2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册 第五单元 化学方程式 期末复习(含答案)

2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第5单元 化学方程式 期末复习附答案
人教版（五四学制）第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
2、下列说法错误的是(　　)。
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
3、工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：
①N2＋3H22NH3　
②4NH3＋5O24NO＋6H2O　
③2NO＋O2===2NO2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(NO难溶于水)
下列有关说法错误的是(　　)。
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数为38.2%
4、水是生命之源，下列有关水的说法中错误的是（　　）
A．水是一种氧化物
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
5、在点燃条件下，取16g可燃物X与一定质量的氧气充分反应，生成22g二氧化碳、18g 水。下列说法正确的是 （　　）
A．则X 中含有C、H 元素质量比是4：3
B．生成CO2和H2O的分子个数比为1：3
C．在生成物中二氧化碳与参加反应的氧气计量数比是2：3
D．X 中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素
6、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是(　　)。
A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B．要得到18 g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18 g
C．1 g硫与1 g氧气化合生成2 g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
7、水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2OX+4H2，则X为（　　）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe（OH）2
8、用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（　　）
A．该实验说明水是由氢分子和氧分子构成
B．试管2中收集到的是一种可燃性气体
C．试管1中收集到的气体能使带火星的木条复燃
D．相同条件下1、2两只试管内收集到的气体的体积比约为1：2
9、对于甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列理解错误的是（　　）
A．甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B．参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1：2：1：2
C．1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水
10、某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是(　　)。
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
11、下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）
A、CaCO3CaO+CO2↑
B、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C、2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
12、电解水实验如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．玻璃管a中得到的气体是H2
B．产生H2与O2的体积比约为2：1
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．可用带火星的木条检验玻璃管b中的气体
13、如图所示表示A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应后质量分数的变化，则有关说法错误的是（　　）
A．该反应可以表示为A+BC
B．物质D有可能是该反应的催化剂
C．发生变化的A、C两物质的质量比为9：1
D．若m克A和n克B反应，则生成C的质量可能小于或等于（m+n）克
14、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应：C＋H2O(气)H2＋CO，在反应前后，发生了变化的是 (　　)。
A．元素的种类 B．分子的种类
C．原子的数目 D．物质的总质量
15、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
16、下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2X↑+4H20中的X的化学式是NO2
C．加热24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素
二、填空题。
17、已知A＋B===C＋D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C________g。
18、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是　　　　　　（填序号）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有　　　　　　元素，可能含有　　　　　　元素。
（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示，回答下列问题
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 a 3.2
表中a=　　　　　　，在反应中Y这种物质可能是该反应的　　　　　　。
若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式　　　　　　。
19、水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）“生命吸管”可直接将河水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）所示：图2中①中过滤棉的作用是 （填字母，下同），②活性炭的作用是 。
A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质 D.蒸发
（2）电解水实验如图3a、b试管中产生的气体的体积比约为 ，可用 检验a试管中产生的气体。
（3）m端是电源的 极，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
（4）电解水从微观上分析：电解水的过程可用图4表示，粒子运动变化的先后顺序是 （填数字序号）。
（5）水的生成：如图5氢气在空气中燃烧实验：点燃氢气前必须 ；该实验中，观察到氢气在空气中安静燃烧， ，烧杯内壁出现 。
20、配平下列化学方程式：
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe　 　Fe3O4+　 　N2
（5）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O．
21、已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。
三、实验题。
22、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等
23、在一次实验课上，小丽用高锰酡钾制取氧气后，发现手上接触到高锰酸钾的部位变色了。于是她对此展开了探究。
【提出问题】KMnO4除了用于实验室制取O2外，还有哪些性质呢？
【初步探究】KMnO4受热分解的化学方程式为　 　 。
【查阅资料】高锰酸钾呈中性，有腐蚀性，能与某些金属在一定条件下反应。
【实验思考】若要配制200g溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液需要KMnO4的质量为　 　g，配制过程中用玻璃俸不断搅拌的目的是　 　 。
【进行实验】将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如表所示：
编号 ① ② ③ ④
实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片的质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54
18h后 0.54 0.52 0.54 0.43
【实验结论】
（1）通过对比②和④可得出的结论是　 　 。通过对比　 　（填编号）。可得出“KMnO4和硫酸共同作用时，才会对铜有腐蚀性”的结论。
（2）若铜片被腐蚀的化学方程式为：
5Cu+2KMnO4+8H2SO4═5CuSO4+2KMnO4+K2SO4+8X。则 X的化学式为　 　。
24、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）请写出标有序号的仪器的名称①　 　 ②　 　
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　 ，A装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 ；
（3）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是　 　 。
（4）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项　 　 ，可以用E装置收集氧气的原因是　 　 ；
（5）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排水法收集氧气，具体操作方法是　 　；
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）当气泡连续并比较均匀的逸出时；
（4）长颈漏斗的末端应伸入液面以下；氧气的密度比空气的大；
（5）将瓶中装满水，从b导管通入氧气，水从长导管排出；
四、计算题。
25、小明在实验室里用加热15.8g高锰酸钾的方法制取氧气，完全反应后剩余固体质量为14.2g。请计算：
①生成氧气的质量。
②生成二氧化锰的质量。
【答案】①生成氧气的质量为1.6g； ②生成二氧化锰的质量为4.35g。
2023—2024学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第5单元 化学方程式 期末复习附答案
人教版（五四学制）第5单元 化学方程式
一、选择题。
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤中，叙述错误的是 ( )
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的角码，这样配平容易一些
【答案】D
2、下列说法错误的是(　　)。
A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
【答案】D　
3、工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：
①N2＋3H22NH3　
②4NH3＋5O24NO＋6H2O　
③2NO＋O2===2NO2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(NO难溶于水)
下列有关说法错误的是(　　)。
A．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B．用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D．在密闭容器中，将46 g NO2溶于64 g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数为38.2%
【答案】D
4、水是生命之源，下列有关水的说法中错误的是（　　）
A．水是一种氧化物
B．水是由水分子构成的
C．水分子是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
【答案】D
5、在点燃条件下，取16g可燃物X与一定质量的氧气充分反应，生成22g二氧化碳、18g 水。下列说法正确的是 （　　）
A．则X 中含有C、H 元素质量比是4：3
B．生成CO2和H2O的分子个数比为1：3
C．在生成物中二氧化碳与参加反应的氧气计量数比是2：3
D．X 中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素
【答案】C
6、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是(　　)。
A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等
B．要得到18 g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18 g
C．1 g硫与1 g氧气化合生成2 g二氧化硫
D．在分解反应中，反应物的质量一定大于任意一种生成物的质量
【答案】A　
7、水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2OX+4H2，则X为（　　）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe（OH）2
【答案】C
8、用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述错误的是（　　）
A．该实验说明水是由氢分子和氧分子构成
B．试管2中收集到的是一种可燃性气体
C．试管1中收集到的气体能使带火星的木条复燃
D．相同条件下1、2两只试管内收集到的气体的体积比约为1：2
【答案】A
9、对于甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列理解错误的是（　　）
A．甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B．参加反应的甲烷和氧气与反应生成的二氧化碳和水的分子个数之比为1：2：1：2
C．1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D．16g甲烷和32g氧气反应生成44g二氧化碳和18g水
【答案】D
10、某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是(　　)。
A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
【答案】B
11、下列化学方程式的书写，完全正确的是（　　）
A、CaCO3CaO+CO2↑
B、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
C、2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
【答案】B
12、电解水实验如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．玻璃管a中得到的气体是H2
B．产生H2与O2的体积比约为2：1
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．可用带火星的木条检验玻璃管b中的气体
【答案】C
13、如图所示表示A、B、C、D四种物质在密闭容器中充分反应后质量分数的变化，则有关说法错误的是（　　）
A．该反应可以表示为A+BC
B．物质D有可能是该反应的催化剂
C．发生变化的A、C两物质的质量比为9：1
D．若m克A和n克B反应，则生成C的质量可能小于或等于（m+n）克
【答案】C
14、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应：C＋H2O(气)H2＋CO，在反应前后，发生了变化的是 (　　)。
A．元素的种类 B．分子的种类
C．原子的数目 D．物质的总质量
【答案】B　
15、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
【答案】A
16、下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（　　）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（N03）2+2X↑+4H20中的X的化学式是NO2
C．加热24.5gKClO3和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素
【答案】C
二、填空题。
17、已知A＋B===C＋D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C________g。
【答案】0.6　
18、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是　　　　　　（填序号）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有　　　　　　元素，可能含有　　　　　　元素。
（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示，回答下列问题
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 3 90 0
反应后质量/g 3.2 3 a 3.2
表中a=　　　　　　，在反应中Y这种物质可能是该反应的　　　　　　。
若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式　　　　　　。
【答案】（1）①②⑤⑥； （2）碳、硫、氢氧；
（3）93.6 催化剂 2KClO32KCl+3O2↑
19、水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）“生命吸管”可直接将河水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）所示：图2中①中过滤棉的作用是 （填字母，下同），②活性炭的作用是 。
A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质 D.蒸发
（2）电解水实验如图3a、b试管中产生的气体的体积比约为 ，可用 检验a试管中产生的气体。
（3）m端是电源的 极，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
（4）电解水从微观上分析：电解水的过程可用图4表示，粒子运动变化的先后顺序是 （填数字序号）。
（5）水的生成：如图5氢气在空气中燃烧实验：点燃氢气前必须 ；该实验中，观察到氢气在空气中安静燃烧， ，烧杯内壁出现 。
【答案】（1）C；B。 （2）1：2；带火星的木条。
（3）正；2H2O 2H2↑+O2↑；分解反应。
（4）②①④③。 （5）检验纯度；产生淡蓝色火焰；水雾。
20、配平下列化学方程式：
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　N2+　 　NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe　 　Fe3O4+　 　N2
（5）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O．
【答案】（1）8、4、1、8； （2）4、11、2、8；
（3）1、5、3、4； （4）4、9、3、4； （5）2、3、1、6
21、已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。
【答案】5∶1　
三、实验题。
22、为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。m和n的关系为：m________n(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为y g。x和y的关系为：x________y(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)丙同学用实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为：a________b(填“＜”“＞”或“＝”)。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加和生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等
【答案】(1)>　 (2)<　 (3)＝　 (4)在密闭体系中进行
23、在一次实验课上，小丽用高锰酡钾制取氧气后，发现手上接触到高锰酸钾的部位变色了。于是她对此展开了探究。
【提出问题】KMnO4除了用于实验室制取O2外，还有哪些性质呢？
【初步探究】KMnO4受热分解的化学方程式为　 　 。
【查阅资料】高锰酸钾呈中性，有腐蚀性，能与某些金属在一定条件下反应。
【实验思考】若要配制200g溶质质量分数为0.1%的KMnO4溶液需要KMnO4的质量为　 　g，配制过程中用玻璃俸不断搅拌的目的是　 　 。
【进行实验】将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如表所示：
编号 ① ② ③ ④
实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片的质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54
18h后 0.54 0.52 0.54 0.43
【实验结论】
（1）通过对比②和④可得出的结论是　 　 。通过对比　 　（填编号）。可得出“KMnO4和硫酸共同作用时，才会对铜有腐蚀性”的结论。
（2）若铜片被腐蚀的化学方程式为：
5Cu+2KMnO4+8H2SO4═5CuSO4+2KMnO4+K2SO4+8X。则 X的化学式为　 　。
【答案】【初步探究】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【实验思考】0.2；加快溶解。
【实验结论】（1）其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的质量分数越大，对铜的腐蚀性越强；①②③。
（2）H2O。
24、下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）请写出标有序号的仪器的名称①　 　 ②　 　
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　 ，A装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　 ；
（3）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是　 　 。
（4）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项　 　 ，可以用E装置收集氧气的原因是　 　 ；
（5）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排水法收集氧气，具体操作方法是　 　；
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）当气泡连续并比较均匀的逸出时；
（4）长颈漏斗的末端应伸入液面以下；氧气的密度比空气的大；
（5）将瓶中装满水，从b导管通入氧气，水从长导管排出；
四、计算题。
25、小明在实验室里用加热15.8g高锰酸钾的方法制取氧气，完全反应后剩余固体质量为14.2g。请计算：
①生成氧气的质量。
②生成二氧化锰的质量。
【答案】①生成氧气的质量为1.6g； ②生成二氧化锰的质量为4.35g。