空气中会形成白雾（挥发性）
不易挥发
有刺激性气味
无味
将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果（填“增大”“减小”或“不变” ）。
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
【总结】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，均应______保存。
密封
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（1）浓硫酸的特性
1.吸水性
能干燥的气体：____________________等。
不能干燥的气体：_______等。
H2、O2、CO2、CH4
a
b
NH3
2.腐蚀性（脱水性）
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
（2）如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）浓硫酸的稀释
浓硫酸
不断搅拌
水
酸入水
慢慢倒
沿内壁
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
（3）盐酸和硫酸的用途
a. 工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
b.人体胃液中含有 ，帮助消化。
c.浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
铁锈
盐酸
吸水
氨气
【知识点2】氢氧化钠、氢氧化钙
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，故此氢氧化钠固体要密封保存。也鉴于此，氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
③氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1. 氢氧化钠（化学式：NaOH；俗名：烧碱、火碱、苛性钠）
①氢氧化钙是白色的粉末；
②氢氧化钙微溶于水；
③氢氧化钙是生石灰（氧化钙）遇水以后制成的；
反应时放出大量的热。CaO+H2O=Ca(OH)2；
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。
2. 氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2；俗名：熟石灰、消石灰）
氢氧化钙的用途
生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
氢氧化钠的用途
制肥皂、洗涤剂、造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
1、下列有关酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．浓硫酸的密度比水小
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D
2、关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ）
A．都是白色固体
B．前者易溶于水，后者微溶于水
C．两者都有腐蚀性
D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
D
【知识点3】酸、碱、盐的化学性质
铜线、铝线和盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电，其原因各是什么？
金属导电
溶液导电
金属中存在带电的电子
溶液中存在带电的离子
物质导电
HCl →
H2SO4→
NaOH →
Ca(OH)2→
酸的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全是____的化合物
碱的定义：在水溶液中，解离出的阳离子全是____的化合物
H+
OH-
1.酸、碱在水溶液中的解离
H+ + Cl-
2H+ + SO42-
Na+ + OH-
Ca2+ + 2OH-
2.酸的通性
由于酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
书写与酸有关的化学方程式
HCl+Fe
H2SO4+Fe
H2SO4+CuO
HCl+CuO
HCl+AgNO3
H2SO4+BaCl2
硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能，说明酸化学性质不同的原因是_________________________？
溶液中的阴离子不同
3.碱的通性
由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子——氢氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
书写与碱有关的化学方程式
NaOH+CO2
Ca(OH)2+CO2
Ca(OH)2+SO2
Ca(OH)2+SO3
NaOH+CuCl2
Ca（OH）2+Na2CO3
氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀，而氢氧化钠不能，说明酸化学性质不同的原因是______________________。
溶液中的阳离子不同
4.复分解反应
定义：
AB ＋ CD == AD ＋ CB
表达式：
特点：
“两交换”
“价不变”
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
5.盐的定义
NaCl →
Na2CO3 →
CaCO3→
NH4Cl →
盐的定义：在水溶液中，能解离出__________（或_____）和酸根离子的化合物
盐在水溶液中的解离
Na+ + Cl-
2Na+ + CO32-
NH4+ + Cl-
Ca2+ + CO32-
金属阳离子
NH4+
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
酸
氧化物
非金属
碱
盐
物质的分类
第二部分 溶液的酸碱性
【知识点1】溶液的酸碱性
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
中性溶液
变红
变蓝
不变色
变红
变色规律:
紫色
不变色
1.检验溶液的酸碱性常用___________。
酸碱指示剂
2.溶液的酸碱度常用_____来表示。测定溶液的酸碱度常用_______
pH
pH试纸
中性
碱性增强
酸性增强
pH=7
pH＜7
pH＞7
测定pH的操作
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
1、不能把pH试纸放到待测溶液中测pH；
2、pH试纸不能用蒸馏水润湿后再测定；
3、读数只能整数。
注意事项
3.溶液pH的调节
（1）往稀盐酸中不断加水稀释
（2）往稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液
（3）往稀氢氧化钠溶液中不断加水稀释
（4）往稀氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸
思考：1.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠固体放在称量纸上称量，操作是否合理？
氢氧化钠易潮解、腐蚀性很强的物质，放在称量纸上称量，易腐蚀托盘，应放在烧杯中称量。
某同学用pH计测得一些物质的 pH如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 3.5~4.5 6.3 ~6.6 7.6~8.0 12.2
A．鸡蛋清显中性
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
C．牛奶的酸性比葡萄汁的酸性强
D．炉具清洁剂可使紫色石蕊溶液变红
B
第三部分 酸碱中和反应
【知识点1】中和反应
1、概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（1）生成盐和水的反应不一定是中和反应
如酸和金属氧化物，碱和非金属氧化物不是中和反应
（2）中和反应不属于基本反应类型
2、表达式：酸+碱→盐+水
3、中和反应的实质:
H+ + OH–＝ H2O
图 氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl+NaOH
H2SO4+Al(OH)3
H2SO4+Ca(OH)2
HCl+Cu(OH)2
书写下列中和反应的化学方程式
4、应用
(1)改良酸性土壤,如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药,如用氢氧化铝治疗胃酸过多;蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
1、人的胃液中因含_______而呈酸性．如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为
___________________________________、___________________________________。
盐酸
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如上右图所示，有关说法不正确的是（ ）　　
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
B
酸和碱
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
酸、碱的化学性质
酸和碱的中和反应
溶液的酸碱性