化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键课件（共16张ppt）

(共16张PPT)
人教版(2019) 必修一
4.3.2 共价键
化学反应的实质是：原子的重新组合。
从物质生成的角度考察物质微粒间化学键的区别？
NaCl
HCl 分子
探究：氯化氢分子如何形成的 用电子式表示形成过程
得失电子－离子键
共用电子对－共价键
？化学键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子：
成键本质：
成键元素：
成键结果：
原子
共用电子对
同种或不同种非金属元素
更稳定，体系能量降低
HCl
H2
Cl2
二、共价键
【思考1】 H2、Cl2 中共用电子对如何表示？元素化合价特点？
H
H
.
元素特点？
共用电子对偏移吗？
化合价特点？
不偏移，两个原子吸引电子的能力相同
同种原子
不显电性，化合价为 0
共用电子对不偏移的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
【思考2】 HCl 中共用电子对如何表示？元素化合价特点？
元素特点？
共用电子对偏移吗？
化合价特点？
偏移，电子对偏向吸电子能力强的元素
不同种原子
显电性，化合价有正有负
共用电子对偏移的共价键称为极性共价键，简称极性键。
极性共价键
非极性共价键
同种元素
共用电子对不偏移
类型
不同种元素
共用电子对偏移
A－A
A－B
练习：下列哪些物质中存在共价键？哪些物质属于共价化合物？
氦气、NaOH、N2、CH3CH2OH、CH4、NH3、H2O、CO2、H2SO4
共价化合物
仅含有
共价键
归纳总结
单质不是化合物
稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键
非金属氢化物：如 等
非金属氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多数有机化合物：如___________________等
二、共价化合物
定义: 仅含有共价键的化合物，叫共价化合物
常见类型
NH3、H2S、H2O
CO、CO2、SO2
H2SO4、HNO3
CH4、CH3CH2OH
非金属单质虽然存在共价键，但不是共价化合物
电子式：
H2 Cl2 N2
HCl CO2 H2O CH4
H
H
先画共用电子对，再补齐稳定结构
结构式：用一根短线“—”表示1对共用电子对
N≡N
H-H
Cl-Cl
HCl CO2 H2O CH4
H-Cl
O=C=O
H-O-H
H2 Cl2 N2
H
H
分子结构模型：即反映分子的几何结构
分子具有一定的空间结构，可通过 X 射线衍射法等现代实验手段来测定。
直线形
V 形
正四面体形
用电子式表示共价化合物的形成过程
以氯化氢形成为例：
类比上式，用电子式表示离子化合物 H2S 的形成过程：：
S
H
H
S
H
H
相同的原子可以合并写
化学键
定义：直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
形成与分类：
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
化学反应的本质过程：旧键的断裂和新键的形成。
分子间作用力——范德华力
定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点：分子间作用力比化学键弱得多
影响因素：一般来说，对于组成和结构相似的物质，
相对分子质量越大，范德华力越大
范德华力：主要影响物质的熔点、沸点等物理性质
分子间作用力越大，克服范德华力所需消耗的能量 ，
则物质的熔、沸点就 。
越大
越高
氢键
定义：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力
特点：通常是 N、O、F 与 H 形成
影响：① 氢键会使物质的熔点和沸点升高
② 水结成冰，体积增大，跟氢键有关
③ DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
归纳易书写错误的电子式：
NaOH
Na2O2
NH4Cl
H2O2
CCl4
HClO
O
H
O
H
Cl
H
O
NH3
离子化合物
分子化合物
分类
化合物
含有离子键的化合物
仅含有共价键的化合物
含有共价键的化合物一定是共价化合物。
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
只含有共价键的物质一定是共价化合物。
非极性键只能存在于单质中。
C60中存在共价键。
【判断对错】
错，NaOH、NH4Cl
错，如 单质 H2
错，Na2O2、H2O2
对
对，C60 ：多原子形成的空间网状结构