吉林省辽源市友好学校七十六届2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题（含解析）

友好学校第七十六届期末联考
高一化学试题
说明：本试卷共24题，满分100分，共8页。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 O： 16 S：32 Al：27 Na：23 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列实验操作规范的是
A.钠的燃烧 B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
2.科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D.“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
3.下列离子方程式表示正确的是
A.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=Na++OH-+O2↑
B.将Al溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+3H2O=2Al(OH)3+H2↑
C.将Fe3O4溶于稀盐酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液使溶液呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA
5.下列排列顺序不正确的是
A.还原性：F->Cl->Br- B.酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3
C.热稳定性：HF>HCl>PH3 D.碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.S2-的结构示意图：
B.电离方程式：NaHCO3=Na++H++
C.KCl形成过程：
D.质子数为53，中子数为78的碘原子：
7.下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A.e可由b与碱的溶液反应得到 B.b能使湿润的有色布条褪色，因为b有漂白性
C.a和d的溶液均呈酸性 D.化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂
8.下列叙述不正确的是
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
9.下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Fe(Cu) 盐酸 过滤
B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气
C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤
D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
A.A B.B C.C D.D
10.将13.5g金属铝与1L2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为
A.11.2L B.16.8L C.33.6L D.44.8L
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
11.常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是
A.无色溶液中：K+、、、Cl-
B.c(Fe+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、
C.使石蕊变红的溶液中：Na+、、、
D.碱性溶液中：Na+、ClO-、、
12.下列离子方程式书写正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O
D.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=
13.铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A.过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B.过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化
C.通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D.Fe(OH)3可以循环利用.
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是
A.18gT2O中含有的质子数为10NA
B.在25℃时，0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目0.02NA
C.25℃，101kPa，3.4g硫化氢中含有原子总数为0.3NA
D.标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA
15.已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O
根据上述反应，下列说法正确的是
A.反应①中NaBrO3中Br的化合价为+3
B.反应①中氧化性：NaClO3>NaBrO3
C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
D.反应②中每生成3molCl2，转移5mol电子
16.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀
B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3会中和发面产生的酸放出CO2
C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性
D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应
A.A B.B C.C D.D
17.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有：①Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Fe3+和Cu2+
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
18.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeCl2
19.有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是
A.A2B中只含极性共价键
B.B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键
C.E单质可以使干燥的红色布条褪色
D.D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
20.当溶液中与离子个数比为5：2时，溶液中离子中X元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn2+，则反应后X元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
三、非选择题，共50分。
21.(10分)现有下列七种物质：①CO2 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④0.5mol/LNaOH溶液 ⑤碳酸氢钠 ⑥0.5mol/LNaHSO4溶液 ⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有___________(填①~⑦序号)
(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)写出③物质的一种用途_____________。
(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______________。
(6)废水脱氨工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_____；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
22.(16分)“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)实验室制取氯气的化学方程式为______________，用该反应制取氯气选用的发生装置是(填字母)_________。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的离子方程式为_____________；实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，使实验结果不准确，为保证实验结果的准确性，在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为______。
(3)写出F中氯气与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
(4)为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在Cl-，正确的操作是：取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入__________，若观察到__________，则证明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为_______。
23.(14分)X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
(1)已知X位于第一周期，则X2Y电子式为_____________。
(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是(填化学式)____________。
(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。
(4)下列推断正确的是___________。
a.简单离子半径：M->Q+>R2+
b.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，比较I-和M的阴离子，还原性更强的是______(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因_____________。
24.(10分)已知有以下物质相互转化：
试回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________，D的化学式：___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：________________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：________________。
友好学校第七十六届期末联考
高一化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.B 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D
7. B
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；c为C1O2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；d为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；e为次氯酸盐，氯元素为+1价；
【详解】A.次氯酸盐可由Cl2与碱的溶液反应得到，比如Cl2+2NaOH=NaC1O+NaCl+H2O，A项正确；
B.b为Cl2，潮湿的氯气具有漂白性是由于C12+H2O=HC1O+HCl，HC1O具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B项错误；
C.a为HC1，为溶液为强酸，d为HC10，为弱酸，a、d溶液均具有酸性，C项正确；
D.化合物c为ClO2，具有氧化作用，能消毒杀菌，可作自来水消毒剂，D项正确；
答案选B。
8.D 9.C 10.B
二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
11. D
[详解]A.在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；
B.Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，B错误；
C.使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；
D.碱性溶液，Na+、ClO-、、均能共存，D正确：
故答案为：D。
12.A
13. B
【分析】过程Ⅰ是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程Ⅱ是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。
【详解】A.过程Ⅰ中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确；
B.过程Ⅱ硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误；
C.通过过程Ⅰ和Ⅱ，H2S被氧化为S单质除去，故C正确；
D.通过图示得出Fe(OH)3被循环利用，故D正确；
14.C
15. D
【详解】A.NaBrO3中Br的化合价为+5，选项A错误；
B.反应①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3中Br的化合价降低，NaBrO3为氧化剂，Br2为还原产物，C1的化合价升高，Cl2为还原剂，NaClO3为氧化产物，则氧化性：NaBrO3>NaClO3，选项B错误；
C.反应②NaCO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O中，NaClO3中C1的化合价由+5降到0，HC1中Cl的化合价由-1升高到0，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，选项C错误；
D.每生成3molCl2，转移5mol电子，选项D正确；
答案选D。
16.C
17. A
【详解】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+反应Ⅰ：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后Fe和Cu2+反应ⅡCu2++Fe=Fe2++Cu，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe2+，若反应Ⅱ恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe*，若反应II铁粉不足，
溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③，故答案选A。
18.D
【详解】将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明乙为硫酸铝，丁为氢氧化钠，硫酸铝和少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，加入过量的氢氧化钠，氢氧化铝溶解。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，说明甲为氯化钡，则丙为氯化亚铁。
故选D。
19. C
【分析】B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B为氧元素；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则C原子核外有11个电子，即核电荷数为11，C为钠元素；地壳中含量最多的金属元素是铝，D为铝元素；氯的最高正价+7价与最低负价-1价，代数和为6，E为氯元素；氢气可以在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，所以A为氢元素。
即A、B、C、D、E分别为H、O、Na、A1、C1。
【详解】A.A2B为H2O，水分子结构式为H-O-H，所以水分子中只含极性共价键，A项正确；
B.B和C两种元素形成的化合物Na20，是离子化合物，只含有离子键，B和C两种元素形成的化合物Na2O2是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，B项正确；
C.氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气使湿润红色布条褪色，干燥的氯气不能使干
燥的红色布条褪色，C项错误；
D.铝单质常温下与稀盐酸生成氯化铝和氢气，铝单质常温下和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，D项正确；
答案选C。
20. D
【详解】离子中X元素恰好被氧化，则是氧化剂，Mn2+是还原产物，是还原剂，假设反应后X的化合价为x，则根据得失电子守恒有5×2×(x-3)=2×1×5，解得x=+4，即反应后X元素的化合价为+4；
答案选D。
三、非选择题，共50分。
21.(共10分)
(1)②③⑤.........分
(2)2.2......分
(3)油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料(写出一种)........分
(4)①5.......分
②250mL容量瓶.......分
③偏低.......分
(5)+H+=H2O+CO2↑..........1分
(6)①....1分
②3：2.......2分
22.(共16分，每空2分)
(1)MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12↑+2H2O(或高锰酸钾与浓盐酸反应) c(a)
(2)Cl2+H2O=H++C1-+HClO
(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(4)硝酸银溶液 有白色沉淀产生(或溶液变浑浊)
Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，属于固液加热制取气体。
(2)红布条褪色说明有次氯酸生成；浓硫酸可以用来干燥氯气；
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；
【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HC1(浓)MnC12+C12↑+2H2O，固液加热制取气体，选用的发生装置是c；
(2)装置C中的湿润布条褪色，说明氯气和水反应生成次氯酸，化学反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HC1O；从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HC1O，所以实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，在AB之间加装一个洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，洗气瓶中加入的试剂为浓硫酸；
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，F中反应方程式是2NaOH+Cl2=NaC1+NaC1O+H2O；
(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，为验证装置F中吸收完氯气的溶液中存在C1-，取少量待测液体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入硝酸银，若观察到白色沉淀，则证明溶液中存在C1-；该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
23.(共14分，每空2分)
(1)
(2)H2O
(3)第四周期第ⅡA族
(4)bc
(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2 I- Cl、I为同主族元素，电子层数I>Cl，离子半径I>C1，失电子能力I->Cl-，还原性I->Cl-
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H元素；Y是0元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R是Ca元素。
【详解】(1)X2Y是共价化合物H2O，电子式为
(2)同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性增强，H2O、NH3中更稳定的是H2O。
(3)R是Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
(4)a.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->Ca2+>Na+，故a错误；
b.由H、N、O三种元素组成的化合物可能是NH4NO3或NH3·H2O，故b正确；
c.HNO3与HC1O，均为强酸，故c正确；
选bc。
(5)氯气通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2；
Cl、I为同主族元素，电子层数I>Cl，离子半径I>Cl，失电子能力I>Cl，还原性I->Cl-。
24.(共10分，每空2分)
(1)FeCl2
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】仔细分析转化关系，由白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F可以推出，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；由D溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，可推出H为AgC1，溶液焰色反应呈紫色，则D中含有K+，故D为KC1，B中含有Fe2+和C1-，C溶液为KOH溶液，A应为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气符合转化关系，以此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析可知B为氯化亚铁，化学式为FeCl2，D为氯化钾，化学式为KC1；
(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧气氧化成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)G溶液FeCl3溶液，含有Fe3+，加入KSCN溶液出现血红色，用于鉴别FeCl3溶液，离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液加入Fe生成FeCl2，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。