专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏科版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是（　　）
A．溶液与反应放出
B．溶液的大于1
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒
D．溶液可使紫色石蕊变红
2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钠
3．下列属于强电解质的物质是（　　）
A．盐酸 B．NH3 C．HClO D．CaCO3
4．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO2
5．下列物质不属于弱电解质的是（　　）
A．氯化钠 B．氢氟酸 C．醋酸 D．一水合氨
6．下列说法正确的是（　　）
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
7．化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是（　　）
A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B．图②可表示向溶液中通入少量
C．图③可表示向水溶液中通入过量
D．图④可表示向溶液中不断通入
8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态汞 D．熔融的KOH
9．下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是（　　）
A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH
10．下列组合正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O3 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
A．A B．B C．C D．D
11．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中的水电离出大量的离子
12．向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4↓+H2O
D．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
13．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1
B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢
14．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2S
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质不能导电的是（　　）
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2
16．下列说法正确的是（　　）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
二、综合题
17．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体
（1）其中能导电的是　 　(填标号)
（2）⑥在水溶液中的电离方程式为　 　
（3）将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为　 　。
（4）为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中　 　 (写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为　 　。
18．现有以下物质：①溶液 ②液氯 ③固体 ④⑤胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨
（1）以上物质中属于混合物的是　 　；以上物质中属于电解质的是　 　(均填序号)
（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：　 　。
（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：　 　。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是：　 　；(填离子符号)
③C点溶液呈　 　性(填酸、碱或中)。
④、的关系为　 　。
19．现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 液态HCl 液态CH3COOH，
按下列要求填空。
（1）属于强电解质的是　 　(填序号，下同)；
（2）属于弱电解质的是　 　；
（3）属于非电解质的是　 　；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是　 　；
（5）能导电的是　 　。
20．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液
（1）以上物质中能导电的是　 　。
（2）以上物质中属于电解质的是　 　。
（3）以上属于非电解质的是　 　。
21．请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4 5H2O的摩尔质量是　 　；0.1mol CH4含有的氢原子数为　 　；0.2mol L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是　 　．
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是　 　，属于弱电解质的是　 　．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式　 　，写出④与⑥反应的离子方程式　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．溶液与反应放出，体现的酸性，但不能证明是弱酸，A不符合题意；
B．溶液的大于1，说明不完全电离，是弱酸，B符合题意；
C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒，说明可以和碱性物质中和，但不能证明是弱酸，C不符合题意；
D．溶液可使紫色石蕊变红，体现的酸性，但不能证明是弱酸，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】要证明HCOOH是弱酸，证明其部分电离即可。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化镁晶体为电解质，没有自由移动的离子，不导电，故A不符合题意；
B．氯化钠溶液能导电，但是它属于混合物，不是化合物，不是电解质，故B不符合题意；
C．液态氯化氢不能导电，是电解质，故C不符合题意；
D．熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】电解质首先要是纯净物，故排除B，电解质导电需要在一定的条件下，故排除AC
3．【答案】D
【解析】【解答】A.盐酸为混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.氨气溶液于水后，与水反应后才能使溶液导电，且液氨也不导电，为非电解质，B不符合题意；
C.次氯酸为弱电解质，C不符合题意；
D.碳酸钙为强电解质，在熔融状态下可以导电，D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据强电解质的定义进行判断，注意不能根据物质的溶解性进行判断。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A项符合题意；
B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；
C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项不符合题意；
D．二氧化碳为非电解质，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化钠在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，属于强电解质，A符合题意；
B．氢氟酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意；
C．醋酸在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，C不符合题意；
D．一水合氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A符合题意；
B. 强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B不符合题意；
C. CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C不符合题意；
D. 水溶液中存在水分子，故D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物；
B、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C、二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；
D、水溶液中存在水分子。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．向冰醋酸中不断加入蒸馏水稀释醋酸，离子浓度减少，导电能力一直减弱，A符合题意；
B．向强电解质溶液中通入反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度不变，溶液导电能力不变，B不符合题意；
C．向水溶液中通入过量反应生成S单质和水，离子浓度减少为0，溶液导电能力减弱直至为0，C不符合题意；
D．向溶液中不断通入先生成碳酸钡沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳继续反应生成碳酸氢钡，导电能力增强，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】影响溶液导电能力的常见因素：①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强；②离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强；③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.；④溶液的温度，温度越高，导电能力越强。
8．【答案】D
【解析】【解答】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答；
A．MgCl2晶体不能导电，与题意不符，A不符合题意；
B．NaCl溶液能导电，为混合物，不属于电解质，与题意不符，B不符合题意；
C．液态汞为单质，能导电，不属于电解质、非电解质，与题意不符，C不符合题意；
D．熔融的KOH能导电，属于电解质，符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．MgCl2晶体是电解质但不能导电；
B．混合物不是电解质；
C．汞为金属单质；
D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. NaCl属于盐，是强电解质；HF属于弱酸，是弱电解质；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B. NaHSO4和NaHCO3都属于盐，是强电解质；CCl4 是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C. Ba(OH)2属于强碱，HCl属于强酸，都属于强电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D. AgCl属于盐，是强电解质；H2S 属于弱酸，是弱电解质；C2H5OH属于有机物，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的知识。电解质指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在溶液中部分电离的电解质，根据概念进行判断即可。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．分类合理，符合物质的分类标准，B符合题意；
C．氨水为混合物，不属于弱电解质，Al2O3既可以和酸反应，也可以和碱反应，属于两性氧化物，C不符合题意；
D．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的特点，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
11．【答案】C
【解析】【解答】甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子；乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子，NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质。
故答案为：C
【分析】NaCl是电解质，但固态NaCl中不含自由移动的离子，而溶于水后可电离出自由移动的离子，据此解答即可.
12．【答案】C
【解析】【解答】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A不符合题意；
B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与 反应产生BaSO4白色沉淀，B不符合题意；
C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- + +2H+=BaSO4↓+2H2O，C符合题意；
D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钡完全电离；
B.溶液由红色变成无色，说明OH-被消耗，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
C.不符合氢氧化钡的离子数目比；
D.C点溶液中的溶质为硫酸。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。c(H＋)B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强，但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸，B不符合题意；
C.中和反应中酸碱的物质的量与电离程度无关，C不符合题意；
D.未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等，故无法证明甲酸是弱电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.c(H+)B.能与碳酸钠溶液反应生成CO2，说明酸性：HCOOH>H2CO3；
C.能与NaOH反应说明显酸性；
D.反应速率慢，说明离子浓度小，有可能是本身c(HCOOH)浓度小；
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；
B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；
C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；HClO在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；
D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质，故D错误．
故选C．
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；
B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；
C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物固体时，不能导电。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A不符合题意；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C不符合题意；
D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属氧化物不一定是碱性氧化物
B.氨气溶于水形成的一水合氨是电解质
C.氯化钠在水溶液或者熔融状态时均导电
D.形成的物质可能是纯净物可能是混合物
17．【答案】（1）③⑤
（2）NaHCO3＝Na++
（3）pH试纸变蓝
（4）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1：1
【解析】【解答】(1)①Na2O固体中没有自由移动的离子，不导电；
②Ca(ClO)2固体中没有自由移动的离子，不导电；
③NaOH溶液中有自由移动的离子，导电；
④Cl2中没有自由移动的离子，不导电；
⑤熔融NaCl中有自由移动的离子，导电；
⑥NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；
则其中能导电的是③⑤；
(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++ ；
(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
【分析】（1）能导电的物质中含有可自由移动的电子或离子。
（2）NaHCO3在水中完全电离，产生Na＋和HCO3－；据此写出NaHCO3的电离方程式。
（3）Na2O与H2O反应生成NaOH，溶液显碱性。
（4）漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可由Cl2与Ca(OH)2反应制得；根据反应过程中氯元素化合价变化计算。
18．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑨
（2）
（3）；、；碱性；1：2
【解析】【解答】（1）以上物质中属于混合物的是溶液、胶体，属于混合物的选①⑤；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是固体、、冰醋酸(纯净的醋酸)、，故属于电解质的选③④⑧⑨；
（2）醋酸是弱电解质，写化学式，①和⑧的水溶液反应的离子方程式为；
（3）Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应分两个阶段，第一阶段Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，第二阶段氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水；
①AB段反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；
②D点对应的溶液，氢氧化钡和硫酸氢钠完全反应呈中性，溶质是硫酸钠，存在的离子主要是Na+、SO；
③BD 阶段的反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，C点对应的溶液，氢氧化钠部分被中和，溶液呈碱性；
④假设有1mol氢氧化钡，硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀消耗1mol硫酸氢钠，氢氧根离子离子完全反应溶液呈中性，消耗2mol硫酸氢钠，所以V1：V2=1：2。
【分析】（1）混合物：有多种分子的物质；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（2）醋酸和氢氧根反应生成醋酸根和水；
（3） ① 钡离子、氢氧根和氢离子、硫酸根反应生成硫酸钡固体和水；
② D的溶液是硫酸钠；
③ C点中氢氧化钠还有剩余，为碱性；
④ 结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
19．【答案】（1）①②⑧⑩
（2）③④
（3）⑤
（4）⑥⑦⑨
（5）⑥⑦⑨
【解析】【解答】（1）①CuSO4晶体、②CaCO3固体、⑧固态NaOH、⑩熟石灰固体、 液态HCl在水溶液中都能完全电离，因此都属于强电解质；
（2）③纯磷酸、④硫化氢、 液态CH3COOH在水中都是部分电离，因此都属于弱电解质；
（3）⑤三氧化硫为化合物，且不能导电，因此三氧化硫属于非电解质；
（4）⑥金属镁为单质、⑦石墨为单质、⑨氨水为混合物，三者既不是电解质，也不是非电解质；
（5）⑥金属镁中含有自由移动的电子、⑦石墨中含有自由移动的电子、⑨氨水中含有自由移动的离子，因此三者都能导电；
【分析】（1）强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质；
（2）弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质；
（3）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；
（4）单质、混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（5）具有自由移动的电子（或离子），则能导电；
20．【答案】（1）④⑥⑨
（2）①②③④⑧
（3）⑤⑦
【解析】【解答】①NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不导电，NaCl溶液能导电，NaCl晶体是电解质；
②液态HCl不含离子，液态HCl不导电， HCl溶液能导电，液态HCl是电解质；
③CaCO3固体中离子不能自由移动，CaCO3固体不导电，熔融状态下CaCO3能导电，CaCO3固体是电解质；
④熔融KCl中离子能自由移动，熔融KCl能导电，KCl是电解质；
⑤蔗糖不能电离，蔗糖不导电，蔗糖是非电解质；
⑥铜含有自由移动的电子，铜能导电，铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；
⑦CO2不含离子，CO2不导电，CO2自身不能电离，CO2是非电解质；
⑧H2SO4不含离子，H2SO4不导电，H2SO4溶液能导电，H2SO4是电解质；
⑨KOH溶液中离子能自由移动，KOH溶液能导电，KOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；
(1)以上物质中能导电的是④⑥⑨；
(2)以上物质中属于电解质的是①②③④⑧；
(3)以上属于非电解质的是⑤⑦。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电条件：存在自由移动的离子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
21．【答案】（1）250g/mol；0.4NA；0.6mol/L
（2）①④⑥⑦；③；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）CuSO4 5H2O的摩尔质量是250g/mol，1molCH4含有的氢原子的物质的量为：4mol，所以0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA，0.2mol L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.2×3=0.6mol/L，故答案为：250g/mol；0.4NA；0.6mol/L；（2）①NaCl 是强电解质；②氯水是混合物； ③醋酸是弱电解质； ④HCl是强电解质； ⑤酒精（C2H5OH）是非电解质；⑥CaCO3是强电解质⑦Ba（OH）2是强电解质，属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③，氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，可溶性强电解质HCl、氯化钙都写离子，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：①④⑥⑦；③；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
【分析】（1）CuSO4 5H2O的摩尔质量是250g/mol，1molCH4含有的氢原子的物质的量为：4mol，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答；（2）①NaCl 是强电解质；②氯水是混合物； ③醋酸是弱电解质； ④HCl是强电解质； ⑤酒精（C2H5OH）是非电解质；⑥CaCO3是强电解质⑦Ba（OH）2是强电解质，Ba（OH）2是二元强碱，完全电离；HCl和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳和水，书写离子方程式时碳酸钙不拆，由此分析解答；