7.4 酸碱中和反应 课件(共23张PPT　内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共23张PPT)
第四节 酸碱中和反应
同学们有这样的经历吗
　蜜蜂蛰伤
　蚊子叮咬
蚊虫叮咬之时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸，在家庭中可使用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。
1.知道中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的实质；
2.了解中和反应过程中溶液pH的变化；
3.了解中和反应在生活、工农业生产和科学实验中的应用。
1.酸碱能否发生化学反应
如图所示，用滴管向盛有约2 mL、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
提出问题：
无明显变化
现象：
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
一、中和反应
收集证据：
1. 用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2. 分别量取2 mL水和2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸
加酸前的pH
加酸后的pH
解释与结论：
你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因
是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是盐酸和氢氧化钠发生了反应
思考：
除了用pH试纸测到溶液pH的变化，你还能想到其他方法，说明酸和碱之间发生了化学反应吗？
拓展实验：
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
现象：
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子(H2O)，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”。
这个过程中，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)并没有消耗，留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
NaOH
+
HCl
Na+
Na+
OH-
H+
Cl-
Cl-
H2O
NaCl
HCl+NaOH == NaCl+H2O
盐酸与氢氧化钠反应的实质
盐酸与氢氧化钾： 。
盐酸与氢氧化钡： 。
硫酸与氢氧化钠： 。
硫酸与氢氧化钡： 。
试着写出以下反应的化学方程式：
寻找酸和碱反应的规律
HCl+KOH == KCl+ H2O
2HCl+Ba(OH)2 == BaCl2+ 2H2O
H2SO4+2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
H2SO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O
2.中和反应的定义
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
H+ + OH- == H2O
实质：
中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？
注意：
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
3.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
某同学利用pH传感器，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线。
思考：1.在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？
2.你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
当滴加的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；
当滴加的盐酸量恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈中性，pH=7；
当滴加的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
滴加的盐酸量恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应，溶液呈中性，pH=7。
4.中和反应的应用
（1）用于医药卫生
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。
2.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
中性土壤
3.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
4.调节溶液的酸碱性
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
C
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A.食盐 B.食醋
C.香油 D.味精
B
3.X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是（ ）
A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
C
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
A
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A.盛放石灰水的试剂瓶
B.用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C.氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
酸碱中和反应
定义
实质
应用
酸与碱作用生成盐和水的反应
H+和OH-结合生成H2O
用于医药卫生
改变土壤的酸碱性
处理工业废水
调节溶液的酸碱性