7.1 酸及其性质 课件(共25张PPT) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共25张PPT)
第一节 酸及其性质
苹果
葡萄
橙子
柠檬
说说哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？
水果中含有果酸
思考：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
它们有哪些性质吗？它们在生产、生活中又有哪些应用？
人的胃液里含有盐酸；
汽车电瓶里含有硫酸；
1.能列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；
2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法；
3.能概括盐酸、稀硫酸的主要化学性质；
4.能从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因；
5.能识别复分解反应。
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶瓶塞，观察现象。
1.认识浓盐酸和浓硫酸
1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。
闻气味的方法：
一、常见的酸
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性气味
1.18mg/mL
36%－38%
瓶口出现白雾
挥发性
腐蚀性
瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
盐酸：将氯化氢气体（HCl）溶于水后可以形成盐酸，是一种溶液，溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水。
名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他
浓硫酸
无色
油状液体
无味
1.84mg/mL
95%－98%
无明显现象
腐蚀性吸水性
浓硫酸、稀硫酸：将硫酸(H2SO4)溶于水后形成浓硫酸或稀硫酸,是一种溶液,溶质是硫酸(H2SO4),溶剂是水。
浓硫酸具有吸水性，因此常用作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
立即用大量水冲洗
涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释：
正确稀释方法：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
错误的稀释方法：
将水倒入浓硫酸的过程中，由于浓硫酸密度比水大，把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热使水剧烈沸腾，热的强酸性液滴飞溅，十分危险。
浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，分析相关量的变化（不考虑水蒸发）
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
实验1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1. 在2支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
二、酸的化学性质
操作 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液
现象
溶液变红
不变色
结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2.酸与金属的反应
实验内容 现象 化学方程式
将镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应
都有气泡产生
①Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
②Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
结论：酸 + 金属 → 盐 + 氢气
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2
稀盐酸
稀硫酸
3.酸与金属氧化物反应
实验内容 现象 化学方程式
分别向两支盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、稀硫酸
结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
②Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
稀盐酸
稀硫酸
4.酸与盐反应
实验内容 现象 化学方程式
稀盐酸与硝酸银
稀盐酸与碳酸钠
稀硫酸与氯化钡
结论：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成
有气体生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
2.复分解反应
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB ＋ CD == AD ＋ CB
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
酸与盐之间发生反应的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
3.酸的水中解离
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4＝ 2H+ + SO42-
HNO3 ＝ H+ + NO3-
H2CO3＝ 2H+ + CO32-
CH3COOH＝CH3COO- + H+
酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是氢离子（H+ ）的化合物。
观察酸解离的共同特点，你能尝试给酸下个定义吗？
4.酸的通性
由于酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
注意：
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。
5.常见酸的主要用途
用 途
浓硫酸 H2SO4 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
浓盐酸 HCl 制药、作除锈剂等
浓硝酸 HNO3 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域
1.列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
C
2.下列变化中有一种变化与其它三种变化不同的是（　　）
A.浓盐酸打开瓶塞，瓶口形成白雾
B.浓硫酸敞口放置，溶液质量增加
C.盛石灰水的试剂瓶壁产生一层白膜
D.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入木炭后红色消失
C
3.如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（ 1 ）写出图中a、b 两种仪器的名称：______、______
（ 2 ） b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）；
（ 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；
（ 4 ）[联系与拓展]据媒体报道，2019 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。
玻璃棒
量筒
浓硫酸
液体溅出，腐蚀他人
腐蚀性
药物的存放应该贴标签
4.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ ）
A.氯化镁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.氯化铝
C
5.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用_____________________________、_______________________。
铁锈
气泡
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 +3H2O
2HCl + Fe＝FeCl2+H2↑
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硫酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
与盐反应
复分解反应