第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 207.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-06 14:51:15 | ||
图片预览
文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、单选题
1．以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，故能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物一定由同种元素组成
D．含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，因此燃烧有二氧化碳生成的物质中一定含碳元素
2．化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是
A．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球擦洗
B．冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，要经常开窗通风
C．用汽油可以去除衣物上的油污，这属于乳化现象
D．被蚊虫叮咬后（分泌出蚁酸），可在叮咬处涂抹食醋减轻痛痒
3．下列叙述正确的是
A．催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和性质都不变的物质
B．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
C．pH=0的溶液呈中性
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
4．能在pH=12的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．Na+、K+、、OH- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
5．分类法有助于学习化学。下列按照不同标准进行的分类中正确的是
A．干燥剂：浓硫酸、烧碱固体、熟石灰 B．可再生能源：石油、酒精、太阳能
C．混合物：黄铜、生理盐水、空气 D．白色沉淀：硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铜
6．下列离子中，能在澄清石灰水中大量共存的是
A．Fe3+ B．Mg2+ C．
D．
7．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是
A．所有的碱都溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9．下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．胆矾 、过磷酸钙 B．石灰水、明矾
C．浓硫酸、浓盐酸 D．烧碱、纯碱
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． ①表示向一定质量的氯化钡溶液中通入CO2
B． ②表示向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C． ③表示向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D． ④表示用等质量的氯酸钾在有无催化剂并加热的条件下制氧气
二、填空题
11．周末，同学们积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
(1)小明要除去热水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的 （填厨房中的一种调味品）浸泡除去。
(2)小红看到爸爸养的绿植，叶子发黄，因此选择 施用（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”） 。
(3)小强用活性炭清除冰箱中异味，利用活性炭 性。
(4)小明做完饭，为了防止家中的铁锅生锈，可采用的做法是 。
(5)小刚将垃圾进行分类，应将饮料瓶、废纸等放入 （选填“可回收物”、“厨余垃圾”或“有害垃圾”）垃圾桶中。
12．根据所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？ 。
（2）氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色的原因？ 。
13．写出下列变化的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧： 。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应： 。
14．从微观视角认识和考查物质世界是学习化学的重要思维方法。氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。如图中两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由______（填序号）构成的物质。
A．分子 B．离子 C．原子
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 。请你用化学符号表示NaOH溶液与盐酸反应过程的实质 。
(3)请你再写出1个有氯化钠生成的化学方程式： 。
15．用化学符号填写：
（1）2个铵根离子
（2）常见改良酸性土壤的碱是 ，
（3）溶于水能使溶液温度明显降低的
（4）氯化铁中铁元素的化合价 .
三、推断题
16．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
(2)无色气体为 ，蓝色溶液溶质一定含有的成分 （填化学式）。
(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 。
(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。
四、流程题
17．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：（资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。）
（1）重晶石、焦炭粉碎的目的是 。
（2）上述流程中，浸出槽的作用 。
（3）反应器中发生复分解反应的化学方程式为 。
（4）验证经过洗涤槽后的立德粉洗干净的方法 。
五、科学探究题
18．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究回收废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题] 废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料] 1. 淀粉遇I2变蓝色 2. 部分酸碱盐溶解性表
阴离子 阳离子 OH－ NO Cl－ SO CO
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ag＋ 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 溶 不 溶
[活动探究] 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1] 小组中某同学在剥开电池外壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
[设计方案1] 取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
[猜想2] 可能含有OH－、CO、Cl－、SO中的一种或几种。
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。
操作步骤 实验现象 相应的结论
1．取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液，滴加紫色石蕊试液。 石蕊试液不变蓝色 没有 存在
2．另取少量滤液，滴加过量的稀硝酸。 无明显现象 没有 存在
3．向第2步所得溶液中滴加少量的硝酸钡溶液 没有SO42－存在
4．向第3步所得溶液中滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有 存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘液 则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐化学式）和淀粉等两种物质混合而成。
[交流与讨论] 根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由 。
六、计算题
19．把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反应完全后，冷却称重，得到铜粉为35.6 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定由同种元素组成，也可能由不同种元素组成如水，故选项推理错误；
D、含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，因此燃烧有二氧化碳生成的物质中一定含碳元素，故选项推理正确。故选D。
2．B
【详解】A、铝与空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属表面，可阻止里面的金属继续锈蚀，所以不能经常用清洁球清洗铝制品，否则会加快铝制品被腐蚀，故错误；
B、冬天用煤炉生火取暖经常通风防止煤气中毒，故正确；
C、用汽油可以去除衣物上的油污，这属于溶解现象，故错误；
D、蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，不能用食醋中和蚁酸，故错误；
故选：B。
3．D
【详解】A、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，物理性质可能改变，A错；
B、通常，原子核都由质子和中子构成，但是氢的原子核内没有中子；B错；
C、溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH=0的溶液呈强酸性；C错；
D、 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。物质的溶解性受温度影响，而且溶质、溶剂不同，物质的溶解性也不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。D正确。
综上所述：选择D。
4．A
【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子在pH=12的溶液中相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液无色透明，符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、熟石灰没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂，故A错误；
B、石油是化石燃料，是不可再生能源，故B错误；
C、黄铜是铜锌合金，是混合物，生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C正确；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。
故选C。
6．C
【分析】澄清石灰水中含有大量的钙离子和氢氧根离子。
【详解】A、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸根离子、钙离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、部分碱不可溶于水，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜，选项错误。
B、碱和盐反应还可能因为产生气体而发生反应，如铵盐和氢氧化钠反应，产生氨气和可溶于水的盐，选项错误。
C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，因此不一定有金属元素；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物不含有金属元素，选项错误。
D、碱中一定含有OH-，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，因此都一定含有氧元素，选项正确。
故答案选D。
8．C
【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
故选C。
【点睛】
9．A
【详解】A、胆矾属于纯净物，过磷酸钙是由硫酸钙和磷酸二氢钙组成，属于混合物，符合题意；
B、石灰水是由氢氧化钙和水组成，属于混合物，明矾属于纯净物，不符合题意；
C、浓硫酸、浓盐酸都是溶液，属于混合物，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，纯碱是碳酸钠，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、二氧化碳和氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，错误；
B、向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸全部反应，生成氢气中氢元素全部来自酸，故得到氢气质量相同，错误；
C、向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，一段时间后，温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度也恢复，正确；
D、催化剂改变反应速率，不改变生成物质量；用等质量的氯酸钾在有无催化剂并加热的条件下制氧气，使用催化剂的固体质量为氯酸钾和催化剂质量之和，大于只有氯酸钾的固体质量，错误。
故选C。
11．(1)食醋
(2)氮肥
(3)吸附
(4)保持铁锅表面洁净干燥（将铁锅洗净擦干）
(5)可回收物
【详解】（1）在生活中要除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应而溶解，食醋中含有醋酸，所以可以向水壶中加入适量的食醋浸泡除去，
（2）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，所以当发现绿植叶子发黄时，应该选择氮肥施用；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以用活性炭清除冰箱中异味，利用活性炭的吸附性；
（4）铁与氧气和水同时接触时易发生锈蚀，所以为了防止家中的铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，可采用的做法是保持铁锅表面洁净干燥（将铁锅洗净擦干）；
（5）饮料瓶、废纸等属于可回收物，应该放入可回收物垃圾桶中。
12． 常温下碳的化学性质不活泼 阳离子不同
【详解】（1）碳常温下化学性质稳定，不和其它物质反应，则我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（2）氯化亚铁中含有亚铁离子，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁中含有铁离子，氯化铁溶液为黄色，则原因是阳离子不同。
13．(1)C＋O2CO2
(2)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
【详解】（1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C＋O2CO2。
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
14．(1)B
(2) 复分解反应 H++OH-=H2O
(3)（合理即可）
【详解】（1）由题图1可知钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，故氯化钠是一种由离子构成的物质，只有B符合题意。
故选B。
（2）氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故答案为：复分解反应；H++OH-=H2O；
（3）有氯化钠生成，可以是氢氧化钠与可溶性的含氯的盐反应，也可以是碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应，或者是可溶性的钠盐与可溶性的含氯的盐反应，只要合理即可，根据化学方程式书写原则书写，故答案为：（合理即可）。
15． 2NH4+ Ca（OH）2 NH4NO3
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+，故填：2NH4+；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；
（3）溶于水时能使溶液温度明显降低的固体物质是硝酸铵，其化学式是NH4NO3，故填：NH4NO3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铁中铁元素的化合价，故可表示为：，故填：。
16．(1)过滤
(2) CO2 CuCl2、HCl、CaCl2
(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(4)NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4
【分析】碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；取固体粉末，加水溶解，会得到沉淀I和无色溶液I，沉淀I中加入足量的盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以沉淀I中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、氯化铜和碳酸钙；无色溶液I中加入足量的稀硝酸和硝酸银，得到白色沉淀II和无色溶液II，所以无色溶液I中一定含有氯离子。
【详解】（1）根据分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，名称是过滤；
（2）根据分析可知，无色气体为二氧化碳，化学式为CO2，蓝色溶液溶质一定含有的成分是：CuCl2、HCl、CaCl2；
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是：NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
17． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 除去BaS中不溶性杂质 BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓ 往最后一次的洗涤液中分别加稀硫酸（或硫酸锌）、氯化钡（可溶性钡盐）均无明显现象
【详解】（1）重晶石、焦炭粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）BaS可溶于水，故浸出槽的作用是：除去BaS中不溶性杂质；
（3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故反应器中BaS与硫酸锌反应生成ZnS与硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
（4）洗涤液中可能含有钡离子和硫酸根离子，故可往最后一次的洗涤液中分别加稀硫酸（或硫酸锌）、氯化钡（可溶性钡盐）均无明显现象，说明已经洗涤干净。
18． 熟石灰 OH- 无明显现象 Cl- 有蓝色出现 NH4Cl 有，因含有铵盐可做化肥
【详解】[设计方案1]由于铵根离子的检验：可加熟石灰混合研磨，看是否有刺激性气味的气体生成；故填：熟石灰。
[设计方案2]石蕊试液只有遇到碱性溶液才会变蓝，没有变蓝说明溶液不呈碱性，即没有氢氧根离子；往溶液中滴加稀硝酸没有明显现象，说明溶液中无碳酸根离子；检验硫酸根离子应加入含有钡离子的溶液，为避免干扰氯离子的检验，应选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液一般用来检验氯离子的存在；故填：OH-； -；无明显现象；Cl-；有蓝色出现。
[结论]由以上实验不难得出白色糊状物中一定含有铵根离子和氯离子，即物质为氯化铵；故填：NH4Cl。
[交流与讨论]由于电池内容物中含有氯化铵，氯化铵是一种氮肥；故填：有，因含有铵盐可做化肥
19．76.2%
【详解】解法一：设42 g混合物含铜粉的质量为x。
，解得。
。
解法二：设42 g混合物中含氧化铜的质量为x。
，解得。
解法三：反应后质量减少42g－35.6g＝6.4g，是氧化铜中氧元素的质量。设氧化铜的质量为x。
，解得。
答：混合物中含氧化铜32g，它的质量分数是76.2%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．以下推理正确的是（ ）
A．碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，故能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物一定由同种元素组成
D．含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，因此燃烧有二氧化碳生成的物质中一定含碳元素
2．化学源于生活，服务于生活。以下说法合理的是
A．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球擦洗
B．冬季用煤取暖，为了防止煤气中毒，要经常开窗通风
C．用汽油可以去除衣物上的油污，这属于乳化现象
D．被蚊虫叮咬后（分泌出蚁酸），可在叮咬处涂抹食醋减轻痛痒
3．下列叙述正确的是
A．催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和性质都不变的物质
B．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
C．pH=0的溶液呈中性
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
4．能在pH=12的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．Na+、K+、、OH- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、Cl-
5．分类法有助于学习化学。下列按照不同标准进行的分类中正确的是
A．干燥剂：浓硫酸、烧碱固体、熟石灰 B．可再生能源：石油、酒精、太阳能
C．混合物：黄铜、生理盐水、空气 D．白色沉淀：硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铜
6．下列离子中，能在澄清石灰水中大量共存的是
A．Fe3+ B．Mg2+ C．
D．
7．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是
A．所有的碱都溶于水 B．碱和盐反应一定有沉淀生成
C．盐和氧化物一定含有金属元素 D．碱和氧化物一定含有氧元素
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9．下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．胆矾 、过磷酸钙 B．石灰水、明矾
C．浓硫酸、浓盐酸 D．烧碱、纯碱
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． ①表示向一定质量的氯化钡溶液中通入CO2
B． ②表示向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉
C． ③表示向饱和石灰水中加入少量的生石灰
D． ④表示用等质量的氯酸钾在有无催化剂并加热的条件下制氧气
二、填空题
11．周末，同学们积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
(1)小明要除去热水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的 （填厨房中的一种调味品）浸泡除去。
(2)小红看到爸爸养的绿植，叶子发黄，因此选择 施用（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”） 。
(3)小强用活性炭清除冰箱中异味，利用活性炭 性。
(4)小明做完饭，为了防止家中的铁锅生锈，可采用的做法是 。
(5)小刚将垃圾进行分类，应将饮料瓶、废纸等放入 （选填“可回收物”、“厨余垃圾”或“有害垃圾”）垃圾桶中。
12．根据所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是什么？ 。
（2）氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色的原因？ 。
13．写出下列变化的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧： 。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应： 。
14．从微观视角认识和考查物质世界是学习化学的重要思维方法。氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。如图中两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由______（填序号）构成的物质。
A．分子 B．离子 C．原子
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 。请你用化学符号表示NaOH溶液与盐酸反应过程的实质 。
(3)请你再写出1个有氯化钠生成的化学方程式： 。
15．用化学符号填写：
（1）2个铵根离子
（2）常见改良酸性土壤的碱是 ，
（3）溶于水能使溶液温度明显降低的
（4）氯化铁中铁元素的化合价 .
三、推断题
16．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验。
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 。
(2)无色气体为 ，蓝色溶液溶质一定含有的成分 （填化学式）。
(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为 。
(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。
四、流程题
17．立德粉（ZnS·BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：（资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。）
（1）重晶石、焦炭粉碎的目的是 。
（2）上述流程中，浸出槽的作用 。
（3）反应器中发生复分解反应的化学方程式为 。
（4）验证经过洗涤槽后的立德粉洗干净的方法 。
五、科学探究题
18．回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究回收废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
[提出问题] 废旧干电池的组成物质有什么？
[查阅资料] 1. 淀粉遇I2变蓝色 2. 部分酸碱盐溶解性表
阴离子 阳离子 OH－ NO Cl－ SO CO
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Ag＋ 溶 不溶 微溶 不溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不 溶 不 溶
[活动探究] 电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
[猜想1] 小组中某同学在剥开电池外壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
[设计方案1] 取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
[猜想2] 可能含有OH－、CO、Cl－、SO中的一种或几种。
[设计方案2]为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。
操作步骤 实验现象 相应的结论
1．取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液，滴加紫色石蕊试液。 石蕊试液不变蓝色 没有 存在
2．另取少量滤液，滴加过量的稀硝酸。 无明显现象 没有 存在
3．向第2步所得溶液中滴加少量的硝酸钡溶液 没有SO42－存在
4．向第3步所得溶液中滴加少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 有 存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘液 则说明有淀粉存在
[结论]上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐化学式）和淀粉等两种物质混合而成。
[交流与讨论] 根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由 。
六、计算题
19．把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反应完全后，冷却称重，得到铜粉为35.6 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定由同种元素组成，也可能由不同种元素组成如水，故选项推理错误；
D、含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，因此燃烧有二氧化碳生成的物质中一定含碳元素，故选项推理正确。故选D。
2．B
【详解】A、铝与空气中的氧气会生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在金属表面，可阻止里面的金属继续锈蚀，所以不能经常用清洁球清洗铝制品，否则会加快铝制品被腐蚀，故错误；
B、冬天用煤炉生火取暖经常通风防止煤气中毒，故正确；
C、用汽油可以去除衣物上的油污，这属于溶解现象，故错误；
D、蚁酸是一种酸性物质，可以用碱性物质来中和，不能用食醋中和蚁酸，故错误；
故选：B。
3．D
【详解】A、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，物理性质可能改变，A错；
B、通常，原子核都由质子和中子构成，但是氢的原子核内没有中子；B错；
C、溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强； pH=0的溶液呈强酸性；C错；
D、 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。物质的溶解性受温度影响，而且溶质、溶剂不同，物质的溶解性也不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。D正确。
综上所述：选择D。
4．A
【分析】pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子在pH=12的溶液中相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液无色透明，符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能大量共存，不符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、熟石灰没有吸水性，也不与水反应，不能用作干燥剂，故A错误；
B、石油是化石燃料，是不可再生能源，故B错误；
C、黄铜是铜锌合金，是混合物，生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C正确；
D、氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。
故选C。
6．C
【分析】澄清石灰水中含有大量的钙离子和氢氧根离子。
【详解】A、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，不能大量共存，不符合题意；
B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸根离子、钙离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、部分碱不可溶于水，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜，选项错误。
B、碱和盐反应还可能因为产生气体而发生反应，如铵盐和氢氧化钠反应，产生氨气和可溶于水的盐，选项错误。
C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，因此不一定有金属元素；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物不含有金属元素，选项错误。
D、碱中一定含有OH-，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，因此都一定含有氧元素，选项正确。
故答案选D。
8．C
【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求。此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求。此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求。此项不正确。
故选C。
【点睛】
9．A
【详解】A、胆矾属于纯净物，过磷酸钙是由硫酸钙和磷酸二氢钙组成，属于混合物，符合题意；
B、石灰水是由氢氧化钙和水组成，属于混合物，明矾属于纯净物，不符合题意；
C、浓硫酸、浓盐酸都是溶液，属于混合物，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，纯碱是碳酸钠，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、二氧化碳和氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，错误；
B、向两份相同的等质量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉，酸全部反应，生成氢气中氢元素全部来自酸，故得到氢气质量相同，错误；
C、向饱和石灰水中加入一定质量的生石灰，生石灰和水反应放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，一段时间后，温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度也恢复，正确；
D、催化剂改变反应速率，不改变生成物质量；用等质量的氯酸钾在有无催化剂并加热的条件下制氧气，使用催化剂的固体质量为氯酸钾和催化剂质量之和，大于只有氯酸钾的固体质量，错误。
故选C。
11．(1)食醋
(2)氮肥
(3)吸附
(4)保持铁锅表面洁净干燥（将铁锅洗净擦干）
(5)可回收物
【详解】（1）在生活中要除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应而溶解，食醋中含有醋酸，所以可以向水壶中加入适量的食醋浸泡除去，
（2）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，所以当发现绿植叶子发黄时，应该选择氮肥施用；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以用活性炭清除冰箱中异味，利用活性炭的吸附性；
（4）铁与氧气和水同时接触时易发生锈蚀，所以为了防止家中的铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，可采用的做法是保持铁锅表面洁净干燥（将铁锅洗净擦干）；
（5）饮料瓶、废纸等属于可回收物，应该放入可回收物垃圾桶中。
12． 常温下碳的化学性质不活泼 阳离子不同
【详解】（1）碳常温下化学性质稳定，不和其它物质反应，则我国古代画家用墨绘制的字画能够长时间保存的原因是常温下碳的化学性质不活泼。
（2）氯化亚铁中含有亚铁离子，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁中含有铁离子，氯化铁溶液为黄色，则原因是阳离子不同。
13．(1)C＋O2CO2
(2)HCl+NaOH＝NaCl+H2O
【详解】（1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C＋O2CO2。
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
14．(1)B
(2) 复分解反应 H++OH-=H2O
(3)（合理即可）
【详解】（1）由题图1可知钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，故氯化钠是一种由离子构成的物质，只有B符合题意。
故选B。
（2）氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故答案为：复分解反应；H++OH-=H2O；
（3）有氯化钠生成，可以是氢氧化钠与可溶性的含氯的盐反应，也可以是碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应，或者是可溶性的钠盐与可溶性的含氯的盐反应，只要合理即可，根据化学方程式书写原则书写，故答案为：（合理即可）。
15． 2NH4+ Ca（OH）2 NH4NO3
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+，故填：2NH4+；
（2）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；
（3）溶于水时能使溶液温度明显降低的固体物质是硝酸铵，其化学式是NH4NO3，故填：NH4NO3；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铁中铁元素的化合价，故可表示为：，故填：。
16．(1)过滤
(2) CO2 CuCl2、HCl、CaCl2
(3)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(4)NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4
【分析】碳酸钙难溶于水，会与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜会与盐酸反应生成氯化铜溶液，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；取固体粉末，加水溶解，会得到沉淀I和无色溶液I，沉淀I中加入足量的盐酸会生成无色气体和蓝色溶液，所以沉淀I中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、氯化铜和碳酸钙；无色溶液I中加入足量的稀硝酸和硝酸银，得到白色沉淀II和无色溶液II，所以无色溶液I中一定含有氯离子。
【详解】（1）根据分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，名称是过滤；
（2）根据分析可知，无色气体为二氧化碳，化学式为CO2，蓝色溶液溶质一定含有的成分是：CuCl2、HCl、CaCl2；
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的反应是氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是：NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4。
17． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 除去BaS中不溶性杂质 BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓ 往最后一次的洗涤液中分别加稀硫酸（或硫酸锌）、氯化钡（可溶性钡盐）均无明显现象
【详解】（1）重晶石、焦炭粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）BaS可溶于水，故浸出槽的作用是：除去BaS中不溶性杂质；
（3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故反应器中BaS与硫酸锌反应生成ZnS与硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
（4）洗涤液中可能含有钡离子和硫酸根离子，故可往最后一次的洗涤液中分别加稀硫酸（或硫酸锌）、氯化钡（可溶性钡盐）均无明显现象，说明已经洗涤干净。
18． 熟石灰 OH- 无明显现象 Cl- 有蓝色出现 NH4Cl 有，因含有铵盐可做化肥
【详解】[设计方案1]由于铵根离子的检验：可加熟石灰混合研磨，看是否有刺激性气味的气体生成；故填：熟石灰。
[设计方案2]石蕊试液只有遇到碱性溶液才会变蓝，没有变蓝说明溶液不呈碱性，即没有氢氧根离子；往溶液中滴加稀硝酸没有明显现象，说明溶液中无碳酸根离子；检验硫酸根离子应加入含有钡离子的溶液，为避免干扰氯离子的检验，应选择硝酸钡溶液；硝酸银溶液一般用来检验氯离子的存在；故填：OH-； -；无明显现象；Cl-；有蓝色出现。
[结论]由以上实验不难得出白色糊状物中一定含有铵根离子和氯离子，即物质为氯化铵；故填：NH4Cl。
[交流与讨论]由于电池内容物中含有氯化铵，氯化铵是一种氮肥；故填：有，因含有铵盐可做化肥
19．76.2%
【详解】解法一：设42 g混合物含铜粉的质量为x。
，解得。
。
解法二：设42 g混合物中含氧化铜的质量为x。
，解得。
解法三：反应后质量减少42g－35.6g＝6.4g，是氧化铜中氧元素的质量。设氧化铜的质量为x。
，解得。
答：混合物中含氧化铜32g，它的质量分数是76.2%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页