第四章物质结构元素周期律单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1
文档属性
| 名称 | 第四章物质结构元素周期律单元同步练习题（含解析）-2023--2024学年高一化学人教版必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 516.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-05 22:24:54 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元同步练习题
一、单选题
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2．下列说法不正确的是
A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素 D．氧气转变为臭氧是物理变化
3．如图是部分短周期元素的原子序数与某种常见化价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中正确的是
A．e元素在淡水中含量过高会出现水华现象
B．气态氢化物的稳定性：
C．c元素的氧化物可溶于b元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
4．下列说法中正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物只含共价键
D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族。q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．化合物与中化学键完全相同
B．由、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
C．物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移
D．最简单氢化物的沸点：
6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法中正确的是
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸
C．一定条件下，X单质能与反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5，6，8，8；Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
A．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：
C．原子半径由小到大的顺序：
D．X、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．化合物、的化学键类型完全相同
B．与Y同族的短周期元素Q的氧化物可以与氨水反应
C．化合物在水中的电离方程式为
D．常见的简单离子半径：Z>W>X
9．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
10．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：QB．气态氢化物的稳定性：QC．简单氢化物的沸点：X>Y
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
11．下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硫酸：
B．用盐酸溶解石灰石：
C．将Cl2通入水中：
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：
12．下列有关硫酸根离子()的说法不正确的是
A．硫酸根的化合价为-2 B．硫酸根中硫的化合价为+6
C．硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D．硫酸根中各元素化合价的代数和为-2
13．下列有关化学用语表示正确的是
A． K2FeO4中Fe元素的化合价：+3
B．烧碱的化学式：Na2CO3
C．镁离子的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：
14．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C．CO2和HCOOH中均只含有共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
15．下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
二、非选择题
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期 族。
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是 (填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为： 。
(5)非金属性最强的元素是 (元素符号)。
18．I.A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8。
(1)则A为 ，B为 ，E为 ，F为 (填元素符号)
Ⅱ工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)反应①后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；
B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；
C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；
D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；
故答案选A。
2．D
【详解】A．35Cl、37Cl质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，A正确；
B．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，B正确；
C．14C和12C质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D．氧气和臭氧不是同一种物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选D。
3．C
【详解】a常显价，即a为O，b常显价，原子序数增大，则b为，c常显价，c为常显价，d为P，e是S。P元素在淡水中含量过高会出现水华现象，A错误；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，氢化物的稳定性，B错误；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形成的化合物是和只含离子键，既有离子键又有共价键，D错误。
4．B
【详解】A项，没有同种元素之间的共价键，因而不含非极性键，错误；B项，为离子化合物，为共价化合物，正确；C项，非金属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能含有离子键，如，错误；D项，中存在共价键，错误。
5．D
【详解】[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y在大气中存在两种常见单质，空气中含氧气和臭氧，Y为氧元素。卫通常为黄绿色气体，则W为。再结合Z与X处于同一主族，且X、Y、Z、W中一种为金属元素，知X为H，Z为。中含有离子键和共价键，中只含共价键，与中化学键不完全相同，A错误；可形成化合物，故形成的溶液可能显中性，也可显碱性，B错误；物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移，C错误；常温下，为液体，为气体，沸点：，D正确。]
6．D
【详解】[设X的原子序数为a，则Z的原子序数为，Y的原子序数为，又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和，则，所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素。氢化物的稳定性与氢键无关，A错误；二氧化硫与反应生成硫酸，B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成化合物，D正确。]
7．A
【详解】原子核外L层电子数为5和6的元素分别是，K层与M层电子数相等的元素是，再由四种元素的最外层电子数之和为17可知，W的最外层电子数是4，所以W是。A项，是共价化合物，是离子化合物，错误；B项，非金属性：，正确；C项，原子半径：(同周期)、(同周期)，而电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：，正确；D项，非金属性：(同周期)、(同主族)，综合可知非金属性：，所以酸性：，正确。
8．C
【分析】X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，则X为第一周期的H，由图可知W形成两条共价键，则W最外层电子数为6，位于第ⅥA族，W的族序数是Y的族序数的2倍，则Y位于第ⅢA族，Z与X同族，Z为Na，结合原子序数，可知Y为B，W为O，据此分析解答。
【详解】A．、分别为、，虽然两者都是过氧化物，但前者是共价化合物，后者是离子化合物，化学键类型不完全相同，A错误；
B．与Y同族的短周期元素Q的氧化物为，属于两性氧化物，能与酸、强碱反应，与弱碱)不反应，B错误；
C．是一元弱酸，在水中的电离方程式为，C正确；
D．常见的简单离子半径：或，D错误；
故选：C。
9．C
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，最右侧为零族元素，则Q位于ⅤⅡA，Y、W位于ⅥA族，X位于ⅤA族，Z位于ⅢA族，则X为N元素，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。
【详解】A． 元素Z与元素W的最高正价之和为3+6=9，故A错误；
B． 短周期元素中，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：Z＞W，故B错误；
C． 电子层越多离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；
D． 非金属性S＜Cl，则态氢化物的热稳定性：W＜Q，故D错误；
故选C。
10．C
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可以形成正一价阳离子，所以W为IA族元素，X与Q同族，又Q能共用六对电子则X与Q为VIA族元素，X原子序数小于Q且为短周期元素，所以X为O、Q为S、W为Li；Z能共用一对电子，所以Z为VII A族元素，又其原子序数比O大比S小，所以Z为F；Y和Z的原子序数之和与Q相等，所以Y的原子序数为16-9=7，即Y为N，综上所述W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氮元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，但氮元素的其他价态氧化物的水化物如HNO2为弱酸，其酸性比H2SO4弱，故A错误；
B．非金属性强弱：F>O>N>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性强弱为：HF>H2O>NH3>H2S,故B错误；
C．由于电负性O>N，一个水分子可以与另外四个水分子间形成氢键，即水分子间比氨分子间更易形成氢键，且NH3在常温常压是气态、H2O在常温常压是液态，所以沸点H2O>NH3，故C正确；
D．Li在空气中燃烧的产物是Li2O，故D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．铜在金属活动顺序表中位于氢之后，与稀硫酸不反应，A不正确；
B．用盐酸溶解石灰石，生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，用化学式表示：，B正确；
C．HClO为弱酸，不能拆成离子形式，将Cl2通入水中：，C不正确；
D．一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，向AlCl3溶液中滴加氨水：，D不正确；
故选B。
12．C
【详解】由硫酸根离子符号可知硫酸根原子团的化合价为 2价，氧元素为 2价，设硫元素化合价为x，则x +( 2)×4= 2，x=+6；
故选C。
13．C
【详解】A．K2FeO4中K显+1价，O显-2价，因此Fe显+6价，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，因此烧碱的化学式是NaOH，故B错误；
C．镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为，故C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式正确的写法应该是：，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O-C-O之间形成了一种特殊的化学键，A不符合题意；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O-H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B符合题意；
C．在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C不符合题意；
D．在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1mol CO2完全转化为甲酸需得2mole-，D不符合题意；
故选B。
15．D
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
16．(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2) 2(或-2) 质子数
(3)(或其他合理答案)
(4) 还原 丁达尔效应
【详解】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；
（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；
（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；
②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
17．(1)ⅣA
(2)HF
(3)Mg
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)F
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为氟元素、B为Na元素、C为 Mg元素、D为Si元素、E为Cl元素。
【详解】（1）D为Si元素，位于第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 F>Cl，非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，故A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是HF；
（3）Na、Mg同周期，原子序数依次增大，故B、C两元素的原子半径较小的是 Mg；
（4）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：；
（5）在元素周期表中，除稀有气体外，右上角元素非金属性最强，即F元素非金属性最强。
18．(1) H O Al Cl
(2)Al2O3 + 2NaOH+2 H2O =2Na[Al(OH)4]
(3) Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明它为Fe2O3
【详解】（1）D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；B原子L层电子数是K层电子数的3倍是O，E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、F的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且F原子序数大于D，则F为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；
（2）反应①为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al2O3 + 2NaOH+2 H2O =2Na[Al(OH)4]；
（3）氧化铁不溶于氢氧化钠，过滤得到的沉淀为Fe2O3 ；检验氧化铁中的铁元素及其价态，需要先取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，得到氯化铁溶液或硫酸铁溶液，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈血红色，说明它为Fe2O3。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
2．下列说法不正确的是
A．和是两种不同的核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素 D．氧气转变为臭氧是物理变化
3．如图是部分短周期元素的原子序数与某种常见化价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中正确的是
A．e元素在淡水中含量过高会出现水华现象
B．气态氢化物的稳定性：
C．c元素的氧化物可溶于b元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
4．下列说法中正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物只含共价键
D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族。q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．化合物与中化学键完全相同
B．由、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
C．物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移
D．最简单氢化物的沸点：
6．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。下列说法中正确的是
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸
C．一定条件下，X单质能与反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成化合物
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5，6，8，8；Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
A．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：
C．原子半径由小到大的顺序：
D．X、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性：
8．X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，W的族序数是Y的族序数的2倍，Z与X同族，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸。四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．化合物、的化学键类型完全相同
B．与Y同族的短周期元素Q的氧化物可以与氨水反应
C．化合物在水中的电离方程式为
D．常见的简单离子半径：Z>W>X
9．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
10．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．氧化物对应的水化物的酸性：Q
D．W单质在空气中燃烧的产物是W2O2
11．下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硫酸：
B．用盐酸溶解石灰石：
C．将Cl2通入水中：
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：
12．下列有关硫酸根离子()的说法不正确的是
A．硫酸根的化合价为-2 B．硫酸根中硫的化合价为+6
C．硫酸根中各元素化合价的代数和为0 D．硫酸根中各元素化合价的代数和为-2
13．下列有关化学用语表示正确的是
A． K2FeO4中Fe元素的化合价：+3
B．烧碱的化学式：Na2CO3
C．镁离子的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：
14．近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。如图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C．CO2和HCOOH中均只含有共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole-
15．下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
二、非选择题
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
17．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置是第三周期 族。
(2)A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是 (填化学式)。
(3)B、C两元素的原子半径较小的是 (填元素符号)。
(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为： 。
(5)非金属性最强的元素是 (元素符号)。
18．I.A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8。
(1)则A为 ，B为 ，E为 ，F为 (填元素符号)
Ⅱ工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)反应①后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；
B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；
C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；
D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；
故答案选A。
2．D
【详解】A．35Cl、37Cl质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，A正确；
B．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，B正确；
C．14C和12C质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确；
D．氧气和臭氧不是同一种物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选D。
3．C
【详解】a常显价，即a为O，b常显价，原子序数增大，则b为，c常显价，c为常显价，d为P，e是S。P元素在淡水中含量过高会出现水华现象，A错误；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性，氢化物的稳定性，B错误；氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，C正确；a和b形成的化合物是和只含离子键，既有离子键又有共价键，D错误。
4．B
【详解】A项，没有同种元素之间的共价键，因而不含非极性键，错误；B项，为离子化合物，为共价化合物，正确；C项，非金属元素组成的化合物可能含有共价键，也可能含有离子键，如，错误；D项，中存在共价键，错误。
5．D
【详解】[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，Y在大气中存在两种常见单质，空气中含氧气和臭氧，Y为氧元素。卫通常为黄绿色气体，则W为。再结合Z与X处于同一主族，且X、Y、Z、W中一种为金属元素，知X为H，Z为。中含有离子键和共价键，中只含共价键，与中化学键不完全相同，A错误；可形成化合物，故形成的溶液可能显中性，也可显碱性，B错误；物质q与过量的物质r反应，则有电子发生转移，C错误；常温下，为液体，为气体，沸点：，D正确。]
6．D
【详解】[设X的原子序数为a，则Z的原子序数为，Y的原子序数为，又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和，则，所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素。氢化物的稳定性与氢键无关，A错误；二氧化硫与反应生成硫酸，B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，硒与氧元素同族，钠能与硒形成化合物，D正确。]
7．A
【详解】原子核外L层电子数为5和6的元素分别是，K层与M层电子数相等的元素是，再由四种元素的最外层电子数之和为17可知，W的最外层电子数是4，所以W是。A项，是共价化合物，是离子化合物，错误；B项，非金属性：，正确；C项，原子半径：(同周期)、(同周期)，而电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：，正确；D项，非金属性：(同周期)、(同主族)，综合可知非金属性：，所以酸性：，正确。
8．C
【分析】X、Y、W、Z为短周期主族元素，分布在三个周期，原子序数依次增大，则X为第一周期的H，由图可知W形成两条共价键，则W最外层电子数为6，位于第ⅥA族，W的族序数是Y的族序数的2倍，则Y位于第ⅢA族，Z与X同族，Z为Na，结合原子序数，可知Y为B，W为O，据此分析解答。
【详解】A．、分别为、，虽然两者都是过氧化物，但前者是共价化合物，后者是离子化合物，化学键类型不完全相同，A错误；
B．与Y同族的短周期元素Q的氧化物为，属于两性氧化物，能与酸、强碱反应，与弱碱)不反应，B错误；
C．是一元弱酸，在水中的电离方程式为，C正确；
D．常见的简单离子半径：或，D错误；
故选：C。
9．C
【分析】元素周期表中短周期的一部分如图，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，最右侧为零族元素，则Q位于ⅤⅡA，Y、W位于ⅥA族，X位于ⅤA族，Z位于ⅢA族，则X为N元素，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl元素。
【详解】A． 元素Z与元素W的最高正价之和为3+6=9，故A错误；
B． 短周期元素中，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：Z＞W，故B错误；
C． 电子层越多离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确；
D． 非金属性S＜Cl，则态氢化物的热稳定性：W＜Q，故D错误；
故选C。
10．C
【分析】W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，W可以形成正一价阳离子，所以W为IA族元素，X与Q同族，又Q能共用六对电子则X与Q为VIA族元素，X原子序数小于Q且为短周期元素，所以X为O、Q为S、W为Li；Z能共用一对电子，所以Z为VII A族元素，又其原子序数比O大比S小，所以Z为F；Y和Z的原子序数之和与Q相等，所以Y的原子序数为16-9=7，即Y为N，综上所述W为Li、Y为N、X为O、Z为F、Q为S。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，氮元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，但氮元素的其他价态氧化物的水化物如HNO2为弱酸，其酸性比H2SO4弱，故A错误；
B．非金属性强弱：F>O>N>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性强弱为：HF>H2O>NH3>H2S,故B错误；
C．由于电负性O>N，一个水分子可以与另外四个水分子间形成氢键，即水分子间比氨分子间更易形成氢键，且NH3在常温常压是气态、H2O在常温常压是液态，所以沸点H2O>NH3，故C正确；
D．Li在空气中燃烧的产物是Li2O，故D错误；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．铜在金属活动顺序表中位于氢之后，与稀硫酸不反应，A不正确；
B．用盐酸溶解石灰石，生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，用化学式表示：，B正确；
C．HClO为弱酸，不能拆成离子形式，将Cl2通入水中：，C不正确；
D．一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，向AlCl3溶液中滴加氨水：，D不正确；
故选B。
12．C
【详解】由硫酸根离子符号可知硫酸根原子团的化合价为 2价，氧元素为 2价，设硫元素化合价为x，则x +( 2)×4= 2，x=+6；
故选C。
13．C
【详解】A．K2FeO4中K显+1价，O显-2价，因此Fe显+6价，故A错误；
B．烧碱是氢氧化钠，因此烧碱的化学式是NaOH，故B错误；
C．镁离子由镁原子失去两个电子得到，镁离子的结构示意图为，故C正确；
D．碳酸氢钠电离方程式正确的写法应该是：，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O-C-O之间形成了一种特殊的化学键，A不符合题意；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O-H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B符合题意；
C．在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C不符合题意；
D．在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1mol CO2完全转化为甲酸需得2mole-，D不符合题意；
故选B。
15．D
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
16．(1) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色
(2) 2(或-2) 质子数
(3)(或其他合理答案)
(4) 还原 丁达尔效应
【详解】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；
（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；
（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；
②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
17．(1)ⅣA
(2)HF
(3)Mg
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(5)F
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为氟元素、B为Na元素、C为 Mg元素、D为Si元素、E为Cl元素。
【详解】（1）D为Si元素，位于第三周期第ⅣA族；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 F>Cl，非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，故A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是HF；
（3）Na、Mg同周期，原子序数依次增大，故B、C两元素的原子半径较小的是 Mg；
（4）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应方程式为：；
（5）在元素周期表中，除稀有气体外，右上角元素非金属性最强，即F元素非金属性最强。
18．(1) H O Al Cl
(2)Al2O3 + 2NaOH+2 H2O =2Na[Al(OH)4]
(3) Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈(血)红色，说明它为Fe2O3
【详解】（1）D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元素；B原子L层电子数是K层电子数的3倍是O，E的周期序数和族序数相等，且E原子序数大于D，则E为Al元素；D、F的原子最外层电子数之和为8，D最外层电子数为1则X最外层电子数为7，且F原子序数大于D，则F为Cl元素，由上述分析可知A为H元素；B为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；
（2）反应①为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al2O3 + 2NaOH+2 H2O =2Na[Al(OH)4]；
（3）氧化铁不溶于氢氧化钠，过滤得到的沉淀为Fe2O3 ；检验氧化铁中的铁元素及其价态，需要先取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解，得到氯化铁溶液或硫酸铁溶液，再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵)，若溶液呈血红色，说明它为Fe2O3。
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