8.2 海水“晒盐” 第2课时 课件 (共17张PPT　内嵌视频)2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(共17张PPT)
第二节 海水“晒盐”
第2课时
海水
蒸发池
结晶池
母液
粗盐
海水晒盐：
不溶性杂质
可溶性杂质
粗盐的提纯方法？
1.能说出除去粗盐中难溶性杂质的步骤、仪器和注意事项；
2.能说出除去食盐中可溶性杂质的方法；
3.能列举食盐的用途。
1.分离粗盐中的难溶性杂质
蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀
实验用品：
实验操作：
一、粗盐的提纯
(1)溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐。
(2)过滤
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
(3)蒸发
将蒸发皿放到带有铁圈的铁架台上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热将水分蒸发掉。
注意事项：
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2/3
②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
目的：防止液体飞溅
③当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热
目的：（1）防止固体飞溅
（2）剩余的热量足以使液体蒸干，节能。
2.除去粗盐中的可溶性杂质
（1）粗盐中含有可溶性杂质：
MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4等
（2）除杂所选试剂：
NaOH 、 Na2CO3、 BaCl2 、 稀HCl
（3）除杂流程：
NaCl、MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4溶液
过量BaCl2溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2
CaCl2 、BaCl2
BaSO4
过量Na2CO3溶液
溶液：
沉淀：
NaCl、MgCl2、Na2CO3
CaCO3 、BaCO3
适量的稀HCl
NaCl溶液
蒸发结晶
NaCl固体
过量
NaOH溶液
溶液：
沉淀：
Mg(OH)2
NaCl、NaOH、 Na2CO3
CO2、H2O
（4）其他除杂流程顺序
①BaCl2 、 Na2CO3、 NaOH 、 稀HCl
②BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3、 稀HCl
③NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3、 稀HCl
注意：在添加除杂质试剂顺序时BaCl2 溶液一定要在Na2CO3溶液之前
NaCl、MgCl2、Na2CO3
（一）除杂原则：
（二）主要方法
1.物理方法：过滤法和结晶法
3.溶液的分离和除杂
①“不增”：不能增加新的杂质；
②“不减”：非杂质的成分不能减少；
③“易分”：得到的物质要容易分开。
2.化学方法：
（1）沉淀法：
（2）置换法：
（3）气化法：
①适用范围以及原理：将杂质转化为沉淀过滤去。
②例子：除去NaCl中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2。
①适用范围以及原理：将杂质通过置换反应除去。
②例子：除去FeSO4中的CuSO4，可以加入适量的铁粉。
①适用范围以及原理：与杂质反应生成气体而除去。
②例子：除去Na2SO4中Na2CO3，可加入适量的H2SO4。
（三）液态物质的除杂的例子
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：加入足量的盐酸，蒸发。
涉及到的反应：Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl +H2O+CO2↑
（2）NaCl溶液（NaOH）：加入足量的稀盐酸，再蒸发。
涉及到的反应：NaOH + HCl＝NaCl +H2O
（3）NaCl溶液（KNO3）：蒸发结晶
（4）KNO3溶液（NaCl）：冷却热的饱和溶液。又称降温结晶
4.食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
1.某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作④中用玻璃棒的作用是 。
（2）操作⑤中的一处错误 。
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热。
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。
搅拌，加快溶解速度
没有用玻璃棒引流
大量晶体
②①③④⑤⑥
2.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A.③①②⑤④
B.①⑤③②④
C.①③⑤④②
D.①③②⑤④
D
3.为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和操作方法均正确的是（　　）
A.NaCl（MgCl2）——加过量NaOH溶液，充分反应后过滤
B.NaOH溶液（Na2CO3）——加入稀盐酸至不再有气体放出
C.CaO粉末（Na2CO3粉末）——加足量的水，充分搅拌后过滤
D.CuSO4溶液（硫酸）——加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
D
4.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下。对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D
粗盐的提纯
难溶性杂质的去除
可溶性杂质的去除
过滤
蒸发结晶
“不增”：不能增加新的杂质
“不减”：非杂质的成分不能减少
“易分”：得到的物质要容易分开
溶解