第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除
B．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
2．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C．SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
3．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中一定不含
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D 向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变为棕黄色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
4．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
5．下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
A．②③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑧ D．①③⑥⑦
6．下列关于常见物质的说法不正确的是（ ）
A．以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
C．碳酸钡难溶于水，不易被X射线透过，可用作医学检查肠胃的内服药
D．铜盐能杀死某些细菌，可用作游泳馆池水消毒剂
7．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，下列说法不正确的是
A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理
B．漂白粉漂白原理和SO2使品红溶液褪色的原理相同
C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂
D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
8．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
9．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．打印机墨粉中常加有，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代
C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
10．下列离子方程式中正确的是
A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
11．下列有关除杂的操作中不正确的是
A．溶液中含少量杂质：加入过量的粉，过滤
B．除去溶液中少量的：加入新制氯水
C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉
12．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A．该反应的原理为
B．实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C．反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D．实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
二、填空题（共8题）
13．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 (用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为
A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C． Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下） L。
14．合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。
(1)NH3是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH3，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH3。
①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是 。
②将方框中的收集装置补充完整 。
③用湿润的红色石蕊试纸检验NH3， (填现象)，说明检出NH3。
(2)工业由N2和H2直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：
①上述过程中吸收能量的是 (填写序号)。
②工业合成氨的化学方程式是： 。
(3)以N2和H2为原料直接合成NH3能耗高，科研人员利用选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：
①合成氨的总反应方程式是 。
②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。
实验：将 (填化学式)两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。
③测量的转化率：取固体、NH4Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH3与的H2SO4恰好完全反应。的转化率为 。(摩尔质量为、摩尔质量为)
15．下列说法正确的是 。
①因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥
②下列物质间的转化能够实现：N2NH3NH4Cl(aq)
③NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H++OH-===H2O
④用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体
⑤检验溶液中是否含有：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
⑥加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
⑦实验室用NH4Cl制取氨气：
⑧施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
⑨加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色
⑩测0.1mol/L氨水的pH为11的，氨水的电离方程式：NH3·H2O+OH-
向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应
16．一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是 (填字母)；转化过程为非氧化还原反应的是 ，过程h的化学方程式为： 。
17．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③Na2O2、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是 。
(2)"84"消毒液的有效成分是 。
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的是 。
(4)能使蔗糖变黑的是 。
(5)可以作为供氧剂的是 。
(6)能使品红溶液褪色的气体是 。
18．磷元素是生命体中重要的元素之一
(1)磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为 。
(2)磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为 。
(3)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂 ，当生成196克H2SO4时，转移电子 mol。
(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式： 。
(5)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)COSH2SNa2S溶液M溶液+H2
①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是 ．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为，则反应Ⅲ中生成的离子方程式为 。
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除外，还有 (填含硫微粒的离子符号)
19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．能产生丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： 。
20．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”，其中包括8位中国青年化学家。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)上图为汞的原子结构示意图，汞在第 周期。
(2)①叠氮化钠可用于汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积 L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平，并用单线桥表示电子转移情况 。
___________________ ________AlN+________CO
(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。
②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为 ，可用 法收集Y(填序号)
A．向上排空气 B．向下排空气 C．排饱和食盐水 D．排饱和溶液
③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．NH3与NO及NO2在催化剂条件下反应生成N2和H2O，实现氮氧化物脱除，描述正确，符合题意；
B．电解铝选择Al2O3是因为Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物，熔融态下是分子结构而不是离子结构，AlCl3无法作为电解铝材料；Al2O3熔点高，所以电解氧化铝时需加助剂冰晶石来降低固体的熔化温度，对应错误，不符题意；
C．浓硫酸作为酯化反应的催化剂是利用浓硫酸的脱水性和吸水性，对应错误，不符题意；
D．次氯酸具有漂白性，用于有色有机物质的漂白，对应错误，不符题意；
综上，本题选A。
2．D
【详解】A.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，A项错误；
B.铁和稀盐酸反应得到的是，铁和氯气反应得到的是最高价氯化物，B项错误；
C.氯化钡溶液不吸收、，因为弱酸不能制强酸，C项错误；
D.纯碱溶液中，由于发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性遇酚酞变红，向溶液中加入CaCl2与CO32-结合生成难溶的碳酸钙，平衡逆向移动，使红色褪去，D项正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，是否含有K+需要透过蓝色钴玻璃再观察火焰是否呈紫色，A错误；
B．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液中一定含有，可能还有Ag+的干扰，B错误；
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，C错误；
D．向KI溶液中滴加少量氯水，溶液变为棕黄色，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，故能得出氧化性：的结论，D正确；
故答案为：D。
4．B
【详解】A.不锈钢中含碳元素，所以A选项错误；
B.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，B选项正确；
C.目前世界上使用量最大的合金是钢铁，C选项错误；
D.铁粉和水在高温条件下才能发生置换反应得到氢气，D选项错误；
答案选B。
5．C
【分析】①氧化镁是离子化合物，离子键强，熔点高；
②二氧化硅能全反射光，可作光纤；
③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧；
④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，工业上冶炼铁原理是CO还原铁的氧化物得到铁；
⑤水煤气主要成分是H2和CO，燃烧产物是H2O和CO2；
⑥浓硫酸与Cl2、SO2等不反应，能氧化H2S生成S或SO2；
⑦次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气；
⑧白色污染是塑料制品降解程度差、对环境造成的污染。
【详解】①氧化镁具有较高熔点，可用作耐火材料，故①正确；
②二氧化硅能全反射光，可作光纤，Si是良好的半导体材料，可制造计算机芯片，故②错误；
③水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，不能燃烧和支持燃烧，可作木材防火剂，故③正确；
④铝热反应原理是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，液态铁用于焊接钢轨，但不用于工业上冶炼铁，工业上冶炼铁原理CO还原铁的氧化物得到铁，故④错误；
⑤水煤气主要成分是H2和CO，完全燃烧产物是H2O和CO2，无污染，所以水煤气属于清洁能源，故⑤正确；
⑥浓硫酸能氧化H2S生成S或SO2，会造成二次污染，不能用于干燥H2S气体，故⑥错误；
⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸可发生有毒气体氯气，所以二者不能混用，故⑦错误；
⑧白色污染是塑料制品不能降解从而对环境造成的污染，若用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，降解生成二氧化碳，可以减少白色污染和危害，故⑧正确；
故答案选C。
6．C
【详解】A．侯氏制碱法原料为二氧化碳、氨气、水、NaCl，电解饱和食盐水可制得烧碱，故以NaCl为原料，工业上可制备纯碱和烧碱， A正确；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B正确；
C．碳酸钡能和胃液中的HCl反应产生Ba2+，Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性而使人中毒，不可服用，C错误；
D．铜盐属于重金属盐，能使细菌蛋白质变性，可用作游泳馆池水消毒剂，D正确。
答案选C。
7．B
【详解】A．不同的金属在灼烧时会产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花是由多种金属离子发生焰色试验产生的结果，A正确；
B．漂白粉漂白原理是利用ClO-的强氧化性，发生氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色的原理是利用二氧化硫与品红结合生成无色化合物，发生非氧化还原反应，B不正确；
C．氨易液化，表明氨分子间作用力较大，汽化时需要消耗较多的能量，需要从周围环境中吸收大量热，所以可作制冷剂，C正确；
D．“84”消毒液是用Cl2通入NaOH溶液中制得的，其有效成分是NaClO，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C.SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；
D.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．核电、电能属于二次能源，故A错误；
B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，CuO不具有磁性，不能替代Fe3O4，故B错误；
C．砷化镓最外层平均4个电子类似于硅，是优良的第三代半导体材料，故C正确；
D．煤的气化和液化均生成新物质，为化学变化，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,应该先生成碳酸氢钠,再生成水和二氧化碳，,离子方程式为：CO+H+= HCO，H++ HCO= CO2↑+H2O，故A错误；
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。
答案选B。
11．D
【详解】A．加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；
B．新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；
C．向含有少量的溶液中加入过量粉：，过滤即可除杂，C正确；
D．与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．反应的化学方程式为：，故A错误；
B．实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；
C．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；
D．实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
13． C 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ 3Fe2＋＋NO3-＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O A 4.48
【分析】（1）四氧化三铁是一种具有磁性的黑色晶体；
（2）三价铁可以氧化铜单质为铜离子；
（3）亚铁离子具有还原性；
（4）①根据电荷守恒和原子守恒配平方程式；
②亚铁离子具有还原性；
③依据方程式进行计算；
【详解】（1）指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁，选项C符合，
故选：C。
（2）利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，铁离子把铜单质氧化成铜离子，化学方程式是2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
故答案为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；
（3）配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是Fe +2Fe3+ = 3Fe2+，
故答案为：Fe +2Fe3+ = 3Fe2+；
（4）①铁元素的化合价有+2价升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低到+2价，有电子，电荷及原子守恒可知离子反应为3Fe2＋＋NO3-＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，
故答案为：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②亚铁离子具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，
故选：A。
③反应后的溶液中不含有亚铁离子，说明亚铁离子全部参与反应，n（Fe2＋）=c×V=0.1L×6mol/L=0.6mol，依据物质的量之比等于化学计量数之比，可得n(NO)= n（Fe2＋）=0.2mol，V(n（Fe2＋）)=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48
14．(1) 或 试纸变蓝
(2) ⅰ，ⅱ
(3)
【详解】（1）①根据题意可知，热氯化铵和石灰的混合物可以制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O)；
②根据NH3的物理性质，氨气密度比空气小，收集NH3时导管应长进短出，如图所示；
③NH3的水溶液显碱性，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）①过程ⅰ、ⅱ分别是N22N和H22H，依据化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知过程ⅰ、ⅱ为吸收能量；
②工业合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3；
（3）①由NH4Cl固体转化图可知，合成氨总反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2；
②为了证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为NH3，可以利用同位素对Mg3N2中的N元素进行同位素标记，通过检验NH3中是否含有该同位素即可，所以需要将Mg315N2和14NH4Cl混合，充分反应；
③依据：Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，由于生成的NH3与v mL cmol L 1的H2SO4恰好完全反应，n(NH3)=2cv×10 3mol，依据Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，Mg3N2～8NH3，可知，反应的n(Mg3N2)=cv×10 3mol，Mg3N2转化率=；
15．②④⑤⑧⑨⑩
【详解】①NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，①错误；
②N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，②正确；
③NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O，③错误；
④NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，④正确；
⑤检验氨气的方法正确，⑤正确；
⑥不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，⑥错误；
⑦NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，⑦错误；
⑧草木灰的有效成分K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当施肥时若把草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，发生的双水解反应的离子方程式为：CO32-+2NH4+= CO2↑+NH3↑ +H2O，这样N元素就会以氨气的形式逸出从而使肥效会降低，⑧正确；
⑨加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，⑨正确；
⑩0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，⑩错正确；
氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+， 正确；
O2和HNO3二者不能反应， 错误；
综上所述，答案为②④⑤⑧⑨⑩ 。
16． k、c a、d 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【详解】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。k过程是氮气转化为氨气，c过程是氮气转化为N2O，属于氮的固定；a和d是氨气和铵根离子间的转化，氮元素的化合价均为-3价，转化过程中没有化合价的变化，是非氧化还原反应；过程h是NO2转化为，可以是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
17．(1)①
(2)④
(3)⑥
(4)②
(5)③
(6)⑤
【详解】（1）硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①；
（2）“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选④；
（3）由反应和，知NaHCO3符合题意，故此处选⑥；
（4）蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖组成中的H、O元素脱出形成水，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选②；
（5）过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，故此处选③；
（6）二氧化硫气体具有漂白性，能使有色物质褪色，故此处选⑤。
18． PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O PH3 2 KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ 第三周期第ⅥA族 2S2 +5H2O +4H2↑+2OH－
【详解】(1)磷是某种核素中，中子数比质子数多一即为16，质量数为31，则该核素的原子符号为；故答案为：。
(2)加热的条件下用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3、NaI和H2O，其化学方程式为PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O；故答案为：PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O。
(3)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，PH3中P化合价升高，PH3作还原剂，CuSO4中Cu化合价降低，根据反应方程式分析转移了24mol电子，生成24mol硫酸，当生成196克H2SO4即物质的量为2mol，转移电子2mol；故答案为：PH3；2。
(4)粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，说明KSCN与浓硫酸反应生成KHSO4、NH4HSO4和COS，其化学方程式：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；故答案为：KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑。
(5)①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素是S，S在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族；故答案为：第三周期第ⅥA族。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为，说明S2 化合价升高变为，则H2O 中H化合价降低变为H2，因此根据得失电子守恒得到反应Ⅲ中生成的离子方程式为2S2 +5H2O +4H2↑+2OH－；故答案为：2S2 +5H2O +4H2↑+2OH－。
③Na2S初始含量为3mmol，如果只发生2S2 +5H2O +4H2↑+2OH－，则会生成氢气。但图中H2有10mmol，说明化合价降低总数为20mmol电子，则失去电子总数也应该为20mmol电子，则说明S2 升高的价态比价态还高，故还有；故答案为：。
19．(1) +2 盐
(2)c
(3)取少许半透膜袋外的蒸馏水于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO能够透过半透膜
【解析】(1)
根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，所以Fe(CrO2)2属于盐；
(2)
a．溶液很稳定，a项错误；
b．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；
C．胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c项正确；
故选c；
(3)
检验SO可用可溶性钡盐，但需用盐酸酸化，具体操作为：取少许半透膜袋外的蒸馏水于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明SO能够透过半透膜。
20．(1)六
(2) 33.6
(3) SO2、H2SO3、Na2SO3 2Al ＋6H2SO4(浓) 3SO2↑＋Al2(SO4)3＋6H2O AD SO2＋Cl2＋2H2O ＝2Cl－＋＋4H＋
【详解】（1）上图为汞的原子结构示意图，汞原子核外电子有6个电子层，说明汞在第六周期；故答案为：六。
（2）①在撞击时能发生分解反应生成两种单质即氮气和钠，其方程式为，(物质的量为1mol)完全分解，释放出氮气1.5mol，则标准状况下的气体体积1.5mol×22.4 L mol 1＝33.6L；故答案为：33.6。
②氮气中由0价变为 3价，降低6个价态，碳化合价升高，升高2个价态，根据化合价升降守恒得到氮气系数为1，碳系数为3，一氧化碳系数为3，氮化铝系数为2，氧化铝系数为1,得到1132AlN+3CO，单线桥表示电子转移为 ；故答案为： 。
（3）①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物，说明该化合物中硫处于中间价态即有SO2、H2SO3、Na2SO3；故答案为：SO2、H2SO3、Na2SO3。
②Z的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y(SO2)、硫酸铝和水，该反应的化学方程式为2Al ＋6H2SO4(浓) 3SO2↑＋Al2(SO4)3＋6H2O，二氧化硫密度比空气大，可采用向上排空气法收集，二氧化硫易溶于水，不能采用排水法收集，但可采用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集二氧化硫；故答案为：2Al ＋6H2SO4(浓) 3SO2↑＋Al2(SO4)3＋6H2O；AD。
③Y和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象，主要两者反应在水中生成硫酸和盐酸而没有漂白性，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O ＝2Cl－＋＋4H＋；故答案为：SO2＋Cl2＋2H2O ＝2Cl－＋＋4H＋。
答案第1页，共2页
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